Redox

Ajuste de reacciones redox por el método ión-electrón
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Medio ácido 1) Escribir la ecuación en forma iónica. 2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. 3) Ajustar los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O.4) Ajustar los átomos hidrógeno añadiendo iones H+. 5) Ajustar las cargas añadiendo electrones e−. 6) Multiplicar cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de electrones transferidos.7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global ajustada. 8) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global ajustada. Medio básico 1) Escribir la ecuaciónen forma iónica. 2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción. 3) Ajustar los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O. 4) Ajustar los átomos hidrógeno añadiendo iones H+. 5)Neutralizar los iones H+ añadiendo iones OH− a cada lado de la semirreacción para formar H2O. 6) Ajustar las cargas añadiendo electrones e−. 7) Multiplicar cada semirreacción por un número para igualar lacantidad de electrones transferidos. 8) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuación iónica global ajustada. 9) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global ajustada.Ejemplo 1. Medio ácido

K 2Cr2O7 + HI + H 2SO 4 → Cr2 (SO 4 )3 + I 2 + K 2SO 4 + H 2O (Ecuación molecular)
Escribimos la ecuación en forma iónica e identificamos las especies que cambian de...