Velocida de reaccion

Introducción
Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también llamada cinética química o cinética de las reacciones.
Las aplicaciones de la cinética de las reacciones son numerosas. En la síntesis industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio
La rapidez o velocidad de una reacción se expresa entérminos de la concentración de uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un reactivo o producto.
Al determinar la velocidad de una reacción, lo que se observa experimentalmente es la variación de la concentración de uno o más de los reactivos o de los productos de reacción enfunción del tiempo.
En los experimentos cinéticos se obtiene información sobre las concentraciones de las especies reaccionantes en función del tiempo. La ecuación cinética que gobierna la reacción es una ecuación diferencial que da las velocidades de variación de las concentraciones de las especies que reaccionan.
Para obtener las concentraciones frente al tiempo a partir de la ecuación cinética,debe integrarse la misma. Se ha de suponer que la reacción transcurre a temperatura constante, si la T es constante la constante cinética K también lo es; el volumen es constante la reacción es "irreversible", entendiéndose por ello que la reacción inversa apenas tiene lugar.
Esto será correcto si la constante de equilibrio es muy grande o si se estudia únicamente la velocidad inicial. Lasreacciones se expresan de las siguientes maneras:
* Reacción de Orden Cero
* Reacciones de primer orden
* Reacción de segundo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
* EXPERIMENTO 1: Efecto de la Temperatura.
Descomposición del tiosulfato por la acción de un ácido.
Tomo tres (3) tubos de ensayo y le agrego a cada uno, 3 ml. De Na2S2O3 0,1 M
Al Tubo 1: le Mido la temperatura. Agregué 2 ml. DeHCL 2M y mido el tiempo que transcurre desde el momento en que se mezclan los dos reaccionantes hasta que aparezca una turbidez (formación de un precipitado). (Tr = tiempo de Reacción del Na2S2O3 mas HCl)
 

Tubo 2: Caliento el tubo a 10 °C por encima de la temperatura del tubo 1. le Agrego 2 ml. de HCL 2M. (Tr = tiempo de Reacción del Na2S2O3 mas HCl).

Tubo 3: Caliento el tubo 20 °C porencima de la temperatura del tubo 1. le Agrego 2 ml. de HCL 2M. (Tr = tiempo de Reacción del Na2S2O3 mas HCl).

EXPERIMENTO 2: Efecto e la Concentración
Se tomaron tres (3) tubos de ensayo y se le agregaron a cada uno 5 mL. De HCL 6M, 3M, 2M respectivamente y se le agregó una cinte de magnesio de 3 cm. A cada tubo y se midió el tiempo de reacción.
Al Tubo 1: se le agrego 5 ml de HCL 6M y se leagregó una cinta de magnesio de 3 cm.

 
Al Tubo 2: se le agregó 5 ml de HCL 3M y se le agregó una cinta de magnesio de 3 cm.

Al Tubo 3: se le agregó 5 ml de HCL 2M y se le agregó una cinta de magnesio de 3 cm.

EXPERIMENTO 3: Efecto de la naturaleza de los Reactivos.
En las siguientes reacciones se utilizan diferentes reductores para decolorar el permanganato de potasio. Observe cual deellos los hace con mayor rapidez bajo las mismas condiciones.

Tubo 1

Tubo 2

* EXPERIMENTO 4: Efecto de un catalizador.
Tomo tres tubos de ensayos, se le agrega en cada unos de ellos las cantidades de Na2C2O4, y H2SO4 y el catalizador señalado. A cada unos agregué KMnO4 y mido inmediatamente el tiempo de reacción.
Tubo 1

Tubo 2

Tubo 3

RESULTADOS
EXPERIMENTO 1: Efecto de laTemperatura
Se calculó la cantidad (mol) de Na2S2O3 y la rapidez de la reaccion (mol/s) en cada experiencia.
Número de mol de Na2S2O3 = 3 *10 -4
Velocidad (mol/seg)
Tubo 1: 7.89* 10-6
Tubo 2: 1.05 *10-5
Tubo 3: 2.41 *10-5
Velocidad (mol/seg) | Tiempo (seg) | Mol |
7.89* 10-6 | 38 | 3*10-4 |
1.05 *10-5 | 28.47 | 3*10-4 |
2.41 *10-5 | 12.47 | 3*10-4 |

EXPERIMENTO 2: Efecto e la...