Hio3 ensayos y trabajos de investigación

comprender la influencia de la naturaleza con el Cu, Mg y Zn como reactivos. * Analizar y comprender la influencia de la temperatura con el Na2S2O3 reaccionando a 0°C, 23°C y 50°C . * Analizar y comprender la influencia de la concentración empleando HIO3 , H2SO3 , H2O en diferentes cantidades usando 5 tubos de ensayo y empleando el almidón para ayudarnos a detectar la presencia de I2 . * Analizar y comprender la influencia de un catalizador (MnO2 ) para aumentar la velocidad de la reacción del...

1576  Palabras | 7  Páginas

hay oxígeno. 3. Pregunta N° 8 (3pts) 4. Formula los siguientes ácidos: (8pts) a) Ácido Iodhídrico= HI b) Ácido Bórico= H3BO3 c) Carbonato (IV) de Hidrógeno= H2CO3  d) Iodato (I) de Hidrógeno=HIO e) Ácido Hipoiodoso= HIO f) Ácido Iódico= HIO3 g) Bromato (V) de Hidrógeno= HBrO3 h) Ácido Selenhídrico= H2Se ignorar H3PO4 Ácido fosfórico Fosfato (v) de hidrogeno H2SO3 Ácido sulfuroso Sulfato (lV) de hidrogeno HNO2 Ácido nitroso Nitrato (III) de hidrogeno H2S Ácido sulfhídrico...

879  Palabras | 4  Páginas

siguiente ecuación: I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O I2 + HNO3 HIO3 + NO n N = +5 n1 = +5 n N = +2 I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O Para determinar números...

1254  Palabras | 6  Páginas

ácido iónico HIO3 (pfg =176) en 20.0 mL (el ácido está ionizado en un 71.00 por 100 en esta solución.) Respuesta: a) (1.80g C2H5OH/mL) x ( pmf C2H5OH/0.0461g) = 0.0521 F C2H5OH La única especie de soluto presente en una solución acuosa de etanol en cantidad significativa es C2H5O, por lo tanto M = F = 0.0521 b) (365 mg HIO3/20.0 mL) x (g/mL) x (HIO3/0.176g) = 0.104 pmf HIO3 / mL = 0.104 F En este caso solamente un 29 por 100 (100% - 71.0%) del soluto existe sin disocias, como HIO3. Por consiguiente...

1293  Palabras | 6  Páginas

Mechero. HCl (0,1M) Na2S2O3 (0,1M) HIO3 (0,01M) Pipeta Sal Ácido Sulfuroso Zn, Cu, Mg MnO2...

992  Palabras | 4  Páginas

temperatura superior a 300°C). El producto comercial consiste en HI3O8 (I2O5·HIO3). Se puede obtener por deshidratación del HIO3 a 200°C ó por oxidación directa del I2. Se realizarán reacciones para la obtención de óxidos, las cuales se realizarán en dos partes: 1. 2[Cu(CH3COO)2·H2O]2 + N2H4·H2O → 2Cu2O + N2 + 8CH3COOH + 3H2O 2. H2SO4 + Ba(ClO3)2·H2O  2HClO3 + BaSO4 + H2O 2 HClO3 + I2  Cl2 + 2 HIO3 2 HIO3  I2O5 + H2O Procedimiento Parte I Preparar una disolución...

1570  Palabras | 7  Páginas

resueltos: Balancee siguiendo el método del número de oxidación. a) I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O b) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O c) H2SO3 + HNO2 H2SO4 + NO + H2O Soluciones: a) I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O Se Oxida (-e ) Se Reduce (+) 10 x (N+5 + 3 e N+2 3I2 6I+5 + 30 e 10 N+5 + 30 e 6I+5 + 10N+2 Trasladamos los coeficientes a la ecuación original 3 I2 + 10 HNO3 + 10 NO + H2O y balanceamos la ecuación por simple inspección. 3 I2 + 10 HNO3 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O b) Cl2 + KOH KCIO3 + KCI + H2O Se oxida (- e ) Se reduce...

809  Palabras | 4  Páginas

productos de esta reacción a nivel atómico es: 3. Si a una muestra de ácido sulfuroso diluido se le añade ácido yódico diluido, tendrá lugar una reacción representada por la siguiente ecuación HIO3 + 3H2SO3 HI + 3H2SO4 El ácido yodhídrico formado reacciona con el exceso de HIO3 5HI + HIO3 3H2O + 3I2 El yodo (I2) forma un complejo coloreado (azul) con el almidón. Según lo anterior, el procedimiento experimental para determinar indirectamente la presencia de H2SO3 en una...

