REDOX

Una reaccin de oxidacin-reduccin o abreviadamente una reaccin redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones se denomina oxidante y la que loscede reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce ( le sucede una reduccin ) y el reductor se oxida ( le acontece una oxidacin ). Se asevera entonces que una reaccin redox se conforma de dossemi-reacciones oxidacin y reduccin. Ambas se producen simultneamente. Tambin se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto se llama dismutacin. Nmero de oxidacin El nmero deoxidacin es un valor arbitrario que se le asigna a un elemento. Para esto es conveniente seguir la siguiente pauta Los elementos libres en estado neutro ( H2 , O2 , Cl2 , Cu, Fe , etc. ) tienen nmerode oxidacin igual a 0. Cuando los elementos estn combinados, tenemos lo siguiente Flor ( F ) nmero de oxidacin 1 Hidrgeno ( H ) nmero de oxidacin 1 nmero de oxidacin 1 ( HidrurosNaH, MgH2 , etc. ) Oxgeno ( O ) nmero de oxidacin 2 nmero de oxidacin 1 ( Perxidos H2O2 , Na2O2 , etc. ) nmero de oxidacin 1 ( OF2 ) Alcalinos nmero de oxidacin 1 ( NaCl ,K2O , LiNO3 , etc. ) Alcalinos trreos nmero de oxidacin 2 ( MgF2 , CaO , BaSO4 , etc. ) Aluminio ( Al ) nmero de oxidacin 3 Halgenos nmero de oxidacin 1 ( Halogenuros BaCl2 , KBr , etc.) Azufre ( S ) nmero de oxidacin 2 ( Sulfuros K2S , BeS , etc. ) Cuando no se puede determinar el nmero de oxidacin directamente, hay que deducirlo aplicando lo siguiente En la molculaneutra, la suma de los nmeros de oxidacin de cada tomo de ella es igual a 0. En el in, la suma de los nmeros de oxidacin de cada tomo de l es igual a la carga elctrica del in. Ejemplos NH3 nmero deoxidacin del N 3 nmero de oxidacin del H 0 nmero de oxidacin del N 3 ( 1 ) 0 nmero de oxidacin del N 3 CO2 nmero de oxidacin del C 2 nmero de oxidacin del O 0 nmero...