con la naftalina Efectos sobre la salud…………………………………………….…….4 Medidas de primeros auxilios Medidas contra incendios Medidas para emisiones accidentales…………………………………..5 Equipo de protección personal Manipulación y almacenamiento……………………………………….6 Bibliografía……………………………………………………………..8 Introducción NAFTALINA C10H8 Obtención de la naftalina Naftaleno: ...
1230 Palabras | 5 Páginas
Leer documento completoNaftalina Naftalina Estructura química. Estructura tridimensional. naphthalene]] Nombre (IUPAC) sistemático biciclo(4.4.0)deca-1,3,5,7,9-penteno General Otros nombres Neftaleno Fórmula molecular C10H8 Identificadores Número CAS 91-20-31 Número RTECS QJ0525000 ChEBI 16482 ChemSpider 906 PubChem 931 UNII 2166IN72UN Propiedades físicas Estado de agregación sólido Apariencia Cristales blancos / hojuelas, fuerte olor Densidad 1140 kg/m3; 1,14g/cm3 Masa molar ...
949 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completo------------------------------------------------- Naftalina La naftalina nombre comercial del naftaleno, C10H8 (10 átomos de carbono y 8 átomos de hidrógenos) es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles. También se llama alquitrán blanco y se ha usado en bolas es un sólido; ambos pueden olerse en el aire y en el agua en concentraciones muy bajas. Su temperatura de fusión es 80 °C. Propiedades físicas y químicas Nombre: Naftalina- Naftaleno Fórmula...
803 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completo NAFTALINA INTEGRANTES: CABRERA TREJO ADRIANA BERENICE NAVARRO HERNANDEZ ROLDAN GUADALUPE VAZQUEZ DE JULIAN LISSA FERNANDA SORIA JESUS RENTERIA MARIANA VAZQUEZ GOEVANNI INTRODUCCION La naftalina, conocida por su antiguo uso contra las polillas para proteger la ropa, es un hidrocarburo cristalino presente en estado sólido a temperatura y presión ambiente, y de color blanco. Es un compuesto volátil a altas temperaturas, donde...
1504 Palabras | 7 Páginas
Leer documento completode Galicia 31 / 33005 Oviedo, España Teléfono: +34.98.598.26.00 / Fax: +34.98.598.26.26 / Telex: 84303 NALÓN E REVISIÓN: 1. FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD (91/155/CEE) NAFTALINA 1.- IDENTIFICACIÓN DE LA SUSTANCIA/PREPARACIÓN Y DE LA COMPAÑÍA/EMPRESA 1.1.- Identificación de la sustancia Nombre comercial: Naftalina Fórmula molecular: C10H8 1.2.- Uso de la sustancia/preparación Producto intermedio para síntesis orgánica Repelente 1.3.- Identificación de la compañía/empresa Industrial...
1687 Palabras | 7 Páginas
Leer documento completode fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa. Los puntos de fusión se han medido a una presión de 105 pascales (1 atm), por lo general 1 atm de aire. (La solubilidad del aire en el líquido es un factor que complica las mediciones de precisión.) Al fundirse, todas las sustancias absorben calor y la mayor parte se dilatan; en consecuencia, un aumento en la presión normalmente eleva el punto de fusión. Algunas...
1264 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completo Que es la Naftalina? La naftalina es un pesticida sólido, un hidrocarburo cristalino, que lentamente se convierte mediante sublimación, en un gas, especialmente volatil a altas temperaturas, que invade el ambiente, la naftalina produce un vapor inflamable. Las bolas de naftalina suelen contener naftaleno ó paradiclorubenceno como ingrediente activo, cuya exposición puede provocar tos, irritación ocular y de las vías respiratorias, náusea, dolores de cabeza, vómitos y diarrea. La exposición prolongada...
790 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completo Re cristalización de Naftalina 02/04/2014 Marco Teórico Cristalización La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida. ¿Cuál es el punto de fusión de la Naftalina? La temperatura en su punto de fusión es de 80 °C. ¿Cuál...
