2C3H7Oh 9O2 6Co2 8H2O ensayos y trabajos de investigación

125 Kg CaCO3= 1000 Kg CaCO3 =125000 g CaCO3 1 mol CaCO3 c) 10.5 moles de NH3 N= 14.01 H3= 3.034 10.5 moles NH3= 17.034 g NH3 = 178.8 g NH3 1 mol NH3 -Dada la ecuación de la combustión del alcohol isopropilico 2C3H7OH+9O2 6CO2+8H20 *Escriba la ecuación molar entre a) CO2 y C3H7OH b) C3H7OH y O2 6 moles CO2 ...

536  Palabras | 3  Páginas

Oxidación del hierro: Reacción de descomposición C6 H12 + 6O2 6CO2 + 6H2O Obtención del cemento: Reacción de descomposición 2 Ca2SiO4 (s) + 4 H2O (l) → Ca3Si2O7 . 3 H2O (s) + Ca(OH)2 (s) Fotosíntesis: Reacción de descomposición 6CO2 + 6H2O C6H12O6+ 6O2+ 6H2O Ciclo de CO2 Emisiones de vehículos y fábricas. La utilización del hombre de combustibles fósiles como petróleo o carbón devuelven una gran cantidad de CO2 a la atmósfera cerrando el ciclo. Durante la fotosíntesis, las...

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= d . v m = (3.119 g/ml)(500 ml) = 1559.5 g de Br2 7.- Dada la ecuación de comustion del alcohol isopropilico 2 C3H7OH + 9O2 ----- 6 CO2 + 8 H2O escribe la relación molar entre a) CO2 y C3H7OH 6CO2 / 2 C3H7OH b) C3H7OH y O2 2C3H7OH / 9O2 c) O2 y CO2 9 O2 / 6 CO2 d) H2O y C3H7OH 8 H2O / 2 C3H7OH e) CO2 y H2O...

1017  Palabras | 5  Páginas

milimoles de HCL M = 0.072 moles 2.68g 139.91g/mol e) 500.0 mL de Br2 líquido ( d= 3.119g/mL) M= (3.119) (500) M= 1,155.5g 7. Dada la ecuación de la combustión del alcohol isopropílico 2C3H7OH + 9 O2----------------->6CO2 + 8H2O Escriba la relación molar entre a) CO2 y C3H7OH 6 moles CO2 2 moles C3H7OH b) C3H7 y O2 2 moles C3H7OH 9 moles O2 c) O2 y CO2 9 moles O2 6 moles CO2 d) H2O y C3H7OH 8 moles H2O 2 moles C3H7OH e) CO2 y H2 ...

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Los moles de la sustancia que te piden (¿) se convierten a gramos utilizando la masa molecular de la incógnita. *36.-Mol a Mol. Son los moles que se producen de agua, a partir de 3 moles de oxígeno (O2), según la ecuación: 2C3H7OH + 9O2 → 6CO2 + 8H2O R.- 2.66 moles *37.- Mol a masa. Son los gramos de Agua producidos a partir de 5 moles de oxígeno (O2) de acuerdo a la ecuación de la pregunta anterior. R.- 79.9g *38.- Masa a Mol. Son los moles de CO2...

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estándar de formación, calculé el H0 para la reacción: C6H12 (l) + 9O2 (g) 6CO2 (G) + 6H2O (l) DATOS FORMULA H0 f C6H12 (l) = - 151.9 KJ/mol H0 f 6CO2= -393.5 KJ/mol H reacción = E H0f productos - E H0f reactivos H0 f 6H2O (l) = -285.8 KJ/mol DESARROLLO C6H12 (l) + 9O2 (g) 6CO2 (G) + 6H2O (l) H reacción = E H0f productos - E H0f reactivos ...

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científicos para calentar, fundir, esterilizar y/o evaporar sustancias. El quemador de Bunsen provoca llamas mediante la combustión de aire y gas, para lo cual se utilizan las siguientes fórmulas: 1) 2C3H8 + 10O2 +6CO2 + 8H2O 2) 2C3H8 + 7O2 +6CO + 8H2O 3) 2C3H8 + 4O2 +6C + 8H2O La reacción 1 se realiza en presencia de suficiente oxígeno (combustión completa), en la reacción 2 hay una fuente intermedia de oxígeno y en la reacción 3 la entrada de oxígeno es restringida (combustión incompleta)...

1054  Palabras | 5  Páginas

suministrarse para iniciar una reacción química b) ¿Qué es el calor de reacción? R= es la cantidad de calor que se produce en una reacción c) Escriban la reacción que se lleva a cabo en los siguientes procesos. * La fotosíntesis de las plantas 6CO2 + 6H2O + 2519kj C6H12O6 + O2 * La combustión de gas natural en la estufa CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + 890kj Cálculos a partir de ecuaciones químicas Actividad III.1 Etapa 1 a) Preguntas de repaso 1. ¿Qué...

