Saponificacion de acidos grasos

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Saponificación de ácidos grasos

OBJETIVO. Aplicar la reacción de saponificación en tres tipos de grasas, crear un jabón y probarlo, a distintas condiciones

MARCO TEORICO

Reacción de saponificación

La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principalproducto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.

Jabones

Los jabones son sales de ácidoscarboxílicos con algún metal alcalino, generalmente es el sodio (Na), pudiendo ser reemplazado por el potasio (K). Por nomenclatura se les llama Carboxilatos de Sodio (o de potasio). Una fuente barata de ácidos Carboxílicos son los ácidos grasos del sebo y grasa animal y aceites vegetales, aunque existen diferencias estructurales marcadas de uno a otro sirven en la fabricación de jabones.Ácidos grasos

Los ácidos grasos se encuentran conformando todos los lípidos en general y de la diferente asociación de estos en la molécula se derivan las distintas clases de aquellos. Estructuralmente un acido graso no es más que un acido carboxílicos. (R-COOH).

Dentro de los LIPIDOS SIMPLES tenemos a los Glicérido, Céridos, Etolidos y Estéridos.

El segundo grupo: LÍPIDOS COMPLEJOS, seencuentra formado por los Fosfolipidos, Glicolipidos, Gangliosidos y Lipoproteinas.

Acción del jabón en el cuerpo

La acción limpiadora del jabón se basa en que la molécula de este (es decir la molécula del carboxilato de sodio) presenta dos extremos muy diferentes. El extremo que posee el Na es hidrófilo, debido a las propiedades iónicas que presentan los metales alcalinos y a la fuertetendencia de atraer los compuestos polares. El extremo hidrocarbonado es hidrófobo debido a su naturaleza no polar y siente predilección por las uniones con los compuestos no polares como la grasa humana. Sabemos por nociones de anatomía, que nuestra piel está recubierta por una fina capa de células muertas, sebo y proteínas denominada epidermis. Es ahí donde se pegan las partículas de polvo,suciedad, tierra y demás similares que forman lo que conocemos como mugre. El extremo hidrófobo del jabón (extremo hidrocarbonado) se une a esta epidermis que posee a su vez la mugre, rodeándolo. El extremo hidrofilico (Na+) se une al agua al momento de enjuagarnos llevándose así toda la mugre y parte de la epidermis. Es por ello esa sensación de sequedad de la piel después del lavado, sobre todocuando usamos jabones muy fuertes.

PROCEDIMIENTO

1. Preparar una solución de 0.25 g de NaOH (2 o 3 lentejas) disueltos en 2 mL de H2O destilada y 1.0 mL de CH3-CH2-OH [etanol]

2. Pese 0.25 g de mantequilla o aceite en un recipiente pequeño y añada la solución etanolica alcalina

3. Tape el recipiente y ponga a hervir el recipiente agite de vez en cuando

4. El jabónprecipitara a los pocos minutos de hervir la mezcla (20 min. Aprox.)

5. Preparar 1 solución de 1 o 2 mL de H2O + 1 mL de etanol, esta es la reserva del solvente.

6. Se colocan 4mL de solución de NaCl en un recipiente y se transfiere el precipitado de la mezcla hervida [jabón]

7. Mezclar y dejar enfriar en baño de hielo, hasta que se solidifique más.

8. Separar el sólido, puedeser al vacio o en filtrado.

9. Se le realizaran distintas pruebas para comprobar su eficacia.

a. Poner un poco del jabón en un tubo de ensayo, agregar 3 mL de H2O destilada, agitar con el dedo. Observar.

b. Añadir 2 gotas de solución al 4 % de CaCl2, agite por 15 seg. Observe.

c. Dejar reposar por 30 seg. Añada 0.5 g de NaPO4 por 15 seg, agite y observe.

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