518 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoNaftalina La naftalina (nombre comercial del naftaleno, C10H8) es un sólido blanco cristalino, con un olor característico a desinfectante de polillas. Se usa como intermediario químico o base para síntesis de compuestos ftálicos, antranílicos, hidroxilados, aminos y sulfónicos que se usan en la manufactura de varios colorantes. También se utiliza en la manufactura de hidronaftalenos, resinas sintéticas, negro de humo, pólvora sin humo y celuloide. El naftaleno se ha empleado como repelente...
1083 Palabras | 5 Páginas
Leer documento completoNaftalina Plantilla:Ficha de compuesto de helado La naftalina (nombre comercial del naftaleno, C10H8) es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles. También se llama alquitrán blanco y se ha usado en bolas y escamas para ahuyentar las polillas. Quemar tabaco o madera produce naftalina. Tiene un olor tan fuerte que resulta desagradable. La 1-metilnaftalina y la 2-metilnaftalina son compuestos similares a la naftalina. La 1-metilnaftalina...
694 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoenlaces iónicos ya que por tener grandes diferencias de electronegatividades, se crean cargas positivos y negativos haciendo cationes y aniones. (Naranjo, 2011) En el experimento 2 se conoció otra forma de conocer su tipo de enlace a través de la solubilidad en el agua, aquí los iónicos se vuelven a ver presentes ya que estos son solubles en el agua. (Peraza, 2012) En el experimento 3 fue a través de su punto de fusión, los que tienen alto su punto de fusión tienen enlaces iónicos, entonces los que...
741 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoSEGURIDAD NAFTALENO NOMBRE COMERCIAL: Nafteno Nº CAS: 91-20-3 CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS Estado Físico: Sólido en diversas formas, de olor característico. Punto de ebullición: 218°C Punto de fusión: 80°C Densidad: 1.16 g/cm3 Solubilidad en agua, g/100 ml a 25°C: ninguna Presión de vapor, Pa a 25°C: 11 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 4.42 Punto de inflamación: 79°C Temperatura de autoignición: 567°C Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 0.9-5.9 Coeficiente de...
1653 Palabras | 7 Páginas
Leer documento completoLABORATORIO DE LA CRISTALIZACIÓN DE LA NAFTALINA INDICE N° DE PÁG. FUNDAMENTO TEÓRICO.................................................................................................03 OBJETIVO............................................................................................................................04 PROCEDIMIENTO..............................................................................................................04 MATERIALES Y REACTIVOS...............
1072 Palabras | 5 Páginas
Leer documento completoSolubilidad: Es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente...
1396 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoPractica No. 1 Solubilidad de compuestos orgánicos y cristalización ------------------------------------------------- Introducción Cuando un compuesto se disuelve en un solvente, se puede disolver máximo una cantidad de soluto en una cantidad dada de solvente a una temperatura determinada. Esta máxima cantidad se denomina “solubilidad” del soluto a una temperatura dada y constituye una “solución saturada”. Cuando se llega a la solubilidad de un soluto se establece un fenómeno reversible...
970 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoInvestigación: “Solubilidad”. Índice. Introducción _______________________________________ Pág. 3 La Solubilidad ______________________________________ Pág. 4 Factores que influyen en la solubilidad, Naturaleza del soluto y disolvente. _____________________ Pág. 5 Temperatura_______________________________________ Pág. 6 Presión ___________________________________________ Pág. 7 Agitación, Estado de agregación _______________________ Pág. 8 Ejemplo de solubilidad _______________________________Pág...
883 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoGENERAL: Determinar experimentalmente la dependencia de la solubilidad con la temperatura y el calor asociado al proceso, para una mezcla binaria. OBJETIVOS ESPECIFICOS: Determinar la concentración de una solución saturada (solubilidad), en función de la temperatura mediante el método de titulación volumétrica. A partir de los datos experimentales obtenidos, calcular el calor molar de fusión ΔHf INTRODUCCIÓN: La Solubilidad “La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima...
