Esquema De Orbitales Hidricos ensayos y trabajos de investigación

Un orbital atómico es una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. La elección de tres números cuánticos en la solución general señalan unívocamente a un estado monoelectrónico posible. Estos tres números cuánticos hacen referencia a la energía total del electrón, el momento angular orbital y la proyección del mismo sobre el eje z del sistema del laboratorio y se denotan por ...

1388  Palabras | 6  Páginas

/ “Orbitales Y sus energías” “Orbitales Y sus energías” Integrantes: Asignatura: Química Profesora: Fecha: 21/06/2011 Definición de orbital: Un orbital es una región del espacio en donde la probabilidad de encontrar a un electrón es alta. El principio de aufbau: Los orbitales se llenan...

913  Palabras | 4  Páginas

describirse el movimiento ondulatorio que realizan los electrones mediante ecuaciones de onda. Siguiendo esta idea, Schrödinger estudió matemáticamente el comportamiento del electrón en el átomo, obteniendo la famosa ecuación de Schrödinger. Un orbital atómico, se puede decir que es una zona del espacio donde hay una gran probabilidad, casi mayor del 90%, de encontrar al electrón, lo que supone poder considerar al electrón o electrones, como una nube indefinida cargada que gira entorno al núcleo...

694  Palabras | 3  Páginas

Calderón Ana Chicaiza Nathaly ORBITALES ATÓMICOS ORBITAL ATÓMICO (OA) El orbital Atómico es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio con la probabilidad de encontrar un electrón, lo que supone poder considerar al electrón o electrones, como una nube indefinida cargada que gira entorno al núcleo, donde hay mayor densidad y es la zona donde la probabilidad de encontrar al electrón, es mayor. En ocasiones al orbital se le llama Región espacio energética...

1608  Palabras | 7  Páginas

Los orbitales moleculares se utilizan para especificar la configuración electrónica de las moléculas, que permite describir el estado electrónico del sistema molecular como un producto antisimetrizado de los espín-orbitales. Para ello se suelen representar los orbitales moleculares como una combinación lineal de orbitales atómicos (también denominado LCAO-MO). Una aplicación importante es utilizar orbitales moleculares aproximados como un modelo simple para describir el enlace...

614  Palabras | 3  Páginas

ORBITAL MOLECULAR Los orbitales moleculares se usan para determinar la configuración electrónica en las moléculas. OJO EN LAS MOLECULAS NO EN LOS ATOMOS Casi todos los métodos en química cuántica inician calculando los orbitales moleculares, para de este modo describir el comportamiento que tiene un electrón en el campo eléctrico que crean los núcleos entorno a sí mismos. Si dos electrones se encuentran en el mismo orbital, éstos están obligados a tener spines opuestos según el principio de exclusión...

568  Palabras | 3  Páginas

 Orbitales Un orbital atómico es una determinada función de onda, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. La elección de tres números cuánticos en la solución general señalan unívocamente a un estado mono electrónico posible. Estos tres números cuánticos hacen referencia a la energía total del electrón, el momento angular orbital y la proyección del mismo sobre el eje z del sistema del laboratorio y...

785  Palabras | 4  Páginas

electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva, un orbital híbrido que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos. La teoría fue propuesta por el químico Linus Pauling y tiende a describir con gran eficacia la estructura de ciertos compuestos orgánicos tales como los enlaces dobles de los alquenos. La hibridación es un artefacto teórico a través del cual se obtienen orbitales mixtos a partir...

1457  Palabras | 6  Páginas

PESQUEMAS CIRCULARES Y ORBITALES Lo anterior nos lleva a un cambio de los esquemas piramidales hacia los circulares u orbitales. ¿Sociología? ¿Derecho? ¿Filosofía? ¿Criminología? ¿Auxiliares? Esquema n» 1 ESQUEMA PIRAMm*!. Antiguamente la preocupación máxima de los científicos era llegar a elaborar "pirámides" perfectas, así, se construyeron las pirámides de las ciencias, discutiendo cual era la ciencia suprema y cuales las 82 GOPPINGER, Op. cit., pp. 136 y 140. CIENCIA Y MÉTODOS CRIMINOLÓGICOS...

