Reacciones Del Nitrogeno ensayos y trabajos de investigación

 Introducción En el presente informe se describen distintas reacciones de las que participa el nitrógeno además de cambios de estado de oxidación del mismo en otras reacciones. Objetivos Obtención de acido nítrico (HNO3), amoniaco(NH3) y óxidos de nitrógeno detallando propiedades y reacciones de caracterización para cada uno de ellos. Equipamiento utilizado Balones de vidrio pyrex cuello largo y cuello corto 250ml y 500ml respectivamente. Tubo acodado. Embudo. Capsula de porcelana...

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Reacciones redox en el ciclo del nitrógeno El ciclo del nitrógeno es cada uno de los procesos biológicos y abióticos en que se basa el suministro de este elemento a los seres vivos. Es uno de los ciclos biogeoquímicos importantes en que se basa el equilibrio dinámico de composición de la biosfera. El ciclo del nitrógeno tiene las siguientes fases: * Fijación y asimilación del nitrógeno * Amonificacion * Nitrificación * Desnitrificacion Fijación y asimilación de nitrógeno ...

1077  Palabras | 5  Páginas

UNIVERSIDAD NORBERT WIENER FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUMICA CURSO: QUIMICA INORGANICA Y BIOINORGANICA INFORME DE LA PRÁCTICA Nº 9 “NITROGENADOS” EQUIPO: • Reyes paucarima Javier SECCIÓN: FB3M1 FECHA DE ENTREGA: 16 DE JUNIO DE 2012 LIMA – PERU INTRODUCCION Pertenecen a éste grupo el N, P,As,SbyBi. El nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico es predominantemente no metálico, el antimonio es más metálico y el bismuto es definitivamente metálico...

1592  Palabras | 7  Páginas

Nitrógeno El nitrógeno fue reconocido como sustancia independiente en 1772, por el botánico escocés D. Rutherford, de la universidad de Edimburgo, quién demostró que era incapaz de sostener la vida ni la combustión. Lavoisier lo denominó aire mefítico, y más tarde ázoe (sin vida). J. A. Chaptal en 1823, propuso el nombre de nitrógeno, debido a la presencia de este elemento en el nitre (salitre, KNO3), sustancia muy conocida. El nitrógeno constituye el 78 % en volumen de la atmósfera. En...

937  Palabras | 4  Páginas

Nitrógeno El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico.1 En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno. Índice   [ocultar]  1 Características principales 2 Aplicaciones 3 Historia 4 Abundancia y obtención 5 Compuestos 6 Rol biológico 7 Isótopos 8 Precauciones 8.1 Efectos del nitrógeno...

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necesitan un suministro de nitrógeno para crecer? El nitrógeno es parte esencial de muchas sustancias claves en la planta, como la clorofila, las proteínas y el ADN. Cada célula de la planta contiene moléculas de clorofila y cada molécula de clorofila contiene 4 átomos de nitrógeno, y sin clorofila no podría llevarse a cabo la fotosíntesis. Las proteínas cumplen variadas funciones en las plantas, éstas son largas cadenas de aminoácidos y cada uno de éstos contiene nitrógeno. Las moléculas de ADN se...

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 Trabajo practico de química Autor: Sebastián nieto Curso 3ª año Profesor Santiago Leroy Esc. Nº 46 Plan Fines 2 El Nitrógeno Nombre: Nitrógeno Símbolo Y Número: N, 7 Estructura Cristalina: Hexagonal Masa Atómica: 14,0067 Historia del nitrógeno: El nitrógeno fue reconocido como sustancia independiente en 1772 por el médico, químico, y botánico escocés Daniel Rutherford, de la Universidad de Edimburgo, quien demostró que era incapaz de sostener la vida ni la combustión...

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HIGIENE INDUSTRIAL EL NITROGENO NOMBRE SERGIO INOSTROZA CARRERA PREVENCION DE RIESGOS EL NITROGENO QUÍMICA: NITROGENOSímbolo: NPeso atómico: 14.008Número atómico: 7Densidad: 0.81 gr./ml | Historia del Nitrógeno Fue descubierto, aislado y estudiado por Rutherford en 1772 estudiando la respiración. Scheele y Lavoisier demostraron su existencia libre en el aire y la proporción en volumen en que se encuentra en este, mezclado con el oxigeno 4/5 partes. Primeramente fue llamado ázoe...