1364 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoSOLUBILIDAD MARCO TEORICO Las pruebas de solubilidad son muy útiles cuando se desea determinar la identidad de alguna sustancia desconocida. La solubilidad depende de las fuerzas intermoleculares que se presenten entre un soluto y el solvente. Cuando un soluto es disuelto en un disolvente, sus moléculas o iones se separan y quedan distribuidas al azar, rodeadas por las moléculas del disolvente lo cual recibe el nombre de solvatación. Durante este proceso las fuerzas de atracción intermoleculares...
926 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoLa Solubilidad “La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura dada”. Las unidades de expresión para la solubilidad son variadas, en general se expresa en g/l (gramos/litros). Ejemplo: La solubilidad de la sal común (cloruro de sodio) es de 360 g/l en agua a 20ºC. Este valor indica que en un litro de agua (1000 cc) a 20ºC, la cantidad máxima de cloruro de sodio que se puede disolver...
994 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoSOLUBILIDAD: La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto. Generalmente, para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, la sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce como disolvente. Para todas las sustancias no son los mismos disolventes, pues por ejemplo, en el caso del agua usada...
1244 Palabras | 5 Páginas
Leer documento completoOrgánica I DOCUMENTO: Reporte previo de la practica N° 1 “Solubilidad” GRUPO: 1152 ALUMNO: . PROFESORES: 20 de agosto de 2012 Clasificación de los Compuestos por su Solubilidad en Disolventes Orgánicos y en Disolventes Reactivos. OBJETIVOS / COMPETENCIAS: Conocer el comportamiento de solubilidad de los compuestos en disolventes orgánicos y disolventes reactivos. Aprender a utilizar las pruebas de solubilidad para la selección del disolvente ideal en una cristalización...
727 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoSOLUBILIDAD Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso). Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc. Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos...
513 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoSolubilidad 1 López Ximena 2 Anderson Ruiz 3 López Anderson Resumen: nos dieron cuatro sustancias metileno,arena,magnesio y sal lo cual tuvimos que dividir en tres partes tanteadas iguales se tomó cada sustancia y la cual la echamos en tubos de ensayo que tenía 5ml de agua y se miró cual se disolvió ( solo se disolvió el agua ) luego volvimos echar todas las sustancias a un tubos de ensayo pero esta vez con acetona ( solo se disolvió el metileno ) . Por ultimo echamos las sustancias otra vez...
848 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoINFORME DE LABORATORIO DE SOLUBILIDAD INTRODUCCION En esta práctica de laboratorio se pudo comprobar y demostrar, principalmente, los diferentes fenómenos químicos y físicos relacionados con la solubilidad de un determinado compuesto y la concentración de los elementos que componen una mezcla; además pudimos realizar soluciones con una concentración y volumen determinado que ya había sido propuesto con anterioridad por el director de laboratorio, en este caso el maestro; conociendo así la manera...
1339 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoInforme N° 2 Clasificación por Solubilidad Resumen La clasificación de la solubilidad, practica realizada en el laboratorio de química, permite al estudiante determinar ciertas clases o propiedades de sustancias orgánicas de acuerdo a su solubilidad. En esta práctica la muestra desconocida analizada cualitativamente mediante la fusión sódica, también se analiza y se clasifica según sus propiedades en la práctica de solubilidad. Para poder efectuar el proceso de clasificación con éxito,...
1630 Palabras | 7 Páginas
Leer documento completoConcepto de solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad Llamamos solubilidad de una sustancia en un disolvente determinado a la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad del disolvente a una temperatura determinada. Disolución saturada es aquella en la que la proporción de soluto y disolvente coincide con la solubilidad. Disolución sobresaturada es aquella en la que la proporción de soluto disuelto es mayor que la de la solubilidad. Esta solubilidad puede...
879 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoPRÁCTICA 6. Solubilidad. Polaridad y su relación con el enlace químico. Objetivos Observar la disolución de algunas sustancias en una serie de disolventes con diferente polaridad. Explicar, mediante un modelo de enlace químico, los resultados de solubilidad de algunas sustancias. Explicar en función del enlace químico, cómo se efectúa la disolución o no, de una sustancia de diferentes solventes. Problema 1 Mediante pruebas de solubilidad con diferentes solutos y disolventes, observar...
981 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completo39.5 | 0.613 | 1 | 0.613 | 61.3 | E | 47.5 | 0.836 | 1 | 0.836 | 83.6 | F | 54.5 | 1.060 | 1 | 1.060 | 106 | G | 68 | 1.365 | 1 | 1.365 | 136.5 | H | 87.5 | 1.670 | 1 | 1.670 | 167 | . Tabla 7 Disolución | KNO3 g | mL agua | Solubilidad ( KNO3 g/ agua mL) | T (°C) de cristalización | 1 | 1 | 5 | 0.2 | 20 | 2 | 2 | 5 | 0.4 | 40 | 3 | 3 | 5 | 0.6 | 60 | 4 | 5 | 5 | 1 | 100 | 5 | 2 | 3 | 0.6 | 66 | 6 | 2 | 6 | 0.3 | 33 | 7 | 2 | 8 | 0.25 | 25 | 8 | 2 | 10 | 0.2 | 20...
1168 Palabras | 5 Páginas
Leer documento completoQUE ES LA NAFTALINA La naftalina, conocida por su antiguo uso contra las polillas para proteger la ropa, es un hidrocarburo cristalino presente en estado sólido a temperatura y presión ambiente, y de color blanco. Es un compuesto volátil a altas temperaturas, donde forma un vapor inflamable. La fórmula química está compuesta por 10 átomos de carbono y 8 átomos de hidrógeno; fórmula que consiste en 2 anillos unidos de benceno. Desde un punto de vista histórico, entre los años 1819 y 1820, dos...
819 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoINTRODUCCIÓN: SOLUBILIDAD: Es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra; la sustancia que se Disuelve recibe el nombre de soluto y la sustancia en que se disuelve recibe el nombre de Disolución . Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble; si lo hace en pequeñas cantidades es poco soluble, pero si no se disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a...
501 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completo| 1.060 | 1 | 1.060 | 106 | G | 60.3 | 1.365 | 1 | 1.365 | 136.5 | H | 68.1 | 1.670 | 1 | 1.670 | 107 | 2. Trace una gráfica de Solubilidad (g KNO3 en 100 mL de agua) (ordenadas) en función de la temperatura (°C) (abscisas); el gráfico debe ocupar la mayor parte del tamaño de la hoja del papel milimetrado. 3. Interprete la gráfica obtenida. La solubilidad aumenta en función de la temperatura, esto es, a mayor temperatura mayor es la cantidad de KNO3 que se puede disolver. 4. ¿Cambia la concentración...
865 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoÁREA DE FISICOQUÍMICA LA SOLUBILIDAD COMO FUNCIÓN DE LA TEMPERATURA OBJETIVOS: Determinar el calor diferencial de solución para el ácido benzóico en agua. INTRODUCCIÓN: El calor diferencial de solución dHS es el calor involucrado cuando un mol de s{olido se disuelve en una solución que está prácticamente saturada. Este calor se determina conociendo la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas. La relación termodinámica a...
792 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoEquilibrio de solubilidad Objetivo: Calcular el producto de solubilidad de una sal, conociendo su solubilidad y viceversa La solubilidad es un fenómeno muy importante. Consideremos los siguientes ejemplos: - El azúcar o la sal se disuelven en agua para dar sabor a las comidas - El sulfato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, por lo tanto se usa en recubrimientos para tuberías de calentadores. - Los alimentos que quedan entre los dientes forman ácidos que disuelven el esmalte...
996 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoCorrea Factores que afecta la solubilidad de las reacciones La Marica Puerto la Cruz, 09 de Febrero del 2015 Introducción La Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc. Factores que condicionan o modifican la solubilidad Como se ha comprobado mediante experiencias cotidianas...
1283 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completot¿.¡ . Solubilidad de los compuestos iónicos : 4rt Sc3$bñ3idad de 9os eonrpuestss Éó¡riees ' ngular estructura del agua no sólo da origen a fuerzas relatir¡amente intensas entre roléculas, sino que además le permite disolver compuestos iónicos, como se des" ', en la sección 13.8. En el capítulo 13 también se describieron diversas fuerzas in- ' -eculares que existen entre las par:tículas idénticas de los líquidos puros. Ahora se .tár las atracciones entre las partículas de...
972 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoPRODUCTO DE SOLUBILIDAD DE UN ELECTROLITO POCO SOLUBLE. RESUMEN. En la práctica llevada a cabo en el laboratorio, se utilizó el hidróxido de calcio, la cual es una base poco soluble y el ácido clorhídrico, acido fuerte. Se realizó una titulación, determinando así la solubilidad del compuesto principal Ca(OH)2 y de esta forma hallar la constante de producto de solubilidad. Teniendo en cuenta además que el pH puede afectar en la solubilidad de una sustancia. Palabras Claves: Solubilidad, titulación...
811 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completonaturales instituto de quimica SEPARACIONES QUIMICAS (cnq-185) grupo 01 SOLUBILIDAD Yesenia gomez taborda CARLA CASTRO RAMIREZ profesor: JAIRO ANTONIO SAEZ VEGA medellin 16 de abril de 2012 SOLUBILIDAD 1. OBJETIVOS * Examinar la solubilidad en frio (y en caliente si es necesario) de algunos solutos en diferentes disolventes. * Establecer una correlación entre la solubilidad y la estructura química de las sustancias. 2. METODOLOGIA MATERIALES Y EQUIPOS...
824 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completocaracterísticas | Inorgánicos | Orgánicos | Elementos constituyentes | Los 103 elementos | C, H, O, N, S, P Y Halógenos | Tipo de enlace | Iónico | Covalente | Punto de fusión y ebullición | Elevados | Bajos | Solubilidad en agua | Generalmente solubles | Generalmente insolubles | Solubilidad en solventes no polares | Insolubles | Solubles | Velocidades de reacción a temperatura ambiente | Rápida con alto rendimiento cualitativo | Lentas, con rendimiento limitado | Conductividad eléctrica | Son...
615 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoObjetivos: Relacionar la solubilidad con el equilibrio que se establece entre el soluto disuelto y el soluto sin disolver en el momento de la saturación. Observar cómo cambia la solubilidad de un soluto al aumentar su temperatura. Poder representar gráficamente esta relación entre la solubilidad del soluto y la temperatura (Curva de solubilidad) Materiales: Tubos de ensayos. Termómetro. Pipeta. Balanza. Reactivos: KNO3 KClO3 KBr Pb(NO3)2. Procedimientos: Pesar cantidad...
1303 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoLABORATORIO DE QUÍMICA II “SOLUBILIDAD” 1.-GENERALIDADES 1.1-INTRODUCCION Es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra; la sustancia que se disuelve recibe el nombre de soluto y la sustancia en que se disuelve recibe el nombre de disolución. Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble; si lo hace en pequeñas cantidades es poco soluble, pero si no se disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble. También puede definirse así: Solubilidad es la cantidad en...
1332 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoSOLUBILIDAD es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho...
559 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoTema 5. Solubilidad de los precipitados Determinación de la constante de producto de solubilidad 1) La solubilidad molar del cloruro de plata en agua es 1,12x10-5 mol/L. calcule su Kps. R: 1,2x10-10 2) La solubilidad del carbonato de magnesio es 1,2x10-2 g/L. Calcule su Kps. R: 2x10-8 3) La solubilidad del sulfato de bario en agua es 2, 5x10-3 g/L. Calcule su Kps. R: 1,1x10-10 4) La solubilidad del floruro de calcio es de 2.0x10-4 mol/L. Calcule su Kps R: 3,2x10-11 5) La solubilidad del sulfato...
