Quimica organica i
Páginas: 13 (3014 palabras)
Publicado: 20 de febrero de 2011
PRACTICA N°1: CRISTALIZACION
INTRODUCCION
La Cristalización, es una técnica de separación de disoluciones en la que las condiciones se ajustan de tal forma que sólo puede cristalizar alguno de los solutos permaneciendo los otros en la disolución. Esta operación se utiliza con frecuencia en la industria para la purificación de las sustancias que, generalmente, se obtienen acompañadasde impurezas.
La cristalización es una importante operación en la industria química, como método de purificación y de obtención de materiales cristalinos de una gama de tamaños dada. En un cristal, las moléculas, iones o átomos que lo constituyen están dispuestos de forma regular, con el resultado de que la forma del cristal es independiente del tamaño, y si un cristal crece, cada una de lascaras se desarrolla de forma regular (invariantes). La presencia de impurezas, sin embargo, dará lugar normalmente a la formación de un cristal irregular. Generalmente, los cristales grandes y regulares constituyen una garantía de la pureza del material, aunque existe un cierto número de pares de substancias que forman «cristales mixtos». En los últimos años, las técnicas para conseguir uncrecimiento perfecto de los cristales individuales han experimentado un desarrollo considerable, utilizándose en la producción de dispositivos semiconductores, rayos láser y gemas artificiales.
OBJETIVOS
obtención de cristales del acido benzoico
determinar el rendimiento del acido benzoico, luego del proceso de purificación.
Conocer como se lleva a cabo el proceso de cristalización.FUNDAMENTO TEORICO
Concepto
La cristalización es una técnica utilizada para la purificación de sustancias sólidas, basada en general en la mayor solubilidad que suelen presentar los sólidos en un disolvente en caliente que en frío el modo más frecuente es preparar una disolución saturada en caliente del sólido a purificar, utilizando un disolvente adecuado; filtrar para eliminar las impurezasinsolubles que se hallen presentes y dejar que se separe por enfriamiento la sustancia que estaba disuelta, cristalizada y en un mayor estado de pureza.
Por ello la cristalización consiste en la formación de cristales a partir de una solución sobresaturada. El concepto de que por qué con la cristalización se purifica se debe a que las redes cristalinas se pueden formar solamente con iones omoléculas iguales, de esta manera si tengo en solución varias sustancias cada cristal que de ella se formen van a estar compuestos de una sola sustancia.
Por ejemplo el sulfato de cobre que se usa para inhibir la formación de algas en las piletas de natación: está formada aproximadamente por 90 – 95% de sulfato cúprico pentahidratado y el resto es cloruro y sulfato cúprico, y una sal básica de cobre,insoluble, de color verde, además de impurezas comunes como tierra, arena, etc. En este caso si yo consigo hacer una solución sobresaturada, precipito rápidamente con cierta técnica y filtro la solución, al enfriarse el filtrado se me forman cristales de color azul celeste que una vez secos tienen una pureza del 98 - 99%.
El tamaño de los cristales obtenidos dependerá de la velocidad decristalización, cuanto menor sea, mayores serán los cristales.
Conviene diferenciar entre precipitación y cristalización. La cristalización es el proceso de formar cristales perfectos con el tiempo suficiente. La precipitación es un cambio de estado brusco en el que se aglomera la sustancia.
El criterio que se sigue para elegir el disolvente es que la sustancia a purificar sea más soluble en el disolventeen caliente que en frío. No obstante, la mejor manera de encontrar un disolvente adecuado consiste en ensayar experimentalmente distintos disolventes.
El agua es un buen disolvente de compuestos iónicos y no iónicos, y siempre que sea posible se utilizará preferentemente sobre cualquier otro disolvente, pues no es tóxico, es fácil de manejar y es barato.
A veces es necesaria la utilización...
INTRODUCCION
La Cristalización, es una técnica de separación de disoluciones en la que las condiciones se ajustan de tal forma que sólo puede cristalizar alguno de los solutos permaneciendo los otros en la disolución. Esta operación se utiliza con frecuencia en la industria para la purificación de las sustancias que, generalmente, se obtienen acompañadasde impurezas.
La cristalización es una importante operación en la industria química, como método de purificación y de obtención de materiales cristalinos de una gama de tamaños dada. En un cristal, las moléculas, iones o átomos que lo constituyen están dispuestos de forma regular, con el resultado de que la forma del cristal es independiente del tamaño, y si un cristal crece, cada una de lascaras se desarrolla de forma regular (invariantes). La presencia de impurezas, sin embargo, dará lugar normalmente a la formación de un cristal irregular. Generalmente, los cristales grandes y regulares constituyen una garantía de la pureza del material, aunque existe un cierto número de pares de substancias que forman «cristales mixtos». En los últimos años, las técnicas para conseguir uncrecimiento perfecto de los cristales individuales han experimentado un desarrollo considerable, utilizándose en la producción de dispositivos semiconductores, rayos láser y gemas artificiales.
OBJETIVOS
obtención de cristales del acido benzoico
determinar el rendimiento del acido benzoico, luego del proceso de purificación.
Conocer como se lleva a cabo el proceso de cristalización.FUNDAMENTO TEORICO
Concepto
La cristalización es una técnica utilizada para la purificación de sustancias sólidas, basada en general en la mayor solubilidad que suelen presentar los sólidos en un disolvente en caliente que en frío el modo más frecuente es preparar una disolución saturada en caliente del sólido a purificar, utilizando un disolvente adecuado; filtrar para eliminar las impurezasinsolubles que se hallen presentes y dejar que se separe por enfriamiento la sustancia que estaba disuelta, cristalizada y en un mayor estado de pureza.
Por ello la cristalización consiste en la formación de cristales a partir de una solución sobresaturada. El concepto de que por qué con la cristalización se purifica se debe a que las redes cristalinas se pueden formar solamente con iones omoléculas iguales, de esta manera si tengo en solución varias sustancias cada cristal que de ella se formen van a estar compuestos de una sola sustancia.
Por ejemplo el sulfato de cobre que se usa para inhibir la formación de algas en las piletas de natación: está formada aproximadamente por 90 – 95% de sulfato cúprico pentahidratado y el resto es cloruro y sulfato cúprico, y una sal básica de cobre,insoluble, de color verde, además de impurezas comunes como tierra, arena, etc. En este caso si yo consigo hacer una solución sobresaturada, precipito rápidamente con cierta técnica y filtro la solución, al enfriarse el filtrado se me forman cristales de color azul celeste que una vez secos tienen una pureza del 98 - 99%.
El tamaño de los cristales obtenidos dependerá de la velocidad decristalización, cuanto menor sea, mayores serán los cristales.
Conviene diferenciar entre precipitación y cristalización. La cristalización es el proceso de formar cristales perfectos con el tiempo suficiente. La precipitación es un cambio de estado brusco en el que se aglomera la sustancia.
El criterio que se sigue para elegir el disolvente es que la sustancia a purificar sea más soluble en el disolventeen caliente que en frío. No obstante, la mejor manera de encontrar un disolvente adecuado consiste en ensayar experimentalmente distintos disolventes.
El agua es un buen disolvente de compuestos iónicos y no iónicos, y siempre que sea posible se utilizará preferentemente sobre cualquier otro disolvente, pues no es tóxico, es fácil de manejar y es barato.
A veces es necesaria la utilización...
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