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de combustibles fósiles por el hombre. c) Representación simbólica de las principales reacciones químicas llevadas a cabo en dicho ciclo. Ecuación de la fotosíntesis 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 9 O2 Ecuación de la respiración C6H12O6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O + energía d) Como se ha incrementado la concentración de CO2 en la atmósfera y qué lo ha ocasionado. De manera natural, la atmósfera está compuesta en un 78.1% de nitrógeno, un 20.9% de oxígeno, y el restante 1% por otros gases, entre los...

660  Palabras | 3  Páginas

un color amarillo y da como reacción 2C3H8 +4O2 6C + 8H2O.Cuando hay una entrada de oxígeno suficiente da como reacción 2C3H8 +10O2 6CO2 + 8H2O, la llama no es luminosa y tiene un color gris azulado.Cuando hay una fuente intermedia de oxígeno da un resultado el carbono oxidado a monoxido de carbono que es altamente toxico y da una reacción 2C3H8 +7O2 6CO + 8H2O. METODOLOGÍA Se realizó la practica del quemador bunsen y la llama, del manual del laboratorio de quimica, Guillermo Chaverri, editorial...

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cual se representa con el propano: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O Y con el gas butano sería: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O La reacción intermedia que se da cuando hay mucha presencia de oxígeno con el propano es 2C3H8 + 7O2 → 6CO + 8H2O Con el butano es: 2C4H10 + 9O2 → 8CO + 10H2O El palillo de fósforo se quema de afuera hacia adentro ya que la parte externa de la llama es más caliente que la interna La llama va disminuyendo con forme se va disipando el combustible por eso es que la llama es...

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EJERCICIOS DE BALANCE DE ECUACIONES Y DE CALCULOS DE REACTIVOS O PRODUCTOS DE REACCIÓN 1.- Balancee la ecuación siguiente:C6H14O + O2  CO2 + H2O | 2C6H14O + 19O2  12CO2 + 14H2O | C6H14O + 9O2  6CO2 + 7H2O | C6H14O + (19/2)O2  6CO2 + 7H2O | 2C6H14O + 18O2  12CO2 + 14H2O | 2C6H14O + 4O2  2CO2 + 2H2O | 2.-Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente:Ca(C2H3O2)2 | 99 | 69 | 152 | 94 | 158 | 3.- Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52...

689  Palabras | 3  Páginas

estudio revela aspectos importantes del proceso de la combustión. Pueden ocurrir las siguientes reacciones entre el gas propano y el oxígeno: 2C3H8 + 10 O2 → 6CO2 + 8H2O 2C3H8 + 7 O2 → 6CO + 8H2O 2C3H8 + 4 O2 → 6C + 8H2O Además se trabaja con la lámpara de alcohol y una vela de cera. METODOLOGÍA: El método de análisis empleado...

643  Palabras | 3  Páginas

bunsen donde aprenderemos por donde entra el gas y por donde entra el aire y las reacciones que pueden ocurrir al encender el quemador entre el gas propano y el oxigeno, las cuales son las siguientes: 2 C3 H8 + 10 O2 6CO2 + 8H2O 2 C3 H8 + 7 O2 6CO + 8H2O 2 C3 H8 + 4 O2 6C + 8H2O Al utilizar la lámpara de alcohol podremos ver las diferencias entre las llamas y el porqué no se quema la mecha estando la lámpara encendida. En el caso de la vela de cera lograremos observar su llama y el porqué...

690  Palabras | 3  Páginas

poco, la combustión no es completa, el hidrogeno se quema todo pero no el carbono se vuelve solido y se consume con luminosidad. 2C3H8 + 7O2 ---- 6CO2 + 8H2O 5. ¿Qué reacción ocurre cuando la combustión es más completa? El oxigeno es abundante ya que la válvula está abierta y ocurre una buena combustión. 2C3H8 + 1OO2 ---- 6CO + 8H2O 6. ¿Qué es lo que sucede cuando el quemador se cala? A veces el aporte de oxigeno es muy grande que la llama baja por el tubo, ardiendo en...

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fueron inmiscibles. • Etino: Una sustancia amarilla con plata en el fondo del tubo de ensayo. Reacciones: Etino + Reactivo de Tollens: CH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH ( AgC≡CAg + 2H2O + 4NH3 Combustión de Ciclo Hexano: Ciclohexano + 9O2 ( 6CO2 + 6H2O Combustión de Ciclo Hexeno: 2Ciclohexeno + 17O2 ( 12CO2 + 10H2O Combustión de Benceno: 2Benceno + 15O2 ( 12CO2 + 6H2O Reactivo de Schwitzer Preparación del Reactivo de Schwitzer: Se obtiene al hacer reaccionar una...

