Presion Parcial Y Masa Molar ensayos y trabajos de investigación

DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES REPORTE PREVIO Objetivo: determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método de presiones parciales. Cuestionario previo: 1) ¿Qué es masa molar y cuáles son sus unidades? La masa molar de una sustancia se define como la masa que contiene un mol de determinada sustancia, se le asemeja con la masa molecular ya que es equivalente sin embargo este término se emplea cuando se habla de un...

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De terminación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales. Objetivo: Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método de presiones parciales. Resultados: Tabla con información experimental Masa ampolleta sin líquido (g) 0,43 g Masa ampolleta con líquido (g) 0, 62 g Presión barométrica local (cm Hg) 58.5 cm Hg a 68° F Temperatura al cerrar el sistema(°C ) 69.6 °C Presión manométrica inicial (mm Hg) 5 cm Hg Presión manométrica final (mm...

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DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES PROCEDIMIENTO 1. Pesar y registrar la masa de la jeringa vacía con todo y aguja y protector de aguja. 2. A continuación armar el equipo, conectando el manómetro al matraz por medio de una manguera verificando que las uniones queden ajustadas y así evitar fugas. 3. Para comprobar que no existen fugas: a) Conectar pera por el extremo de la llave de paso por medio de un tubo látex, bombear para que...

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DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES Objetivo: Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método de presiones parciales. Introducción: La masa molar (M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), también se utiliza gramo sobre mol (g/mol). La masa molar de un gas se calcula con la ecuación...

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Determinación de la mala molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales Objetivos: Determinar la masa molar de un líquido volátil a partir de la fórmula de gas ideal, utilizando también las fórmulas para calcular las diferentes presiones que intervienen en el sistema, las cuales serán determinadas por el método de las presiones parciales. Determinar cuál fue la sustancia con la que se trabajó a través de los datos arrojados en la experimentación. Diagrama de flujo: ...

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Facultad de Química, UNAM Protocolo de la práctica DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES Objetivo Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método de presiones parciales. Cuestionario previo 1. ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas? 2. ¿Para determinar la masa molar de la sustancia problema se debe suponer que en estado gaseoso se comporta como gas ideal? Justificar la respuesta. 3. Investigar las...

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“Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales” Grupo 17 14 de Marzo del 2012 Objetivo: Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método de presiones parciales. Problema: De acuerdo con el valor de masa molar obtenido y averiguando en la ficha técnica las propiedades, proponer cuál de los líquidos propuestos por el profesor es la sustancia problema. Constante universal de los gases R=0.082 Latm mol-1K-1 Densidad...

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Determinación de la Masa Molar •Cedillo Martínez Ariel Oswaldo •Hernández Juárez Itzel Carmen •Sánchez Carbadillo Manuel Alejandro Introducción En el estudio de la química uno de los conceptos fundamentales es el del Peso Molecular (PM) de una sustancia. Pero hay muchas ocasiones en las que en una mezcla o un compuesto puro, no se sabe el PM, por lo que se deben usar diferentes técnicas para determinarlo. Planteamiento del Problema • ¿Cómo se pueden realizar la determinación de la Masa Molar de una sustancia...

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PRÁCTICA 5. DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL METODO DE LAS PRESIONES PARCIALES ROMÁN MACORRA IVANIA YAOSCA Objetivo Determinar la masa molar de una sustancia volátil por el método de las presiones parciales. Cuestionario previo 1. ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas? Es una propiedad intensiva que se define como la masa de un mol de sustancia y sus unidades son g/mol. 2. ¿Para determinar la masa molar de la sustancia problema se debe suponer...

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Ley de las presiones parciales En el curso de la investigación descubrió la ley conocida como "ley de Dalton de las presiones parciales", según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de la presiones parciales que ejercería cada uno de los gases si él solo ocupara el volumen total de la mezcla. La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1803 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que...

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Punto de ebullición: -89 °C Masa molar: 30,07 g/mol Punto de fusión: -183 °C Clasificación: Alcano Etileno El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Wikipedia Fórmula: C2H4 Densidad: 1,18 kg/m³ Punto de ebullición: -103,7 °C Masa molar: 28,05 g/mol Denominación de la IUPAC: Ethene Soluble en: Éter etílico, Agua, Etanol Acetileno El acetileno o etino es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente...

