N2H4 ensayos y trabajos de investigación

básica Se utilizan en este tipo de reacciones moléculas de OH - y moléculas de H2O para equilibrar las ecuaciones en medio básico. MnO4- + N2H4 → MnO2 + N2 1. Reconocer a los elementos centrales. Los elementos centrales de las ecuaciones parciales son el Mn y N. MnO4- → MnO2 N2H4 → N2 2. Se balancean átomos de hidrogeno y de oxígeno. Por cada átomo de oxígeno que falte se agregan dos moléculas de OH- y en el...

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su fórmula molecular. La hidracina (N2H4), emite una gran cantidad de energía al reaccionar con Oxígeno, por lo cual se emplea como combustible de cohetes. La reacción es: N2H4+O2 N2+2H20 ¿Cuántas moles de N2 s obtienen cuando se efectúa ignición de 40g de hidracina pura N2H4, es precedencia de 20g de oxígeno puro O2? ...

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HIDRAZINA N2H4SO4 HORA DE INICIO: 10:15 am HORA DE TERMINO: 12:00 pm I. INTRODUCCION El sulfato de hidrazina es la sal de Hidracina (N2H4) y ácido sulfúrico. Hidrazina forma un monohidrato que es más denso que el material anhidro. Puede surgir a través de acoplamiento de un par de moléculas de amoniaco por eliminación de un hidrógeno por molécula, tiene propiedades químicas básicas...

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de lo contrario se dejan en mol. 5. Se verifica que la respuesta sea razonable en términos físicos. Ejemplo Para la reacción: N2H4 + N2O4  N2 + H2O, Determinar: a) El número de moles de N2O4 requeridos para reaccionar con 2,72 mol de N2H4 b) La masa de N2 que se produce cuando reaccionan 2,72 mol de N2H4 c) La masa de agua que se produce cuando reacciona 1,00 g de N2H4 (Aplicar el método de mol) Reactivo Limitante (RL) Es el reactivo que: 1. Se encuentra en menor cantidad de moles estequiométricamente...

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[CO (g)] = ─110’3 kJ·mol─1 ΔHfo [H2O (g)] = ─241’6 kJ·mol─1 2006 SEPTIEMBRE 5. La mezcla constituida por hidracina, N2H4, y tetraóxido de dinitrógeno, N2O4, se utiliza en la propulsión de cohetes espaciales, ya que el extraordinario volumen gaseoso generado en la reacción, crea el impulso necesario al expeler los gases desde la cámara del cohete. La reacción ajustada es: 3 N2H4 (l) + N2O4 (g) → 4 N2 (g) + 2 H2 (g) + 4 H2O (g) a) Calcula la variación de entalpía estándar para la reacción anterior...

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hidracina o hidracina es un compuesto químico cuya fórmula química condensada es N2H4. Se trata de un líquido incoloro y oleoso, con un olor similar al del amoníaco y que libera vapores cuando está expuesto al aire. Fórmula: N2H4 Densidad: 1,02 g/cm³ Punto de ebullición: 114 °C Masa molar: 32,0452 g/mol Punto de fusión: 2 °C Hidracina La similar al del amoníaco...

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180 g/mol y una composición de 40% de C, 6.7% de H y 53.3% de O. determina su fórmula molecular. 2.-La hidracina (N2H4) emite una gran cantidad de energía al reaccionar con oxígeno, por lo cual se emplea como combustible de cohetes la reacción es: N2H4 + O2 N2 + 2 H2O ¿Cuantos moles de N2 se obtienen cuando se efectúa ignición de 40 g de hidracina pura N2H4 en presencia de 20 g de oxígeno puro O2? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedaran...

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anaranjado de metilo). Según el pH el naranja de metilo puede tener el grupo azo protonado o no, presentando de esta forma diferentes colores según el pH. La hidracina o hidrazina es un compuesto químico cuya fórmula química semidesarrollada es N2H4. Se trata de un líquido incoloro y oleoso, con un olor similar al del amoníaco y que libera vapores cuando está expuesto al aire. Quema con llama apenas visible. Comercialmente se suministra en disolución acuosa o como hidrato de hidracina (H2N−NH2...

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Dióxido de nitrógeno N204 Tetraóxido de dinitrógeno (NH2)2CO NaNH4HPO4 N2 Nitrógeno Ca3N2 Nitruro de calcio Li3N Nitruro de litio NH3 Amoniaco P4 Posforo N-3 Anión nitruro NH2- [NH4][CN] Cianuro de amonio [Co(NH3)6]+2 NH3BF3 Aducto: N2H4 Hidracina NH2Cl Cloramina HNO2 Ácido nitroso [N2H5][Cl] Cloruro de hidracinio N2O Óxido de dinitrógeno N2O5 Pentóxido de dinitrógeno N2O3 Trióxido de dinitrógeno HNO3 Ácido nítrico R2-N-N=O Ca3(PO4)2 Fosfato de clacio FeAsS As4O6 Hexaóxido...