544  Palabras | 3  Páginas

cuando las entradas de aire permiten que entre suficiente oxígeno. 2C3H8 (gas)+10 O2 (gas) →6CO2+8H2O. Combustión intermedia: Ocurre cuando la entrada de aire es intermedia, dejando del carbono oxidado el monóxido de carbono. 2C3H8 (gas)+7 O2 (gas) →6CO+8H2O Combustión Incompleta: Cuando la entrada de aire es restringida no hay suficiente oxígeno. 2C3Hgas+4 O2gas →6C (s)+8H2O. METODOLOGIA: Primero observamos cuidadosamente el quemador Bunsen y sus partes. Conectamos...

964  Palabras | 4  Páginas

cuando las entradas de aire permiten que entre suficiente oxígeno. 2C3H8 (gas)+10 O2 (gas) →6CO2+8H2O. Combustión intermedia: Ocurre cuando la entrada de aire es intermedia, dejando del carbono oxidado el monóxido de carbono. 2C3H8 (gas)+7 O2 (gas) →6CO+8H2O Combustión Incompleta: Cuando la entrada de aire es restringida no hay suficiente oxígeno. 2C3Hgas+4 O2gas →6C (s)+8H2O. METODOLOGIA: Primero observamos cuidadosamente el quemador Bunsen y sus partes. Conectamos...

964  Palabras | 4  Páginas

gris azulado, y se logra visualizar varias zonas de la llama, correspondiente a la siguiente reacción2: 2C3H8 + 10 O2 6CO2 + 8H2O (1) Cuando la fuente de aire es intermedia, el carbono se oxida, y se convierte en monóxido de carbono, correspondiente a la siguiente reacción3: 2C3H8 + 7 O2 6CO + 8H2O (2) Fuentes de calor Combustión Completa Combustión incompleta Quemador de Bunsen llamo no es luminosa, tono gris azulado llama luminosa,...

987  Palabras | 4  Páginas

producen cuando se queman 5.00 g de C8H18?   Balancee las siguiente ecuaciones (Agrega los coeficientes con otro color): H2O2 + SO2 H2SO4 B10H18 +12 O2 5 B2O3 + 9H2O 3Li + N2 2Li3N 6Li + N2 2Li3N Balanceada C6H14O + 9O2 6CO2 + 7H2O 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 2Al(NO3)3 +3Na2S Al2S3 +6NaNO3 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2 +2 NH3 2 ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según...

506  Palabras | 3  Páginas

O2(g) → CO2 (g) + H2O (g) C7H8O2 (l) + 8O2 (g) → 7CO2 (g) + 4H2O (g) Combustión 3.14 Balancee las ecuaciones siguientes e indique si son reacciones de combinación, descomposición o combustión: a) C3H6 (g) + O2(g) → CO2 (g) + H2O(g) 2C3H6 (g) + 9O2(g) → 6CO2 (g) + 6H2O(g) Combustión b) NH4NO3 (s) → N2O (g) + H2O (g) NH4NO3 (s) → N2O (g) + 2H2O (g) Combinación c) C5H6O (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) C5H6O (l) + 6O2 (g) → 5CO2 (g) + 3H2O (g) Combustión d) N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) ...

572  Palabras | 3  Páginas

H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2 EJERCICIOS DE BALANCE DE ECUACIONES Y DE CALCULOS DE REACTIVOS O PRODUCTOS DE REACCIÓN 1.- Balancee la ecuación siguiente:C6H14O + O2 CO2 + H2O | 2C6H14O + 19O2 12CO2 + 14H2O | C6H14O + 9O2 6CO2 + 7H2O | C6H14O + (19/2)O2 6CO2 + 7H2O | 2C6H14O + 18O2 12CO2 + 14H2O | 2C6H14O + 4O2 2CO2 + 2H2O | 2.-Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente:Ca(C2H3O2)2 | 99 | 69 | 152 | 94 | 158 | 3.- Determine la fórmula empírica...

1110  Palabras | 5  Páginas

químicas correspondientes. Combustión del metanol 2 CH3 – OH + 4 O2 -------> 2 CO2 + 6 H2O Combustión del etanol 2 CH3 – OH + 4 O2 -------> 2 CO2 + 6 H2O Combustión del 1-propanol 2CH3CH2CH2OH + 9O2 --> 6CO2 + 8H2O Combustión del 2-propanol 2CH3CH OH CH3 + 9O2 --> 6CO2 + 8H2O Combustión del alcohol isobutílico (2-metil-1-propanol) (CH3)2CHCH2OH + 6O2 --->4CO2 + 5H2O 4.2 Prueba de Xantato a) En tres tubos de ensayo limpio y seco, coloque 1 ml de etanol, 2-propanol y 2-metil-2-propanol...