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1. Escriban correctamente el nombre de cada una de las moléculas. NO Monóxido de nitrógeno NO2 Dióxido de nitrógeno N204 Tetraóxido de dinitrógeno (NH2)2CO NaNH4HPO4 N2 Nitrógeno Ca3N2 Nitruro de calcio Li3N Nitruro de litio NH3 Amoniaco P4 Posforo N-3 Anión nitruro NH2- [NH4][CN] Cianuro de amonio [Co(NH3)6]+2 NH3BF3 Aducto: N2H4 Hidracina NH2Cl Cloramina HNO2 Ácido nitroso [N2H5][Cl] Cloruro de hidracinio N2O Óxido de dinitrógeno N2O5 Pentóxido de dinitrógeno N2O3 Trióxido...

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Nitrógeno - N Propiedades químicas del Nitrógeno - Efectos del Nitrógeno sobre la salud - Efectos ambientales del Nitrógeno Nombre Nitrógeno Número atómico 7 Valencia 1,2,+3,-3,4,5 Estado de oxidación - 3 Electronegatividad 3,0 Radio covalente (Å) 0,75 Radio iónico (Å) 1,71 Radio atómico (Å) 0,92 Configuración electrónica 1s22s22p3 Primer potencial de ionización (eV) 14,66 Masa atómica (g/mol) 14,0067 Densidad (g/ml) 0,81 Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºC Punto de fusión (ºC) -218...

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QUÍMICA: NITROGENO Símbolo: N Peso atómico: 14.008 Número atómico: 7 Densidad: 0.81 gr. /ml Historia del Nitrógeno Fue descubierto, aislado y estudiado por Rutherford en 1772 estudiando la respiración. Scheele y Lavoisier demostraron su existencia libre en el aire y la proporción en volumen en que se encuentra en este, mezclado con el oxigeno 4/5 partes. Primeramente fue llamado ázoe en griego significa sin vida, mas tarde fue llamado nitrógeno del latín nitrum recordando que este es componente...

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periódica, desde hace un buen tiempo. Esta vez aprenderemos todo sobre el nitrógeno, otro de los elementos más importantes en la vida. El nitrógeno es necesario para vivir, ocupa el mayor porcentaje del aire que respiras y también constituye numerosas sustancias que utilizamos en el día a día. Te invito a conocer algunas de las más importantes características del nitrógeno. Características generales y propiedades del nitrógeno HEMERA/THINKSTOCK Etimológicamente, el nombre de este elemento proviene...

675  Palabras | 3  Páginas

Nitrógeno El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico.1 En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno. Tiene una elevada electronegatividad(3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, tiene 5electrones en el nivel más externo, comportándose como trivalente en la mayoría de las moléculas estables...

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Nitrogeno El nitrógeno fue descubierto por el botánico escocés Daniel Rutherford en 1772. Este científico observo que cuando encerraba u ratón en un frasco sellado, el animal consumía rápidamente el oxígeno y moría. Cuando se eliminaba el aire fijo (CO2) del recipiente quedaba un aire nocivo, el nitrógeno. El nitrógeno constituye el 78% en volumen de la atmósfera terrestre donde esta presente en forma de moléculas de N2. Aunque es un elemento clave en los organismos vivos los compuestos de nitrógeno...

1229  Palabras | 5  Páginas

21 METABOLISMO NITROGENADO HORIZONTALES 1 La ornitina _______ es la enzima en la que el carbamoil fosfato cede su grupo carbamilo a la ornitina para que se sintetice la citrulina dentro de la mitocondria. 4 Aminoácido dicarboxílico no esencial que mediante una reacción de transaminación da lugar a ácido oxaloacético en el ciclo de los ácidos tricarboxilicos, además de ser donador de grupo amino en el ciclo de la urea. 7 Aminoácido esencial en las etapas críticas del desarrollo...