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Masa molar La masa molar (símbolo M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad física característica de cada sustancia pura. Sus unidades en química son los gramos por mol (g/mol o g mol−1). Esta magnitud tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de dicha partícula, pero en vez de estar en unidad de masa atómica está en gramos/mol. La masa molar está relacionada con el peso molecular o masa molar relativa (Mr) de un compuesto...

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Masa molar Masa expresada en gramos de un mol de una determinada sustancia. Dada una molécula de una sustancia determinada cuya masa molecular expresado en umas sea m, la masa de un mol de dicha sustancia es m pero expresada en gramos. La masa molar se calcula usando la tabla periódica de los elementos. En el caso de la molecula de agua, contiene 2 átomos de hidrógeno con una masa atómica de 1,008 uma y uno de oxígeno con una masa atómica de 16.0 uma (redondeada). Al sumar estas dos masas, se obitene...

1096  Palabras | 5  Páginas

OAlgunas reglas prácticas para resolver ejercicios de Magnitudes atómicas 1) Que se debe saber (lo más básico): • El Peso Molecular de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de los elementos que la componen. Por ejemplo: el peso molecular del agua es 18 y surge de (2 x H) + O= (2x1) + 16 Este peso molecular equivale a 1 mol de dicha sustancia • 1 mol (de moléculas, de átomos, de manzanas o de caramelos) contiene 6,02 x 1023 (moléculas, átomos, manzanas o caramelos). ...

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mediante la masa de sustancia, consumida u obtenida en una unidad de tiempo. Determinación de la rapidez de una reacción. La rapidez con que ocurre una reacción química se puede determinar dividiendo la cantidad de sustancia transformada o producida (moles), entre el tiempo en que transcurre la reacción (segundos). 'Velocidad de una reacción química' Así por ejemplo, cuando se hace reaccionar magnesio con ácido clorhídrico, la rapidez de la reacción se determina dividiendo los moles de magnesio...

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VOLUMEN MOLAR PARCIAL Objetivo: El alumno determinará volúmenes molares parciales del agua y del cloruro de sodio a diferentes concentraciones, a partir de densidades medidas con un picnómetro. Guía de estudios: 1.- Defina volumen molar parcial El volumen molar parcial se puede interpretar como la contribución por mol de cada componente al volumen total del sistema. 2.- Mencione tres ejemplos de propiedades molares parciales. Volumen molar parcial, Entalpía molar parcial y Potencial químico...

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Calculo de Mol y de la Masa Molar Objetivo: Calcular la cantidad de sustancia (mol), el número de átomos y el de moléculas en una cantidad determinada de sustancia de uso común. Fundamento: Gracias a una serie de investigación se llego a la conclusión de establecer al mol como la unidad del sistema internacional para medir la cantidad de sustancia (átomos, molécula u otro tipo de partícula microscópica) que hay en una determinada cantidad de sustancia conocida. Como resultado de estas...

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VOLUMEN MOLAR PARCIAL OBJETIVO GENERAL Determinar experimentalmente el volumen molar parcial V de componentes en mezclas binarias líquidas de composición conocida, por el método del picnómetro Introducción al marco teórico El volumen molar de una solución depende, además de la temperatura y la presión, de la composición de la misma. Excepto que la solución sea ideal, los volúmenes no son aditivos y la contribución de un mol de cada componente a la mezcla es lo que se llama...

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Mol, Masa molecular y Número de Avogadro Mol: Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo. Un mol...

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_______ Y ¿cuál es su masa atómica? __________ ¿Cuál es el número atómico del azufre, si tiene 16 protones y 16 neutrones? _______Y ¿cuál es su masa atómica? __________ ¿Cuál es el número de protones magnesio, si tiene 12 de número atómico y 24 de masa atómica?______¿Cuál es el número de neutrones?_______ [pic] Para disponer de un mol de un elemento, que llamamos masa molar, basta con tomar una masa que, expresada en gramos, coincida numéricamente con la masa atómica de dicha sustancia...

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MAGNITUDES MOLARES PARCIALES 1 Como consecuencia de la formación de una solución, las propiedades termodinámicas de las mezclas formadas son diferentes de las calculables como suma de las de los componentes puros antes de ser mezclados, hay que definir nuevas magnitudes: las MAGNITUDES MOLARES PARCIALES Las MMP se diseñaron para manejar sistemas abiertos (composición variable) UNI-FC-EPQ UNI- FCFISICOQUÍMICA 2 – ROSARIO LÓPEZ FISICOQUÍ LÓ 2 Las MMP son aplicables a cualquier magnitud...

