SUSTANCIAS

INFORME DE LABORATORIO 6
ENLACE QUIMICO





Prof. JAIME ROJAS PUENTES






ALUMNO:
JUAN PABLO TORRES GONZALEZ
COD: 20142128874





UNIVERSIDAD SURCOLOMBIA
NEIVA – HUILA


OBJETIVOS
Deducir laclase de enlace químico de algunas sustancias en solución acuosa, tomando como criterio la conductividad eléctrica de la solución.

INTERPRETACIÓN

SUSTANCIAS
CONDUCTIVIDAD ELECTRICO
CLASE DE ENLACEQUIMICO

NULA
MEDIA
ALTA

HCL (1.1 mol)


+
COVALENTE



+
COVALENTE
HNO3 (6 mol)


+
COVALENTE
HCL (10%)


+
COVALENTE
NaCl (saturada)


+
IONICO
Orina


+
IONICO
CuSO4


+
IONICO
Vinagre

+IONICO
Leche

+

COVALENTE
Limón

+

IONICO
Leche Mg
+


IONICO
Soda
+


COVALENTE
Azúcar
+


COVALENTE
Agua
+


COVALENTE


CONCLUSIONES
Se dedujo la clase de enlace químico de algunas sustancias ensolución acuosa, tomando como criterio la conductividad eléctrica de la solución.









SOLUCIÓN CUESTIONARIO
1. Consulte las propiedades características que diferencian los compuestos iónicas de loscompuestos covalentes y regístrelos en la siguiente tabla de datos:
DIFERENCIAS ENTRE SUSTANCIAS IONICAS Y COVALENTES
COMPUESTOS IONICOS
COMPUESTOS COVALENTES
Es aquel que se da entre un metal y un nometal.
Se da entre No Metales
Es un enlace agresivo donde el elemento más electronegativo (No Metal) le "quita" los electrones de valencia al elemento menos electronegativo (metal).
Son elementos deelectronegatividad similar o igual.
Es que en la iónica hay traslado violento de electrones de un átomo a otro
Como tienen fuerzas parecidas, en este tipo de unión, ningún átomo logra arrebatarleelectrones al otro, por eso deciden compartirlos. 
Tienen puntos de fusión y ebullición muy elevados.



Tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos.


2. Ordene las sustancias en forma descendente deacuerdo a la conductividad en sólido y en solución acuosa.

ALTA
MEDIA
NULA
1

Vinagre
Leche de Mg
2
H2SO4
Leche de vaca
Soda
3

Zumo de limón
Azúcar
4


Agua
5
NaCl (saturada)


6
Orina


7...