Preparacion de soluciones

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PRACTICA # 10
“Preparación de Soluciones”

I. FUDAMENTO:
Se basa en la solubilidad que presentan las sustancias frente a determinados tipos de solventes, el cual les permite encontrarse contenidos en forma dispersa y homogénea en el seno de ora sustancia formando una solución.

II. OBJETIVOS:

* Reconocimiento y utilización de materiales para la preparación de soluciones.
*Diferencias y realizar los cálculos para la preparación de diversas formas de concentración en soluciones.

III. MARCO TEORICO:

Soluciones:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. Encualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. Su composición química es variable.
2. Laspropiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

Principales clases de Soluciones:
SOLVENTE | SOLUTO |SOLUCION |
Solido | Solido | Aleaciones (Bronce) |
| Liquido | Amalgamas (Hg en Cu) |
| Gas | H₂ disuelto en Pd |
Liquido | Solido | Sal en agua |
| Liquido | Alcohol en agua |
| Gas | Agua gaseosa |
Gas | Solido | Aire contaminado |
| Liquido | Aire con vapor de agua |
| Gas | Mezcla de gases |

Solubilidad:
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puededisolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

Factores que afectan la solubilidad:
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas dedisolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional

Concentración deuna Solución:
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
1. Unidades Físicas de Concentración:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P):  indica elpeso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

2. Unidades Químicas de Concentración:
a) Molaridad (M): Es el número de moles de solutocontenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

b) Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución. 

c) Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.

IV. PARTE EXPERIMENTAL:

1. Materiales y Reactivos:
a....
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