661  Palabras | 3  Páginas

Especialistas ven que Hidalgo se aproxima a infarto hídrico Emmanuel Rincón PACHUCA. El estado de Hidalgo se encuentra al borde de un infarto hídrico, ya que es una de las entidades con menor disponibilidad de agua potable en el país, donde actualmente se tienen registros de menos de 200 litros por habitante al día y se carece de suficientes plantas de tratamiento. De acuerdo con un diagnóstico de las autoridades, hasta el momento se tienen identificados más de 14 acuíferos naturales, de los...

592  Palabras | 3  Páginas

Cajón de Ciencias Orbitales híbridos Los orbitales híbridos son aquellos que se forman por la fusión de otros orbitales. Estudiarlos es un paso básico para entender la geometría y la estructura de las moléculas. Pero para asegurarnos de que puedas comprenderlos bien, vamos a empezar por los orbitales normales. Recuerda que los electrones de un átomo se disponen en capas, cada una correspondiente a un determinado nivel de energía. Los niveles, en principio, tienen menos energía cuanto más...

1484  Palabras | 6  Páginas

Orbital atómico En el modelo atómico surgido tras la aplicación de la Mecánica Cuántica al átomo de Bohr, y en general en química, se denomina orbital atómico a cada una de las funciones de onda monoelectrónicas que describen los estados estacionarios de los átomos hidrogenoides (son las funciones de onda Ψ que se obtienen resolviendo la ecuación de Schrödinger independiente del tiempo HΨ = EΨ, es decir, las funciones propias del Hamiltoniano, H). No representan la posición concreta de un electrón...

998  Palabras | 4  Páginas

- Definición de orbitales atómicos En el tratamiento mecanocuántico de los átomos, las funciones de ondas monoelectrónicas que se obtienen como solución de la ecuación de Schrödinger se llaman orbitales atómicos. En el tratamiento mecanocuántico de las moléculas, generalmente es necesario expresar las soluciones con combinación lineal de funciones monoelectrónicas centradas en los núcleos atómicos de los átomos constituyentes de la molécula. Estas funciones se llaman "orbitales atómicos" aunque...

1314  Palabras | 6  Páginas

Formas de los orbitales Por simplicidad, se recogen las formas de la parte angular de los orbitales, obviando los nodos radiales, que siempre tienen forma esférica. [editar] Orbital s El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico. En la figura siguiente se muestran dos formas alternativas de representar la nube electrónica de un orbital s: en la primera, la probabilidad de encontrar al electrón (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro;...

943  Palabras | 4  Páginas

eléctricas . no hay nodo + - . Plano nodal - nodo 1s + 2s 2p Los orbitales 1s, 2s, y 2p con sus signos de amplitud Dra. Esmeralda Sánchez Pavón orbital atómico 1s cada uno de ellos con 1 eH H 1s orbital molecular con 2 e- de spin opuesto superposición 1s H H o H H Formación del orbital molecular en el H2 a partir de los orbitales 1s en fase El enlace sigma del hidrógeno es simétrico con respecto al eje que une a ambos...

1405  Palabras | 6  Páginas

INTERPRETACION PROBABILISTICA DE LOS ORBITALES ATOMICOS RESUMEN En esta practica de laboratorio se hizo uso del internet y de la pagina web http://mutuslab.cs.uwindsor.ca/schurko/molspec/animations/bird_concordia/AtomicOrbitals_2.html para interpretar la distribucion electrónica en los orbitales atomicos. Se observaron las formas de cada uno de los orbitales y se identifico la probabilidad de encontrar electrones en cada uno de ellos. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS Parte 1 1.3 Al...