3257  Palabras | 14  Páginas

1. Balancea la ecuación siguiente: C6H14O + O2 [pic]CO2 + H2O a. 2C6H14O + 19O2 [pic]12CO2 + 14H2O b. C6H14O + 9O2 [pic]6CO2 + 7H2O c. C6H14O + (19/2)O2 [pic]6CO2 + 7H2O d. 2C6H14O + 18O2 [pic]12CO2 + 14H2O e. 2C6H14O + 4O2 [pic]2CO2 + 2H2O 2. Respecto a la entropía (S) se puede afirmar que: a. Es una función de estado termodinámico b. Se modifica al existir cambios de estado físico de la materia c. Se relaciona en forma directa con la variación de...

1244  Palabras | 5  Páginas

primera anaerobia o glucólisis, es oxidado para proporcionar energía, dióxido de carbono y agua. A esta serie de reacciones se le conoce con el nombre de respiración aeróbica. La reacción química global de la respiración es la siguiente: C6H12O6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O + 38 energía (ATP) La respiración aerobia es la que utiliza oxígeno para extraer energía de la glucosa. Se efectúa en el interior de las células, en los organelos llamados mitocondrias. El siguiente es el proceso: Durante el...

855  Palabras | 4  Páginas

metano, butano, propano o mezcla de ellos. Las reacciones químicas que ocurren al encender el gas, suponiéndolo propano, son:  2C3H8 + 10 O2 --------------------------> 6CO2 + 8H2O libera calor  2C3H8 + 7 O2 --------------------------> 6CO + 8H2O libera calor  2C3H8 + 4 O2 --------------------------> 6C + 8H2O libera calor En las tres reacciones se libera calor. La primera reacción ocurre cuando la mezcla gas-oxígeno es perfecta. La llama será en este caso de un color gris...

1383  Palabras | 6  Páginas

Ca(OH)2(aq) CaCl2(aq) + 2 H2O(l) i) H2S (aq) + 2 NaOH(aq) Na2S(aq) + 2 H2O(l) j) H2SO4 + Ca(OH)2(aq) CaSO4(aq) + 2 H2O(l) 3.- (1 pto.) Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: a) 2Cl2 + O2 → 2Cl2O c) 4 HCl + O2 → 2 Cl2 + 2 H2O d) 2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O b) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 4.- (1 pto.) Dadas las reacciones: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) Cu (s) + 2 HCl (aq) CuCl2 (s) + H2 (g) Justifica, aplicando la teoría de colisiones, cuál de ellas tendrá mayor velocidad de reacción. La primera...

820  Palabras | 4  Páginas

Tipos de llamas Llama Luminosa La combustión incompleta produce además de dióxido de carbono y agua, carbono y monóxido de carbono. La llama es altamente luminosa pero es de bajo poder calorífico Ejemplos de estas reacciones : 2C4H10 + 9O2 => 8CO + 10H2O 2C4H10 + 5O2 => 8C + 10H2O Llama No Luminosa La combustión completa de un hidrocarburo (con exceso de oxigeno) produce agua y dióxido de carbono, una llama poco luminosa y de gran poder calorífico. Un ejemplo de esta reacción...

1285  Palabras | 6  Páginas

se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar? HOJA DE RESPUESTA Guía 1 Estequiometría: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas 1. C6H14O + 9O2 [pic]6CO2 + 7H2O. 2. 158. 3. Al2O3. 4. 6.00 mol. 5. 2655 bicicletas. 6. 2Al + Cr2O3 [pic]Al2O3 + 2Cr 7. 2NH3(g) + 2Na(s) [pic]2NaNH2(s) + H2(g) 8. 6Li + N2 [pic]2Li3N, reacción de combinación 9. 64.70 por ciento 10. 8.0 x 1022 átomos de...

1181  Palabras | 5  Páginas

debido a la presencia de partículas incandescentes de carbono. 2C3H8+4O2 6C+8H2O 5. ¿Qué reacción ocurre cuando la reacción es más completa? Cuando la reacción es más completa, la llama se torna de color gris azulado; se da una combustión completa la cual libera como producto de la reacción Dióxido de Carbono (CO2), Agua en estado de vapor (H2O) y Energía en forma de Calor y Luz. 2C3H8+10O2 6CO2+8H2O 6. ¿Qué es lo que sucede cuando un quemador se cala? Lo que sucede es que la llama...

