Práctica de soluciones electroliticas

Soluciones y enlaces químicos
Una gran parte de las reacciones químicas que ocurren en la naturaleza son reacciones que se realizan en “fase acuosa”, es decir, entre sustancias que se hallandisueltas en el agua. Tal es el caso de los procesos nutricionales de las plantas en el subsuelo, de las reacciones bioquímicas dentro de los organismos vivos y de los procesos de descomposición de lamateria orgánica en un colector de aguas negras o en el interior de una planta de tratamiento.
Aunque la teoría de soluciones será objeto de un estudio más detallado a través de este texto, por lo prontoes importante entender que una solución “es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, en donde aquella que se encuentra en mayor cantidad se denomina SOLVENTE; y las demás, SOLUTOS”. Tratándose delmedio ambiente, en la mayoría de las soluciones de interés (vertimientos industriales, aguas residuales domésticas, etc.) el solvente es casi siempre agua.
Soluciones electrolíticas
Así, pues,teniendo fija el agua como solvente, las diferentes sustancias que pueden disolverse en ella, es decir, los diferentes solutos, pueden clasificarse como “sustancias electrolíticas” y “sustancias noelectrolíticas”. Un soluto “electrolítico” es cualquier sustancia que, al ser disuelta en agua, genera una solución eléctricamente más conductora que el agua misma. Un soluto “no electrolítico” es unasustancia que al ser disuelta en agua, no mejora su conductividad eléctrica. La mayoría de las sustancias químicas poseen carácter intermedio entre estas dos categorías extremas.
La distinción entreelectrolitos y no-electrolitos se realiza mediante experimentos eléctricos en montajes. A partir de muchos ensayos, que han podido sacar las siguientes conclusiones:
• El agua es un mal conductor de laelectricidad. Sin embargo, cuando se le añade una pequeña cantidad de sustancia, como el NaCl, la conductividad eléctrica de la solución resultante se incrementa, debido a que dentro de la solución,...