1638  Palabras | 7  Páginas

Altitudes Orbitales Orbita terrestre baja (OTB o LEO, por Low Earth Orbit, en inglés): Es una órbita alrededor de la tierra entre la atmósfera y el cinturón de radiación de Van Allen, con un ángulo bajo de inclinación. Estos límites no están rígidamente definidos, pero están típicamente entre 200 - 2000 Km. sobre la superficie de la Tierra. Esto es generalmente menos que la órbita circular intermedia y lejos de la órbita geoestacionaria. Las órbitas más bajas que ésta, no son estables y decaen...

1017  Palabras | 5  Páginas

Química General Aplicada Teoría Enlace-Valencia Teoría Orbital Molecular. La teoría de enlace valencia, considera los cambios energéticos entre las uniones de orbitales atómicos de los elementos, éstas uniones de los orbitales (región donde la probabilidad de que haya un electrón es mayor con base al resultado de la ecuación de onda de Schrödinger al cuadrado), se denominan traslapes, y se explican por el intercambio energético de los núcleos y electrones de dos átomos con igual o diferente peso...

1263  Palabras | 6  Páginas

INTERPRETACION PROBABILISTICA DE LOS ORBITALES ATOMICOS Departamento de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad del Valle, Cali, Mayo de 2011. Resumen Durante esta práctica de laboratorio se hizo uso del internet mediante la página web http://mutuslab.cs.uwindsor.ca/schurko/molspec/animations/bird_concordia/AtomicOrbitals_2.html , donde se interpretó la distribución electrónica de los orbitales atómicos, se observó la forma de estos y se identificó la probabilidad de encontrar electrones...

1098  Palabras | 5  Páginas

Orbitales atomicos En el modelo atómico surgido tras la aplicación de la Mecánica Cuántica al átomo de Bohr, y en general en química, se denomina orbital atómico a cada una de las funciones de onda monoelectrónicas que describen los estados estacionarios de los átomos hidrogenoides (son las funciones de onda Ψ que se obtienen resolviendo la ecuación de Schrödinger independiente del tiempo HΨ = EΨ, es decir, las funciones propias del Hamiltoniano, H). No representan la posición concreta de un electrón...

890  Palabras | 4  Páginas

Formas de Orbitales ¨S¨, ¨P¨ y ¨D¨ Un orbital atómico es una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. Orbital S El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico. En la figura siguiente se muestran dos formas alternativas para representar la nube electrónica de un orbital s: en la primera, la probabilidad de encontrar al electrón (representada por la densidad...

1056  Palabras | 5  Páginas

electrón ahí es baja. Las gráficas de y2 en tres dimensiones generan las formas conocidas de los orbitales atómicos s, p, d y f. Los orbitales s y p son, con mucho, los más importantes en la formación de las moléculas orgánicas, y nuestro estudio se limitará únicamente a éstos. Un orbital es una región del espacio en donde la probabilidad de encontrar a un electrón es alta. Las formas de los orbitales s y p se muestran en las figuras siguientes. Existe una probabilidad finita, pero muy pequeña...

906  Palabras | 4  Páginas

Orbital molecular En química cuántica, los orbitales moleculares son los orbitales (funciones matemáticas) que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas. Estas funciones pueden usarse para calcular propiedades químicas y físicas tales como la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio. El término orbital fue utilizado por primera vez eninglés por Robert S. Mulliken en 1925 como una traducción de la palabra alemana utilizada por...

1250  Palabras | 5  Páginas

Geometría de los orbitales atómicos En el modelo cuántico del átomo ya no se consideran válidas las órbitas de Bohr, por lo tanto, no es correcto imaginar a los electrones girando en circunferencias alrededor del núcleo del átomo. En lugar de las órbitas de Bohr, en el modelo cuántico se consideran los orbitales, que son regiones del espacio alrededor del núcleo donde se mueven los electrones. Estos orbitales tienen formas geométricas determinadas, dependiendo del subnivel al que corresponden...