1253 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoquímicas sí afectan la constitución interna de la materia, estos cambios si son definitivos, ejemplos de fenómenos químicos son la combustión de un cerillo o la oxidación de un clavo. Una comparación de las propiedades como olor, color, sabor, solubilidad y estado físico de los productos transformados, con los de las sustancias que le dieron origen, indican generalmente si se han formado o no sustancias nuevas es decir si el cambio fue físico o químico. Con esta información se procederá a realizar...
1294 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoLenin Sánchez Primero “c” 10 07 06 12 FIGEMPA SOLUBILIDAD * Etablecer la solubilidad de las sustancias frente a los diferentes solventes. * Determinar la influencia de factores sobre la solubilidad. Efecto de agitacion: REPOSO 2ml H2O + CuSO4 | AGITA 2ml H2O + CuSO4 | CALIENTA 2ml H2O + CuSO4 | PULVERIZAR Y DEJAR EN REPOSO 2ml H2O + CuSO4 | Disolociòn en agua y en...
521 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoReconocer, determinar e identificar los compuestos orgánicos según la solubilidad de estos compuestos en presencia de diferentes solventes, como el agua, el hidróxido de sodio, el ácido clorhídrico, el bicarbonato de sodio y ácido sulfúrico, estos solventes nos ayudaran a determinar propiedades físicas. OBJETIVOS ESPECIFICOS Dadas varias muestras conocidas de compuestos orgánicos, realizarles correctamente la prueba de solubilidad en varios solventes, tales como; agua, éter etílico, hidróxido de...
1734 Palabras | 7 Páginas
Leer documento completoCONCEPTUAL SOLUBILIDAD DE SALES EN AGUA METODOLÓGICA TEORÍA PRÁCTICA Solubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe el nombre de solvente o disolvente. La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente...
643 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoSOLUBIIDAD SÓLIDO/LIQUIDO 1.- Objetivos • Estudiar cómo varía la solubilidad en agua de un compuesto puro, con la temperatura. • Relacionar la solubilidad con el equilibrio que se establece entre el soluto disuelto y el soluto sin disolver en el momento de la saturación. 2.- Teoría Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se distribuyen a través del solvente. Esto significa que las partículas del soluto pasan a ocupar lugares que antes eran ocupados por las ...
651 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoLa solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse enmoles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en...
1017 Palabras | 5 Páginas
Leer documento completoQU-0115 I SEMESTRE 2013 INFORME DE LABORATORIO Solubilidad INTRODUCCIÓN En este laboratorio se estudió la solubilidad, la cual es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra; se expresa en términos de la masa de una sustancia (soluto) que puede disolverse en la masa de otra (disolvente) (Picado y Álvarez, 2008): La solubilidad es una propiedad característica de las sustancias ya que cada sustancia presenta una solubilidad determina ante un disolvente; de manera que hay sustancias...
1056 Palabras | 5 Páginas
Leer documento completoSistemas Químicos II Practica 1: Solubilidad y Clasificación por solventes A. Prueba de Solubilidad: Solvente/ soluto Cloruro de sodio Sacarosa Ciclohexeno Anilina Aceite Aspirina β -naftol Agua + + - - - + - Éter - - + + - - + Hexano - - + - - - - HCL 10% + + + + - - - NaOH 10% + + - - - + - NaHCO3 10% + + - - - + - RESULTADOS Y ANÁLISIS: Agua: al ser esta un solvente compuesto polar, con NaCl que es un compuesto iónico altamente polar, se nota la solubilidad entre estos dos compuestos debido...
875 Palabras | 4 Páginas
Leer documento completoCURVAS DE SOLUBILIDAD (soluciones) 1. ¿Existe alguna excepción a la norma de que la solubilidad de los sólidos aumenta al aumentar la temperatura? Sí, la del Ce2(SO4)3, cuya solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. Señala cuál es la sal más soluble a 20, 40, 60 y 80 grados centígrados. Como puede verse abajo, de las sales representadas, y en el rango de temperaturas y solubilidades r epresentados en la gráfica, a 20ºC la más soluble es el NaNO3; a 40ºC el Pb(NO3)2; a 60ºC también el Pb(NO3)2;...