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amonio.  N2: nitrogeno Ca3N2 nitrato de calio: Li3N: nitruro de litio NH3: amoniaco P4: tetrafósforo N-3: trinitruro NH2-: amida [NH4][CN]: Cianuro de amonio [Co(NH3)6]+2: Cloruro de hexaamminocobalto(III) NH3BF3: Ammintrifluoro boro (III) N2H4: Hidrazina NH2Cl: cloramina HNO2: acido nitroso [N2H5][Cl]: cloruro hidracinio N2O: óxido nítrico N2O5: pentóxido de dinitrógeno N2O3: Dinitrógeno tri óxido HNO3: ácido nítrico R2-N-N=O: p- sustituido fenilhidrozona Ca3(PO4)2: Fosfato de calcio...

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TetrafosforoAs2O5 Pentoxido de diarsenicoN-3 TrinituroH3PO3 Acido fosforoso NH2- Amida [NH4][HPO3]•H2O [NH4][CN] H4P2O7 Pirofosfato de hidrogeno [Co(NH3)6]+2 Ba(H2PO2)2 dihidrógeno hipofosfito de bario NH3BF3 Amoniaco – trifluoruro de boro P4N4R8 N2H4 Hidracina P3N3Cl6 Trimero fosfonitrilico clorado NH2Cl cloramina(ф)3P=S HNO2 Acido nitroso C26H21N3P2Se2 [N2H5][Cl] Sb° Antimonio N2O Oxido nitroso Bi° Bismuto N2O5 Oxido de nitrógeno V C2H6N2AlCl. C26H21P2S2N3 N2O3 Oxido de nitrógeno III Na2(C26H21P2S2N3)2...

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molar de 180g/mol y una composición de 40% de C, 6.7% de H y 53.3% de O. Determina su formula molecular. 2.- La hidracina (N2H4) emite una gran cantidad de energía al reaccionar con el oxigeno, por lo cual se emplea como combustible de cohetes. La reacción es: N2H4+O2 → N2+2H2O ¿Cuántas moles de N2 se obtienen cuando se efectúa ignición de 40g de hidracina pura N2H4 en presencia de 20 g de oxígeno puro O2? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan...

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aire se consume? N2H5OH(l) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(g) Aire:20% mol O2 y 80% mol N2 Maire=28.8 6. La hidracina N2H4 y tetroxido de dinitrogeno N2O4 reaccionan violentamente y liberan buena cantidad de gases y por ellos se emplea como propulsor de cohetes. N2H4(l) + N2O4(g) --> N2(g) + H2O(g) A partir de 160 kg de N2H4 y 250 kg de N2O4 ¿Qué peso de N2 se libera? 7. Se trata 11,2g de hierro metalico con acido clohidrico al 36.5% en peso y cuya densidad...

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(g) + 3N2O (g) 4N2 (g) + 3H2O (l) ΔH= –1010 kJ N2O (g) + 3H2 (g) N2H4 (l) + H2O (l) ∆H = –317 kJ 2NH3 (g) + ½O2 (g) N2H4 (l) + H2O (l) ΔH= –143 kJ H2 (g) + ½O2 (g) H2O (l) ΔH= –286 kJ Calcule el valor de ΔH para la reacción: N2H4 (l) + O2 (g) N2 (g) + 2H2O (l) (R: ∆H = – 622.5 kJ) 3.- La entalpía molar de combustion...

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calorímetro es exactamente 2 000 g. R: 5 352.5 J/°C 8. La hidracina (N2H4) y sus derivados se utilizan como combustibles para cohetes. La combustión de hidracina se representa mediante la siguiente ecuación: N2H4 (l) + O2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g) Si se quema 1.0 g de N2H4 en una bomba calorimétrica, la temperatura del calorímetro aumenta 3.51 °C. Calcula la cantidad de calor que se desprende por mol de N2H4. El calorímetro tiene una capacidad calorífica de 5.510 kJ/°C y la cantidad...