763  Palabras | 4  Páginas

Fundamentos físicos La función de ondas En el modelo atómico surgido tras la aplicación de la mecánica cuántica a la descripción de los electrones en los átomos (modelo posterior al modelo atómico de Bohr),2 se denomina orbital atómico a cada una de las funciones de onda monoelectrónicas que describen los estados estacionarios y espaciales de los átomos hidrogenoides. Es decir, son los estados físicos estacionarios en representación de posición, , que se obtienen resolviendo la ecuación de Schrödinger...

917  Palabras | 4  Páginas

simetría de los orbitales moleculares. Cuando dos átomos se aproximan uno a otro hasta que el orbital de uno de ellos comparte una cierta amplitud con el orbital del otro, se dice que ambos orbitales solapan. La magnitud de dicho solapamiento puede ser positiva, negativa o cero, de acuerdo con las propiedades de los orbitales atómicos en cuestión. En la figura se ilustran ejemplos de algunos solapamientos. El signo de este solapamiento entre orbitales da lugar a la formación de orbitales moleculares...

643  Palabras | 3  Páginas

problema se crearon los orbitales atómicos, que en resumidas cuentas es la zona del espacio en la cual es más probable encontrar al electrón. Ahora veamos una definición más formal: El orbital es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio disponible para un electrón . Una de las preguntas importantes que surgen cuando se estudian las propiedades de los orbitales atómicos es: ¿qué forma tienen los orbitales? En sentido estricto, un orbital carece de una forma...

845  Palabras | 4  Páginas

Orbitales Moleculares 1. Núcleos en posición de equilibrio 2. Construcción de Orbitales Moleculares por interacción de Orbitales Atómicos 3. OM’s se extienden sobre toda la molécula 4. Llenar orbitales según reglas (Aufbau, Pauli, Hund) Interacciones OM Espectro Fotoelectrones Mezcla sp Moléculas Diatómicas Orbitales Moleculares H2O 1. Establecer grupo puntual de la molécula 2. Determinar simetría de orbitales del átomo central 3. Establecer orbitales de átomos periféricos que participan...

666  Palabras | 3  Páginas

ORBITALES MOLECULARES MATERIA: QUÍMICA PROFESORA: MC. LIGIA ADELAYDA TORRES RIVERO ALUMNOS: MIGUEL JESUS FERRER TORRES OMAR GONZÁLEZ RAMIREZ • Los orbitales moleculares son funciones matemáticas que definen el comportamiento ondulatorio de los electrones dentro de las moléculas, siempre bajo el punto de vista de la química cuántica. • Las funciones matemáticas se usan para hallar las propiedades fisicoquímicas, como por ejemplo, la probabilidad de encontrar al electrón en un espacio determinado...

718  Palabras | 3  Páginas

representación y características de los orbitales híbridos: sp3, sp2, sp, d2sp3, dsp2, sd3,dsp3 El concepto de hibridación no se aplica a átomos aislados. Es un modelo teórico que solo se utiliza para explicar el enlace covalente. Es la mezcla de, por lo menos, dos orbítales atómicos no equivalentes, por ejemplo, orbítales s y p. Un orbital híbrido no es un orbital puro. Los orbitales híbridos y los orbitales atómicos puros tienen formas muy diferentes. El número de orbitales híbridos generados es igual...

919  Palabras | 4  Páginas

TEORÍA DEL ORBITAL MOLECULAR La Teoría de Orbital Molecular (TOM) considera que en una molécula covalente, al estar tan cerca los núcleos de los átomos que conforman la molécula, la ecuación de ondas actúa de forma distinta y los orbitales normales (s, p, d, f) de los átomos se combinan para formar orbitales moleculares. Estos orbitales moleculares se pueden explicar como un solapamiento de los orbitales comunes de cada uno de los átomos. Así, se tiene que los orbitales solapados generan una zona...

