Presion de vapor

CUESTIONARIO PREVIO
Describir a qué se refieren los equilibrios físicos y qué características termodinámicas lo definen.
Se dice que la fase está en equilibrio cuando la presión y la temperatura son constantes y uniformes en toda la fase. En un cambio de estado, las transformaciones estarán en equilibrio a temperatura y presión constantes cuando las energías libres molares de las sustanciassean idénticas en ambas fases

Indicar cuál es la diferencia entre un gas y vapor.

Explicar qué es la presión de vapor, en qué unidades se expresa y cuáles son los factores que la afectan.
La presión de vapor es la presión que se genera cuando una parte de un líquido, contenido en un recipiente, se evapora; es una propiedad de los líquidos y aumenta con la temperatura. Sus unidades son atmExplicar qué es la entalpia de vaporización, en qué unidades se expresa y cuáles son los factores que la afectan.
La vaporización de un líquido está acompañada de absorción de calor. Es la cantidad de calor requerida por unidad de masa de un líquido dado a una temperatura también dada. Se expresa en KJ/mol, su valor varía con la temperatura.

Investigar qué utilidad tiene la ecuación deClausius-Clapeyron y explicar el significado de los términos que aparecen en ella.
(d ln⁡p)/(d T)=(Δ〖H°〗_vap)/(RT^2 )
La ecuación predice que el logaritmo de la presión de vapor debe ser una función del recíproco de la temperatura absoluta

Representar gráficamente la ecuación de Clausius-Clapeyron, indicando a qué corresponde el valor de la pendiente y el de la ordenada al origen.
Lacomparación de la ecuación de una recta con la ecuación de Clausius-Clapeyron integrada, sugiere que si log10 P para un líquido cualquiera se grafica en función de 1/T, su gráfica debe ser una línea recta con pendiente m= (ΔHvap/2.303 R), y con ordenada en el origen b = C

Investigar el valor de la entalpia de vaporización del agua.
43.990 kJ/mol a 25°C

Explicar la Ley de Charles de los gases.El producto de la presión por el volumen nos da como resultado una constante la cual es una función de la temperatura. A volumen constante, la presión de una masa dada de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Explicar cómo se define y cuáles son las formas en que puede calcularse una fracción mol.
Las fracciones mol, x_i , se obtienen dividiendo cada uno de los númerosmol por el número total de moles de todas las sustancias presentes, n_t=n_1+ n_2+⋯
x_i= n_i/n_t
La suma de las fracciones mol de todas las sustancias en una mezcla debe ser la unidad
X1 + X2 + X3 + … = 1

BIBLIOGRAFIA
Castellan, G. (1987). Fisicoquímica. 2ª Edición, Addison-Wesley Iberoamericana, USA. pag 8, 19, 93
Maron, S.H. (1990). Fisicoquímica Fundamental, 1ª Edición, EditorialLimusa, México D.F. pag 17, 416, 419, 421
Lide, D.R. (2004) Handbook of Chemistry and Physics, 84ª Edición, pag 977

EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR
PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA

I. OBJETIVO GENERAL
Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpíade vaporización de una sustancia.
II. OBJETIVOS PARTICULARES
a. Determinar valores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables.
b. Calcular la entalpía de vaporización del agua a partir de los datos experimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.
III. PROBLEMA
Determinar laentalpía de vaporización del agua.

A1. CUESTIONARIO PREVIO

Describir a qué se refieren los equilibrios físicos y qué características termodinámicas los definen.
Situación que se da entre las fases cuando todos los factores exteriores y/o procesos internos no producen cambios de ninguna variable macroscópicas (presión , volumen, etc.)
Indicar cuál es la diferencia entre un gas y un...