944  Palabras | 4  Páginas

DETERMINACIÓN DELVOLUMEN MOLAR PARCIAL PARA UNA MEZCLA BINARIA ETANOL - AGUA POR MEDIO DE MEDIDAS DE DENSIDAD DAHER APARICIO VILLANUEVA Universidad de Córdoba - Montería Colombia RESUMEN: La determinación de los volúmenes molares parciales de una mezcla de dos componentes, ayuda a interpretar el comportamiento de una solución, así como también sus propiedades termodinámicas, como lo son el volumen molar parcial, el volumen de exceso, el volumen molar de cada una de las soluciones a diferentes...

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VOLUMEN MOLAR PARCIAL OBJETIVO Determinar el volumen molar parcial de una mezcla de etanol y agua, ya que esta propiedad es de importancia a la aplicación de termodinámica de soluciones. FUNDAMENTO TEORICO Sea una solución constituida por moléculas A y B y en la cual los tamaños moleculares y las atracciones intermoleculares de los pares A-A, B-B y A-B son iguales; en estas condiciones se puede esperar un comportamiento lo más simple posible de la solución, esta se consideraría una solución...

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relacionados con el material peligroso. Medidas cuando hay escape accidental y medidas para apagar incendio. Procedimientos de manipulación y almacenamiento, incluyendo controles de exposición y mecanismos de potencial personal. La MSDS contienen mucha más información sobre el material de la que aparece en la etiqueta del envase, por lo tanto una MSDS es diferente a una ficha técnica, ya que ésta tiene mayor información acerca de las especificaciones exactas e instrucciones para el uso del producto. ...

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la masa molar de un líquido volátil por el método de presiones parciales” Equipo: 1 Grupo: 25 Fecha: 23 de septiembre de 2010 Objetivo: Determinar la masa molar de una sustancia volátil, empleando el método de presiones parciales. Cuestionario Previo: 1.- ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas? El mol es unidad que se define como la cantidad de sustancia que contiene entidades elementales (átomos, moléculas, electrones o cualquier partícula). Un mol es...

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Planteo del problema: Una reacción Química permite hacer cálculos de masas de reactivos, y/o productos. Puede usarse también para el cálculo del número de moles o para conocer la masa molar de un compuesto. ¿Cómo procedemos para el cálculo del Mr? Información: MOL: El Mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un...

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1. ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas La masa molar de una sustancia es la masa en gramos o kilogramos de 1 mol de una sustancia. Por ende, la masa molar del hidrógeno atómico es de 1.008 g/mol-1, el del hidrogeno molecular de 2.016 g/mol-1 y el de la hemoglobina de 65 000 gmol-1. En muchos casos cálculos, es más conveniente expresar las masas molares como kg/mol-1. [pic] Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantos átomos como hay en exactamente 12.00 gramos...

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 Facultad de Química, UNAM Protocolo de la práctica DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES Objetivo Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método de presiones parciales. Cuestionario previo 1. ¿Qué es la masa molar y cuáles son sus unidades más usadas? 2. ¿Para determinar la masa molar de la sustancia problema se debe suponer que en estado gaseoso se comporta como gas ideal? Justificar la respuesta. 3. Investigar las...

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General Objetivos: *Determinar la masa molar del Mg. *Resolver un problema experimental aplicado a la ecuación de los gases. *Practicar el uso de tablas. Bien Observaciones y Datos: Volumen Muerto: 5,4 ml Temperatura de la reacción: 17°C Presión: 1016,3 HPa Volumen de H2: 34,5 ml Altura de H2: 43,5 cm Altura de H2O: 20,6 cm Masa de Mg experimental: 0,0184 gr Presión de vapor de Agua: a 17°C… 14,530 mmHg Al dar vuelta la bureta...

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1. Colocar el tapón en el tubo de vidrio recto. 2. Pesar el tubo de ensayo vació con precisión de más o menos 0.002 gr. 3. Colocar en el tubo de ensayo: a) Cualquier cantidad de KClO3 en 1.000 gr y 1.500 gr (anotar la masa del conjunto). b) Agregar una pequeña cantidad de MnO2 y volver a pesar. 4. Colocar nueces y pinzas en el soporte universal: en la nuez inferior va la pinza más grande para fijar la matraz y evitar accidentes. 5. Llenar el matraz con un poco de agua y el beaker hasta...

