Preparacion de soluciones

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER





PRÁCTICAS N° 13
“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN
DE CONCENTRACIÓN”










ADRIANA YESSEL VANESSA GALVIS Cod. 1650115
JENIFFER ESMERALDA LÓPEZ SÁNCHEZ Cod. 1650114
GABRIELA KATHERINE MORA PEREZ Cod. 1650176
KAREN ANDREA SUÁREZ RON Cod. 1650116
GRUPO A









CIUDAD DE SAN JOSÉ DE CÚCUTA
31 DE MAYO DEL2011

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER



LABORATORIO DE QUÍMICA
Cod. 1650103 A




PRÁCTICAS N° 13
“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN
DE CONCENTRACIÓN”




ADRIANA YESSEL VANESSA GALVIS Cod. 1650115
JENIFFER ESMERALDA LÓPEZ SÁNCHEZ Cod. 1650114
GABRIELA KATHERINE MORA PEREZ Cod. 1650176
KAREN ANDREA SUÁREZ RON Cod. 1650116




INFORME PRESENTADO COMORESULTADO PARCIAL A:
CARLOS ALBERTO ARARAT BERMUDEZ







CIUDAD DE SAN JOSÉ DE CÚCUTA
31 DE MAYO DEL 2011

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICAS N° 13
“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN
DE CONCENTRACIÓN”



OBJETO.

Objetivo General:
Realizar procesos experimentales que permitan adquirir destrezas para la preparación desoluciones y determinación de contraciones.

Objetivos Específicos:
Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.
Aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de cierta concentración.
Utilizar algunos materiales de medición de volúmenes, tales como la probeta y el balón volumétrico.

DATOS GENERALES A CERCA DE LA PRÁCTICA.
Curso : QuímicaGeneral I
Ciclo Académico : 2011 - I
Fecha De Ejecución : 24 - 05 - 2011
Hora : 08:00 A.M. - 10:00 A.M.
Temperatura: 28°C
Presión: 26,89 k pas/pulg
Fecha De Entrega : 31 - 05 – 2011
ANALISIS
PREPARACION DE SOLUCIONES Y DETERMINACION DE CONCENTRACION

PARTE I
Primero se paso a recibir los respectivos materiales para la práctica de este laboratorio y esperar las instrucciones del trabajo.Se peso un vaso de 100ml en la balanza vacio y se le agrego porciones de cloruro de sodio hasta que el peso adicional correspondió a 36g, luego se midieron 90 ml de agua en una probeta y se le agrego por pequeñas cantidades al vaso con el cloruro de sodio para formar la solución, con la ayuda de una barita de vidrio agitamos para ayudar al proceso de disolución, una vez que este tododisuelto se envaso la solución en un balón volumétrico y se tapa con su respectivo rotulo.
DFVD
PARTE II





Se pesaron 0,2 moles de cloruro de sodio, que corresponde a 0,2 mol x 58,45 g/mol = 11,69 g. Primero se peso un vaso pequeño de 50 ml en la balanza con una precisión de 0,1 g. Al vaso g.se le agregaron porciones de cloruro de sodio con una espátula hastaque el peso adicionado corresponda a 11,69 g, midiendo el peso total con una precisión de 0,1, le adicionamos 20 ml de agua y luego se agito hasta disolver el cloruro de sodio, y se llevo a un balón volumétrico de 100 ml, con la ayuda de un embudo pequeño para facilitar el traspaso hasta completar el aforo con agua destilada lo tapamos y lo agitamos para proceder a roturarlo.

PARTE III

Conla ayuda del método de dilución y partiendo de la solución preparada anteriormente se sigue el proceso y se prepara 100 ml de una solución de 0.02 M de NaCl, se rotula y se pone en practica el proceso anterior.
















RESULTADOS

Muestre los cálculos completos para cada una de las preparaciones hechas
Parte I
M= 35/(1l s/n)*100= 2500
Parte II
20 ml 1L/1000ML*(0,2Molesg nacl)/1l*(58,45 gNacl)/(1 mol g Nacl)=0,23g cl
Parte III
DILUCION=(0,02M*100M)/0,2M=10
¿Cuáles serian las posibles fuentes de error al preparar las soluciones anteriores?
Respuesta
El error de paralaje, que es cuando no ves la curva del menisco en la línea de la graduación del material volumétrico, las pérdidas que hay al pesar en la balanza,...