1252  Palabras | 6  Páginas

Trabajo del tema del grupo de Nitrógeno. 1. Escriban correctamente el nombre de cada una de las moléculas. NO Oxido de NitrogenoCa3(PO4)2 Fosfato de calcio NO2 Dioxido de NitrogenoFeAsSArsenopiritaN204 Tetra oxido de dinitrogenoAs4O6 Trióxido de arsénico (NH2)2CO Urea AsH3 Hidruro de arsénico NaNH4PO4 PH3 Fosfina N2 Nitrogeno molecular PCl3 Tricloruro de fosforo Ca3N2 Nitrato de calcio PF5 Pentafluoruro de fosforo Li3N Nitrato de calcio AsBr5 Pentabromuro de arsénico NH3 Amonio P4O6...

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Trabajo del tema del grupo de Nitrógeno. Escriban correctamente el nombre de cada una de las moléculas. NO:  óxido de nitrógeno (II).  NO2:  óxido de nitrógeno (IV) N204: tetraóxido de dinitrógeno  (NH2)2CO: Urea NaNH4PO4:  fosfato de amonio.  N2: nitrogeno Ca3N2 nitrato de calio: Li3N: nitruro de litio NH3: amoniaco P4: tetrafósforo N-3: trinitruro NH2-: amida [NH4][CN]: Cianuro de amonio [Co(NH3)6]+2: Cloruro de hexaamminocobalto(III) NH3BF3: Ammintrifluoro boro (III) N2H4: Hidrazina ...

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Nitrógeno Nombre: Nitrógeno Símbolo: N Numero atómico:7 Masa atómica: 14.0067 Numero de protones:7 Numero de electrones:7 Numero de neutrones:7 Electrón diferencial 14-7=7 Configuración electrónica: ↑ N: 1S2 2S2 2P3 ↑↓1S ↑↓2S ↑2P ↑2P 2P Números cuánticos n:2 l:1 m:+1 s:+12 Numero de oxidación: ±3, ±2,±1, +4+5 Electronegatividad: tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, tiene 5 electrones en el nivel...

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CICLO DEL NITRÓGENO INTRODUCCIÓN Los organismos emplean el nitrógeno en la síntesis de proteínas, ácidos nucleicos (ADN y ARN) y otras moléculas fundamentales del metabolismo.  El nitrógeno, es uno de los elementos básicos de la vida y está presente en determinadas reacciones químicas e intercambios entre la atmósfera, suelos y seres vivos, que se realizan en la naturaleza de forma cíclica (ciclo biogeoquímico del carbono).  Intervienen fundamentalmente en este ciclo los vegetales y las bacterias...

626  Palabras | 3  Páginas

Nitrógeno Este artículo trata sobre elemento atómico (N). Para el compuesto químico N2, formado por dos átomos de este elemento, véase Dinitrógeno. Para otros usos de este término véase Nitrógeno (desambiguación). El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del...

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Introducción El nitrógeno es un elemento. Está presente en seres vivos como, plantas y animales. También es una parte importante para los vivos como el aire y la tierra que pisamos. Los átomos de nitrógeno no permanecen en un lugar. Se desplazan lentamente entre seres vivos o muertos, por el aire, la tierra y el agua. A este movimiento se le conoce como ciclo del nitrógeno. Esquemáticamente el ciclo del nitrógeno se realiza de la siguiente forma: el nitrógeno atmosférico llega hasta las células...

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Nitrógeno Introducción: El nitrógeno es un elemento Químico presente en la Tabla Periódica, con numero atómico siete, símbolo N y pertenece a la serie química de los No Metales. Fue descubierto formalmente por Daniel Rutherford en el año 1772 y estudiado en la misma época por Scheele que lo aisló, Cavendish, y Priestley. A lo largo de la historia se le ha concedido diferentes nombres por sus propiedades químicas, como: ázoe1, o aqua regia2 por su capacidad para disolver el oro. El nitrógeno...

989  Palabras | 4  Páginas

DETERMINACION DEL CONTENIDO DE NITROGENO POR EL METODO DE MICROKJELDAHL RESUMEN Para este proceso se realizó una digestión de una muestra de fertilizante 0.05 g en 0.1090 g CuSO4-MgO mas 1.6017 g de sulfato de sodio y 2.5 mL H2SO4 aproximadamente de 1 a 2 horas, luego la muestra paso a ser destilada cuyo proceso tomó alrededor de otra hora. Al final se tituló con 1.3 mL de HCl 0.02564 M. para obtener el siguiente porcentaje de nitrógeno en la muestra 1.15 % y un porcentaje de proteína en la...