1559  Palabras | 7  Páginas

4CO2 + 6H2O + 364,7 ΔH = 14 x 26,05 = 364,7 Esto es lo que se produce al quemar 1 mol del etano, como en la formula tenemos dos moles, el resultado se multiplica por 2 364,7 x 2 mol = 729,4 Kcal b) 2 CH3-CH2-CH3 + 10 O2 6CO2 + 8H2O + ΔH = 20 x 26,05 = 521 Esto es lo que se produce al quemar 1 mol del propano, como en la formula tenemos dos moles, el resultado se multiplica por 2 mol 521 x 2 mol = 1042 kcal 5.- Calcule los porcentajes de los isómeros esperados durante...

692  Palabras | 3  Páginas

212 Kcal Nota: se debe saber que el metano se transforma en CO2 a 212 Kcal y para saber el calor de los demás radicales se suman 157 Kcal dependiendo el número de carbonos. Ejemplo: Propano C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 526 Kcal 2C3H8 + 10O2 → 6CO2 + 8H2O + 526 Kcal Butano C4H10 + 6,5O2 → 4CO2 + 5H2O + 683 Kcal 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O + 683 Kcal Halogenación Cuando reacciona los alcanos con los halógenos forma derivados monohalogenados. La sustitución de uno o mas atomos de hidrogeno...

788  Palabras | 4  Páginas

answered: 37 correct 3 incorrect 0 unanswered Submitted on 16 Oct 2013 13:51:31 EDT Results Reporter ________________________________________ 1. Correct Balancee la ecuación siguiente: C6H14O + O2 CO2 + H2O Your answer: C6H14O + 9O2 6CO2 + 7H2O ________________________________________ 2. Correct Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2 Your answer: 158 ________________________________________ 3. Correct Determine la fórmula empírica de un...

1300  Palabras | 6  Páginas

los compuestos del hierro son oxidantes, y en cuáles, reductores? a) Fe2CO3 + 2Al __> 2Fe4 + Al2O3 b) Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH __> 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O c) FeSO4 + Mg __> MgSO4 + Fe d) l0FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 __> 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O e) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O __> 4Fe(OH)3? RTA: a) es agente oxidante b) es agente reductor c) es agente oxidante e) es agente reductor 8. Utilizando el método del cambio del número de estado de oxidación ajustar los...

960  Palabras | 4  Páginas

2H2O 3) H3PO4+ 3NaOH → Na3 PO4 + 3H2O -3 ejercicios de balanceo de ecuaciones por método redox- 1) 4KClO3 + 6C → 4KCl + 6CO2 A) E. Que se oxida = C. B) E. Que se reduce = Cl. C) Ag. Oxidante= KClO3. D) Ag. Reductor= C. 2) 4KNO3 + S → SO2 + 2K2O + 4NO2 A) E. Que se oxida = S. B) E. Que se reduce = N. C) Ag. Oxidante= KNO3. D) Ag. Reductor= S. 3) 2NH3 + 8O2 → 2NO +8H2O A) E. Que se oxida = N. B) E. Que se reduce = O. C) Ag. Oxidante= NH3. D) Ag. Reductor= O. AUTOEVALUACIÓN ¿Qué sé...

1298  Palabras | 6  Páginas

llama agarre más combustión por eso el cambio de tamaño con el cedazo o sin el. Abriendo poco a poco la entrada de aire del quemador pudimos observar el cambio de color en la llama, ese cambio se da al utilizar la fórmula 2C3H8(g) + 10O2(g) 6CO2 + 8H2O(g) + E la cual produce dióxido de carbono produciendo una llama completa ideal para el uso en laboratorio. Parte C Comparamos y contrastamos trabajar con la lámpara de alcohol y con el quemador de Bunsen obteniendo los siguientes resultados: ...

1565  Palabras | 7  Páginas

+ O2 CO2 + H2O C=3 C=1 H=8 H=2 O=2 O=3 No se cumple con la ley de la materia Balanceada: 818627781052C3H8 + 10O2 6CO2 + 8H2O C=6 C=6 H=16 H=16 O=20 O=20 Método Algebraico. 1377315126365A).- AS+ BKMnO4 CS2SO4 + DMnO2 S=1 ...

1393  Palabras | 6  Páginas

b) 125kg de CaCO3 c)10.5 moles de NH3 d)72 milimoles de HCl e)500.0 mL de Br2 liquido ( d= 3.119g/mL) Dada a la ecuación de la combustión del alcohol isopropilico 2C3H7OH+9 O2 6CO2+8H2O Escriba la relacion molar entre: CO2 y C3H7OH C3H7OH y O2 O2 y CO2 H2O y C3H7OH CO2 y H2 H2O y O2 Para la reacción 3CaCl2+2H3PO4 Ca3(PO4)2+6HCl Escriba la relación...