896  Palabras | 4  Páginas

Encierra con círculos los óxidos básicos. a. Na2O b.SO2 c. HIO2 d. CuO ← Encierra con círculos los óxido ácidos a. CaO b. SO3 c. CO2 d. Cl2O ← Es un óxido ácido: a. ZnO b. HIO3 c. HClO d. P2O3 ← Es el hidróxido cúprico: a. CuO2 b. Cu(OH)2 c. CuH d. CuO ← Es una sal de uro o sal binaria: a. NaCl b. HMnO4 c. HClO d. CaO 3. Completa los espacios...

538  Palabras | 3  Páginas

es preferible balancearlas por el método de óxido reducción, elige la más compleja y realiza su balance por óxido reducción mostrando el procedimiento por sub reacciones. a)HIO3+5Na2SO3 Na2SO4+I2+ H2O b) C6H12O6 +6 O2 6CO2+6 H2O c) CH4+2 O2 CO2+ 2H2O d) H+ SO2 HSO4 25.- De la siguiente reacción química HIO3+ Na2SO3  Na2SO4 +I2 +H2O. ¿ Qué elemento se oxida?. ...

697  Palabras | 3  Páginas

CH3NH2, conté, a 25ºC, la mateixa quantitat d'ions hidròxid que 1 litre d'una solució 0,1M de KOH. Dades: Ka(ió metilamoni) = 2,7•10-11 R: 16,95 L 2. Dues solucions aquoses tenen el mateix pH. La primera conté 1 mol per litre de HIO3 i la segona 0,34 mols per litre de HNO3. Calculeu el grau d'ionització. R: * = 0,34 3. Calcular el pH i el pOH de les següents dissolucions: a)...

1051  Palabras | 5  Páginas

de la constante, este ácido o consideras fuerte o débil , justifica 3.- Ordena en cuanto a su fuerza creciente como ácidos, y sin necesidad de cálculos numéricos los siguientes, ácidos monopróticos(un hidrógeno). a) Ácido yódico Ka = 1,9 · 10-1 (HIO3) b) Ácido hipocloroso Ka = 1,1 · 10-8 (HClO) c) Ácido fluorhídrico Ka = 7,4 · 10-4 (HF) 4.- Se disuelven 23 g de ácido metanoico HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución. La concentración de H+ en el equilibrio es 0’003 M. Calcule: ...

655  Palabras | 3  Páginas

esta reacción a nivel atómico es [pic] 5. Si a una muestra de ácido sulfuroso diluido se le añade ácido yódico diluido, tendrá lugar una reacción representada por la siguiente ecuación HIO3 + 3H2SO3 HI + 3H2SO4 El ácido yodhídrico formado reacciona con el exceso de HIO3 5HI + HIO3 3H2O + 3I2 El yodo (I2) forma un complejo coloreado (azul) con el almidón. Según lo anterior, el procedimiento experimental para determinar indirectamente la presencia de H2SO3...

1618  Palabras | 7  Páginas

KMnO4 diluido decolorando la disolución; la reacción se verifica en medio sulfurico en caliente. YODATO: (IO3-) El ion IO3- es incoloro, oxidante y neutro, tiene tendencia a formar polimeros del tipo (HIO3)n; por esta polimerización se explica que forma sales acidas, como biyodato potasico KH(HIO3)2 ,solo los yodatos alcalinos son solubles en agua, el resto son insolubles y algunos casi insolubles en acidos minerales como el de plomo. El reactivo tiocianato por su carácter reductor débil, solo reduce...

831  Palabras | 4  Páginas

HNO2 CO2 KClO2 Cr2S3 Sebastián Gatica Ojeda; Licenciado en Ciencias de la Ingeniería, PUCV Página 3 Cl2O Pt(OH)4 NH4OH MgH2 PbO2 HIO3 Na2SO3 KOH SO2 CoCl2 HBrO H2CO3 Fe2O3 NH4OH SO3 PbH4 FeSO3 H2Cr2O4 Sebastián Gatica Ojeda; Licenciado en Ciencias de la Ingeniería, PUCV Página 4 Sn(OH)4 HgO FeCl2 RaH2 H2S CuO HIO3 PtH HF H3PO3 NCl3 CuCO3 BrF3 HClO4 Na3PO4 H2SO4 Na2SO3 NH3 Sebastián Gatica Ojeda; Licenciado en Ciencias de la Ingeniería, PUCV ...

