Tecnico

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Lab. Química Básica
Practica N°1
Nombre de Practica:
Enlaces
Profesor:
Joel García Nieto
Grupo:
1CM5
Integrantes:


Objetivo:
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedadescaracterísticas que presentan.
Introducción teórica:
Enlaces
Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantienen unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado unenlace químico.
Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultánea de dos o más electrones.
En esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:
* Enlace iónico: si hay atracción electrostática.
* Enlace covalente: si comparten los electrones.
* Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.
* Enlacemetálico: son los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos.

Enlace Iónico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso losátomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

Enlace Covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas quemantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electronesentre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí porenlaces covalentes
Enlace covalente coordinado
Se produce cuando dos átomos comparten una pareja de electrones, pero dicha pareja procede solamente de uno de los átomos combinados.
El átomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante, y el que los recibe, aceptor. Cuando queremos simplificar la fórmula electrónica se pone una flecha (→) que va del donante al aceptor.
EnlaceMetálico
Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electronesde valencia) y se convierten en iones positivos.

Material:
* 7 Vasos de precipitados de 100 cc.
* 1 Vaso de precipitado de 400 cc.
* 2 Laminillas de Cobre.
* 1 Porta pilas para 6 pilas de 1.5 Volts.
* 6 Pilas de 1.5 Volts.
* 1 Socket para foco de 6.3 Volts.
* 1 Foco de 6.3 Volts.
* 3 Extensiones con caimanes en ambos extremos.
* 1 Capsula de porcelana...