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Ley de las presiones parciales . Contenedor esférico de gas. La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1801 por el físico, químico ymatemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar latemperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos...

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LAS PRESIONES PARCIALES OBJETIVOS: COMPROBAR LA LEY DE DALTON O PRESIONES PARCIALES A TRAVÉS DE UN EXPERIMENTO MATERIALES: 2 GLOBOS GASES (OXÍGENO, NITRÓGRNO, NEÓN, ETC) FUNDAMENTO CIENTIFICO: La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1803 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que...

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LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES DE DALTON La presión de un gas bajo V y T constantes, es directamente proporcional al número de moles de gas. P = ( R T / V) n = constante x n Si el gas en estudio es una mezcla de gases, su presión total está relacionada con las presiones de todos los componentes gaseosos individuales de la mezcla, denominadas presiones parciales. La presión total de una mezcla gaseosa es igual...

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 LABORATORIO Nº 4 “Determinación de la masa molar del Magnesio” Integrantes: Camila Hernández Fernanda de la vega Francisca herrera Curso: Química General e Instrumental Fecha realización: 08de Mayo, 2014 Fecha entrega: 15 de Mayo, 2014 Resumen: En el presente laboratorio se analizó la técnica de obtención de un gas por desplazamiento de agua. Para esto se montó un aparato, los materiales de este fueron probeta, matraz erlenmeyer, manguera, vaso precipitado...

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DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DEL ZINC Integrantes Manuel Urrutia Barrera. Belén Robles Escalona. Claudia Ester Monsalve luna. Docentes Juana Guajardo. Paulina Dreyse. Sección 2B Índice ...

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4. Una vez separados abre la llave del embudo 5. Deja que el liquido mas denso caiga CONCLUCIONES * ¿Qué ocurre? El agua y el aceite se separan, quedando el aceite (el menos denso) sobre el agua y al abrir la llave el liquido que salió primero fue agua (el mas denso), esto se debió a las diferentes densidades . * ¿A qué se debió? la diferencia de densidades el agua y del aceite, el agua es mas densa que el aceite x ello el agua quedo abajo...

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Un matraz de 10,0 L contiene 1,031 g de O2y 0,572 g CO2 a 10 °C, ¿cuál es la presión total de la mezcla? 2. En un recipiente de 25 L se encierran (a 25 ºC) 15 g de dióxido de carbono y 20 g de monóxido de carbono. A) ¿Cuál será la presión total ejercida? B) ¿Cuál será la presión parcial que ejerza cada uno de los gases? 3. Determina la fracción molar de cada componente, la presión parcial de cada componente y la presión total para una mezcla de 3,58 g H2 y 6,51 g N2 en un envase de 10,0 L a 90 °C...

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LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES PRESENTADO POR EMANUEL ARCHNOLD JOSE CAMILO HERNANDEZ DAVID OROZCO MARIA ALEJANDRA PABON PRESNTADO A LIC. ISABEL LINARES GRUPO BD UNIVERSIDAD DE LA COSTA C.U.C 2012 CONTENIDO * Introducción………………………………………………………………………..2 * Objetivos…………………………………………………………………………...3 * Justificación………………………………………………………………………..4 * Biografía de John Dalton…………………………………………………………5 * Enunciado de la ley……………………………………………………………….7 * Problemas…………………………………………………………………………...

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— Determinar experimentalmente el volumen molar parcial V de componentes en mezclas binarias líquidas de composición conocida, por el método del picnómetro OBJETIVOS ESPECÍFICOS — * Determinar en forma gráfica (método de la tangente) el volumen molar parcial (V) del etanol y del agua, en mezclas de composición...

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MAGNITUDES MOLARES PARCIALES 1 • Como consecuencia de la formación de una solución, las propiedades termodinámicas de las mezclas formadas son diferentes de las calculables como suma de las de los componentes puros antes de ser mezclados, hay que definir nuevas magnitudes: las MAGNITUDES MOLARES PARCIALES • Las MMP se diseñaron para manejar sistemas abiertos (composición variable) 2 • Las MMP son aplicables a cualquier magnitud extensiva, Y, particularmente las propiedades termodinámicas...