638  Palabras | 3  Páginas

inorgánicas se disocian en el agua en cationes y aniones. De aquí que las reacciones redox impliquen la presencia de iones y electrones. en un medio alcalino -------------------------------------------------------> 3I2 + 3H2O -----------------------> HIO3 + 5HI Fe2(SO4)3 + MnSO4 Ecuación iónica: 5Fe+2 MnO4- + 8H3O+ ---> 5Fe+3 + Mn+2 + 12H2O b) Reacción del permanganato de potasio en medio básico: KMnO4 + FeSO4 -----> MnO2 + Fe2(SO4)3 Ecuación iónica: MnO4-...

907  Palabras | 4  Páginas

c) [SO32−] = 0,0617 M. BLOQUE B.PROBLEMA 1.- En el laboratorio se preparó una disolución de ácido yódico, HIO3, disolviendo 3,568 g de este ácido en 150 mL de agua. Teniendo en cuenta que el pH de la disolución resultante fue de 1,05, calcula: a) La constante de disociación, Ka, del ácido. b) El grado de disociación del ácido. c) Si, tras llegar al equilibrio, se añaden 1,256 g de HIO3, ¿cuál será el pH de la disolución que resulta? DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(I) = 127 u; Ar(O) = 16 u. Resultado:...

695  Palabras | 3  Páginas

Cr2O72¯+14H+6e¯ 2Cr3++7H2O 6I¯+ Cr2O72¯+14H++6e¯ 3I2°+6e¯+2Cr3++7H2O 6KI+14HCl+Na2Cr2O7 3I2+6e¯+2Cr3++7H2O Ion electrón: de la combinación de ácido nítrico con Yodo I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O Propiedades físicas: el yodo es poco soluble en agua, soluble en alcohol (tintura de yodo), cloroformo, bencina y sulfuro de carbono. La densidad del yodo es solo de 4,49; la de sus vapores 8,71. . El yodo es un cuerpo sólido...

1001  Palabras | 5  Páginas

Ácido crómico H2CrO4 Ácido dicrómico H2Cr2O7 (Ác. pirocrómico) Ácido antimonioso H3SbO3 Ácido antimónico H3SbO4 Ácido teluroso H2TeO3 Ácido telúrico H2TeO4 Ácido yodoso Ácido yódico Ácido peryódico HClO HClO2 HClO3 HClO4 HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HIO HIO2 HIO3 HIO4 1 Formulación química: Ácidos oxoácidos EJERCICIOS PARA PRACTICAR Formula: 1. Ácido fosforoso 2. Ácido nítrico 3. Ácido bromoso 4. Ácido bórico 5. Ácido sulfuroso 6. Ácido perclórico 7. Ácido permangánico 8. Ácido yódico 9. Ácido...

576  Palabras | 3  Páginas

Ácido crómico H2CrO4 Ácido dicrómico H2Cr2O7 (Ác. pirocrómico) Ácido antimonioso H3SbO3 Ácido antimónico H3SbO4 Ácido teluroso H2TeO3 Ácido telúrico H2TeO4 Ácido yodoso Ácido yódico Ácido peryódico HClO HClO2 HClO3 HClO4 HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HIO HIO2 HIO3 HIO4 1 Formulación química: Ácidos oxoácidos EJERCICIOS PARA PRACTICAR Formula: 1. Ácido fosforoso 2. Ácido nítrico 3. Ácido bromoso 4. Ácido bórico 5. Ácido sulfuroso 6. Ácido perclórico 7. Ácido permangánico 8. Ácido yódico 9. Ácido...

576  Palabras | 3  Páginas

Perteluroso 12. Formular: Ácido Perclórico a) HClO4 b) HClO3 c) HClO2 d) HClO e) HClO5 13. Formular: Ácido Hipocloroso a) HClO b) HClO2 c) HClO3 d) HClO e) H2ClO 14. Formular: Ácido Iodoso a) HIO b) HIO2 c) HIO3 d) HIO4 e) H2IO 15. ¿Cuál de los siguientes ácido es pentatómico?: a. Ácido antimónico b. Ácido hipoteluroso c. Ácido bromhídrico d. ácido clorhídrico e. Ácido nítrico 16. Hallar la fórmula del ácido bórico ...

650  Palabras | 3  Páginas

| |Hidruro de oro (I) | | | | | |Trióxido de diníquel | |HIO3 | |Ácido trioxoyódico (V) | | | | | |Dioxofosfato (III) de hidrógeno...