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Nitrógeno El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno. Abundancia y obtención El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido. Está presente...

595  Palabras | 3  Páginas

[pic] Introducción El nitrógeno es el elemento del sistema periódico cuyo número atómico es 7. Se encuentra en la naturaleza fundamentalmente como nitrógeno molecular (N2) gaseoso y es abundante hasta el punto de que el 79 % de la atmósfera está constituida por este gas. [pic]Sin embargo, pese a su gran abundancia, de poco les sirve a las plantas y animales mientras permanezca en la atmósfera, ya que son incapaces de fijarlo y aprovecharlo. Por fortuna, existen microorganismos que si que son capaces...

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Noviembre del 2015 DEFINICIÓN DE NITROGENO En el griego es donde se encuentra el origen etimológico de la palabra que vamos a analizar a continuación: nitrógeno. En concreto podemos dejar patente que aquella está formada por la unión del vocablo nitron que significa “nitrato potásico” y gen que equivale a “generación”. No obstante, hay que dejar patente que quien creó este término no fue otro que el químico francés Jean Antonie Chaptal en el año 1790. Se conoce como nitrógeno al elemento químico que se...

1737  Palabras | 7  Páginas

Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio Bismuto Nitrógeno. Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un gas en condiciones normales.  Función en el cuerpo humano: -El nitrógeno es uno de los principales componentes de los aminoácidos, y los aminoácidos son las unidades monoatómicas de las proteínas.  -Además de ser también componente de loa ácidos nucleicos>>ADN/ARN  -Las proteínas tienen muchas funciones en el cuerpo..., encimas catalizadoras, hormonas...

1716  Palabras | 7  Páginas

El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno. ------------------------------------------------- Características principales Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carganeutra, tiene 5 electrones en el...

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NITROGENO El nitrógeno es un elemento químico, de n7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico del aire atmosférico.1 En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno. HISTORIA El nitrógeno (del latín nitrum -i y éste del griego νίτρον, "nitro" -nombre que históricamente ha sido usado en forma vaga para referirse a diversos compuestos de sodio y de potasio que contienen nitrógeno-, y -geno, de la raíz griega γεν-, "generar") se considera...

781  Palabras | 4  Páginas

a aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco por elproceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico. Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y elnitrato de amonio fertilizante. Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos La hidracina y...

1379  Palabras | 6  Páginas

EL NITROGENO Texto científico: presentan resultados de investigaciones referentes a la sociedad, naturaleza y al hombre, es decir abarca todas las áreas del saber. Párrafo de introducción. Es el primero que se presenta en un escrito, pueden ser 1, 2, o varios, tiene como fin que el lector entienda o infiérala intención del escrito. | El nitrógeno fue reconocido como sustancia independiente en 1772, por el botánico escocés D. Rutherford, de la universidad de Edimburgo, quién demostró que era...

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Nitrógeno El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó tambiénAz como símbolo del nitrógeno. Características principales Tubo de descarga lleno de nitrógeno puro. Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, tiene 5 electrones en...

1283  Palabras | 6  Páginas

información sobre este elemento, su importancia y sus consecuencias para el medio ambiente y para el humano.  El Nitrógeno es un elemento importante para la humanidad, ya que está presente en gran cantidad en el medio ambiente y en nuestro ADN uniendo las hebras por bases nitrogenadas, haciendo posible así, que cada uno de nosotros estemos vivos. H istoria y descubrim iento  El Nitrógeno fue descubierto por el botánico escocés Daniel Rutherford en 1972 tras un experimento en donde encerró a un ratón...

1067  Palabras | 5  Páginas

NITROGENO EN LAGOS INTRODUCCIÓN  El nitrógeno se presenta en lagos en diversas formas químicas, principalmente:  Inorgánicas      N2 disuelto NO3 NO2 NH4 Orgánicas    Aminoácidos Aminas Proteínas INTRODUCCIÓN NΞN se rompe artificialmente a grandes temperaturas y presiones.  Las formas más fácilmente asimilables son NO3 y NH4.  El amonio es el producto nitrogenado final de la descomposición de la m.o., se presenta en forma de NH4 y NH3OH...

