Leyes de los gases

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INTRODUCCION
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de cohesión, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases.Para demostrar la interacción de los gases existen varias leyes que demostraremos en el siguiente trabajo tales como:
Ley de Boyle-Mariotte: en esta ley se afirma que el volumen es inversamente proporcional a la presión. V∞1/p.
Ley combinada de Graham: Las velocidades de difusión de dos gases a la misma temperatura son inversamente proporcional a raíz cuadrada desus masas moleculares. Ley de charles: el volumen de un gas varía en forma directamente proporcional a la temperatura absoluta (kelvin- Rankine) de dicho gas si la presión permanece constante. V∞T.
OBJETIVOS
Con el siguiente trabajo queremos como fin fundamental la aplicación de la ley de los gases, observando al mismo tiempo las propiedades y las reacciones del mismo. Otrosobjetivos son:
Reforzar nuestros conocimientos por medio de la práctica en el laboratorio de química.
Comprobar la comprensibilidad de los gases.
Comprobar experimentalmente la velocidad del desplazamiento de los gases.
Determinar las leyes de Boyle, Charles, y la ley de Graham.
*MATERIA*LES
2 clavos de 1(½)
Jeringa de 10 mm
Una bombapequeña de caucho
Un tubo de vidrio de 80 cm de largo y 0.5 de ancho
Mechero
Probeta de 50 mm
Baño de María
Algodón
Fósforos
Reglas
Trípode
Erlenmeyer
balón de fondo plano
maya de asbesto
acido clorhídrico (Hcl)
hidróxido de amonio ( NH4OH)
PROCEDIMIENTOS
Tomamos una jeringa yhalamos el émbolo hasta la máxima escala, luego tapamos con un dedo el extremo inferior de la jeringa y tratamos de empujar el émbolo, ahora quitamos el dedo del extremo de la jeringa y empujamos el émbolo tanto como fue posible, colocamos el dedo sobre el extremo de la jeringa y tratamos de finalmente, sacar el émbolo. colocamos en cada extremo del clavo un copito dealgodón, simultáneamente, por un extremo agregamos HCL y por el otro extremo NH4(OH), con el cronometro determinamos el tiempo transcurrido desde que agregamos las sustancias hasta cuando se forma un anillo blanco en el interior del tubo, medimos la distancia recorrida por cada gas.
Agregamos agua a un Erlenmeyer y la sometimos a calentamiento, tomamos una bombita yagregamos una pequeña cantidad de aire, la aseguramos e introducimos en el Erlenmeyer y calentamos.
PREGUNTAS
PROCEDIMIENTO 1
Que sucede al llevar a cabo este procedimiento?
Que ley le podemos aplicar a este trabajo?
Haga un grafico de la ley de boyle tomando valores de p y v.
Como afecta la presión a la densidad de los gases. Explique.
Formule unproblema de aplicación de la ley de boyle.
PROCEDIMIENTO 2
Escriba la ecuación para la reacción que ocurre al reaccionar los dos gases. Concuerdan los resultados con lo que predice la ley?
Cual de los dos gases se desplaza más rápido y por que?
De tres ejemplos de difusión de gases observados en la vida diaria
Por que al agregar una gota de tinta sepierde el color lentamente, haga un ejercicio de aplicación de esta ley.
PROCEDIMIENTO 3
Que ocurre al llevar a cabo el procedimiento?
Grafique la ley de charles relacionando volumen y temperatura hasta cuando usted crea que finaliza el experimento
A que temperatura deben enfriarse 3 litros de gas a 25°c de modo que su volumen se reduzca a la mitad....
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