Propiedades periódicas.

1.4 RADIO ATÓMICO



El radio atómico es la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia. Por medio del radio atómico es posible determinarse el tamaño del átomo. Se define como: “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”.


Por dicha razón, se habla de radio covalente y de radio metálico según sea el tipo de enlace por el que estánunidos. Es decir, el radio de un mismo átomo depende del tipo de enlace que forme, e incluso del tipo de red cristalina que formen los metales



Existen técnicas que permiten calcular el tamaño de un átomo, en primera instancia a los elementos metálicos que poseen una estructura muy variada, sus átomos se encuentran enlazados uno con el otro formando una red tridimensional.
Los átomos atómicosestán determinados en gran medida por la fuerza de atracción del núcleo hacia los electrones. A mayor carga nuclear efectiva, los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico y a medida que desciende en un grupo, se encuentra que el radio atómico aumenta, conforme aumenta el número atómico.

En la tabla periódica, si esta de izquierda a derecha disminuyeel número atómico y de arriba hacia abajo aumenta su número atómico.








[pic]

Radio iónico
■ Es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.
■ Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsión electrónica). Cuantomayor sea la carga, menor será el ion; así, en un mismo periodo, los metales alcalinotérreos serán menores que los alcalinos correspondientes, dado que en ambos casos existe el mismo apantallamiento, mientras que los alcalinotérreos superan en una unidad la carga nuclear de los alcalinos.
■ Los aniones son mayores que los átomos neutros por la disminución de la carga nuclear efectiva (mayorapantallamiento o repulsión electrónica). Cuanto mayor sea la carga, mayor será el Ion; así, en un mismo periodo, los anfígenos serán mayores que los halógenos correspondientes, dado que en ambos casos existe el mismo apantallamiento, mientras que los halógenos superan en una unidad la carga nuclear de los anfígenos.
■ En general, entre los iones con igual número de electrones (isoelectrónicos)tiene mayor radio el de menor número atómico, pues la fuerza atractiva del núcleo es menor al ser menor su carga.


[pic]







ENERGÍA DE IONIZACIÓ

N


La energía de ionización es la mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental.

La formación de los compuestos y moléculas no solo depende de la existencia de los nivelesde energía en los elementos. Si no también de la energía de ionización de átomos involucrados,



La energía de ionización de un átomo es la cantidad de energía que se requiere para desalojar del átomo al electrón ligado más débilmente. En este proceso el átomo adquiere una carga positiva, y se le denomina catión.





En la Tabla Periódica, la energía de ionización aumentaen un período según aumenta el número atómico (de izquierda a derecha) y en un grupo disminuye a medida que aumenta su número atómico (de arriba hacia abajo).


La energía de ionización mide la facilidad con que un átomo cede un
Electrón; se mide en kilo joules/ mol (kJ/mol).

AFINIDAD ELECTRÓNICA Y ELECTRONEGATIVIDAD


La afinidad electrónica es la cantidad de energíadesprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. En ese proceso el átomo queda con carga negativa y recibe el nombre de anión.

Es otra propiedad de los átomos que influye en su comportamiento químico es su habilidad para aceptar uno o más electrones, la cual se conoce como afinidad electrónica.

Esta propiedad determina cuál es el cambio de energía cuando un átomo acepta un...