508  Palabras | 3  Páginas

Nitrógeno liquido La idea de este proyecto es hablar sobre el nitrógeno liquido, sus propiedades y sus usos, ya que es un elemento poco común en la vida diaria, nos pareció interesante ya que podemos compartir con los estudiantes este proyecto y aprender más acerca de este. El nitrógeno líquido ha sido de mucha utilidad para el avance de la ciencia, pues ha facilitado, la conservación de alimentos, la inseminación artificial en humanos y animales y también a nivel industrial, entre otros. Algunos...

578  Palabras | 3  Páginas

Origen del Nitrógeno Para empezar, ¿qué es el nitrógeno?, la Real Academia Española dice que el Nitrógeno es un elemento químico designado con el Símbolo N de número atómico 7. El cual es un gas abundante en la corteza terrestre, que constituye las cuatro quintas partes del aire atmosférico en su forma molecular N2, y está presente en todos los seres vivos. Este es inerte, incoloro, inodoro e insípido y que se licua a muy baja temperatura. Al nitrógeno se le conocía antes como Ázoe o Azote, es una...

750  Palabras | 3  Páginas

La reacción química del proceso a partir del hidrógeno y el nitrógeno gaseosos es exotérmica y reversible: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)                             variación de entalpía negativa Su Kc a 25ºC vale 3,6·10^8, este alto valor de la constante de equilibrio indica que, en el equilibrio, prácticamente todo el N2 y H2 se han convertido en NH3. Sin embargo, la reacción es tan lenta a 25ºC que no se producen cantidades detectables de NH3 en tiempos razonables. Por ello se suele operar a presiones...

698  Palabras | 3  Páginas

Nitrógeno El nitrógeno es, junto al potasio y el fósforo, un elemento primario de las plantas. Se puede encontrar en los aminoácidos; por tanto, forma parte de las proteínas, las amidas, la clorofila, hormonas (auxinas y citoquininas, nucleótidos, vitaminas, alcaloides y ácidos nucleicos). Absorción Las formas iónicas que una raíz puede absorber son el nitrato (NO3–) y el amonio (NH4+). Como la mayor parte del nitrógeno del suelo está en forma orgánica, es necesaria una actividad microbiológica...

1104  Palabras | 5  Páginas

NITROGENO La vida depende del nitrógeno, ya que es el ingrediente base de los aminoácidos, que forman todas las proteínas. Como un porcentaje importante de la atmósfera está compuesto por gas nitrógeno, debe ser procesado a una forma soluble. Esto se realiza mediante el ciclo del nitrógeno que se produce en la tierra. Entonces las plantas y los animales que las comen pueden obtener nitrógeno alimenticio. OXIGENO El ciclo del oxígeno es la cadena de reacciones y procesos que describen la circulación...

905  Palabras | 4  Páginas

produciendo hidrógeno y entonces prosigue a encender el mechero). Calienta la pipeta que contiene cobre metálico (lana de cobre) unos 30 segundos y pase 60 mL de oxígeno pipeta mientras continúa con el calentamiento. Anota tus observaciones y escribe la reacción que se lleva cabo, identificando al oxidante y al reductor. Paso 2. Conecta la jeringa llena de hidrógeno a la pipeta Pasteur que contiene el compuesto de cobre obtenido en el Paso 1 (Precaución: Asegúrate que tus compañeros de al lado y de enfrente...

728  Palabras | 3  Páginas

1) Definición: El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico, También ocupa el 3% de la composición elemental del cuerpo humano. En ocasiones es llamado ázoe (es decir, “sin vida”) antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno. ...

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NITRÓGENO Preparación y usos del nitrógeno El nitrógeno elemental se obtiene en cantidades comerciales por destilación fraccionada de aire líquido. A causa de su baja reactividad se usan grandes cantidades de N2 para excluir el O2 durante el almacenamiento y empaque de alimentos, en la manufactura de productos químicos, fabricación de metales, etc. En forma liquida se lo utiliza como medio de enfriamiento para congelar alimentos con rapidez. El mayor uso esta destinado en la manufactura en...

