Redox

1.- OBJETIVOS:

1.1.- Corregir la deficiencia que viene desde las secundarias del país, en el uso de laboratorios de Química e instrumentos relacionados con prácticas en el mismo.

1.2.- Reconocer la aplicación de los conocimientos teóricos al desarrollo de actividades experimentales.

1.3.- Fomentar la observación de los resultados en las prácticas para así obtener conclusiones más fiablesy de mejor calidad.

1.3.- Conocer los principales agentes oxidantes y reductores usados comúnmente en reacciones de óxido-reducción.

1.4.- Realizar reacciones REDOX en el laboratorio con cierta facilidad.

1.5.- Emplear adecuadamente el material que se necesita para la realización de la práctica.

1.6.- Identificar y diferenciar los términos: oxidación, reducción, oxidante, reductor yproceso REDOX.

2.- MARCO TEÓRICO:

2.1 Reacciones REDOX:

Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas.

El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha liberado.Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.

En un principio, se utilizaba el término de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxígeno; de esta forma, sedecía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno (igualmente, se decía que se reducía cuando ésta disminuía).

A partir de este primer concepto de oxidación, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido evolucionando y generalizándose hasta abarcar hoy en día una gran cantidad de reacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el oxígeno. De hecho, en la actualidadentendemos por oxidación el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones.

E inevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: así surge estrechamente ligado al concepto de oxidación el de reducción; se entiende por reducción el proceso mediante el cual un compuesto gana electrones. Así pues, cada vez que nos refiramos a la oxidación tendremos que hablar tambiénde la reducción (ya que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existiría el otro).

2.2 Agentes Reductores Y Oxidantes:

Oxidantes:

El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción REDOX que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.

Reductores:

El reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción REDOXcapaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.

EJ:

Cu Cu2+ + 2e- (el cobre se oxida y es capaz de soltar electrones)

Ag+ + e- Ag (la plata se reduce y es capaz de coger electrones)

2.3 Mecanismo de Reacción:

Una reacción REDOX esta estrechamente ligada con el cambio del número de oxidación de un átomo o molécula de un elemento que se involucra en la oxidación oreducción.

El número de oxidación es la carga real o formal que tiene un átomo en un compuesto.

Carga real: Es la carga que tiene un átomo en un determinado compuesto

EJ:

NaCl Na+ + Cl-

Carga formal: Es la carga que un átomo podría tener en un compuesto pero que no tiene.

EJ:

H2O 2H+ + O-

Reglas para el número de oxidación

1. Todos los elementos tienen en su estadonatural oxidación 0

EJ:

Pbº

2. El oxígeno tiene en sus compuestos oxidación -2 excepto en los peróxidos que tiene -1.

EJ:

H2SO4-2 H2O2-1

3. El hidrógeno tiene en sus compuestos oxidación +1 excepto en los hidruros metálicos que tiene -1.

EJ:

H2+1SO4-2

4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1.

EJ:

H-1K+1

5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos...