Preparacion de soluciones

Nombre de la institución:
Preparatoria Universidad Americana de Acapulco

Número y titulo de la práctica:
Práctica Numero 1: Preparación de soluciones
Integrantes del equipo:
* David ClavelMartínez
* Adriana Moreno Salgado
* Alejandro Mena Reyes
* Diana Duque Jiménez

Nombre del profesor: Claudia Correa Robles
Nombre de la asignatura: Química IV

Área II APlanteamiento del problema
¿Cuáles son los datos que debemos conocer para preparar soluciones de manera más precisa? (formulas)
¿Qué instrumentos debemos tener en cuenta?(balanzas, pipetas. Etc.)

Marcoteorico
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de solutodisuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro,o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente(normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones sobresaturadas'.

* MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
Laconcentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar conexactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% P/P):  indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

 b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
 

 
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos...