Preparacion de soluciones

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA

FACULTAD DE INGIERIA DE QUÍMICA Y METALURGIA
DEPARTAMENTO DE ACADEMICO DE INGENIERIA QUÍMICA

FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIA

ESCUELA DE FORMACION PROFESIONAL DE INGENIERIA AGRICOLA

PRACTICA N.-08

PREPARACIÒN DE SOLUCIONES

NOMBRE : Química General SIGLA:QU – 141

PROFESOR DE TEORIA : Ing. Mesías Pérez Cavero.

PROFESOR DE PRACTICA : Ing. Mesías Pérez Cavero.

ALUMNOS : Juan Carlos, Ludeña Aguilar
:


DÌA : miércolesHORA: 10-12 AM GRUPO: III

FECHA DE EJECUCIÒN : 16-11-2011

FECHA DE ENTREGA : 23 de noviembre del 2011

AYACUCHO-PERÙ
2011

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

I. OBJETIVOS
1. Adquirir destreza en la ejecución de los cálculos para preparar solucionescuya concentración este expresada en unidades físicas o químicas.
2. Aplicar el conocimiento teóricos adheridos sobre las soluciones y preparar la misma con toda la seguridad.
3. Identificar las principales características de una solución y el manejo de materiales para la preparación de solución.

II.- FUNDAMENTO TEÓRICO

2.1 Solución: Es la mezcla óptimamente homogénea de dos o mássustancias en proporciones variadas. En consecuencia una disolución viene hacer un estado único el que dos o más sustanciaste se encuentran disueltas, disociadas o separadas ya sea en forma de moléculas o iones.

2.2 Componentes de una disolución:

1.- Solvente o disolvente.- Es aquel constituyente que está presente en mayor proporción o cantidad en una solución.

2.- Soluto.- Es aquelconstituyente que esta presente en menor proporción o cantidad en una solución y tiene su nombre preciso y exacto.

2.3 Clasificación de las soluciones.

1.-Por su naturaleza. Pueden ser soluciones moleculares o iónicas.

* Soluciones moleculares.- Aquellas que en solución el soluto se encuentra disgregado en forma de moléculas y se reconocen por que estas no conduces la corriente eléctrica.Ejemplo: Sacarosa en agua.

* Soluciones iónicas.- En este caso el soluto se encuentra disociado en el disolvente en forma de iones siendo una de sus características la de conducir la corriente eléctrica.
Ejemplo: Sulfato de cobre en agua.

2.- Por sus propiedades químicas.- Son soluciones acidas, básicas y neutras

* Acidas: son aquellas que contienen iones hidronioen solución.
Ejemplo: HC1, HNO3, H2SO4.


* Soluciones básicas.- Son aquellas que contienen iones hidroxilo (OH) en solución.

* Soluciones neutras.- son aquellas que contienen igual número de equivalentes de acido y base y por lo tanto tienen un PH igual a 7.
Ejemplo: H2O, NaCl.

3.- Por su concentración relativa:
Soluciones diluidas, concentradas, nosaturadas, saturadas y sobresaturadas.

* Soluciones diluidas:
Estas contienen poca cantidad de soluto respecto al solvente y por lo tanto se encuentra completamente disuelto en el solvente.
Ejemplo: Solución al 1% de FeCl o al 5% de NaCl en agua.

* soluciones concentradas:
Se denomina así cuando existedeficiente cantidad de soluto disuelto en el medio disolvente. Esta concentración se alza cuando la cantidad de soluto disuelto en un volumen determinado de solvente a una presión y temperatura dadas, está entre la contenida en una solución diluida y una saturada.

* Solución no saturada:
Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver a esa presión y esa...