Quimica

Práctica #2 Reacciones químicas Objetivo: Identificar experimentalmente reacciones químicas de sustitución y descomposición, identificando los reactivos que participan de dichas reacciones, así comolos productos generados y el mecanismo básico de reacción.

Introducción: Entre los distintos tipos de reacciones químicas podemos encontrar los siguientes: Reacción de síntesis: Se produce cuandoaparece una combinación de diversos reactivos para dar lugar a un producto. También se puede llamar reacción de formación si los reactivos son elementos. - Síntesis del amoniaco: - Síntesis delagua: N2 + 3 H2 2 H2 + O2 2 NH3 2 H2O

Reacción de descomposición: Se produce cuando un reactivo con aportación energética se transforma en 2 o más sustancias o productos. - Descomposición delcarbonato de calcio: - Descomposición de clorato de potasio: CaCO3 2 KClO3 CO 2 + CaO 2 KCl + 3 O2

Reacción de desplazamiento: Es la reacción que se produce entre 1 compuesto y 1 elemento. El elemento seintegra en el compuesto y libera otro elemento que formaba parte del compuesto inicial. - Obtención de hidrógeno: - Obtención de cobre: - Obtención de zinc: 2 HCl + Zn Zn + CuSO4 ZnSO 4 + Fe ZnCl2 +H2 ZnSO4 + Cu FeSO4 + Zn

Reacción de doble desplazamiento: Se produce una reacción de 2 compuestos donde se produce un doble intercambio de elementos. - Obtención de cloruro de plata: - Obtenciónde sulfato de zinc: AgNO3 + NaCl ZnO + H2SO4 AgCl + NaNO3 ZnSO4 + H2O

Material y reactivos: Carbonato de Calcio Zinc Ácido clorhídrico Peróxido de Hidrógeno Dióxido de Manganeso Tubo de ensayePipeta Cucharilla Tapón para tubo de ensaye

Procedimiento: La práctica se divide en tres procesos sencillos, que se detallan a continuación: a) Colocar en un tubo de ensaye una pequeña porción decarbonato de calcio y agregar un poco de ácido clorhídrico, tapar el tubo de ensaye. Una vez que ha terminado el proceso de efervescencia, colocar dentro del vaso una cerilla prendida y anotar sus...