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1. RESUMEN

Durante la experiencia en el laboratorio se empleo Sulfato de cobre pentahidratado (CuSo4 * 5H2O), Zinc (Zn) y Acido clorhídrico (HCl), para llevar a cabo un proceso de recuperación de cobre, esta se dio por medio de reacciones de desplazamiento o bien sustitución.
Para la recuperación de cobre se inicio con una solución de sulfato de cobre pentahidratado (CuSo4 * 5H2O), a unaconcentración de 0.1M en 100ml de agua, luego se le agrego 0.5g de Zinc (Zn), este reactivo es el que empezó con las reacciones y se agito, hasta lograr ver cambios en el color de la solución. Para aumentar la velocidad de la reaccion, se agrego 2ml de un catalizador en este caso el Acido clorhídrico (HCl) y se siguió agitando la solución, la cual fue teniendo un cambio de color, de gris a Corinto,y en el fondo del beaker se formo un burbujeo el cual se daba debido a la liberación de hidrogeno de la solución.
Luego de dejar reposar la muestra 5 minutos se procedió a filtrar la muestra, realizando lavados con agua destilada para limpiar el sólido, al completar el filtrado se coloco en el horno a una temperatura de 120º C durante 72 horas, al termino de estas 72 horas se peso la muestradel sólido y se obtuvo el porcentaje de recuperación.

2. RESULTADOS

Tabla # 1
Porcentaje de recuperación del cobre
DATO TEORICO(g) | DATO EXPERIMENTAL(g) | PORCENTAJE DE RECUPERACION(%) |
0.635 | 0.602 | 94.8 |
Fuente: Datos Calculados

Tabla # 2
Reacciones y semi-reacciones Zinc (Zn), Cobre (Cu) y Acido clorhídrico (HCl)
No. | REACCION | TIPO DE REACCION |
1 | CuSO4 (ac)+ Zn (s) ZnSO4 (ac) + Cu (s) | |
Semi-reaccion | Cu2+ + 2e- Cu(s) | Reducción (cátodo) |
Semi-reaccion | Zn(s) Zn2+ (ac) + 2e- | Oxidacion (ánodo) |
2 | Zn(s) + 2HCl(ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g) | |
Semi-reaccion | Zn(s) Zn2+ +2e- | Reducción (cátodo) |
Semi-reaccion | 2H+ (ac) + 2e- Cu(s) | Oxidacion (ánodo) |
Fuente: Datosoriginals

Tabla # 3
Potencial de la reaccion
Potencial de Reaccion(V) | 1.1V |
Fuente: Muestra de calculo

Tabla # 4
Constante de equilibrio reaccion
Constante de Equilibrio | 1.62 x 1037 |
Fuente: Muestra de calculo

3. INTERPRETACION DE RESULTADOS

Durante la práctica se obtuvieron reacciones y semi-reacciones a partir del método de electrogravimetría, siendo reacciones dedesplazamiento “Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales o al hidrógeno de un ácido y los no metales reemplazan no metales.” (Referencia 1, página 123). Al haber obtenido las reacciones y semi-reacciones, se logro calcular el porcentaje de cobre recuperado durante la reaccion, eltotal recuperado fue de 94.8%. Se puede observar que el porcentaje recuperado es bastante alto por lo que es bastante aceptable, no se recupero el 100% debido a las condiciones en las que se trabajo o el tiempo que estuvo en la mufla no fue el correcto, estos pueden ser unos de los factores que afectaron la recuperación de cobre.
Otro de los datos calculados durante la práctica como lo es elpotencial de la reaccion se puede observar que concuerda perfectamente con lo esperado, debido a su signo positivo el cual indica que favorece a la formación de productos, y esto la hace una reaccion espontanea, de la misma manera la constante de equilibrio “Es la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura,por lo que ésta siempre debe especificarse”. (Referencia 1, página 562). La constante de equilibrio que se obtuvo durante la reaccion es bastante alta, debido a que los iones de zinc poseen una mayor energía por lo que buscan asociarse con elementos electropositivos y así poder estabilizar su energía interna. La constante obtenida favorece a la formación de productos, por lo que estos dos datos...
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