Presion de vapor
Páginas: 2 (282 palabras)
Publicado: 4 de marzo de 2012
* Las ultrasónicas
Práctica 1: Equilibrio líquido-vapor: Presión de vapor y entalpía de vaporización del agua.
* Objetivos:
I. OBJETIVO GENERAL
Comprender e interpretar elsignificado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía de
Vaporización de una sustancia.
II. OBJETIVOSPARTICULARES
a. Determinar valores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables.
b. Calcular laentalpía de vaporización del agua a partir de los datos experimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.
III. PROBLEMA
Determinar la entalpía de vaporización delagua
* Relación causa- efecto: Hipótesis
Se comprenderá de qué manera se ve afectada la presión de vapor en un sistema, y como es que se puede determinar la entalpia de vapor del agua.* Descripción del sistema (termodinámico)
En esta práctica el sistema termodinámico se conforma del agua que se encuentra contenida en la probeta sus paredes son flexibles en dondese realiza trabajo, de igual forma son diatérmicas que es donde hay calor e impermeables que no permite el intercambio de materia y el frio cuando se introduce en hielo actúa sobre el sistema ysus alrededores. En este experimento tenemos un error sistemático que afecta al sistema el cual es el aire.
* Resultados y Discusión
* Conclusiones
Nosotros podemos concluirde esta práctica que
* Bibliografía
* Fisicoquímica, Raymond Chang
Pág. 13
Tercera edición
* Termodinámica, Kenneth Wark, Jr.
Pág. 10, 92, 100-103, 963
Sexta edición* Fisicoquímica, Gilbert W. Castellan
Pág. 116-119
* Principios de fisicoquímica, John R. Holum
Pág.93-94, 282, 283
* Química y reactividad química
John C. Kotz,
Pág.526,527
.
Práctica 1: Equilibrio líquido-vapor: Presión de vapor y entalpía de vaporización del agua.
* Objetivos:
I. OBJETIVO GENERAL
Comprender e interpretar elsignificado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía de
Vaporización de una sustancia.
II. OBJETIVOSPARTICULARES
a. Determinar valores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables.
b. Calcular laentalpía de vaporización del agua a partir de los datos experimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.
III. PROBLEMA
Determinar la entalpía de vaporización delagua
* Relación causa- efecto: Hipótesis
Se comprenderá de qué manera se ve afectada la presión de vapor en un sistema, y como es que se puede determinar la entalpia de vapor del agua.* Descripción del sistema (termodinámico)
En esta práctica el sistema termodinámico se conforma del agua que se encuentra contenida en la probeta sus paredes son flexibles en dondese realiza trabajo, de igual forma son diatérmicas que es donde hay calor e impermeables que no permite el intercambio de materia y el frio cuando se introduce en hielo actúa sobre el sistema ysus alrededores. En este experimento tenemos un error sistemático que afecta al sistema el cual es el aire.
* Resultados y Discusión
* Conclusiones
Nosotros podemos concluirde esta práctica que
* Bibliografía
* Fisicoquímica, Raymond Chang
Pág. 13
Tercera edición
* Termodinámica, Kenneth Wark, Jr.
Pág. 10, 92, 100-103, 963
Sexta edición* Fisicoquímica, Gilbert W. Castellan
Pág. 116-119
* Principios de fisicoquímica, John R. Holum
Pág.93-94, 282, 283
* Química y reactividad química
John C. Kotz,
Pág.526,527
.
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.