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y los petroquímicos, tales como polietileno, benceno, entre otros. | | Hidrazina Hidrazina | Nombre (IUPAC) sistemático | Hidrazina | General | Fórmula semidesarrollada | NH2-NH2 | Fórmula estructural | | Fórmula molecular | N2H4 | Identificadores | Número CAS | 302-01-2 | Propiedades físicas | Estado de agregación | Líquido | Apariencia | Incoloro | Densidad | 1.010 kg/m3; 1,01 g/cm3 | Masa molar | 32,0 g/mol | Punto de fusión | 274 K (0,85000000000002 °C)...

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entre sus átomos, pero no necesariamente indica el número real de átomos en una molécula determinada.  Como otro ejemplo, considere el compuesto hidrazina (N2H4), que se utiliza como combustible para cohetes. La fórmula empírica de la hidrazina es NH2 La relación entre el nitrógeno y el hidrógeno es 1 : 2, tanto en la fórmula molecular (N2H4) como en la fórmula empírica (NH2); sólo la fórmula molecular indica el número real de átomos de N (dos) y de H(cuatro) presentes en una molécula de hidrazina...

734  Palabras | 3  Páginas

equilibrio? 9. . Se mezclan 23 g de N2H4 con 30 g de H2O2 en un recipiente de 30 litros y en el equilibrio se encuentra que se ha transformado el 25% del reactivo limitante. Calcule el valor de la constante de equilibrio y de acuerdo con el valor obtenido indique el sentido de la reacción. El equilibrio que se establece es el siguiente: N 2H4(g) + 6 H2O2(g) ( 2NO2(g) + 8 H2O(g) Completar: | |N2H4(g) + 6 H2O2(g) ( 2 NO2(g)...

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consume completamente si el proceso es irreversible. Todos los cálculos estequiométricos deben realizarse tomando como referencia el reactivo límite. Ejemplo: La hidrazina, N2H4(g), se ha usado como combustible para cohetes combinada con el peróxido de hidrógeno, H2O2(g). La ecuación química que representa el proceso es: N2H4(g) + 2 H2O2(g) → N2(g) + 4 H2O(g) Si se combinan 1.60 g de hidrazina con 20.0 g de peróxido, ¿qué masa de ácido se nítrico se obtiene? Uno de los métodos para determinar...

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composición de 40% de C, 6.7% de H y 53.3% de O. Determina su fórmula molecular. C3H2O5 2. La hidracina (N2H4) emite una gran cantidad de energía al reaccionar con el oxígeno, por lo cual se emplea combustible de cohetes. La reacción es: N2H4 + O2 N2 + 2H2O a) ¿Cuántas moles de N2 se obtienen cuando se efectúa ignición de 40g de hidracina pura N2H4 en presencia de 20g de oxígeno puro O2? 1 MOL b) ¿Cuál es el reactivo limitante? N2 H4 c)...

1045  Palabras | 5  Páginas

H2O(l) 5.-Calcula la entalpía estándar de formación de la hidracina líquida, N2H4, a partir de las siguientes reacciones: 4 N2 (g) + 8 H2 (g) ( 4 N2H4 (l). a) 2 NH3 (g) + 3 N2O (g) ( 4 N2 (g) + 3 H2O (l) (H0 = –1010 kj/mol b) N2O (g) + 3 H2 (g) ( N2H4 (l) + H2O (l) (H0 = –317 kj/mol c) H2 (g) ...

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consume completamente si el proceso es irreversible. Todos los cálculos estequiométricos deben realizarse tomando como referencia el reactivo límite. Ejemplo: La hidrazina, N2H4(g), se ha usado como combustible para cohetes combinada con el peróxido de hidrógeno, H2O2(g). La ecuación química que representa el proceso es: N2H4(g) + 2 H2O2(g) → N2(g) + 4 H2O(g) Si se combinan 1.60 g de hidrazina con 20.0 g de peróxido, ¿qué masa de ácido se nítrico se obtiene? Uno de los métodos para determinar...

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líquido, los combustibles son hidrazina líquida, N2H4(l) y tetraóxido de dinitrógeno gaseoso, N2O4(g). Los dos compuestos se encienden liberando grandes cantidades de energía de acuerdo con la ecuación 2 N2H4(l) + N2O4(g)  3 N2(g) + 4 H2O(g) a)Calcula el cambio en entalpía, H° a 25 °C para la reacción anterior, empleando la ley de Hess y los cambios en entalpía estándar para las siguientes reacciones a 25 °C: N2(g) + 2 H2(g)  N2H4(l) H° = 50.63 kJ/mol N2(g) + 2 O2(g)  ...