634  Palabras | 3  Páginas

Hibridación de orbitales d Los átomos del tercer periodo en adelante también pueden utilizar orbitales d para formar orbitales híbridos. Si mezclamos un orbital s, tres orbitales p y un orbital d, obtendremos cinco orbitales híbridos sp3d, los cuales están dirigidos hacia los vértices de una bipirámide trigonal. El átomo de fósforo en el PF5 ejemplifica la formación de híbridos sp3d: Imagen flechas De forma similar, la mezcla de un orbital s, tres orbitales p y dos orbitales d produce seis...

570  Palabras | 3  Páginas

Orbitales atómicos Un orbital atómico es una determinada función de onda, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. La elección de tres números cuánticos en la solución general señalan unívocamente a un estado monoelectrónico posible. Estos tres números cuánticos hacen referencia a la energía total del electrón, el momento angular orbital y la proyección del mismo sobre el eje z del sistema del laboratorio...

749  Palabras | 3  Páginas

Orbitales Atómicos En 1.927 pudo comprobarse experimentalmente la hipótesis de De Broglie al observarse un comportamiento ondulatorio de los electrones en los fenómenos de difracción. Un electrón que se mueve alrededor de núcleo puede considerarse ligado a él y podemos describir su movimiento ondulatorio mediante la ecuación de ondas. Con esta idea, Schrödinger realizó un estudio matemático del comportamiento del electrón en el átomo y obtuvo una expresión, conocida como ecuación de Schrödinger...

764  Palabras | 4  Páginas

Orbital híbrido Cada uno de los orbitales equivalentes que pueden obtenerse mediante combinación lineal de orbitales atómicos distintos. La hibridación de orbitales da como resultado orbitales de enlace que son combinación lineal de sus componentes. Los orbitales híbridos más generalizados son los siguientes: sp, sp2, sp3 y spd. Los orbitales moleculares, que representan la distribución espacial de los electrones de enlace en una molécula, son, fundamentalmente, orbitales híbridos. Las formas...

1266  Palabras | 6  Páginas

INTERPRETACION PROBALILISTICA DE LOS ORBITALES ATOMICOS UNIVERSIDAD DEL VALLE- FACULTAD DE CIENCIAS DEPARTAMENTO DE QUIMICA- TECNOLOGIA QUIMICA NOCTURNA 1.0 DATOS Y RESULTADOS 1.1 (orbital 1s) Este orbital es de forma circular su representación en el histograma (esquema 1) indica que su mayor probabilidad de encontrar electrones es aproximadamente de 0 a 320 r(pm) y no contiene nodos. Figura 1. Histograma orbital 1s 1.2 (orbital 2s) El orbital 2s como podemos observar contiene...

1072  Palabras | 5  Páginas

Los inconvenientes en la ordenación del recurso hídrico superficiales Daniel Felipe Sánchez Castellanos Estudiante de Ing. Ambiental y Sanitaria, Universidad de la Salle Colombia por naturaleza es un país privilegiado en materia ambiental, está ubicado en una zona del planeta donde puede desarrollar una gran biodiversidad por sus condiciones climatológicas, orográficas e hídricas tan particulares. De ahí la gran cantidad de recurso hídrico presente en la mayoría del territorio colombiano. Pero...

938  Palabras | 4  Páginas

ESPECTROSCÓPICOS Calderón Ana Chicaiza Nathaly ORBITALES ATÓMICOS ORBITAL ATÓMICO (OA) El orbital Atómico es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio con la probabilidad de encontrar un electrón, lo que supone poder considerar al electrón o electrones, como una nube indefinida cargada que gira entorno al núcleo, donde hay mayor densidad y es la zona donde la probabilidad de encontrar al electrón, es mayor. En ocasiones al orbital se le llama Región espacio energética...