5599  Palabras | 23  Páginas

+ 2O2 -------->CO2 + 2H2O Etano- 2C2H6 + 7O2 ------->4CO2 + 6H2O Propano- C3H8 + 5O2 ---------->3CO2 + 4H2O Butano- 2C4H10 + 13O2-------->8CO2 + 10H2O Pentano- C5H12 + 8O2--------->5CO2 + 6H2O Hexano- C6H14 + 9O2---------->6CO2 + 7H2O Heptano- C7H16 + 11O2------->7CO2 + 8H2O Octano- 2C8H18 + 25O2------>16CO2 + 18H2O Efectos contaminantes de las reacciones de combustión: Material Particulado (MP): Compuesto de partículas sólidas y líquidas de diversos tamaños, presentes en el aire. Las...

3604  Palabras | 15  Páginas

balanceada Tipo de reacción Manifestación del cambio químico A 5H2C2O4(ac) + 2KMnO4(ac) + 3H2SO4(ac)  2MnSO4(ac) + 10CO2(g) + 8H2O(l) + K2SO4(ac) Óxido-Reducción Cambio de Color B 5H2C2O4(ac) + 2KMnO4(ac) + 3H2SO4(ac)  2MnSO4(ac) + 10CO2(g) + 8H2O(l) + K2SO4(ac) Óxido-Reducción Cambio de Color C 3H2C2O4(ac) + KMnO4(ac)  KMn(OH)2(ac) + 6CO2(g) + 2H2O(l) Óxido-Reducción Cambio de Color Tabla No.11.- Características de la reacción entre soluciones acuosas de nitrato de...

3143  Palabras | 13  Páginas

BrF3 IF5 + O2 + BrF2 Respuesta: a) 2-67-44-46; b) 1-12-2-3; c) 1-2-1-1; d) 1-1-1-4; e) 1-8-1-1-3; f) 1-6-2-6; g) 2-20-4-5-20 3. El correcto balanceo de la ecuación C6H14O + O2 a) 2C6H14O + 19O2 12CO2 + 14H2O b) C6H14O + 9O2 6CO2 + 7H2O c) C6H14O + (19/2)O2 6CO2 + 7H2O d) 2C6H14O + 18O2 12CO2 + 14H2O e) 2C6H14O + 4O2 2CO2 + 2H2O CO2 + H2O es: Respuesta: (b) 4. El correcto ajuste de la ecuación Al + Cr2O3 a) 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr b) 2Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr c) 4Al + 2Cr2O3 ...

2376  Palabras | 10  Páginas

encendedor pueden ocurrir simultáneamente las siguientes reacciones entre el gas propano y el oxigeno: 2C3H8 + 10O2  6CO2 + 8H2O Cuando las entradas de aire permiten que entre suficiente oxígeno la reacción ocurren preferentemente; la llama no es luminosa y tiene color gris azulado; se forma Dióxido de carbono y agua. Su poder calórico máximo llega a los 1300°. 2C3H8 + 4O2 6C + 8H2O Cuando la entrada de aire es restringida no hay suficiente oxígeno y la combustión no es completa y ocurre esa reacción...

2113  Palabras | 9  Páginas

este aire funciona como comburente cuando el gas arde totalmente se forman dióxido de carbono y agua. Y al encender el quemador con un fósforo se puede producir las siguientes reacciones: C3H8 + 5O2 ------ 3CO2 + 4H2O 2C3H8 + 7 O2 -------- 6CO2 + 8H2O C3H8 + 2 O2 ----------- 3C + 4H2O METODOLOGÍA Se realizó la práctica #1 del manual de laboratorio de Gil Chaverri, pagina 13, El quemador de Bunsen y su llama, los materiales utilizados fueron el quemador de Bunsen, manguera de caucho, cedazo...

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cantidad de oxígeno, en esta combustión se produce partículas sólidas de carbono (hollín) debido a la falta de oxígeno y esto produce una llama de color amarillo. Para el gas propano: 2C3H8 + 7O2 6CO + 8H2O  Para el gas butano: 2C4H10 + 9O2 8CO + 10H2O Para el gas metano: CH4 + O2 C + 2H2O Combustión del Hollín: El hollín de la combustión pobre ennegrece el fondo de los recipientes que calienta. 4.-...

