Quimica

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INDICADORES NATURALES ACIDO-BASE
RESULTADOS
1.) como se elaboro los indicadores:

¿Por qué se utiliza alcohol, surge el mismo efecto si se hiciera con agua?

Los indicadores pueden ser hechos a base en agua, se recomienda hacerlos en base alcohólica para obtener su tonalidad y evitar que se degraden rápidamente. En los indicadores se utiliza alcohol por su baja toxicidad ydisponibilidad para mesclar sustancias no polares, es utilizado frecuentemente como solvente en fármacos, perfumes y en esencias vitales. No produce el mismo efecto si se realiza con agua, gracias a que el alcohol tiene ciertos compuestos (etanol) los cuales generan dicho efecto que el agua no realiza.

TABLA DE RESULTADOS DE PETALOS DE ROSA
SUSTANCIA | FUNCIONQUIMICA | FORMULAQUIMICA | COLORINICIAL |COLORFINAL | PH |
Jugo de naranja | Acido cítrico | C6H8O7 | Naranja | Naranja oscuro | 2.3 |
Vinagre | Acido acético | C2H4O2 | Transparente | Rosado clarito | 2.9 |
Leche | Base | C3H6O3 | Blanca | Casi blanca pero con visos rosados | 6.4 |
Sal de frutas | Base | C7H4NNaO3S | transparente | Rosado clarito | 8.4 |
Crema dental | Acido | Na2PO3F | Azul | Azul verdoso | 9.9 |
SHAMPOO | |Mg(OH)2 | Verde | Azul aguamarina | 10 |
Leche de magnesia | Hidróxido de magnesio | Mg(OH)2 | Blanco | azul muy oscuro casi gris | 10.5 |
Desengrasante | Acido | NO TIENS | Rojo | Rojo intenso | 7.0 |
Jabón | Acido graso saponificado | NO TIENES | naranja | Naranja | 9.5 |
Vitamina C | Acido | C6H806 | Naranja | Naranja oscuro | 2.6 |
perfume | nada | C10H16 | trasparente | RosadoClaro | neutro |
Sal | Sal | NaCl | Blanco | Rosado muy claro | 7 |
Bicarbonato | Sal básica | NaHCO3 | Blanco | Rosado muy claro | 8.6 |

RESULTADO DE ROSAS
RESULTADO FINALDE LECHELIMPIADORVINAGRELECHE DE MAGNESIA | Foto N.1 |
RESULTADOSDE LA NARANJACREMAJABONPERFUME | Foto N.2 |
RESULTADOS DESALVITAMINA CSHAMPOO SAL DE FURTAS | |

RESULTADOSDE VITAMINA CSHAMPOO | | |RESULTADOSBICARBONATO CREMA DENTAL | | |
RESULTADOS VINAGRE LIMPIADOR | | |
RESULTADOS DELECHE DE MAGNECIA Y CREMA | | |
RESULTADOS DELECHE Y JABON | | |

RESULTADOS DEL CURRY
RESULTADOSDESALVINAGRE | | |
RESULTADOSDE NARANJALIMPIADORS | | |
RESULTADOSDELIMPIADORVITAMINA C | | |
RESULTADOS DELECHEPERFUME | | |
RESULTADOS DELECHE DE MAGNECIAASPIRINA | | |
AnálisisAlgunas sustancias tienen la particularidad de presentar dos colores en sus formas ácido – base conjugadas, por lo que pueden utilizarse, ya sea para conocer aproximadamente si una solución es ácida o básica, o para determinar el punto final en una valoración ácido- base. Uno de los indicadores más conocidos es la fenolftaleína, que es incoloro en medio ácido y rosa en medio alcalino (se utilizamucho en series como CSI). Muchas sustancias comunes como el té, vino tinto, extracto de flores y el repollo colorado presentan distintos colores según el pH del medio. Para poder utilizarlos como indicadores, es necesario investigar con ácidos o bases conocidas, que color toman. Tener en cuenta que los morados o violetas, como e lrepollo colorado o la campanilla -común en tejidos y cercas- presentangran variación de colores según el grado de acidez o alcalinidad del medio (rojo,rosa, violáceo, azul, verde, amarillo).
 El pH indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias.  el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad delion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.

Otros indicadores:
Indicador | pH Rango | Cantidad  por 10 ml | Acido | Base |
Tornasol | * 1 al 6 -- Acido * 7 -- Neutro * 8 al 14 – Base | | Rojo | Verde |
Amarillo de Metilo | 2.9-4.0 | 1 gota 0.1% soln. in 90% alc. | rojo | amarillo |
Rojo de Metil | 4.4-6.2 | 1 gota 0.1% aq. soln. |...
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