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son eludidas y analizadas por HPLC usando un detector UV Es importante mencionar que este compuesto químico reacciona con el oxígeno de la siguiente manera: N2H4 + O2 → N2 + 2 H2O, reduciendo la posibilidad de corrosión por oxidación en los metales. Además al entrar en contacto con el óxido férrico, genera magnetita, agua y nitrógeno: N2H4 + 6 Fe2O3 → 4 Fe3O4 + 2 H2O + N2. 3) Reacción con fenilhidrazina Los aldehídos y las cetonas reaccionan con fenilhidrazina (así como con sustancias que contienen...

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como por ejemplo H2O AGUA H2O2 AGUA OXIGENADA CaO CAL VIVA KOH POTASA CAUSTICA Ca2SO4.2H20 YESO CaOH CAL APAGADA NAOH SOSA CAUSTICA N2H4 HIDRAZINA Al2O3 ALUMINA PH3 FOSFINA Na2B4O7 BORAZ b) Sistemática o científica nombre químico relacionado científicamente por sus componentes como por ejemplo: H2O ...

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5.-Calcula la entalpía estándar de formación de la hidracina líquida, N2H4, a partir de las siguientes reacciones: 4 N2 (g) + 8 H2 (g) ( 4 N2H4 (l). a) 2 NH3 (g) + 3 N2O (g) ( 4 N2 (g) + 3 H2O (l) (H0 = –1010 kj/mol b) N2O (g) + 3 H2 (g) ( N2H4 (l) + H2O (l) (H0 = –317 kj/mol c) H2 (g) ...

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presión constante, cuando se queman 100 g de acetileno gaseoso sabiendo que: DHfo(CO2(g))0-393,5 kJ/mol y DHfo(H2O(l))=-285,5kJ/mol. Masas atómicas: H=1; C=12 EJERCICIO 7: La reacción entre la hidracina (N2H4) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) se utiliza para la propulsión de cohetes: N2H4(l) + 2H2O2(l) N2(g)+4H2O(l) DH=-710 kJ Las entalpías de formación de H2O2(l) y del H2O(l) son –187,8 kJ/mol y –285,5 kJ/mol, respectivamente. a) Calcule la entalpía de formación de la hidracina b)...

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B4H10 Tetrabrano (10) B5H9 Pentaborano (9) B5H11 Pentaborano (11) Se conserva el uso de los siguientes nombres vulgares. |H2O |Agua | |NH3 |Amoniaco | |N2H4 |Hidracina | |CH4 |Metano | |AsH3 |Arsina | |SbH3 |Estibina | |BiH3 |Bismutina | Ejercicios: 1) Nombre...

1264  Palabras | 6  Páginas

cohetes consta de 4 tanques con una capacidad para combustible de 300 kg de hidracina (N2H4). Su descomposición catalítica es según: 3 N2H4 → 4 NH3 + N2 Alrededor de 2/5 partes de ese amoníaco producido se descompone mediante la reacción química: 2 NH3 → N2 + 3 H2 Los tres gases (NH3 , H2 y N2) son expulsados para producir el empuje. Calcula la masa de NH3, H2 y N2 expulsados al espacio por cada kg de N2H4 consumida. ========================================================== XV OLÍMPIADA...

1088  Palabras | 5  Páginas

temperatura del agua es mayor de 100ºC y debe emplearse hidracina en forma de hidrato de hidracina N2H4*H2O o sulfato de hidracina N2H4*H2SO4 Estos productos son tóxicos y representan riesgos en su almacenamiento y manejo, pero son la mejor opción al tratamiento de calderas de alta presión para evitar la corrosión por oxígeno. La hidracina reacciona con el oxigeno de la siguiente manera: N2H4+O2→N2+2H2O Si se emplea hidrato de hidracina se tiene la ventaja de que no solo se neutraliza el oxigeno...

1164  Palabras | 5  Páginas

ΔHof [NH4NO3 (s)] = – 366,6 kJ · mol–1; ΔHof [H2O (g)] = – 241,82 kJ · mol–1; Resultado: a) V = 4.023.429,73 L; b) Q = – 1.463.125 kJ. 7) J 2010A.-PROBLEMA 1.- La reacción de la hidracina, N2H4, con el peróxido de hidrógeno, H2O2, se usa en la propulsión de cohetes. La reacción ajustada que tiene lugar es: N2H4 (l) + 2 H2O2 (l) → N2 (g) + 4 H2O (g) ΔHr = - 642,2 kJ. a) Calcula la entalpía de formación estándar de la hidracina. b) Calcula el volumen total, en litros, de los gases formados al reaccionar...