3453  Palabras | 14  Páginas

electrones p3 puede estar implicado en la formación de compuestos, dando el estado de oxidación +3. En algunos casos, pueden estar implicados los cinco electrones de la capa externa, obteniéndose compuestos en estado de oxidación +5. Los compuestos del nitrógeno son conocidos desde muy antiguo. Los más importantes desde el punto de vista industrial son: NH3, y HNO3. Es fácil de condensar en amoníaco líquido. El líquido es un buen disolvente de metales alcalinos y alcalinotérreos así como de grasas y sustancias...

1154  Palabras | 5  Páginas

El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico.1 En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno. Índice 1 Características principales 2 Aplicaciones 3 Historia 4 Abundancia y obtención 5 Compuestos 6 Importancia biológica 7 Isótopos 8 Precauciones ...

654  Palabras | 3  Páginas

 Obtención del nitrogeno La obtención del nitrógeno se da a través de un proceso denominado destilación. Fenómeno natural, la destilación puede ser observada cuando pequeñas gotas de agua se condensan en los vidrios de las ventanas en días fríos. También la formación de lluvias constituye de cierta forma, un proceso natural de destilación. La destilación es un proceso caracterizado por un doble cambio en el estado físico, en que una sustancia, inicialmente en estado líquido es calentada hasta...

520  Palabras | 3  Páginas

Fijación del Nitrógeno El nitrógeno es un elemento de la tabla periódica cuyo número atómico es 7. En la naturaleza lo encontramos en su forma molecular (N2) gaseoso y es abundante en la atmosfera llegando al 79%. Sin embargo a su gran abundancia, las plantas y animales no son capaces de fijarlo y aprovecharlo, pero para eso existen microorganismos que sí son capaces de fijar el nitrógeno atmosférico y de aprovecharlo y así transformarlo en compuestos fácilmente asimilables. El proceso de fijación...

564  Palabras | 3  Páginas

Nitrógeno | 78.08 % | Oxígeno | 20.95 % | Argón | 0.93 % | Anhídrido Carbónico | 0.03 % | Neón | 0.018 % | Helio | 0.005 % | Criptón | 0.001 % | Hidrógeno | 0.00006 % | Ozono | 0.00004 % | La presión atmosférica es la presión ejercida por el aire atmosférico en cualquier punto de la atmósfera. Normalmente se refiere a la presión atmosférica terrestre | pero el término es generalizable a la atmósfera de cualquier planeta o satélite. | FACTORES QUE CONDICIONA a) La altura respecto...

573  Palabras | 3  Páginas

Nitrógeno – símbolo- (N) El nitrógeno fue descubierto por Rutherford en 1772. El nitrógeno es un elemento químico con un número atómico de 7, en condiciones normales es un gas diatómico, el cual constituye el 78% del aire atmosférico. Esta concentración en el balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica y química y su liberación por la descomposición de bacterias o por combustión. Antiguamente se usaba el símbolo Az como símbolo del mercurio. El nitrógeno...

557  Palabras | 3  Páginas

Nitrógeno en el ambiente El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78% en volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido. Está presente también en los restos de animales, por ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y compuestos de ambos. Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior y el isótopo Efectos ambientales del Nitrógeno Los humanos han cambiado radicalmente...

735  Palabras | 3  Páginas

Nitrógeno: desde una nueva perspectiva. Fecha: 22-oct-12. 1. Introducción. Durante las clases de los días lunes y martes con fechas 15 de octubre y 16 de octubre respectivamente volvimos a repasar algunas políticas de curso, también sobre la importancia que tiene el cuidado de la vida; pero principalmente estudiamos acerca del nitrógeno. Los temas vistos fueron: * Nitrógeno. * Problemas acerca de hallar los electrones de nitrógeno en una persona, * Sostenibilidad...

909  Palabras | 4  Páginas

El nitrógeno es imprescindible en el fenómeno de la vida. Las plantas han patentado su propio sistema para fijar el nitrógeno en las células. Pero los animales, para ganar, han resuelto el problema comiéndose las plantas. Me refiero a los animales herbívoros, porque otros bichos aún acortan más camino: . Si algún ser en el mundo ha hecho divisa del «todo vale», somos nosotros. Y así desde el principio, porque a ser capaces de sacar las más extremas consecuencias del «todo vale» es a lo que en...

