Ejercicios de estequiometria

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Problema nº1
¿En cuál de los siguientes casos hay mayor número de átomos: 200 g de agua ; 3·1025 moléculas de dióxido de azufre o 10 moles de monóxido de carbono?
(peso atómico (H) = 1 u; peso atómico (S) = 32 u; peso atómico (O) = 16 u; peso atómico (C) = 12 u)

Solución

Problema nº2
Calcula el peso molecular de un gas sabiendo que 8,5 g del mismo, medidos en condiciones normales depresión y temperatura, ocupan un volumen de 12 litros.

Solución

Problema nº3
Halla la masa de amoniaco y el número de moléculas del mismo que hay en 15 litros a una presión de 720 mm Hg y una temperatura de 7 ºC.

Solución

Problema nº4
Un gas ocupa un volumen de 10 litros en condiciones normales. Calcula el volumen que ocupará a una presión de3 atm y una temperatura de 25 ºC.Solución

Problema nº5
El selenio y el calcio se combinan en la relación de 7,9 g de selenio con 4 g de calcio para formar seleniuro de calcio. ¿Cuánto seleniuro de calcio se obtiene?¿Cuál es la cantidad mínima necesaria de selenio y de calcio para obtener 100 g de seleniuro de calcio?

Solución

Problema nº6
150 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno y 104,35 g de oxígeno. Determinala fórmula empírica y la fórmula molecular, sabiendo que la masa molecular del compuesto es 92 u.

Solución
Los pesos atómicos del nitrógeno y del oxígeno son de 14,01 y 16 g/mol, respectivamente. Por tanto:

La fórmula empírica del compuesto será NO2.
La fórmula molecular será (NO2)n. Para hallarla se precisa conocer "n".
Calculamos "n" utilizando las masas atómicas de los átomos queintegran el compuesto:

Problema nº7
¿A qué presión debe encontrarse un gas contenido en un matraz de 2 litros a 30 ºC, si al ser traspasado a otro matraz de 1,5 litros que está a una temperatura de 10 ºC, su presión es de 1,3 atm?

Solución

Problema nº8
Calcula la densidad del metano, en las siguientes condiciones:
a) p = 3 atm y T = 40 ºC.
b) p = 770 mm Hg y T = 200 K.
c) Condicionesnormales de presión y temperatura.

Solución

Problema nº9
El dióxido de carbono es un subproducto de la calcinación de la caliza para obtener óxido de calcio.
a) Escribe la ecuación química ajustada de la reacción que tiene lugar.
b) Señala, con los símbolos adecuados, el estado en que se encuentra cada sustancia.

Solución

Problema nº10
Bajo la acción del calor a 400ºC el carbonatode cinc se descompone en óxido de cinc y dióxido de carbono.
a) Escribe la ecuación química ajustada.
b) Completa las siguientes afirmaciones: 2 moles de ZnCO3 producen … moles de ZnO; … moles de ZnCO3 producen 5 moles de CO2

Solución

Problema nº11
Completa y ajusta las reacciones entre:
a) Hidróxido de magnesio y ácido clorhídrico
b) Amoniaco y ácido clorhídrico.

SoluciónProblema nº12
Formula adecuadamente las ecuaciones de las reacciones químicas que se describen a continuación:
a) El benceno reacciona con el cloro, formándose clorobenceno y cloruro de hidrógeno.
b) El metano arde con facilidad en presencia de oxígeno, formando agua y dióxido de carbono.
c) El hierro se combina con el azufre para formar sulfuro de hierro (II).
d) El aluminio se combinacon el ácido clorhídrico formándose tricloruro de aluminio e hidrógeno.

Solución

Problema nº13
Reaccionan 10 g de cinc con ácido clorhídrico diluido, obteniéndose cloruro de cinc e hidrógeno.
a) Escribe la ecuación química ajustada.
b) Calcula el número de moles de sal obtenidos.
c) Calcula el número de moléculas de hidrógeno formadas.
d) Averigua el número de átomos de hidrógenoformados.

Solución

Problema nº14
Escribe adecuadamente las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones químicas siguientes:
a) En el proceso que recibe el nombre de aluminotermia, el dióxido de manganeso junto con el aluminio reaccionan dando lugar a la formación de manganeso y óxido de aluminio.
b) El amoniaco, en condiciones adecuadas, reacciona con el oxígeno obteniéndose...