1155  Palabras | 5  Páginas

nivel industrial 4) ¿Se produce algún desecho toxico? 1) El compuesto químico ácido nítrico es un líquido corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves quemaduras. La hidracina o hidracina es un compuesto químico cuya fórmula química condensada es N2H4. Se trata de un líquido incoloro y oleoso, con un olor similar al del amoníaco y que libera vapores cuando está expuesto al aire. Quema con llama apenas visible. Comercialmente se suministra en disolución acuosa o como hidrato de hidracina (H2N−NH2...

1171  Palabras | 5  Páginas

∆Hº=-56,6 KJ Calcular ∆Hº para la reacción: N2 (g) + O2 (g) ------> 2 NO (g) R- ∆H=180,8 KJ 7.- Calcular la entalpía estándar de formación de la hidracina líquida (N2H4) a partir de los siguientes 2NH3 (g) + 3 N2O (g)-----> 4 N2 (g) + 3H2O (l) ∆Hº=-1010 KJ N2O (g) + 3H2 (g) -----> N2H4 (l) + H2O (l) ∆Hº=-317 KJ 2NH3 (g) + 1/2 O2 -----> N2H4 (l) + H2O (l) ∆Hº=-143 KJ H2 (g) + 1/2 O2 (g) -----> H2O (l) ∆Hº=-285 KJ Calcular la entalpía de combustión de la hidracina líquida en oxígeno, siendo los productos...

1067  Palabras | 5  Páginas

O2--------- 2Fe3O4   7-. 2H2 + O2-------- 2H20 8- OF2 + H2O ----- O2 + 2HF   9- S + O2 ------ SO2   10-. 3 NO2 + H2O ----- 2 HNO3 + NO   11- 2P + 2SO2 + 5 Cl2 --------- 2 OSCl2   12-3 NO2 + H20 ----- 2NH3 + NO   13- N2H4 + O2 ----- N2 + 2H2O   14- . N2O + 3H2 ---- N2H4 + H2O...

782  Palabras | 4  Páginas

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) 3. 2C2H6(g) + 7 O2(g) → 4CO2 + 6H2O(l) ΔH= -393.13 KJ/mol ΔH= - 285,8 KJ/mol ΔH= -3119,6 KJ/mol Calcular ΔH para la reacción: 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) 7- Determinar ΔH para la reacción: N2H4(l) + 2H2O2(l) → N2(g) + 4H2O(l) A partir de las siguientes datos: 1. N2H4(l) + O2(g) 2. H2(g) + 1/2 O2(g) 3. H2(g) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l) → H2O(l) → H2O2(l) ΔH= -622,2 KJ/mol ΔH= - 285,8 KJ/mol ΔH= -187,8 KJ/mol 8- A partir de los siguientes datos: 1. H2(g) 2. Br2(g) 3. H2(g) →...

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H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH= - 285,8 KJ/mol 3. 2C2H6(g) + 7 O2(g) → 4CO2 + 6H2O(l) ΔH= -3119,6 KJ/mol Calcular ΔH para la reacción: 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) 7- Determinar ΔH para la reacción: N2H4(l) + 2H2O2(l) → N2(g) + 4H2O(l) A partir de las siguientes datos: 1. N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l) ΔH= -622,2 KJ/mol 2. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH= - 285,8 KJ/mol 3. H2(g) + O2(g) → H2O2(l) ΔH= -187,8 KJ/mol 8- A partir de los siguientes datos: 1. H2(g)...

543  Palabras | 3  Páginas

O2(g) → H2O(l) ΔH= - 285,8 KJ/mol 3. 2C2H6(g) + 7 O2(g) → 4CO2 + 6H2O(l) ΔH= -3119,6 KJ/mol Calcular ΔH para la reacción: 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) 7- Determinar ΔH para la reacción: N2H4(l) + 2H2O2(l) → N2(g) + 4H2O(l) A partir de las siguientes datos: 1. N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l) ΔH= -622,2 KJ/mol 2. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH= - 285,8 KJ/mol 3. H2(g) + O2(g) → H2O2(l) ΔH= -187,8 KJ/mol 8- A partir de los siguientes datos: ...

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H2O(l) ΔH= - 285,8 KJ/mol 3. 2C2H6(g) + 7 O2(g) → 4CO2 + 6H2O(l) ΔH= -3119,6 KJ/mol Calcular ΔH para la reacción: 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) 7- Determinar ΔH para la reacción: N2H4(l) + 2H2O2(l) → N2(g) + 4H2O(l) A partir de las siguientes datos: 1. N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l) ΔH= -622,2 KJ/mol 2. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH= - 285,8 KJ/mol 3. H2(g) + O2(g) → H2O2(l) ΔH= -187,8 KJ/mol 8- A partir de los...