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Volumenes Molares Parciales Edgardo González a 06/10/12 1. Introducci´n o El Volumen de una soluci´n es dependiente de la temperatura, de la presi´n o o y de la cantidad de cada componente (n1 , n2 , ..) usado para formar la mezcla. Para un sistema binario, manteniendo constantes la temperatura y la presi´n, o podemos escribir el volumen de manera diferencial, de modo que: dV = ∂V ∂n1 dn1 + T,P,n2 ∂V ∂n1 dn2 T,P,n2 de donde definimos el volumen molar parcial como: Vi = ∂V ∂ni ...

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“Determinación exacta de la masa molar de un gas” Resumen El objetivo de este trabajo práctico consiste en obtener la masa molar de un gas desconocido. Para ello se determinará la densidad del gas a diversas presiones y posteriormente se obtendrá el valor deseado mediante el método de las densidades límites. Según los resultados obtenidos se pudo determinar que el gas desconocido correspondería a O2 (g), puesto que el valor de masa molar extraído de la...

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“determinación exacta de la masa molar de un gas” Experimentador: Colaborador: Carrera: Grupo nº: 1 Profesor Cátedra: Fecha experimento: 11 de Abril 2013 Fecha entrega informe: 29 de Abril 2013 Resumen El objetivo de este trabajo practico consiste en obtener la masa molar de un gas problema, trabajando en un sistema controlado (temperatura y presión constantes) utilizando la ecuación...

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EXACTA DE LA MASA MOLAR DE UN GAS” Resumen El objetivo del experimento fue determinar la densidad de un gas problema a presiones inferiores a la atmosférica, calculando por extrapolación la relación d/P cuando P tiende a 0, cuyo valor fue de: [pic]= 1.0327, y obtener la masa molar del gas a temperatura constante por medio del método de densidades límites, cuyo valor fue de [pic], correspondiente a la masa molar del gas...

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de la Masa Molar de un Gas” Grupo N°1 Jueves 28 de Agosto de 2014 Objetivo El objetivo de este laboratorio es determinar la masa molar exacta de un gas mediante el método de las densidades límites, el cual consiste en ir registrando la densidad de un gas obtenida de la medición de la masa de este en un balón a diferentes presiones. Una vez obtenidos los datos debemos observar el comportamiento de la relación [densidad/presión] a medida que aumentamos la presión y luego...

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GUIA DE LABORATORIO VOLUMEN PARCIAL MOLAL Universidad del Atlántico – Facultad de Ingeniería Objetivo: * Determinar experimentalmente el comportamiento del volumen parcial molar para una solución de electrolitos a través de picnometría. MARCO TEORICO: El volumen de una disolución es una magnitud extensiva, depende de la temperatura, T, la presión, P, y de la composición ni (i = 1, 2,..., n). V = V (T, P, n1, n2,..., nn) Siendo la diferencial total de V la siguiente: El...

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MOLA HIDATIDIFORME PARCIAL CON FETO VIVO DEL SEGUNDO TRIMESTRE RESUMEN La mola hidatidiforme es un embarazo que se caracteriza por una degeneración hidrópica de las vellosidades coriales y habitualmente la ausencia del feto. La mola parcial se caracteriza por ser resultado de una triploidía diándrica y por la presencia de cambios hidatiformes progresivos lentos con capilares vellosos funcionantes, que afectan solamente a algunas de las vellosidades; se asocia con un feto o embrión anormal identifcable...

738  Palabras | 3  Páginas

exacta de la masa molar de un gas”. Estudiante: Ivonne Constanzo.- Colaborador(a): Camila Almuna.- Grupo: 1.- Fecha del práctico: Jueves 03/04/2014.- Fecha de entrega: Martes 22/04/2014.- Carrera: Ingeniería Ambiental.- Profesor: Robinson Dinamarca.- Ayudante: Karen Cruces.- Resumen El objetivo de este trabajo práctico es determinar la masa molar de un gas no...

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| |……………. | QUIMICA I - 63.02 |Título del Trabajo Práctico: | |Determinación de la masa molar del magnesio. | Turno Nº: 04 Grupo Nº: 11 Fecha de la práctica: 17 de Marzo de 2008. |Correcciones: ...

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INTRODUCCIÓN La masa equivalente de un elemento es el peso en gramo del mismo que se combina con 8 g de O2 o 1.008 g H2, siendo el equivalente-gramo una cantidad en gramos del compuesto igual al peso equivalente del mismo La masa equivalente se puede determinar de forma experimental y puede ser por: 1 - Determinación directa. 2 - Métodos analíticos. 3 - Por desplazamiento del agua. Para determinar la masa equivalente del magnesio se utilizo la técnica de desplazamiento del agua. En el experimento...