632 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoSOLUBILIDAD La solubilidad es una propiedad característica de cada soluto que representa su capacidad para disolverse en un disolvente determinado a una temperatura dada. Esta capacidad está en función de la naturaleza del par soluto-disolvente y la presencia de otras sustancias. En el caso específico de soluciones acuosas de sales inorgánicas, la solubilidad se expresa cuantitativamente mediante el denominado Coeficiente de SOLUBILIDAD (C.S.), el cual indica la masa en gramos de soluto que...
1234 Palabras | 5 Páginas
Leer documento completosoluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). Se dice entonces que está saturada. Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada. Las solubilidades de sólidos en líquidos varían mucho de unos sistemas a otros. Factores La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto,...
1019 Palabras | 5 Páginas
Leer documento completoSOLUBILIDAD La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto. Generalmente, para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, de este modo, la sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce como disolvente. Para todas las sustancias no valen los mismos disolventes, pues por ejemplo, en el caso...
1446 Palabras | 6 Páginas
Leer documento completoPRÁCTICA No. 2: SOLUBILIDAD 1.-Observaciones experimentales (Datos Cualitativos): Experimento N°1. Naturaleza del soluto y el solvente Al agregar 5 ml de agua destilada (H2O) y 0,4 gr. de acido para aminobenzoico (C7H7NO2), se observo que este no se disolvió en el agua, quedando en el fondo del tubo de ensayo, sin presentar el agua un cambio de color. Luego se realizo el mismo experimento con la misma cantidad de agua y se le agrego 0,5 gr. de cloruro de sodio (NaCl) pero en este caso el...
1686 Palabras | 7 Páginas
Leer documento completoPráctica n˚3 Determinación del efecto de la temperatura sobre la solubilidad en agua del Acido Salicilico Introducción El estudio del comportamiento de los compuestos en solución ha sido parte importante en el desarrollo de la química, en la actualidad mucho de los procesos industriales se fundamentan en como las especies interacciona con diferentes solventes, la aportación mas significativa en este campo fue realizada por el ingeniero norteamericano Josiah Willard Gibbs en 1863 y por quimico...
1610 Palabras | 7 Páginas
Leer documento completoSolubilidad La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que está en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución. las sustancias se clasifican en: Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >. Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 0,001 M Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M Factores que afectan a la solubilidad 1.) La...
610 Palabras | 3 Páginas
Leer documento completoSOLUBILIDAD Determinar el nivel de solubilidad de un soluto en un solvente Distinguir soluciones saturadas. Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 g de solvente, a determinada temperatura. El solvente generalmente es el agua y la temperatura a 25 0C. Ejemplo. Solubilidad de NaCl a 25 °C = 36g /100 g de Agua 100 mL Agua = 10.0 gr = 10.0 gr = 10.0 g 100 mL Agua = 10.0 gr = 10.0 gr = 10.0 g = 10.0 gr Se disuelve todo Se disuelve 36.0 gr y 4.0 gr van al fondo...
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Leer documento completoPRÁCTICA No. 23 SOLUBILIDAD GENERALIDADES: La mayoría de las reacciones utilizadas en el análisis cualitativo se verifican en disoluciones o soluciones acuosas. Si la sustancia se disuelve en agua u otro solvente, entonces se forma una disolución completamente homogénea que tiene en todas sus partes las mismas propiedades químicas y físicas. El proceso de disolución siempre va acompañado de la absorción o desprendimiento de calor y la variación del volumen. La solubilidad se define...
1643 Palabras | 7 Páginas
Leer documento completoy encontraremos los conceptos de soluto, disolventes y solubilidad. También las formas de comprender si una molécula es polar o apolar. También encontraremos la importancia de conocer los tipos de enlace de una sustancia, para conocer las características que posee su disolvente. Mediante esta práctica obtuvimos el conocimiento a la explicación del por qué la expresión “semejante disuelve semejante”. OBJETIVOS - Saber que es la Solubilidad, el soluto y un disolvente. - Distinguir y conocer que...
1581 Palabras | 7 Páginas
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