Preparacion De Soluciones

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

RESUMEN

La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por una unidad de volumen o masa disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo tanto es necesario conocer los procedimientos parasu elaboración en la presente práctica, se realizaron soluciones utilizando como concentración molaridad y la normalidad.

El objetivo de esta práctica es aprender correctamente como se hace comparaciones de solución de concentración conocida, utilizando materiales de laboratorio, la preparación de soluciones de concentración a partir de especificaciones de reactivos de alta purezas.INTRODUCCION
Una solución es una mezcla de 2 o más sustancias en la que no es posible diferenciar los componentes. Una solución esta formada por un solvente y uno o más soluto. El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido o también como un gas y un solido. El soluto es el componente que se encuentra en menor proporción y puede ser un solido comola sal de mesa.
La concentración de una solución es la cantidad de soluto disuelto en una cierta cantidad de solvente o de solución
Las soluciones en química son homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución también constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de laconcentración. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxigeno, nitrógeno y el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor densidad, punto de fusión y ebullición, depende de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
Al momento de preparar soluciones hay que tener en cuenta varios aspectos, en el análisis clínico son de particular importancia, lasunidades de concentración, en particular dos de ella: la moralidad y la normalidad. Entre las maneras de preparar una sustancia podemos mencionar:
Por pesada: pesando exactamente la cantidad en gramos de soluto y disolviendo en el solvente hasta completar el volumen deseado
Por dilución: agregando mas solvente a un volumen conocido de una solución mas concentrada hasta completar el volumenconcentrado hasta completar el volumen deseado.
PROCEDIMIENTO
Experimento 1
Solución de NaOH al 12%
Solución de NaOH al 12%

Preparamos 100 ó 250 mL NaOH 12% p/v

Preparamos 100 ó 250 mL NaOH 12% p/v

Pesamos en vaso de precipitado de 250 o 400 mL la cantidad anterior.
Pesamos en vaso de precipitado de 250 o 400 mL la cantidad anterior.


Añadimos 50mL de agua destilada y mezclamoscon el agitador.
Añadimos 50mL de agua destilada y mezclamos con el agitador.

Pasamos la mezcla al balón aforado de 100 ó 250 mL
Pasamos la mezcla al balón aforado de 100 ó 250 mL

Lavamos el vaso de precipitado con agua destilada y lo pasamos al balón
Lavamos el vaso de precipitado con agua destilada y lo pasamos al balón

Seguir los pasos del tercer experimento
Seguir los pasos deltercer experimento
Anotar resultados
Anotar resultados

Experimento 2
Solución NaOH al 1% p/v
Solución NaOH al 1% p/v

Pesamos 100 ó 250 mL NaOH al 1%
Pesamos 100 ó 250 mL NaOH al 1%

Pesamos en un vaso de precipitado de 250 o 400mL la cantidad anterior.
Pesamos en un vaso de precipitado de 250 o 400mL la cantidad anterior.

Añadimos 50 mL de agua destilado y mezclamos con elagitador.
Añadimos 50 mL de agua destilado y mezclamos con el agitador.

Pasamos la mezcla al balón aforado de 100 ó 250 mL.
Pasamos la mezcla al balón aforado de 100 ó 250 mL.

Lavamos el vaso de precipitado con agua destilado y pasamos al balón.

Lavamos el vaso de precipitado con agua destilado y pasamos al balón.

Seguimos los pasos del experimento cuatro
Seguimos los pasos del...