634  Palabras | 3  Páginas

entre sus átomos, pero no necesariamente indica el número real de átomos en una molécula determinada. Como otro ejemplo, considere el compuesto hidrazina (N2H4), que se utiliza como combustible para cohetes. La fórmula empírica de la hidrazina es NH2 La relación entre el nitrógeno y el hidrógeno es 1 : 2, tanto en la fórmula molecular (N2H4) como en la fórmula empírica (NH2); sólo la fórmula molecular indica el número real de átomos de N (dos) y de H(cuatro) presentes en una molécula de hidrazina...

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O2(g) → H2O(l) ΔH= - 285,8 KJ/mol 3. 2C2H6(g) + 7 O2(g) → 4CO2 + 6H2O(l) ΔH= -3119,6 KJ/mol Calcular ΔH para la reacción: 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) 7- Determinar ΔH para la reacción: N2H4(l) + 2H2O2(l) → N2(g) + 4H2O(l) A partir de las siguientes datos: 1. N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l) ΔH= -622,2 KJ/mol 2. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH= - 285,8 KJ/mol 3. H2(g) + O2(g) → H2O2(l) ΔH= -187,8 KJ/mol 8- A partir de los siguientes datos: ...

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C≡C C-H H-H Énergie(kJ.mol -346 -802 -411 -432 e-1) II) On considére la réaction : 1 N2H4(l) + 2H2O2(l) N2(g) + 4H2O(l) (2) 2 1) Déterminer l’enthalpie standard de cette réaction ΔH°r1 à 298K, sachant qu’à cette température, l’enthalpie de formation de H2O2(l) vaut -187,8kJ.mole-1, celle de H2O(l) -285,9 kJ.mole-1 et que l’enthalpie de la réaction suivante vaut -622,3 kJ 1 N2H4(l) + O2(l) N2(g) + 2H2O(l) 2 a) Déterminer , à partir des données ci-dessous, l’entropie de la...

1485  Palabras | 6  Páginas

del Cu2O. 1.1. Obtención del Cu2O. Masa teórica Cu2O(g) Masa obtenida Cu2O(g) Rendimiento 1,923 1,49 77,48% Datos: m(CuSo4∙5H2O)= 6,715 g Mm(CuSo4∙5H2O)= 249,68 g/mol Reacción: CuSO4∙5H2O + N2H4∙H2O  Cu2O + N2+ H2SO4. Ajustando la reacción redox nos queda: 4CuSo4∙5H2O + N2H4∙H2O  2Cu2O +N2+4H2SO4+10H2O m(teórica)= 6,715 g CuSO4∙5H2O ∙ ∙ ∙ = 1,923 g ∙Cu2O Rendimiento: 1,49 g Cu2O ∙ = 77,48% 1.2. Desproporción del óxido de cobre (I): Cu2O+ H2SO4  CuSO4 + Cu + H2O ...

720  Palabras | 3  Páginas

controlada y deshidratación Análisis de estas obtenciones y sus características Materiales tubos de ensayo espátula frasco lavador con cabeza sustancias Acetato de cobre (II) monohidratado [Cu(CH3COO)2·H2O]2 Hidrato de hidracina N2H4·H2O 10% Ácido sulfúrico H2SO4 3M Clorato de bario (II) monohidratado Ba(ClO3)2·H2O Yodo I2 H2SO4 2M HCl HNO3 KI óxido de Cu(I) etilendiamina PROCEDIMIENTO ...

1570  Palabras | 7  Páginas

Ácido cianhídrico. 9. Predecir la geometría de las siguientes moléculas: a. BH3 b. BeF2 c. CCl4 d. AlCl3 10. Dar las estructuras de punto para los siguientes compuestos covalentes. a. NF3 b. H2S c. SO2 d. COCl2 e. N2H4 f. C2H6 g. SOCl2 h. C2H2Br2 11. Qué condiciones son necesarias para que dos átomos al combinarse formen: a. Un enlace 100% covalente b. Un enlace 100% iónico c. Un enlace covalente polar d. Una molécula no polar...

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estable. Ejemplo: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ∆H°298 = - 285,8 kJ P. Morales B. Para una reacción: aA+bB → cC + dD ∆H° = ? ∆H° = [c ∆H°f(C) + d ∆H°f(D)] - [a ∆H°f(A) + b ∆H°f(B)] P. Morales B. Ejemplo 2 NH3(g) → N2H4(l) + H2(g) ∆H°298 = ? ∆H°298 = [∆H°f (N2H4(l)) + ∆H°f (H2(g))] - 2 ∆H°f(NH3(g)) ∆H°f = [50,63 kJ/mol + 0 kJ/mol] - 2 (- 46,3 kJ/mol) ∆H°298 = 143,23 kJ P. Morales B. Calor de Combustión Es el calor liberado cuando reacciona 1 mol de sustancia con la cantidad...

