Redox

Aplicaciones
De Las Reacciones
Redox


Nombre: Alexander Bustamante
Curso: 3ºC

Indice

1) Introducción……………………………………………………………… Pág. 3

2) Celdas Galvánicas…………………………………………………….… Pág. 4-6

3) Celdaselectrolicas…………………………………………………........ Pág. 7-10

4) Proceso de corrosión de metales y Métodos para
Prevenir la corrosión……………………………………………………. Pág. 11-14

5) Combustión…………………………………………………………...…. Pág. 15-16

6) Fermentación……………………………………………………………. Pág. 17-18

7) Conclusión………………………………………………………………. Pág. 19

8) Bibliografía………………………………………………………………. Pág. 20


IntroducciónUna reacción redox, implica transferencia eléctrica, es decir, que para una reacción de este tipo suceda necesariamente una especie química debe ceder electrones y otra debe captar o aceptar esos electrones.
Cada átomo de los que forman parte de un compuesto, ya sea este iónico o covalente, se caracteriza por presentar un cierto estado de oxidación, expresado normalmente mediante el llamadonúmero de oxidación y determinado por el numero de electrones ganados o perdidos con relación a la estructura electrónica del átomo aislado.
El estado de oxidación es un concepto teórico para el desarrollo del cual se considera que un compuesto covalente es equivalente iónico, aceptando que en la unión de dos átomos mas electronegativo acepta el par de electrones que determina la unión.
Laformulación de una ecuación redox encuentra condicionada por diversos factores: en primer lugar es necesario conocer las especies química, reactivos y productos que intervienen en el proceso.
Para adecuar la formulación y la estequiometria de las sustancias reaccionantes se utilizan diversos procedimientos, el más utilizado de los cuales es el método del ion electrón que se basa en el hecho de que elnúmero de electrones que cede el agente reductor es equivalente al que acepta el agente oxidante.
Las titulaciones de oxido-reducción tienen gran importancia en química analítica, pues permite medir con precisión una gran cantidad de iones en una solución.
La práctica consiste en la preparación de una solución de acido ascórbico (C5H8O6), solución reductora y su titilación con Yodo estándar (I2),solución oxidante.

Celdas Galvánicas

Una aplicación realmente útil de lo visto antes, es aprovechar el traspaso de electrones en forma espontánea. Esto se puede hacer por medio de un hilo conductor, pero se debe tener en cuenta el mantener separados los átomos de cobre de los de plata para, de esta forma, evitar la entrega directa de electrones.
En la figura de abajo se muestra un esquema de undispositivo en el cual se logra hacer pasar los electrones desde los átomos de cobre hasta los iones de plata, pasando por un hilo conductor.



Esta es la conocida pila galvánica o voltaica, un generador de corriente eléctrica que se produce por el flujo espontáneo de electrones desde el electrodo 1 al electrodo 2.
El electrodo 1 toma carga negativa al recibir los electrones cedidospor los átomos de cobre. En cambio, el electrodo 2, del que los iones Ag+ retiran electrones.
El electrodo donde se produce la oxidación, en este caso en electrodo 1, se denomina ÁNODO. Esta es la ecuación:
 Cu(s) ð   Cu+2 (aq) + 2 e-
 El electrodo donde se produce la reducción, en este caso el electrodo 2, toma el nombre de CÁTODO.
 2 Ag+(aq) + 2 e- ð   2 Ag (s)
La reacción global de la pila,la misma que vimos con las reacciones redox, es la suma de las dos semireacciones, la anódica y la catódica es la siguiente:
 2 Ag+ (aq) + Cu (s) ð 2 Ag (s) + Cu+2 (aq)
En esta pila galvánica, al igual que en todas, el ánodo es el electrodo negativo y el cátodo el electrodo positivo.

Para que funcione correctamente esta pila galvánica, los compartimentos deben permanecer eléctricamente...