Cómo afecta la solubilidad a los productos químicos

Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
Entre lasreacciones de precipitación se encuentran la Solubilidad, que es una máxima cantidad de soluto la cual es posible disolver en un litro de agua. Cuando está expresado en mol/L se llamasolubilidad molar (s), cuando se expresa en g/L o mg/L es solubilidad (S).
Factores que afectan la solubilidad:

• La temperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustanciasólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

• La presión:
Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre lasolubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre ladisolución.

• La adición de un ion común (efecto del ion común):
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los iones de la sal cuando ambosse encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de LeChatelier.

Ejemplo:Ag+ + Cl- ↔ AgCl
In 1M 2M
eq. x ≈ 1M sólido con rendimiento alto donde x es prácticamente cero.

• Efecto salino
Es el efecto que produce agregar determinada concentraciónde un ion que no es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el aumento de la solubilidad.

Un sólido siempre está enequilibrio con los iones que lo forman de acuerdo con:

H2O
AB ↔ A + B

El equilibrio se expresa mediante la constante Kps:

Kps = [A] [B] Kps = constante de producto de solubilidad