585  Palabras | 3  Páginas

HBrO4 Ácido crómico Ácido dicrómico (Ác. pirocrómico) H2CrO4 H2Cr2O7 Ácido antimonioso Ácido antimónico H3SbO3 H3SbO4 Ácido teluroso Ácido telúrico H2TeO3 H2TeO4 Ácido hipoyodoso Ácido yodoso Ácido yódico Ácido peryódico HIO HIO2 HIO3 HIO4 Formulación química: Ácidos oxoácidos 2 EJERCICIOS PARA PRACTICAR Formula: Nombra: 1. Ácido fosforoso 1. H2SO4 2. Ácido nítrico 2. HBrO 3. Ácido bromoso 3. HClO3 4. Ácido bórico 4. H3PO4 5. Ácido sulfuroso 5. H2CrO4 6. Ácido perclórico...

570  Palabras | 3  Páginas

NaH c. HCl d. CH4 e. GaH3 f. H2O g. HCl h. PbH4 i. H2S j. PH3 3. Escribe la valencia de cada uno de los elementos en los siguientes compuestos: a. HFO (ejemplo: H +I; F +I; O –II) b. HClO c. HBrO d. HIO e. HClO2 f. H2SO2 g. HNO2 h. H2CO3 i. H2SO3 j. HIO3 4. Nombra los compuestos siguientes: a. HFO b. HClO2 c. HBrO3 d. HIO4 e. H2SO2 f. HNO3 g. H2CO3 h. H3PO4 5. Escribe la fórmula química de los siguientes compuestos: a. Ácido selénico b. Ácido perfluórico c. Ácido clórico d. Ácido bromoso e. Ácido...

915  Palabras | 4  Páginas

3c=e Hg(a=d)=1 O (3c=e)=3 Cl (b=4d) H (4+1=2+2g) =g, 3/2 E R P 2 Hg 2 2 S 12 10 H 10 8 Cl 8 2 N 2 6 O 6 A=3 B=4 C=1 D=1 E=3 F=1 G=3/2 4. – I2 +HNO3 HIO3+ NO + S + H2O a I2 + b HNO3 c HIO3+ d NO + e S + f H2O I 2a=c H b=c+2f N b=d O 3b=3c+d+f S E I (2a=c) H (b=2+2f) A=1 B=2 C=1 D=1 E=4 F=4 E R P 2 I 2 4 H 4 4 N 4 12 ...

821  Palabras | 4  Páginas

aluminio 3. Tetrahidróxido de plomo 4. Hidróxido de calcio 5. Hidróxido de hierro (III) 6. 9. Hidróxido de plata Hidróxido de amonio De nombre a los siguientes ácidos: 1. 2. HNO3 3. HClO4 4. H2CO3 5. HIO3 6. 10. H2SO4 HNO2 De fórmula a los compuestos que se indican: 1. 2. Ácido sulfuroso 3. Ácido fosfórico 4. Ácido dicrómico 5. Ácido carbónico 6. 11. Yodato de hidrógeno Ácido perclórico De nombre...

754  Palabras | 4  Páginas

agregó 2 gotas de H2SO4, 2 gotas de KMnO4 al 1%, se produjo Reacción del I- A la muestra del ión se acidifica con HNO3 6M, luego agregar 2 gotas de AgNO3 0.5M, se forma una precipitado de color verde limón, según la reacción: 5 I2 + 30 HNO3 = 10 HIO3 + 30 NO2 + H2O Reacción del Br- A la muestra del ión se le agregó 2 gotas de HNO3 6M y 2 gotas de AgNO3, según la reacción: 2HNO3 + 6HBr ------> 3Br2 + 2NO + 4H2O No se formó un precipitado, luego se probó su solubilidad con NH4OH...

1013  Palabras | 5  Páginas

Al(NO3)3 + Cu 3- Br2 + KOH KBr + KBrO3 + H2O 4- Bi2O3 + NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H2O 5- I2 + HNO3 HIO3 + NO2 + H2 O 6- KNO3 + C CO2 + NO2 + K2O 7- Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P4 + CO 8- ClO3 -1 + C6H12O6 ...

1150  Palabras | 5  Páginas

a) KOH + Cl2 -----> ClK + KClO3 + H2O b) K2Cr2O7 + HCl -----> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O c) I2 + HNO3 ---------> HIO3 + NO + H2O d) H2SO4 + HBr -----------> SO2 + H2O + Br2 e) H2 SO4 + NaCl + MnO2 -----------> H2O + NaHSO4 + MnSO4 + Cl2 f) HgS + HCl +HNO3 -----------> H2HgCl4 + NO + S + H2O g) I2 + HNO3 -----------> HIO3 + NO + S + H2O h) Cu + HNO3 ----------->Cu(NO3)2 + NO + H2O 2. BALANCEAR POR REDOX: a) HNO3 + H2S ------> NO2...