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DEL NITROGENO La mayoría del nitrógeno que encontramos en la Tierra se encuentra en la atmósfera. Aproximadamente 78% de las moléculas en la atmósfera de la Tierra está compuesta de dos átomos de nitrógeno unidos entre sí (N2). Todas las plantas y animales necesitan nitrógeno para elaborar aminoácidos, proteínas y DNA; pero el nitrógeno en la atmósfera no se encuentra en forma que se pueda usar. El primer paso en el ciclo es la fijación del nitrógeno atmosférico ( N2) ya que el nitrógeno libre...

571  Palabras | 3  Páginas

NITRÓGENO Función. El nitrógeno es importante en el cultivo del raps canola porque es un componente esencial de los aminoácidos, proteínas, clorofila, de las enzimas y otros componentes que se encuentran en las membranas celulares. La mayor parte del nitrógeno presente en el tejido vegetal de la planta se presenta como proteína enzimática en los cloroplastos y formando parte de las proteína en las semillas. La principal función del nitrógeno es estimular el crecimiento de la planta, especialmente...

642  Palabras | 3  Páginas

substrate Simulación de transpiración, drenaje, absorción de nitrógeno, lixiviación de nitratos y concentración de nitrógeno absorbido en tomate sembrado en sustrato abierto Resumen El sistema de sustrato con drenaje abierto es ampliamente utilizado en sistema de producción de hortalizas en invernadero y está asociado con pérdidas apreciables de NO3 por lixiviación y perdidas de drenaje. Los modelos de simulación de absorción de nitrógeno, nitrógeno lixiviado, absorción de agua y drenaje en de los cultivos...

1604  Palabras | 7  Páginas

FAMILIA DEL NITROGENO FOSFORO Fue descubierto en 1669 por Hennig Brad cuando experimentaba tratando de obtener oro a partir de la plata. Es un elemento no metálico reactivo, fundamental en los organismos vivos y con múltiples aplicaciones industriales. Su número atómico es 15 y su masa atómica 30,974. Se encuentra en el grupo 15 (o VA) del sistema periódico. ESTADO NATURAL DEL FOSFORO: No se da en estado puro, sino que se encuentra principalmente en forma de fosfato, como rocas fosfáticas y...

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ECUACION DE ARRHENIUS INTRODUCCIÓN La ecuación de Arrhenius es una expresión matemática que se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad (o cinética) de una reacción química con respecto a la temperatura a la que se lleva a cabo esa reacción.[] La ecuación fue propuesta primeramente por el químico holandés J. H. van 't Hoff en 1884; cinco años después en 1889 el químico sueco Svante Arrhenius dio una justificación física y una interpretación para...

1579  Palabras | 7  Páginas

PROYECTO DE QUIMICA ‘‘ Reacciones Quimicas’’ * Reacción de descomposición: En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. * Forma General: A B ...

745  Palabras | 3  Páginas

PICTOGRAMAS ACIDO NITRICO La sustancia se descompone al calentarla suavemente, produciendo óxidos de nitrógeno, es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores (p.ej., trementina, carbón, alcohol). La sustancia es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva para los metales. Reacciona violentamente con compuestos orgánicos (p.ej., acetona, ácido acético, anhídrido acético), originando peligro de incendio y explosión. Ataca a...

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INSTITUCION UNIVERSITARIA ANTONIO JOSE CAMACHO PROGRAMA DE SALUD OCUPACIONAL TALLER DE REACCIONES QUIMICAS Química general-Primer Semestre 1. Con las siguientes reacciones Químicas, resuelva lo siguiente: a. Clasifíquelas en (combinación o síntesis, Descomposición, Desplazamiento o simple sustitución y en Intercambio o doble sustitución). b. Balancee por el método de ensayo y error c. Aplique a la ecuación balanceada, la Ley de Conservación de la materia. 1....

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REACCIONES QUÍMICASUniversidad de Los Andes Facultad de Ciencias Departamento de Química REACCIONES QUÍMICAS Silvia Contreras VI Escuela Venezolana para la Enseñanza de la Química Mérida, del 05 al 10 de Diciembre de 2004 ii Reacciones Químicas VI ESCUELA VENEZOLANA PARA LA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA Edición 2004 El libro Reacciones Químicas, fue escrito especialmente como material de apoyo de uno de los cursos ofrecidos en la VI Escuela Venezolana para la Enseñanza de la Química...

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