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Tarea de Termoquímica

1.- Dadas las entalpías estándar de formación:

(Hof [CO (g)] = –110.5 kJ/mol; (Hof [CO2(g)] = –393.5 kJ/mol. Calcula la entalpía de lasiguiente reacción: CO (g) + ½ O2 (g) (  CO2 (g) Respuesta: –283 k

2.- Calcula el calor de formación a presión constante del metano, CH4 (g)a partir de los calores de combustión del C (s), H2  (g) y CH4 (g) cuyos valores son respectivamente -393.5, -285.9 y -890.4 kJ/mol.

La reacción de formación: C(s) +2 H2(g) ( CH4 (g)

(1) C (s) + O2 (g) (  CO2 (g) ; (H = –393.5 kJ

(2) H2 (g) + ½ O2 (g) (  H2O (l) ; (H = –285.9 kJ

(3) CH4 (g) + 2 O2 (g) (  CO2 (g) + 2 H2O(l); (H = –890.4 kJ Respuesta: (H = –74.9 kJ

3.- Calcula el calor que se libera cuando se descomponen 732 g de H2O2, de acuerdo a la siguiente ecuación:

2H2O2(l) ( 2 H2O(l) + O2 (g) (H reacción: = - 196.1 kJ Respuesta: (H= 2110.95 kJ

4.- El óxido de cobre (I) se oxida a óxido de cobre (II), segúnla siguiente ecuación:
Cu2O(s) + ½ O2(g) ( 2 CuO (s) (H reaccón. = - 146 kJ, sabiendo que (H°f para
Cu2O (s) es – 168.6 kJ/mol ¿cuál es el (H°f del CuO (s)?Respuesta: (H= -157.3 kJ/mol

5.- Usando el ciclo de Born- Haber, calcula la energía de red del KBr, justificando tu respuesta con el uso de las reacciones de losprocesos involucrados a partir de los siguientes datos: (H f KBr = - 392 kJ/mol, (H sublimación K = 90 kJ/mol, (H disociación Br2 (g) = 193 kJ/mol, (Hevaporación Br2 (l) = 31 kJ/mol, (H ionización K(g) = 418 kJ/mol, (H afinidad electrónica Br = - 323 kJ/mol Respuesta: (H= - 689 kJ/mol
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