1038  Palabras | 5  Páginas

aluminio 3. Tetrahidróxido de plomo 4. Hidróxido de calcio 5. Hidróxido de hierro (III) 6. 9. Hidróxido de plata Hidróxido de amonio De nombre a los siguientes ácidos: 1. 2. HNO3 3. HClO4 4. H2CO3 5. HIO3 6. 10. H2SO4 HNO2 De fórmula a los compuestos que se indican: 1. 2. Ácido sulfuroso 3. Ácido fosfórico 4. Ácido dicrómico 5. Ácido carbónico 6. 11. Yodato de hidrógeno Ácido perclórico De nombre...

754  Palabras | 4  Páginas

cada uno de los elementos en los siguientes compuestos: a. HFO (ejemplo: H +I; F +I; O –II) b. HClO c. HBrO d. HIO e. HClO2 f. H2SO2 g. HNO2 h. H2CO3 i. H2SO3 j. HIO3 4. Nombra los compuestos siguientes: a. HFO b. HClO2 c. HBrO3 d. HIO4 e. H2SO2 f. HNO3 g. H2CO3 h. H3PO4 5. Escribe la fórmula química de los siguientes compuestos: ...

916  Palabras | 4  Páginas

ácido fosfórico y ortofosfórico 11. ácido sulfuroso 12. hidróxido plúmbico 13. ácido bórico y ácido ortobórico 14. hidróxido de bario 15. ácido bromhídrico y ácido brómico 2) Nombra los siguientes compuestos ternarios: HClO4 , Ba(OH)2 H3PO4 , Mn(OH)2 , HIO3 , K(OH), H2S , Cr(OH)3 HPO3 , Sn(OH)4 , HCl, H2SO4, HNO3 HBrO2 , Cu(OH), Fe(OH)2 , Al(OH)3, HPO2 , H4 SiO4 HAsO2 , NaOH , Estructura de Lewis de ácidos ternarios Observa la estructura de lewis del acido clórico: 4 OLIMPÍADAS DE QUÍMICA ...

1391  Palabras | 6  Páginas

Sustitución parcial de los OH de un hidroxido por un radicla equivalente Ejemplos: * Al (OH)3 + H2 S Al (OH) H S (OH) H (OH) Al (OH) S + 2 H2O Sulfuro basico de aluminio * Pb (OH)4 + HIO3 Pb (OH) HIO3 (OH) (OH) (OH) Pb (OH)3 (IO3) + H2 O Yodato tribasico plumbico OXISALES DOBLES: Oxacidos + 2 Hidroxidos Oxisal doble + Agua Oxisal neutra + oxisal neutra Oxisal doble Sustitución total...

833  Palabras | 4  Páginas

platino(II) 72. bromito de cinc 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. MgO CO B2O3 HBr ZnI2 Cu(OH)2 Cr2O3 AlCl3 TiCl4 NO2 MnS NH4Cl AgI SnCl4 FeS H3PO4 HIO3 HSO4Al2(SO4)3 SeO2 Cd(OH)2 Cd(NO3)2 CaCO3 CuI2 Ba(NO3)2 CuSO4 CoCl2 PO43K2CrO4 Mn(NO3) 2 37. Li2CO3 38. SnI4 39. SrSO4 40. PCl5 41. Fe(NO2)3 42. NH4Br 43. Ca(HCO3) 2 KIO3 NH4+ HClO3 HIO4 HCO3KHS 44. CaCr2O7 45. HgNO3 46. Fe2(SO4)3 47. CuO 48. KI...

1518  Palabras | 7  Páginas

influencia de la naturales de los reactivos; en la segunda parte combinar Na2S2O3 con HCl en bajas, altas y a temperatura ambiente y observar como actúa la temperatura en la velocidad de reacción; en la tercera parte se combina en varios tubos de ensayo HIO3, H2SO3, H2SO4 y I2 con lo indicado en la guía de laboratorio y luego ver la influencia de la concentración de los reactivos; en la ultimo etapa se utiliza H2O2 combinando con MnO3 se podrá observar la influencia del catalizador .Estos resultados se...

513  Palabras | 3  Páginas

LiOH = Hidróxido de Litio HI = Acido Yodhídrico KOH = Hidróxido de Potasio Ácidos débiles: Bases débiles: HIO3 = Acido Yódico NH3 = Amoniaco H2SO3 = Acido Sulfuroso C5H5N = Piridine HF = Ácido Fluorhídrico H2NOH...