1591  Palabras | 7  Páginas

determinará la disposición que los átomos adoptarán en el espacio. ORBITALES ATÓMICOS Se denomina orbital a cada uno de los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en un átomo. No representan la posición concreta de un electrón en el espacio, sino que representan una región del espacio en torno al núcleo atómico en que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada o máxima. El nombre de los orbitales atómicos se debe a sus líneas espectroscópicas (en inglés s sharp...

1007  Palabras | 5  Páginas

Según la Teoría de los Orbitales Moleculares, los enlaces covalentes de las moléculas se forman por solapamiento de orbitales atómicos, de manera que los nuevos orbitales moleculares pertenecen a la molécula entera y no a un solo átomo. Durante la formación de un enlace, los orbitales atómicos se acercan y comienzan a solaparse, liberando energía a medida que el electrón de cada átomo es atraído por la carga positiva del núcleo del otro átomo. Cuanto mayor sea el solapamiento, mayor será el desprendimiento...

1349  Palabras | 6  Páginas

ORBITALES ATOMICOS En 1.927 pudo comprobarse experimentalmente la hipótesis de De Broglie al observarse un comportamiento ondulatorio de los electrones en los fenómenos de difracción. Un electrón que se mueve alrededor de núcleo puede considerarse ligado a él y podemos describir su movimiento ondulatorio mediante la ecuación de ondas. Con esta idea, Schrödinger realizó un estudio matemático del comportamiento del electrón en el átomo y obtuvo una expresión, conocida como ecuación de Schrödinger...

819  Palabras | 4  Páginas

Interpretacion probabilistica de los orbitales atomicos BERNAL, ANA MARIA; RAMIREZ, LUZ ADRIANA; HERNANDEZ, LUISA FERNANDA. (anabernal86@hotmail.com); (adrianaramirez1@hotmail.es); (mellis_1987@hotmail.com). ESCUELA DE INGENIERIA AGRICOLA UNIVERSIDAD DEL VALLE 1. Datos y resultados Para una mejor observación de los orbitales atomicos se hizo la pratica de laboratorio mediante el uso de una computadora en la cual tendríamos acceso a la la pagina the probabilistic interpretation...

537  Palabras | 3  Páginas

14 Orbitales. Debido a su carácter ondulatorio, no se puede precisar la posición de un electrón, únicamente podemos hablar de la probabilidad de hallarlo en un punto determinado del espacio. La región en la que hay más de un 90% de probabilidad de hallar el electrón es lo que conocemos como orbital atómico. Así, obtenemos los números cuánticos, n, l y m  que definen totalmente un orbital, mientras que los 4 números cuánticos n, l, m y s definen totalmente un electrón que ocupa un orbital. Los números...

843  Palabras | 4  Páginas

El modelo atómico actual llamado "modelo orbital" o "cuántico - ondulatorio" se basa en:  La dualidad onda-corpúsculo: Louis de Broglie.(1924) postula que el electrón y toda partícula material en movimiento tienen un comportamiento ondulatorio. Las propiedades ondulatorias y corpusculares de la materia se relacionan mediante: Siendo h la constante de Planck y p el momento lineal de la partícula  El principio de incertidumbre de Heisenberg (1927) establece la imposibilidad de determinar simultáneamente...

1053  Palabras | 5  Páginas

El ciclo HIDRICO Introducción   Nuestro objetivo como grupo y dar a conocer los diferentes procesos y etapas del ciclo del agua y sus caracteristicas, además de su gran importancia para la continuidad de la vida en nuestro planeta. Uno de los procesos mas relevantes para la vida son los cambios de estados, en este caso el agua de los ríos, lagos, quebradas, el mar y el suelo, se evaporan por el calor del sol. El vapor de agua se eleva hasta el cielo y al llegar a los lugares muy fríos...