1766  Palabras | 8  Páginas

Tabla.01 PRUEBA DE COMBUSTIÓN REACTIVO | OBSERVACIONES | REACCIÓN GENERADA | n-hexano | Es normal, llama amarilla, no presenta hollín. | 2C6H14 + 19O2 14H2O + 12CO2 | Ciclohexano | Llama amarilla, no presenta hollín. | C6H12 + 9O2 6CO2 + 6H2O | Benceno | Llama amarilla oscura | 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6 H2O | Benzina de petróleo | Llama amarilla tenue, presenta gran desprendimiento de hollín. | ………………………………………. | REACTIVO | OBSERVACIONES Y REACCIONES GENERADAS...

2034  Palabras | 9  Páginas

molecular del KClO3, que es igual a 122,55 g. 1 mol de KClO3 0,133 moles de KClO3 = 122,55 g X X = 16,3 g de KClO3 Ejercicios para desarrollar: 1. A partir de la ecuación: 2 C3 H8 + 7O2 6CO2 + 8H2O, determinar los gramos de CO2 que se producen en la combustión de 3,01 x 1023 moléculas de propano. R = 66 g de CO2 2.-Calcular el volumen de H2 que se producirá en c.n. al hacer reaccionar 40 g de Zn con H2SO4 de acuerdo con la reacción: ...

2728  Palabras | 11  Páginas

| |Butano: | |2C4H10 + 13O2 ( 8CO2 + 10H2O | |Pentano: | |C5H12 + 8O2 (5CO2 + 6H2O | |Benceno: | |2C6H6 + 15O2 ( 12CO2 + 6H2O | |Ciclohexano: | |C6H12 + 9O2 ( 6CO2 + 6H2O | | | | | Limites de inflamabilidad El gas natural es susceptible de reaccionar con aire u oxigeno produciendo llama y gran cantidad de calor, el gas...

2166  Palabras | 9  Páginas

solución ácida Oxida = C2O4 2CO2 + 2ē ·3 Reduce = Cr2O7-2 + 14H+ + 6ē 2Cr+3 + 7H2O ·1 3C2O4 + Cr2O7-2 + 14H+ + 6ē 6CO2 + 6ē + 2Cr+3 + 7 H2O 3C2O4 + Cr2O7-2 + 14H+ 6CO2 + 2Cr+3 + 7 H2O c. ClO3- + Cl- Cl2 + ClO2 en solución ácida Oxida = 2Cl- Cl20 + 2ē Reduce = ClO3- + 2H+ + ē ClO2 + H2O 2Cl- + 2ClO3- + 4H+ +...

3457  Palabras | 14  Páginas

combustión completa e incompleta del metano, el etano, el propano y el butano. CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O CH4 + O2 => CO + 2H2O 2C2H6 + 7O2 => 4CO2 + 6H2O 2C2H6 + 5O2 => 4 CO + 6H2O C3H8 + 5O2 => 3CO2 + 4H2O 2C3H8 + 7O2 => 6CO + 8H2O 2C4H10 + 13O2 => 8CO2 + 10H2O 2C4H10 + 9O2 => 8CO + 10H2O 4. Dibuje la llama y sus partes, indique las temperaturas de las diferentes zonas de la llama, de acuerdo con el mechero. Podríamos tener en cuenta sólo las primeras tres partes, pero profundizaremos una cuarta...

2319  Palabras | 10  Páginas

Resultados: * metanol con sodio: Na + CH3OH → CH3ONa + 1/2 H2 * sodio  con etanol: 2 C2H5OH + 2 Na → 2 C2H5ONa + H2 * Isopropanol y sodio 2C3H7OH + 2Na → 2C3H7ONa+ H2 * metanol con potasio: Na + CH3OH → CH3OK + 1/2 H2 * potasio  con etanol: 2 C2H5OH + 2K → 2 C2H5OK + H2 * Isopropanol y potasio 2C3H7OH + 2K → 2C3H7OK+ H2 Discusión.- En el laboratorio es muy importante tener en cuenta la reactividad de las sustancias, ya que muchas de estas pueden ser incompatibles...

1526  Palabras | 7  Páginas

balanceo de ecuaciones y relaciones estequiometricas. c. Desarrollar los ejercicios propuestos en las paginas 185, 186 y 187 EJERCICIOS CAPÍTULO 9 Contesta las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + H2O Glucosa Oxigeno Dióxido Água Carbono |SUSTANCIA |MASA MOLAR (g/mol) | |C6H12O6 |180...

1985  Palabras | 8  Páginas

productos de combustión sin reaccionar. Formula Completas.  Para el gas propano:  C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O  Para el gas butano:  2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O  Incompletas.  Para el gas propano:  2C3H8 + 7O2 ---> 6CO + 8H2O  Para el gas butano:  2C4H10 + 9O2 ---> 8CO + 10H2O MÉTODO DE WURTZ Se pueden obtener alcanos mediante la síntesis de WÜRTZ...