521  Palabras | 3  Páginas

K2O óxido de potasio,Ti2O3 óxido de titanio (III),BiCl3 cloruro de bismuto (III),NH4ClO4 perclorato de amonio,CoBr2 bromuro de cobalto (II),CaF2 fluoruro de calcio,CdI2 yoduro de cadmio,AgBr bromuro de plata,HBrO2 ácido bromoso,CaI2 yoduro de calcio,HIO3 ácido yódico,HI yoduro de hidrógeno,HClO4 ácido perclórico,CO2 dióxido de carbono,H4P2O7 ácido difosfórico // ácido pirofosfórico,Sb2O3 óxido de antimonio (III),CaH2 hidruro de calcio,Cu2SO4 sulfato de cobre (I),H2SeO3 ácido selenioso,Na2CrO4 cromato...

1321  Palabras | 6  Páginas

valor que o da disolución de ácido acético ? pKa(Acd. acético)= 4,74 S- 3 ; 0,018 ; 0,001 M Xuño-92 9Dúas disolucións acuosas teñen o mesmo valor de pH. A primeira contén 1 mol por litro de HIO3 (ácido débil), e a segunda 0,34 mol por litro de HNO3. Calcula o grao de ionización e o valor de Ka do ácido iódico (HIO3) S- 0,34 ; 0,175 Setembro-92 10Completa os seguintes equilibrios ácido-base de tal xeito que a primeira especie de cada membro da ecuación sexa un ácido: a) ...... + HS- <=> ...... + H2O...

1604  Palabras | 7  Páginas

otro reactivo hay en exceso? d) ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtiene a PTN si el rendimiento es del 80%? 2- Se ponen a reaccionar 4,00 g de yodo sólido con 250 mL de una solución 0,50 M de ácido nítrico formando ácido yódico (HIO3) acuoso, dióxido de nitrógeno gaseoso y agua líquida a) Igualar por redox la ecuación planteada b) ¿Qué cantidad de cada reactivo se pone a reaccionar? c) ¿Qué cantidad de cada reactivo reacciona? d) ¿Qué volumen...

600  Palabras | 3  Páginas

100 g de clorat de potassi, si el rendiment és del 90%. R: 60,9 L 6. Ajusta les equacions següents, que corresponen a reaccions redox en medi àcid. a) Iode + àcid nítric → àcid iòdic + monòxid de nitrogen + aigua R: 3 I2 + 10 HNO3 → 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O b) Permanganat de potassi + clorur de ferro (II) + àcid clorhídric → clorur de manganés (II) + clorur de ferro (III) + clorur de potassi + aigua. R- KMnO4 + 5 Fe Cl2 + 8 HCl → MnCl2 + 5 Fe Cl3 + 4 H2 O + KCl ...

527  Palabras | 3  Páginas

HCl, HBr, HI, HClO4 y HNO3.   H Cl ( ac ) H +( ac ) + Cl –( ac )   ACIDOS DEBILES Se denominan ácidos débiles a aquellos ácidos que en solución acuosa están parcialmente disociados. Por ejemplo: H F, HClO, HClO2, HBrO, HIO, HIO3, HNO2 , CH 3COOH, HCN, etc.   H F ( ac ) H +( ac ) + F –( ac )       ACIDOS POLIPROTICOS Aquellos ácidos que en solución aportan dos o más iones H + por molécula disociada, se denominan ácidos polipróticos. Por ejemplo: H 2...

550  Palabras | 3  Páginas

a partir de la reacción de agua y un óxido ácido. Ácido Peryódico (HIO4) Ácido Carbóico: (H2CO3) Ácido Hiposulfuroso (H2SO2) Ácido Ortobórico: (H3BO3) Ácido Crómico (H2CrO4) Ácido Ortofosfórico (H3PO4) Ácido Sulfúrico (H2SO4) Ácido Iódico (HIO3)   Oxisales: compuestas por la reacción de un hidróxido y un oxácido y algunos de ellos pueden ser: Sal Bromuro de magnesio (MaBr2) Sal Carbonato de berilio (BeCO3) Sal Bromito de litio (LiBrO2) Sal Bromato de potasio (KBrO3) Sal...

521  Palabras | 3  Páginas

carácter de enlace covalente? EJERCICIOS ESTRUCTURAS DE LEWIS 1. Escriba la estructura de Lewis más probable para cada una de las siguientes moléculas: SiF4, SeCl2, COF2, CCl2F2, CH3OH, C2H4, N2, los ácidos: H2SO4, H3PO4, HNO3, HClO4, HIO3, HClO3, HClO2. 2. El fosgeno (COCl2) es un gas incoloro altamente tóxico empleado contra las tropas en la Primera Guerra Mundial y usado hoy como un reactivo clave en las síntesis orgánicas. Plantear las estructuras de Lewis más probable. 3....