1318  Palabras | 6  Páginas

TEORÍA ORBITAL MOLECULAR (ENLACES COVALENTES) Otra manera de describir el enlace covalente en términos de la Mecánica Cuántica consiste en la teoría de los orbitales moleculares (OM). Según esta teoría, cuando los átomos interaccionan sus orbitales atómicos pierden su individualidad y se transforman en orbitales moleculares que son orbitales que dejan de pertenecer a un solo núcleo para pasar a depender de dos o más núcleos. El tratamiento matemático que utiliza la Mecánica Cuántica para el cálculo...

1160  Palabras | 5  Páginas

Contaminación hídrica 1. Concepto El agua está en la naturaleza en sus tres estados: sólido, líquido y gaseoso. La mayor parte del agua del planeta está en los océanos, alrededor de un 97,2%, que equivale a un volumen de 1,35 por 109 km3. El 2,1% se halla en los glaciares y formando capas de hielo. El total de agua dulce, que está presente en lagos, ríos y en niveles subterráneos, alcanza sólo el 0,6%. El restante 0,1 responde a los lagos y depósitos salados. Mares y océanos 97,2 % Glaciares...

1559  Palabras | 7  Páginas

3.6 ACTIVIDADES SOBRE RECURSOS HÍDRICOS. 1. BALANCE HÍDRICO. I. Define balance hidrológico. Cuantificación de las entradas y salidas de agua en el sistema en un tiempo determinado. II. Trabaja con el esquema del ciclo ecológico que aparece en la hoja de instrucciones. a) Calcula las entradas de agua a la superficie terrestre. Entradas por precipitación: 37+9= 46 (1013 m3 año-1) b) Calcula las salidas de agua desde la superficie terrestre. Salidas por evaporación: 40+6= 46 (1013 m3 año-1) ...

763  Palabras | 4  Páginas

requiere el desarrollo de t´cnicas y algoritmos especiales para reducir las observaciones. e ABSTRACT The PASAGE project major goal is to use earth-based astrometric observations to calculate precise ephemeris of geostationary satellites and for orbital determination of these satellites. This special use of astrometry is quite different from classical one and has required the development of the necessary techniques and algorithms for processing the observations. Key Words: astrometry — ephemerides...

1381  Palabras | 6  Páginas

Ley de llenado de orbitales La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas. La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles...

1683  Palabras | 7  Páginas

GENERAL TEORIA DE LOS ORBITALES MOLECULARES PRESENTADO POR: MAYRA ALEJANDRA UCHIMA BARCO CODIGO: 1153978 PRESENTADO A: PROFESORA LINETH ABELLA UNIVERSIDAD DEL VALLE - SEDE TULUÁ TECNOLOGIA EN ALIMENTOS (2707) PRIMER SEMESTRE MAYO/5/2011 TULUA VALLE Otra manera de describir el enlace covalente en términos de la Mecánica Cuántica consiste en la teoría de los orbitales moleculares (OM). Según esta teoría, cuando los átomos interaccionan sus orbitales atómicos pierden su individualidad...

1353  Palabras | 6  Páginas

ESQUEMAS DE CONTENIDO Comunicación oral y escrita Dirección de Formación Básica Contenidos Introducción Tipos Ejemplos Dirección de Formación Básica Introducción Identificación Transformación Dirección de Formación Básica Utilidad Tipos Analizante Sintetizante Encuadrado Paralelo Dirección de Formación Básica Esquema analizante IDEA PRINCIPAL IDEAS SECUNDARIAS Esquema sintetizante IDEAS SECUNDARIAS IDEA PRINCIPAL Dirección de Formación...

806  Palabras | 4  Páginas

¿QUÉ ES UN ESQUEMA? Es la expresión gráfica del subrayado que contiene de forma sintetizada las ideas principales, las ideas secundarias y los detalles del texto. ¿POR QUÉ ES IMPORTANTE REALIZAR UN ESQUEMA? Porque permite que de un sólo vistazo obtengamos una clara idea general del tema, seleccionemos y profundicemos en los contenidos básicos y analicemos para fijarlos mejor en nuestra mente. ¿CÓMO REALIZAMOS UN ESQUEMA? • Elaborar una lectura comprensiva y realizar correctamente el subrayado...

