Oxido reducción

INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR
¨TIRSO DE MOLINA¨
INFORME #5
DATOS INFORMATIVOS:
NOMBRE: Jorge Luis Supe Chancay
CURSO: Segundo Ciencias “C”
FECHA10/02/2011
I.- TEMA: Oxido Reducción
II.- OBJETIVO:
Queremos analizar los experimentos del laboratorio e intentar unir el marco teórico con los resultados, y así comprender las reacciones redox como un todo, como la reacción básica paraentender cualquier fenómeno reactivo químico.
III.- INTRODUCCIÓN
REACCIONES DE OXIDO – REDUCCION
Las reacciones de óxido – reducción o REDOX son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final. La gran mayoría de las reacciones redox ocurrencon liberación de energía. Por ejemplo: la combustión de compuestos orgánicos que proporciona energía calórica, las reacciones que se realizan en una pila o batería, donde la energía química es transformada en energía eléctrica, y las reacciones más importantes, desde el punto de vista de nuestro curso, que ocurren a nivel del metabolismo de un ser viviente. Como los alimentos son substanciasreducidas, el organismo las oxidada controladamente, liberando energía en forma gradual y de acuerdo a sus requerimientos. Esta energía es transformada en energía química en forma de ATP, la cual es utilizada para todos los procesos endergónicos que ocurren en los organismos.
Un átomo neutro cualquiera tiene un número definido de electrones, el cual corresponde al número de protones que posee sunúcleo; es decir, tiene tantos electrones como el valor de su número atómico.
La pérdida de 1 e- se llama oxidación. Una semirreacción de oxidación está siempre acompañada por una disminución en el N° de electrones del elemento que está siendo oxidado. La disminución del N° de electrones asociado con ese átomo, trae como consecuencia un aumento del N° de oxidación (es más positivo).
Loselectrones cedidos por los dos átomos de Na se combinan con dos moléculas de H2O para formar una molécula de H2 gas y dos iones OH-. La ganancia de electrones por los hidrógenos del agua se llama reducción. Una semirreacción de reducción está siempre acompañada por un aumento del N° de electrones asociado con el elemento que está siendo reducido. Hay disminución del N° de oxidación.
Los electrones enuna reacción de este tipo, son captados por las especies químicas que se reducen a la misma velocidad con que son cedidos por las especies que se oxidan: es decir, cuando ocurre una oxidación, hay siempre una reducción. Estos son sistemas acoplados, en que ambos procesos se realizan simultáneamente.
El compuesto que tiene en sí el elemento que capta los electrones y, por lo tanto, su N° deoxidación disminuye; es decir, se reduce se llama agente oxidante. En Este ejemplo es el H2O.

IV.- MATERIALES Y REACTIVOS

1. Pinza 9. Etanol
2. Tubos de ensayo 10. Permanganato de potasio
3. Mechero 11. Sulfato de sodio
4.Cerillos 12. Tio sulfato de sodio
5. Probeta 13. Agua regia
6. Guantes 14. Estaño
7. Mascarilla 15. Acido acético
8. Gradillas16. Cloruro férrico

V.- GRÁFICOS
Gradillas Probeta Tubos de ensayo




Guantes quirúrgicos Mechero Cerillos





Cloruro férrico Mascarilla Etanol







Permanganato de potasio Sulfato de sodio Tio sulfato de sodio

Agua regia Estaño Acido acético





VI.-...