Presion de vapor

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PRACTICA No 2
PRESION DE VAPOR
INTRODUCCION
La presión de vapor saturada de una sustancia es la presión adicional ejercida por las moléculas de vapor sobre la sustancia y sus alrededores en condiciones de saturación. Un liquido se evapora cuando las moléculas logran escaparse de una superficie: en su movimiento por encima del liquido chocando con las demás moléculas difundiéndose en un sistemaabierto o interactuando con las paredes del recipiente en un sistema cerrado, en este caso algunas chocan con la superficie del liquido y se unen a él.
Cuando la velocidad de evaporación es igual a la velocidad de condensación el sistema se encuentra en equilibrio. La presión de vapor de un líquido es esa fuerza con la cual las moléculas del líquido se mueven y aumenta a medida que lo hace latemperatura.
La evaporación de los líquidos y el fenómeno de la presión de vapor pueden explicarse mediante la teoría de la cinética molecular. La evaporación tiene lugar cuando las moléculas de alta energía situadas en la superficie del líquido se separan de las moléculas vecinas y escapan a la fase gaseosa. Un líquido volátil es aquel en el que existe una atracción muy pequeña entre lasmoléculas. Debido a esta débil atracción intermolecular, una gran parte de ellas poseen energía suficiente para escapar del líquido, con lo que puede tener lugar la evaporación a temperatura ambiente.
Esta presión es conocida como presión saturada de vapor de líquido correspondiente. Para un líquido cualquiera la vaporización va acompañada de absorción de calor y la cantidad de este, para una temperaturay presión dadas, requeridas para calentar cierto peso de líquido se conoce con el nombre de calor de vaporización y es la diferencia de entalpía de vapor y líquido, esto es ∆H_V=H_r-H_l
Donde:
∆H_V=calor de vaporización
H_r-H_l=entalpías de vapor y líquido
En una evaporización ∆H_V es positiva siempre, mientras que en una condensación es negativa y numéricamente igual al calor absorbidoen la vaporización. Como cabe esperar la definición de ∆H;∆H_v es la diferencia entre la energía interna del vapor y del líquido ∆E_(v=) E_v esto quiere decir:

∆H_V=∆E_V+P∆V_V
La presión ejercida por las moléculas de vapor en equilibrio con el líquido a una determinada temperatura se llama presión de vapor del líquido. La presión de vapor depende de la temperatura y de la clase de líquido,puesto que depende de la naturaleza de las interacciones de la molécula.
VARIACION DE LA PRESION DE VAPOR CON LA TEMPERATURA
La presión de vapor de un líquido, es constante a una temperatura dada, pero aumenta si lo hace la temperatura hasta el punto crítico del líquido. Al aumentar la temperatura es mayor la porción de moléculas que adquieren la energía suficiente para escapar de la fase liquida,y se precisa mayor presión para establecer un equilibrio entre el vapor y el líquido.

OBJETIVOS
Reconocer experimentalmente que una sustancia pura líquida es susceptible de evaporarse y que la presión que ejerce su vapor se denomina presión de vapor, es diferente para varias sustancias a una determinada temperatura.
Medir la presión de vapor de una sustancia pura (agua) en un intervalo detemperaturas en un sistema vapor-líquido para trazar el diagrama de P-T correspondiente.

JUSTIFICACION
Una sustancia que se encuentre dos fases en un sistema ese posible medir la presión de vapor utilizando las variaciones de la temperatura y de las presiones parciales.

HIPOTESIS
Al calcular la presión parcial del aire a diferentes temperaturas en un sistema que se encuentre en dos fasesuna de agua líquida y otra en fase vapor, se lograra obtener la presión de vapor a diferentes temperaturas.

MATERIAL Y EQUIPO
REACTIVOS:
No Características Cantidad
1 Mercurio 50 ml
2 Éter etílico 10 ml
3 Alcohol etílico 10 ml
4 Acetona 10 ml
5 Tetracloruro de carbono 10 ml
6 Agua corriente, hielos La necesaria

MATERIAL DE LABORATORIO
No Material Cantidad
1 Soporte...
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