Quimica

Informe de Laboratorio

* Pre laboratorio

1- Información teórica:

* Combinación: es cuando 2 o más elementos o sustancias simples se combinan para formar una sustancia compuesta.

* Descomposición: ocurre cuando a partir de una sustancia compuesta, se obtienen 2 o mas sustancias. Generalmente el calor y la electricidad son los agentes más utilizados para lograr ladescomposición.

* Desplazamiento: ocurre cuando un elemento toma el lugar de otro compuesto, quedando el elemento desplazado libre.

* Doble descomposición: es cuando 2 compuestos se intercambian partes, para producir 2 nuevos compuestos con propiedades diferentes.

* Metales y no metales: el metal se usa para denominar a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores delcalor y la electricidad, poseen alta densidad, y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución. El no metal se denomina a los elementos químicos que no son metales. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales,excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb).

* Acido hidrácido: son compuestos que tienen en su composición que tienen en su composición: Hidrogeno y no metal. Se les formula intercambiando las valencias del hidrogeno y el no metal. El Hidrogeno tiene valencias 1 y el no metal funciona con la menorvalencia. Se les nombra anteponiendo la palabra acido y luego el nombre del no metal y las terminación “hídrico”.

* Sales Haluros: son compuestos que tienen en su composición metal y no metal. Se les nombra anteponiendo la palabra del no metal con la terminación URO y luego el nombre del metal. Para este tipo de compuestos el no metal funciona con la menor valencia.

* Hidróxidos: soncompuestos que tienen en su composición: metal y grupo oxidrilo (OH). Se les nombra anteponiendo la palabra hidróxido y luego el nombre del metal. Nota: la valencia del grupo OH es -1; pero para su formulación el valor absoluto (1).

* Cambios físicos: Los cambios en los que no hay variación en la naturaleza de la materia, en los que la sustancia inicial es la misma que la final, se llamancambios físicos.

* Reacción química: es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

*Ecuaciones químicas: es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final.

2- Consulta bibliográfica:La información la obtuve de las siguientes fuentes:
* Del cuaderno de química
* Flores, Julia. Química 9no. Editorial Santillana. Caracas (2008)
* Www.wikipedia.com

3- Tabla de datos

Nombre de las sustancias | Antes de reaccionar | Después de reaccionar | Observación | Tipo de reacción |
* Acido clorhídrico * Hidróxido de calcio | Se observaron dos sustanciasdiferentes; el acido clorhídrico con su olor desagradable y el hidróxido de calcio en polvo | Las sustancias se tardaron un poco mas en reaccionar, al final se formo una pequeña línea transparente. La cual era el agua. Esto se denomina una reacción de neutralización. | Pudimos ver que con este experimento ocurrió una reacción química, entre la mezcla del acido clorhídrico con el hidróxido de calcio,...