1157  Palabras | 5  Páginas

8 Kcal; C(grafito) + O2(g) ® CO2(g) + 94.0 kcal; 2CH3OH(l) + 3O2(g) ® 2CO2(g) + 4H2O(l) + 347.4 kcal; 2H2(g) + O2(g) ® 2H2O(l) + 136.6 kcal 4. Determinar la variación de entalpía de la reacción (no ajustada): N2H4(l) + H2O2(l) N2(g) + H2O(l) a partir de los siguientes datos: N2H4(l) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l) H= -622,2 kJ y los calores de formación del agua y del agua oxigenada 5. El tetracloruro de carbono es un disolvente comercial que se prepara mediante la reacción (sin ajustar): CS2(l)...

1197  Palabras | 5  Páginas

benceno (l) son, respectivamente, 393,7 KJ/mol y -3267 KJ/mol, y el de formación del agua (l) -285,9 KJ/mol. Calcula: a) El calor de formación del benceno (l). b) Las calorías que se desprenden en la formación de 1 Kg de benceno (l). 10.- La hidracina N2H4 (l) y la dimetilhidracina N2H2(CH3)2 (l) son combustibles. Reaccionan espontáneamente con oxígeno obteniéndose en ambos casos agua vapor y nitrógeno gaseoso y además dióxido de carbono si se quema la N2H2(CH3)2. Calcule a) El calor de combustión de...

1358  Palabras | 6  Páginas

¿Qué cantidad de peróxido de hidrógeno se obtendrá al tratar 1.50 g de peróxido de bario con 25 mL de ácido clorhídrico que contiene 0.0272g de HCl por mL? Resp. 0.303 g 3. La hidracina, N2H4, emite gran cantidad de energía al reaccionar con oxígeno, por lo cual se emplea como combustible para cohetes. N2H4(l) + O2(g) N2(g) + H2O(g) ¿Cuántas moles de cada uno de los productos gaseosos se obtienen cuando se efectúa ignición de 20.0 g de hidracina pura en presencia de 20.0 g de oxígeno puro?...

1238  Palabras | 5  Páginas

para producir dióxido de carbono gaseoso y agua líquida. Escribe la ecuación química balanceada. (1.0 punto) 3. La fuerza propulsora de ciertos cohetes se garantiza mediante la reacción de la hidrazina líquida, N2H4, con tetróxido de dinitrógeno, N2O4: 2 N2H4 (l) + N2O4 (g) 3 N2(g) + 4 H2O (g) Calcula el volumen total de los gases producidos a 1.0 atm y 975 °C a partir de 25 g de hidrazina. (2.5 puntos) 4. Un pistón contiene He y Ne a 25 °C y con presiones...

1383  Palabras | 6  Páginas

electrónica del boro tiende a alterarse y como consecuencia se obtiene el fenómeno de hibridación. 2.-Dibuje como ocurre los tipos de hibridación sp, sp2, sp3 3.- Realice las siguientes estructuras de Lewis de los siguientes compuestos: N2H4, C2H4, C4H10., C2H2 a) N2H4 H (1s1) H N (2s2 2p3) N ...

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acido sulfurico diluido hasta que cesa la evolucion de gases iii) agregar la solucion a sulfato de hidracina solido, la reaccion tiene lugar en frio y por lo tanto se evita el peligro de la oxidación de nitrito a nitrato. 2NO-2 + N2H4 + 2H+ → N2 ↑ + N2O↑ + 3H2O NO-2 + N2H4 + 2H+ → NH+4 + N2O↑ + H2O 5. Algunos textos de química analítica, proporcionan marchas o esquemas de separación e identificación de aniones. Proporcione una marcha o esquema de separación e identificación de aniones y comente...

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(una mezcla 50-50% de hidracina -N2H4- y dimetil hidracina -(CH3)2N2H2-) como combustible y tetróxido de dinitrógeno (N2O4) como oxidante. Agua, nitrógeno, hidrógeno, monóxido de carbono y dióxido de carbono fueron el 95% de los gases producidos en el escape. El agua fue el principal producto de la combustión con más de la tercera parte de la masa producida. Dos de las reacciones que conducen a la obtención de agua en los gases del escape son las siguientes: N2H4 + N2O4 → N2 + H2O (CH3)2N2H2 +...

