Leyes de los gases

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GASES
LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO JM QUIMICA - 11 ALUMNA ___________________________________ _____________GRADO______ INTRODUCCIÓN DISCUTE LAS SIGUIENTES IMÁGENES A LA LUZ DEL ESTADO GASEOSO, SIEMPRE JUSTIFICANDO DE ACUERDO A LAS VARIABLES: PRESIÓN, TEMPERATURA, MOLES Y VOLUMEN. Porqué vuelan?

Hasta qué profundidad puedo sumergirme?

Me puedo lanzar desde cualquier altura?

Porquése me tapan los oidos cuando voy a tierra caliente? Cómo funciona mi oído?

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Antes de iniciar recuerda que los gases se encuentran en rojo en la TP y que algunos de estos se escriben 2 veces debido a que su estructura atómica no les permite permanecer en estado atómico, sino molecular, mientras los llamados gases nobles ( grupo VIII ), presentan una estructura atómica singular por larazón contraria. Así la lista de algunos gases es: H2 O2 N2 F2 He Ne NH3(amoníaco) CO2 H2O (g) O3( ozono). Actividad No1. Usando la TP indaga sobre el peso atómico ò molecular de los siguientes gases: H2 O2 N2 F2 He Ne Ar Kr Xe Rn CO CO2 H2O(g) NH3 CH4 SiO2 O3 C2H2 gas M(g/mol)

Ar Kr Xe Rn CO C2H2 (acetileno) CH4(metano) SiO2 (sílice)

EL ESTADO GASEOSO
Para enteneder el estado gaseoso, esnecesario conocer la forma de cuantificarlo, es decir las variables que lo determinan. Estas variables son: P T n V (presión, temperatura, número de moles y volumen). Estudiemos cada una de estas varianbles.

Qué te significa el siguiente diagrama?

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1. TEMPERATURA

Encuentra este juego en: http://www.educaplus.org/play-116-Escalastermom%C3%A9tricas.html

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2)Escribe lasfórmulas que se deducen del anterior diagrama, para convertir temperatura de una escala a otra: ªF( ªC) = C(ªF) =

K( ªC) =

C(k)=

K(ªF)=

F(k)=

.

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3)COMPLETA EL CUADRO SIGUIENTE: Deben aparecer las operaciones y ecuaciones utilizadas. Rectifica con el programa de internet!!

C -15

F -49

K

250 56 125

4) DIFERENCIAS ENTRE CALOR Y TEMPERATURA Actividad No2.Diferencia calor de temperatura con el ejemplo. Identifica los objetos mostrados. Para qué sirven?

Calorímetro

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Actividad No2. Escribe sobre la línea para ilustrar el concepto dado. * TEORIA CINETICA DE LOS GASES ( DALTON ) postulados resumidos: 1.partículas__________________________________________________ 2.choques___________________________________________________3.temperatura________________________________________________ 4.presión___________________________________________________ 5.trayectoria_________________________________________________

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2. PRESION
Manómetro

1) DEFINICIÓN Y CUANTIFICACIÓN

La fuerza se define:

F= /

Matemáticamente la presión se define P =

UNIDADES FÍSICAS SISTEMA Fuerza Presión MKS cgs INGLES

UNIDADES QUÍMICASActividad No3. Discusión: ♦ Por qué se utilizan esquis en la nieve ? ♦ Qué sucede con la presión cuando una bailarina se para en la punta de los pies? Contesta o discute según el caso, las siguientes preguntas y cuestionamientos:

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a. Explique el experimento de Torricelli.

b. Cómo varía la presión con el lugar geográfico?

c. Cuál es el significado de 1 atm ?

d. Cuál es la densidad delmercurio?

e. Por qué razón se utiliza el Hg y no otro líquido en la elaboración de un barómetro?

3. LEYES DE LOS GASES
CONSIDERACIONES 1. Los gases se definen mediante las variables ( escriba en orden alfabético): _________ se mide en la unidad ______ _________ se mide en la unidad ______ _________ se mide en la unidad ______ _________ se mide en la unidad ______

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CONSIDERACIONES.1. Una ley considera en particular la VARIACION DE ALGUNAS de las variables indicadas, suponiendo constantes las otras. 2. Las leyes están expresadas mediante formulas en forma de una razón matemática. Actividad No3. Analiza y completa los siguientes diagramas:

A) LEY DE CHARLES

VARIABLES: CONSTANTES: PROPORCIÓN: GRAFICA LEY:

_____ ____ _____ _____

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B) LEY DE BOYLE....