Quimica

Ingeniería Petrólera

2011
Química General
Formulas composiciones y ecuaciones. Termodinámica y equilibrios químicos
Computación para ingenieros

Contenido

Descripción |
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Tema 4 Formulas composiciones y ecuaciones químicas:Leyes gravimétricas, formula mínima y molecular |
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Principio de avogadro. Concepto del mol |
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Ecuaciones químicas |
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Concepto de solución enfases solidas, liquida y gaseosa |
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Expresiones de concentración |
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Reacciones ácido – base y oxidación y reducción |
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Ajuste de ecuaciones químicas |
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Cálculo estequiometrico. Reactivo limitante, exceso de reactivo y rendimiento de una reacción |
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Tema 5 Termodinámica y equilibrio químico |
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Calor de reacción, calores de formación y de combustión |
|Energía y entalpía de reacción |
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Entropía, energía libre, concepto de actividad y de coeficiente de actividad |
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Relación de la constante de equilibrio con la energía libre |
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Principio de LE CHATELIER |
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Cálculo de equilibrio constante de disociación, producto de solubilidad, hidrólisis, solutación y efecto del ion común |

Introducción

Antoine Laurent de Lavoisier(1743-1794), químico francés, considerado el fundador de la química moderna.
Lavoisier nació el 26 de agosto de 1743 en París y estudió en el Instituto Mazarino. Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768. Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme depesas y medidas en 1790 y comisario del tesoro en 1791. Trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producción agrícola. Como dirigente de los campesinos, fue arrestado y juzgado por el tribunal revolucionario y guillotinado el 8 de mayo de 1794.
Los experimentos de Lavoisier fueron de los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos quese realizaron. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia y la masa. Lavoisier también investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.
Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier examinaron lanaturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con el oxígeno. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas. La explicación de Lavoisier de la combustión reemplazó a la teoría del flogisto, sustancia que desprendían los materiales al arder.
Con el químico francés Claude Louis Berthollet yotros, Lavoisier concibió una nomenclatura química, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema moderno. La describió en Método de Nomenclatura Química (1787). En Tratado elemental de química (1789), Lavoisier aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboró una teoría de la formación de compuestos apartir de los elementos. También escribió Sobre la Combustión (1777), y Consideraciones sobre la Naturaleza de los Ácidos (1778).
La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la
CONSERVACION DE LA MATERIA
Lavoisier no elaboró está teoría, porque hace doscientos años aproximadamente no se conocía el concepto de materia, pero a partirde la ley de la conservación de la masa se elaboró esta.

Fórmulas composiciones y ecuaciones químicas

Análisis cuantitativo de una sustancia por medio de la pesada
Los métodos gravimétricos son métodos cuantitativos que se basan en la determinación de la masa de un compuesto puro con el que el analito está relacionado químicamente.
De igual forma de se mencionado con anterioridad que...