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óxido? a) 11 % b) 23 % c) 19 % d) 15 % e) 14 % 7. Los siguientes datos se obtuvieron para compuestos de nitrógeno e hidrógeno: Si la fórmula del compuesto B es N2H2, ¿cuáles son las fórmulas de los compuestos A y C. a) NH6 y N2H4 b) NH3 y N2H4 c) N2H6 y NH4 d) NH3 y N2H e) NH3 y N4H2 8. Un recipiente cilíndrico con radio r y altura h tiene un volumen de  (a) Calcule el volumen en centímetros cúbicos de un cilindro con radio de 3.55 cm y altura de 75.3 cm. (b) Calcule el volumen...

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son, respectivamente, -822 kJ/mol y -393 kJ/mol. Sol.: 17,5 kJ/mol de Fe 2.- El calor de la reacción: N2O + 2 NH3 N2H4 + N2 + H2O es (Hº = 224,8 kJ y los calores de formación standard, a presión constante, de N2O , NH3 y H2O son, respectivamente, 81,6 , -46,2 y -285,8 kJ/mol. A partir de estos datos, calcula la entalpía normal de formación de la hidracina, N2H4. Sol.: 499,8 kJ/mol 3.- Calcula el calor normal de formación del etano, sabiendo que los calores normales de formación de...

1209  Palabras | 5  Páginas

posteriormente utilizado por la planta para formar el grupo amino de los aminoácidos de las proteínas que finalmente se incorporan a la cadena trófica (véase también el ciclo del nitrógeno). Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3), la hidracina (N2H4) y el aziduro de hidrógeno (N3H, también conocido como azida de hidrógeno o ácido hidrazoico). El amoníaco líquido, anfótero como el agua, actúa como una base en una disolución acuosa, formando iones amonio (NH4+), y se comporta como un ácido en ausencia...

501  Palabras | 3  Páginas

proceso Anammox (Ananerobic Ammonium Oxidation) consiste en la reducción del NO2 acoplada a la oxidación del NH4 para formar N2. (Schmid, M. 2009) es decir que convierten amonio con nitrito (como aceptor de electrones) a nitrógeno gas con hidracina (N2H4) e hidroxilamina (NH2OH) como productos intermedios. Esta reacción catabólica se lleva a cabo 15 veces para fijar una molécula de dióxido de carbono con el nitrito como donante de electrones que lleva a la producción anaerobia de nitrato en el anabolismo...

1652  Palabras | 7  Páginas

Fórmulas Moleculares dan el número exacto de átomos de cada elemento en un compuesto Ej. H2O2 HO N2H4 NH2 Fórmula Fórmula Fórmula Fórmula molecular empírica molecular (Hidrazina) Hidrazina) empírica Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Molecular Molecular Empírica H2 O H2 O C6H12O6 CH20 O3 O N2H4 NH2 Ejercicio del libro pg 51 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www...

1432  Palabras | 6  Páginas

temperatura inicial de las 2 soluciones es la misma 24,5°C y la temperatura final es de 26,9°C. Res. 56,2 Kjoul/mol 10. La hidracina líquida se utiliza como combustible de cohetes. Su combustión se representa mediante la siguiente ecuación termoquímica: N2H4 (l) + O2 --------> N2 (g) + 2 H2O ΔH = -622,4 KJoul Calcular la cantidad de calor liberado por la combustión de 2 g de hidracina y los litros de N2 medidos en CN que se produjeron. Res. 1,4 lt de N2 11. Calcular la temperatura final...

1422  Palabras | 6  Páginas

piridina, C5H5N? _ _C5H6N+ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 11. ¿Cuál es la fórmula para la base conjugada del ión fosfato diácido, H2PO4-? ___HPO4 2-_________ 12. Considere la reacción de hidracina con el ión sulfato ácido. N2H4(ac ) + HSO4-(ac) ↔ N2H5+( ac ) + SO42 -( ac ) ¿Cuales son las dos bases en esta reacción? _ HSO4-(ac) y SO42 -( ac )_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 13. ¿Cuál NO es un par ácido-base conjugado? a) HCN y CN- b) H2O y OH- c) H2S...

532  Palabras | 3  Páginas

soluciones es la misma 24,5°C y la temperatura final es de 26,9°C. Res. 56,2 Kjoul/mol 10. La hidracina líquida se utiliza como combustible de cohetes. Su combustión se representa mediante la siguiente ecuación termoquímica: N2H4 (l) + O2 --------> N2 (g) + 2 H2O ΔH = -622,4 KJoul Calcular la cantidad de calor liberado por la combustión de 2 g de hidracina y los litros de N2 medidos en CN que se produjeron. Res. 1,4 lt de N2 11. Calcular...

1596  Palabras | 7  Páginas