Quimica

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Colegio de Educación Profesional Técnica
Del Estado De México

Plantel: Lerma

INFORME DE LA PRACTICA 1

“IDENTIFICACION DE LA PERIOCIDAD QUIMICA EN FUNCION DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS”

Profesor: Manuel Montoya

PROPOSITO DE LA PRÁCTICA
Ordenara a los elementos en la tabla periódica según su actividad de acuerdo a las observaciones efectuadas en sus experimentos paraubicarlos en los grupos y periodos correspondientes.
DURACION 2 HORAS
MATERIALES, HERRAMIENTAS, INSTRUMENTOS, MAQUINARIA Y EQUIPO
* tubos de 18 x 150
* tubos de 13 x 100
* gradilla para tubos de ensaye
* varilla de vidrio
* sodio metálico
* cinta de magnesio
* lamina de Aluminio
*sulfato de cobre (ll) 0.5N
* acido clorhídrico 6N
* agua saturada de Bromo
* agua saturada de Cloro
* agua saturada de Iodo
* tetraclorudo de Carbono
* Cromato de Sodio al 1%
* Dicromato de potasio al 1%
* Permanganato de Potasio al 1%

DESEMPEÑOS
* Aplica las medidas de seguridad en el desarrollo de la practica
* Usar bata de laboratorio
* Formar equiposde 9 personas

DESARROLLO
1.- Propiedades reductoras de Sodio, Magnesio y Aluminio
* Colocar 2 ml de solución de sulfato de cobre 0.5N en cuatro tubos de ensaye de 18 x 150.

* Añadir al primer tubo un trozo de Sodio

Observaciones.- el sodio no se combino con la solución y al agitarse el sodio se hizo como de un color opaco y gelatinoso.
* Al segundo un trozo de cinta demagnesio


Observaciones.- el magnesio se empieza a desintegrar lentamente y comienza a brotar burbujas

* Al tercer tubo un trozo de aluminio previamente lavado con acido clorhídrico 6N


Observaciones.- el aluminio de inmediatamente se empieza a desintegrar un poco mas rápido que el magnesio, y le trozo de aluminio de color plateado va cambiando de color a negro conforme pasa mastiempo en la solución.

* Al cuarto tubo un poco de polvo con azufre

Observaciones.-al agregarse el polvo de azufre el polvo se queda en la parte posterior de la solución; es decir no se mezcla y al agitarse broto un poco de espuma, quedo azufre hasta abajo y arriba de la solución y la misma se torno ligeramente verdosa.

2.-poder oxidante de los halógenos
2.1
* Colocar en dos tubosde ensayo 1ml de agua de bromo y 1ml de tetracloruro de carbono y agite cada tubo.

Observaciones.- al agitarse la solución no paso nada y obviamente las dos quedaron igual y su tonalidad es transparente.

* Enseguida añada a uno de ellos 1ml de solución de cloruro de sodio.

Observaciones.- al combinarse y agitarse al parecer no se combinaron, si no se hizo una suspensión solamente y alparecer la tonalidad cambio muy poco a amarillo.


* Al otro tubo 1ml de yoduro de sodio

Observaciones.- al combinarse quedo un tipo de suspensión donde al parecer como si fuera una combinación de agua con aceite; en la parte inferior del tubo la mezcla parece limpia y en la posterior quedo con bastante burbujas.

2.2
* Colocar en dos tubos de ensaye 1ml de agua de cloro y 1ml detetracloruro de carbono, tape y agite cada tubo.
* Enseguida añada a uno de ellos 1ml de solución de bromuro de sodio.

Observaciones.-al hacer contacto el color no cambia, pero al reaccionar parece como si tuviera 2 suspensiones y al agitar queda no cambia de color y forma con excepción de que tiene burbujas.

* Al otro tubo añada 1ml de solución de yoduro de sodio.

Observaciones.-al hacer contacto el yoduro se puso color amarillo y quedo hecha una suspensión, al agitarse el yoduro continua de color amarillo y la solución se torno rosa y visualmente se ve como una suspensión, al volverse agitar lo único que cambio fue que ,el color del yoduro se torno mas claro y con diminutas burbujas.

2.3
* Colocar en dos tubos de ensaye 1ml de agua de yodo y 1ml de tetracloruro...
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