858  Palabras | 4  Páginas

establecida oficialmente por Resolución de Facultad. El problema de investigación debe ser elegido dentro de un tema o un aspecto de la realidad, acorde con las líneas de investigación de la Escuela a la que pertenece. ESQUEMA DE PRESENTACIÓN DE LOS PROBLEMAS DE INVESTIGACIÓN El esquema que se propone para presentar los problemas de investigación es el siguiente: 1. Carátula 2. Problema de Investigación 3. Referencias bibliográficas 1. CARÁTULA Presenta el logotipo de la Universidad, Facultad...

1577  Palabras | 7  Páginas

Los esquemas Vamos a ver unas definiciones de esquema, para ello usaremos el diccionario de la real academia de la lengua. Esquema. (Del lat. schema, y este del gr. s??µa, figura). 1. m. Representación gráfica o simbólica de cosas materiales o inmateriales. 2. m. Resumen de un escrito, discurso, teoría, etc., atendiendo solo a sus líneas o caracteres más significativos. 3. m. Idea o concepto que alguien tiene de algo y que condiciona su comportamiento. Lo que podemos obtener de estas...

965  Palabras | 4  Páginas

Qué es un Esquema? Es la expresión gráfica del subrayado que contiene de forma sintetizada las ideas principales, las ideas secundarias y los detalles del texto. ¿Por qué es importante realizar un esquema? Porque permite que de un sólo vistazo obtengamos una clara idea general del tema, seleccionemos y profundicemos en los contenidos básicos y analicemos para fijarlos mejor en nuestra mente. ¿Cómo realizamos un esquema?  Elaborar una lectura comprensiva y realizar correctamente  el subrayado...

662  Palabras | 3  Páginas

El Esquema Es la expresión gráfica de las ideas centrales del texto. Se trata de un resumen, pero aún más condensado y esquematizado. Presenta los datos de forma clara y sencilla y de un solo golpe de vista que permite asimilar la estructura del texto. El esquema establece una jerarquía: idea fundamental, información secundaria y detalles. Siempre en base a la brevedad y a la concreción. Para que un esquema sea eficaz debe relacionar en orden lógico las ideas principales con las ideas secundarias...

655  Palabras | 3  Páginas

ideas secundarias y los detalles del texto. ¿Cómo realizamos un esquema? Elaborar una lectura comprensiva y realizar correctamente el subrayado para jerarquizar bien los conceptos( Idea Principal, secundaria…) Emplear palabras claves o frases muy cortas sin ningún tipo de detalles y de forma breve. Usa tu propio lenguaje expresiones, repasando los epígrafes, títulos y subtítulos del texto. Atendiendo a que el encabezamiento del esquema exprese de forma clara la idea principal y que te permita ir...

902  Palabras | 4  Páginas

Qué es un Esquema? Es la expresión gráfica del subrayado que contiene de forma sintetizada las ideas principales, las ideas secundarias y los detalles del texto. ¿Por qué es importante realizar un esquema? Porque permite que de un sólo vistazo obtengamos una clara idea general del tema, seleccionemos y profundicemos en los contenidos básicos y analicemos para fijarlos mejor en nuestra mente. ¿Cómo realizamos un esquema? • Elaborar una lectura comprensiva y realizar correctamente  el subrayado...

668  Palabras | 3  Páginas

GERARDO TORRES BUENOSTRO Los esquemas:  El esquema es una síntesis que resume, de forma estructurada y lógica, el texto previamente subrayado y establece lazos de dependencia entre las ideas principales, las secundarias, los detalles, los matices y las puntualizaciones. El esquema es la aplicación gráfica del subrayado, con el que ya habías destacado las ideas principales y las habías diferenciado de las secundarias. Con él ordenas esos mismos datos de forma...

534  Palabras | 3  Páginas