2703  Palabras | 11  Páginas

Carbonato de Bismuto (V) → óxido de Bismuto (V) + dióxido de carbono Bi2 (CO3)5 → Bi2O5 + 5CO2 h) Clorato → Cloruro metálico + Oxigeno. * Clorato de Uranio → Cloruro de Uranio + oxígeno U (ClO3)6 → UCl6 + 9O2 * Clorato de Cobre (I) → Cloruro de Cobre (I) + oxígeno 2CuClO3 → 2CuCl + 3O2 Reacciones de desplazamiento o sustitución Son aquellas reacciones en las que un elemento en un compuesto es sustituido por otro más activo químicamente. AB + X ...

6010  Palabras | 25  Páginas

Tubo Ecuación química balanceada Tipo de reacción Manifestación del cambio químico a 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ----- 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4 Oxido-Reducción Cambio de color b 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ----- 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4 Oxido-Reducción Cambio de color c 3H2C2O4 + KMnO4 ----- KMn(OH)2 + 6CO2 + 2H2O Oxido-Reducción Cambio de color Tabla No.11.- Características de la reacción entre soluciones acuosas de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) y...

3024  Palabras | 13  Páginas

primera anaerobia o glucólisis, es oxidado para proporcionar energía, dióxido de carbono y agua. A esta serie de reacciones se le conoce con el nombre de respiración aeróbica. La reacción química global de la respiración es la siguiente: C6H12O6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O + 38 energía (ATP) 2.4. Oxigeno y salud 2.4.1. Consecuencias de la Respiración de oxigeno al 100% En experimentos de laboratorio realizados con conejillos de Indias expuestos durante 48 horas a oxígeno puro, a una presión del aire normal...

2958  Palabras | 12  Páginas

2H2O Etano: 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O Eteno: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O Propano: C3H8 + 10O2 → 3CO2 + 4H2O Butano: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O Pentano: C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O Benceno: 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O Ciclohexano: C6H12 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O Limites de inflamabilidad El gas natural es susceptible de reaccionar con aire u oxigeno produciendo llama y gran cantidad de calor, el gas como combustible y el aire como comburente. La inflamación del gas depende de los limites de inflamabilidad...

2822  Palabras | 12  Páginas

primera anaerobia o glucólisis, es oxidado para proporcionar energía, dióxido de carbono y agua. A esta serie de reacciones se le conoce con el nombre de respiración aeróbica. La reacción química global de la respiración es la siguiente: C6H12O6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O + 38 energía (ATP) Mitosis Introducción Las células se reproducen duplicando su contenido y luego dividiéndose en dos. El ciclo de división es el medio fundamental a través del cual todos los seres vivos se propagan. En especies...

2720  Palabras | 11  Páginas

Eteno: | | C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O | Propano: | | C3H8 + 10O2  3CO2 + 4H2O | Butano: | | 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O | Pentano: | | C5H12 + 8O2  5CO2 + 6H2O | Benceno: | | 2C6H6 + 15O2  12CO2 + 6H2O | Ciclohexano: | | C6H12 + 9O2  6CO2 + 6H2O | Limites de inflamabilidad El gas natural es susceptible de reaccionar con aire u oxigeno produciendo llama y gran cantidad de calor, el gas como combustible y el aire como comburente. La inflamación del gas depende de los limites de inflamabilidad...

2847  Palabras | 12  Páginas

2e- ) x 5 2(MnO4)- +5(C2O4)2- + 16H+ → 2Mn+2 + 8H2O + 10CO2 La ecuación balanceada es: 2KMnO4 +5Na2C2O4 +8H2SO4 →10CO2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 +8H2O Para 4.6: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO)3 + K2SO4 + H2O (8H+ + 5e- + (MnO4)- → Mn+2 + 4H2O ) x 2 ( 2Fe+2 → Fe2+3 + 2e- ) x 5 2(MnO4)- +10Fe+2 + 16H+ → 2Mn+2 + 8H2O + 5Fe2+3 La ecuación balanceada es: ...

717  Palabras | 3  Páginas

de potasio se volvió de violeta a trasparente al mezclarle con el acido clorhídrico. 4.- al someter al calor la solución se produce el desprendimiento de H2O por lo que es una reacción endotérmica. REACCION 2KMnO4+16HCl 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8H2O O=5 R= 2 2 =K= 2 2 = Mn= 2 16 =Cl= 16 16 = H= 16 8 = O= 8 PRACTICA N° 2 1.- en un tubo de ensayo colocamos 2ml de solución de permanganato de potasio (KMnO4) y 1ml de ácido sulfúrico...

786  Palabras | 4  Páginas