672  Palabras | 3  Páginas

nitrógeno (V) Determinación de número de oxidación 1) Determine el número de oxidación del elemento que se especifica en los compuestos e iones siguientes: 1. S en K2SO4=6+ 2. S en SO3*2-=4+ 3. S en SO3 gaseoso=6+ 4. I en HIO3=5+ 5. I en HIO2=3+ 6. I en HIO=1+ Nomenclatura de los ácidos y sus sales 1) Escriba la fórmula de los ácidos y sales siguientes 1. Ácido acético=CH3-COOH 2. Acetato de potasio=KCH3CO2 3. Acido sulfuroso=H2SO3 4. Sulfito de amonio=(NH4)2SO4 ...

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trabajando con la mayor. Ejemplo: H2SO3 Sulfato (IV) de hidrógeno 2) Nombra en el Sistema tradicional los siguientes ácidos oxácidos: Fórmula Nomenclatura Tradicional a) H2SO3 b) HClO c) H2Cr2O7 d) HMnO4 e) H3PO4 f) H2S2O7 g) HIO3 h) H3AsO3 i) H2CO3 j) H2SeO4 3) Calcule los Estados de Oxidación de los Ácidos Oxácidos expuestos en el ejercicio anterior. 4) Formule los siguientes ácidos oxácidos Nombre a) Ácido Crómico b) Ácido Brómico ...

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fuertes: HCl = Ácido Clorhídrico HBr = Acido Bromhídrico HI = Acido Yodhídrico Bases fuertes: NaOH = Hidróxido de Sodio LiOH = Hidróxido de Litio KOH = Hidróxido de Potasio Ácidos débiles: HIO3 = Acido Yódico H2SO3 = Acido Sulfuroso HF = Ácido Fluorhídrico Bases débiles: NH3 = Amoniaco C5H5N = Piridine H2NOH = Hidroxilamina 3.-Esquema que represente la disociación de un compuesto iónico y uno molecular. 4.-Preguntas de repaso: ...

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completar en medio ácido: Cr2O7−2 + NO2− → Cr+3 + NO3− h. Balancea en medio ácido Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + H2O + NO i.- Balancea en medio básico HNO3 + I2  HIO3 + NO2 + H2O ...

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 H2SO4 Acido brómico: fórmula HBrO3 Acido periódico: fórmula HIO4 Acido carbónico: fórmula H2CO3 Acido hipocloroso: fórmula HClO Acido nitroso: fórmula HNO2 Acido selénico: fórmula H2SeO4 Acido sulfuroso: fórmula H2SO3 Acido yódico: fórmula HIO3 Acido per mangánico: fórmula HMnO4 Acido crómico: fórmula CrO3 Acido hipoyodoso: fórmula HIO Formula de las sales: Sales ácidas Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por...

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hidrógeno Ácido tetraoxomangánico (VII) pia la tabla en tu cuaderno y complétala. FÓRMULA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA 1 NOMENCLATURA TRADICIONAL HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno Ácido nítrico HClO Oxoclorato (I) de hidrógeno Ácido hipocloroso HIO3 Trioxoyodato (V) de hidrógeno Ácido yódico H2SeO4 Tetraoxoseleniato (VI) de hidrógeno Ácido selénico H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido sulfuroso H2SiO3 Trioxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido metasilícico 8. Copia la tabla...

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Nombre Fórmula Utilización Ácido sulfúrico H2SO4 Fabricación de fertilizantes Ácido nítrico HNO3 Fabricación de abono Ácido silícico H4SiO4 Complemento alimenticio Ácido crómico H2CrO4 Elaboración de Esmaltes de cerámica Ácido yódico HIO3 ácido fuerte en la química analítica Sales Acidas Nombre Fórmula Utilización Bicarbonato de sodio NaHCO3 Desodorizante (Blanqueador de Dientes) Desodorante Sulfato acido Plumboso Pb(HSO4)2 Fabricacion de baterias ...

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indique el número de oxidación de cada uno de los elementos, indique quien se oxida y reduce, además mencione quien actúa como agente oxidante y agente reductor. Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O I2 + Cl2 + H2O HIO3 + HCl HNO3 + S NO2 + H2SO2 + H2O II. Gases. Sus Leyes y comportamiento 1. Investiga los siguientes conceptos Presión: Fuerza por unidad de áreaAtmosfera: Unidad de presión; presión que soporta una columna de...

