Quimica

OXIDO REDUCCION;; Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas comoreacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una formaoxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
• El reductor es aquel elemento químico que tiende a cederelectrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía.
• El oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con cargapositiva menor a la que tenía.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo quese llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.OXADACION;; La oxidación es una reacción química donde un compuesto cedeelectrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
REDUCCION;;En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.REACCION QUIMICA;; Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el...