Quimica

COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. Atendiendose a su composición estos se clasifican en:
1. COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS.
Los óxidos están formados por oxígeno y otro elemento. Si el el elemento es un metal, se llaman óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si el otro elemento es un no metal.
a. Oxidos metálicos, u óxidosbásicos. (M + O2)
b. Tradicionalmente, cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.
Otra forma designar estos óxidos consiste en indicar la valencia mediante un número romano: estos son los nombres de Stock ( químico alemán de este siglo).
EJEMPLOS:
Fórmula Nombretradicional Nombre de Stock
Na2O óxido de sodio óxido de estaño
SnO óxido estanoso óxido de estaño (II)
SnO2 óxido estánico óxido de estaño (IV)
FeO óxido ferroso óxido de fierro (II)
Fe2O3 óxido férrico óxido de fierro (III)
Cu2O óxido cuproso óxido de cobre (I)
CuO óxido cúprico óxido de cobre (II)
c. Oxidos no metálicos. (NM + O2)
Para nombrar a estos óxidos se aplica la misma norma querige para los óxidos metálicos. Un grupo importante de los óxidos no metálicos puede reaccionar con el agua para dar origen a los compuestos conocidos como oxiácidos, e estos óxidos se les denomina "anhídridos". En la nomenclatura tradicional se diferencian las valencias del no-metal mediante los sufijos "oso" e "ico" y los prefijos "hipo" y "per" según el siguiente esquema:
valencia
creciente Para ver el grafico seleccione la opción "Descargar" del menú superior
 EJEMPLOS:
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock
SiO2 anhídrido silíco óxido de silicio
P2O3 anhídrido fosforoso óxido fósforo (III)
P2O5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V)
Cl2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I)
Cl2O3 anhídrido cloroso óxido de cloro (III)
Cl2O5 anhídrido clórico óxido decloro (V)
Cl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII)
* Están formados por metales con estados de oxidación bajos (+1, +2 o +3).
* Son compuestos sólidos, iónicos, con puntos de fusión y ebullición elevados y que presentan el anión oxígeno (O-2) en su estructura.
* Los óxidos de los metales alcalinos (I A) y de los alcalinos térreos (II A) reaccionan con el agua. Los demásóxidos básicos, son poco solubles en agua.
Metal + O2 --------------------------> Oxido Básico
4K + O2 ------------------------> 2 K2O
En general, cuando los óxidos básicos reaccionan con agua, producen una base o si reaccionan con un ácido, producen una sal y agua.
Ejemplo: 
Na2O + H2O -----------> 2NaOH 
Na2O  +  2 HCI --------> 2NaCI  +  H2O
Nomenclatura de óxidos básicos
Sepueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura IUPAC o de acuerdo a la Nomenclatura Tradicional.
a)   Cuando el elemento forma sólo un óxido, se le nombra: 
IUPAC: Oxido de________________________(estado de oxidación en números romanos). 
                                      (Nombre del elemento)
Tradicional: Óxido___________________________ ICO. 
                                           (Nombre del elemento) 
Ejemplo: Compuesto Na2O 
IUPAC:              Óxido de Sodio 
Tradicional:       Óxido Sódico

b)  Cuando el elemento forma más de I óxido, se tiene: 
IUPAC: Oxido de________________________(estado de oxidación en números romanos). 
                                      (Nombre del elemento)
Tradicional: Óxido___________________________ Oso   (Estado de Oxidación menor) oIco (Estado de Oxidación Mayor)          (Nombre del elemento)

Ejemplo: Compuesto CU2O 
IUPAC: Óxido de Cobre (I) 
Tradicional :     Óxido Cuproso 
Ejemplo: Compuesto CuO 
IUPAC :             Óxido de Cobre (II) 
Tradicional :     Óxido Cúprico
¿Qué son? |
    Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2. |...