Williamson

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Práctica No. 3
Obtención de Ácido Fenoxiacético
Obtención de esteres por medio de la Síntesis de Williamson

Descripción del Experimento
Disolvimos 0.5 gramos de fenol en ___ml de NaOH al 33%P/V. Tapamos y agitamos. Agregamos 0.5 g de ácido monocloroacético y volvimos a agitar. Lo pusimos a baño maría durante 15 minutos y cuando se enfriaba le agregamos 5 ml de agua. Acidulamos con HClconcentrado hasta que el pH llego a 1. Colocamos la mezcla en un embude de separación y extrajimos con lo siguiente:
1.- éter etílico usando porciones de 5 ml cada una.
2.- la fase orgánica la lavamoscon 5 ml de agua.
3.- con Na2CO3 al 15% usando 8 ml (de 4 cada una).
El extracto se acidulo con HCL hasta obtener un precipitado y el pH de 1 a 3. Se separo con filtración a vacío y se pesaron losresultados.

Observaciones
- Cuando agregamos el fenol con el NaOH se nos puso de un color amarillento.
- Cuando se hizo la segunda reacción con el acido monocloroacético se puso color violáceo yfue una reacción exotérmica.
- No hubo razón de poner agua ya que no se puso pastosa.
- Gracias al sistema de reflujo no se perdió nada por evaporación.
- Cuando se aciduló torno de un colorblanco.
- Con las extracciones tuvimos que tener cuidado y se hizo de acuerdo a como lo mostró la maestra. Se libero la presión del gas (forma de saber que había CO2). Y aquí le lograba ver las dos fasesya que una no era miscible en la otra.
- Con los residuos logramos volver a acidular esta vez hasta obtener un precipitado color blanco. Se reviso con un papel pH y torno este muy rojo mostrando queera muy ácido.
- Se puso en el embudo de filtración a vacio y este se seco, esto fue pesado para ver su rendimiento.

Rendimiento Teórico 0.76 g
Rendimiento Experimental
Nuestros residuosdespués de pesarlos nos dieron 0.58 g, por lo que nuestro rendimiento es de:


Cuestionario
1.- ¿Qué reacción ocurre entre el hidróxido de sodio y el fenol?
El ion fenóxido está estabilizado...
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