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exacta de la masa molar de un gas” Laboratorio N°1 Experimentador: Rodrigo --------. Asignatura: Termodinámica. Colaborador: ----------------- Grupo número: 1 Fecha del práctico: 27/08/2012. Fecha Informe: 12/09/2012 Resumen: Con el experimento se busca determinar la densidad de un gas a diferentes presiones y obtener su masa molar exacta por el método de las Densidades límites. Los resultados muestran un incremento de densidad a medida que la presión del gas en el...

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PRACTICA Nº 2: Masa molar de un líquido volátil. Presentación: En este experimento se va a determinar la masa molar, y la fórmula molecular de una sustancia líquida volátil. El método consiste en colocar cierto volumen del líquido en un balón y taparlo con una tapa de aluminio, que tiene un pequeño orificio. Al calentar el líquido logramos su vaporización( se determina en estas condiciones la temperatura y presión del vapor); como se ha colocado un exceso de líquido se logra desalojar todo...

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Química General e Inorgánica Trabajo Práctico Nº 3: Determinación de la Masa Molar del Magnesio Integrantes: María Grampa Camila Medina Lucía Castro Bianchi Fecha de entrega: Jueves, 16 de Octubre de 2014 Introducción El objetivo de este trabajo fue determinar la masa molar del Magnesio a través de las leyes de los gases ideales. El Mg se coloca en una bureta con agua y HCl, y se invierte sobre un cristalizador con agua destilada. Cuando la reacción ocurre el gas...

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Química I Determinar la masa molar del magnesio Profesor: Bachiller: Gustavo Liendo Alexander Guevara CI: 24.754.853. Cumaná junio del 2012 INTRODUCCIÓN La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una...

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ALIMENTOS Ingeniería en Alimentos Química General “Laboratorio Nº 2” Química General Objetivos Observar experimentalmente como se recoger gas sobre agua a causa de la reacción que se produce. Determinar experimentalmente la masa molar (M) de la barra de magnesio usando la ecuación general de los gases Introducción Cuando los reactivos de ciertos experimento reaccionan, se libera gas, en este caso se libera Hidrogeno. El gas que se forman puede ser conducido hacia una fuente...

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Contenido Introducción Durante este ensayo se hablara entre la relación del concepto de química mol y su relación con la masa de las sustancias. Para ello empezaremos definiendo que es el mol. El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. El mol El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema...

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TRABAJO PRÁCTICO N° 2 DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DEL MAGNESIO Objetivos del TP: Determinar experimentalmente la masa molar del magnesio. Resolver un problema experimental aplicado a la ecuación general de gas ideal. Practicar el uso de tablas. Indicar posibles causas de error en el laboratorio. Introducción: En la determinación de la masa molar del magnesio, se mide el volumen de hidrógeno desprendido, cuando una masa conocida del magnesio reacciona con exceso de ácido clorhídrico, ...

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reacción química. Estas relaciones puede ser: |mol-gramos | |gramos-gramos | |volumen-gramos | |volumen-volumen | La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula se muestra a continuación. |FACTOR MOLAR = |[ |MOLES DE LA SUSTANCIA DESEADA MOLES DE LA |] | | | |SUSTANCIA DE PARTIDA | | Los datos para el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES DE LA ECUACIÓN...

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Determinación exacta de la masa molar de un gas Nombre: Fabián Bastías Macías. Colaboradora: Yasna Durán C. Docente: Dr. Eduardo Delgado. Carrera: Licenciatura en Química-Químico. Fecha de realización: 8 de Noviembre de 2011. Fecha de entrega: 15 de Noviembre de 2011. Resumen. El presente trabajo práctico tiene como finalidad conocer la masa molar exacta de un gas problema mediante el método de las densidades límites. Dicho método, consiste en medir la presión cuando ésta tiende...

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Informe trabajo practico N° 2 Determinación de la masa molar del magnesio objetivos del TP: * Determinar experimentalmente la masa molar del magnesio. * Resolver un problema experimental aplicado a la ecuación general de gas ideal. * Practicar el uso de tablas. * Indicar posibles causas de error en el laboratorio. Introducción: En esta experiencia se desea determinar la masa molar del magnesio. Al reaccionar este metal con el ácido clorhídrico, la cantidad de hidrógeno que...

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