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CaSO4 + H3PO4 3. CO2 + H2O  C6H12O6 + O2 4. C3H8 + O2  CO2 + H2O 5. Fe(OH)3 + HNO3 Fe(NO3)3 +H2O B. Balancear por REDOX 1. CuO + NH3  N2 + H2O + Cu 2. HNO3 + I2  NO2 + HIO3 + H2O 3. NaClO3 + K2SnO2  NaCl + K2SnO3 4. Zn + NaNO3 + NaOH  Na2ZnO2 + NH3 + H2O 5. KMnO4 + H2SO4 + H2O2 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O C. Balancear por método algebraico: 1. HClO4 + Ca(OH)2 ...

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| | | |HIO2 | | | |HIO3 | | | |HIO4 | | ...

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reducida Agente oxidante Sustancia oxidada Agente reductor a. KMnO4 + BiBr3 + H2SO4  Br2 + MnSO4 + Bi(SO4)3 + K2SO4 + H2O b. MnO2 + FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O c. K2Cr2O7 + KI + H3PO4  I2 + CrPO4 + K3PO4 + H2O d. P2S3 + HIO3 + H2O→ H3PO4 + S + HI 2. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación química: Ca3P2 + H2O  Ca(OH)2 + PH3 Si se añaden 6.50 gramos de una muestra impura de Ca3P2 del 70% de pureza a 30 mL de agua pura, determinar: (H2O = 1.0 g/mL) a. ¿Reactivo...

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clorhídrico sobre 20 g de un mineral que contiene un 75% en peso de riqueza en dióxido de manganeso. Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: O = 16; Mn = 55. 4. El yodo (I2) reacciona con el ácido nítrico diluido formando ácido yódico (HIO3) y dióxido de nitrógeno. a) Ajuste la reacción por el método del ion-electrón. b) Calcule los gramos de yodo y de ácido nítrico necesarios para obtener 2 litros de NO2 (g) medidos en condiciones normales. Masas atómicas: H = 1; N = 14; O =...

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…………………………………… II. INDICADOR: ANALIZA ECUACIONES QUIMICAS INSTRUCCIONES: EQUILIBRE LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUÍMICAS; Valor;0.25 c/u 1) CaBr2 + I2 CaI2 + Br2 2) Ba+H20 + H20 Ba(OH) + H2 3) NaOH + CO2 Na2CO3 + H20 4) SO2 + O2 SO3 5) HIO3 + Sn(OH) Sn (I03)4 +H20 6) C2H50H + O2 + H20 III. INDICADOR; ESCRIBE FORMULAS Y RESUELVE PROBLEMAS DE CONSTITUCION DE LA MATERIA INSTRUCCIONES; RESUELVA LAS INCOGNITAS SOLICITADAS PARA LO SIGUIENTE: Valor 0.5 pto c/u 1) Para el compuesto...

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compuesto, la fórmula y la función química según se indique: FÓRMULA | NOMBRE DEL COMPUESTO | FUNCIÓN QUÍMICA | MgCl2 | Cloruro de Magnesio | | | Sulfato de Cobre | Oxisal | Cr(OH)6 | | Hidróxido | HIO3 | | Oxiácido | | Óxido de Níquel | Óxido básico | NbH5 | | | | Monóxido de Carbono | | Cu2(SO4)3 | | | | Ácido Sulfúrico | | | | Valor: 13 puntos | VALOR TOTAL= 45 PUNTOS...

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iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales). Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:  I2 + HNO3 -------&gt; HIO3 + NO + H2O (Molecular)  Se pasa a forma iónica;  I2 + H+NO3- -----------&gt; H+IO3- + NO + H2O (Iónica) 2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y el agente reductor. I2 ------------&gt;...

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8 (O) = 8 (O) EJERCICIOS DE BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO ALGEBRAICO Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O P + HNO3 + H2O → NO + H3PO4 I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl HNO3 + S → NO2 H2SO4 + H2O AgNO3 + Pb → Pb(NO3)2 + Ag ...

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de la constante, este ácido o consideras fuerte o débil , justifica 3.- Ordena en cuanto a su fuerza creciente como ácidos, y sin necesidad de cálculos numéricos los siguientes, ácidos monopróticos(un hidrógeno). a) Ácido yódico Ka = 1,9 · 10-1 (HIO3) b) Ácido hipocloroso Ka = 1,1 · 10-8 (HClO) c) Ácido fluorhídrico Ka = 7,4 · 10-4 (HF) 4.- Se disuelven 23 g de ácido metanoico HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución. La concentración de H+ en el equilibrio es 0’003 M. Calcule: ...

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