Mgcl2 6H2O ensayos y trabajos de investigación

garganta. Hacer gárgaras con la salmuera templada, pero no traga · El efecto desintoxicante de un baño son sales se puede comparar a 3 días de ayuno. Dado que la sal es también desinfectante. varias personas pueden bañarse en el mismo agua. NiSO4 * 6H2O El sulfato de níquel se utiliza en la niqueladura y para la fabricación de catalizadores para la hidrogenación de las grasas. Se utiliza como electroplatinado, en síntesis orgánica, colorante metálico, mordente para tintes, en la fabricaicón de sales...

1213  Palabras | 5  Páginas

calcio y carbonatos Se compone de tres soluciones: Solución 1 166,5 gramos de calcio cloruro anhidro (CaCl2) en 1 litro de agua o 220 gramos de cloruro de calcio dihidrato (CaCl2-2H2O) o 328,5 gramos de cloruro de calcio hexahidrato (CaCl2-6H2O) . 10 ml de esta solución por cada 100 litros de agua del acuario aumentan el calcio en 6 mg/l Solución 2 Se disuelven en 2,5 litros de agua las siguientes sales: 220,5 g de bicarbonato sódico (NaHCO3) 36 g de carbonato sódico (Na2CO3) ...

1428  Palabras | 6  Páginas

sodio | Iónico | Combinación | Mg2+ | Cl- | MgCl2+-6H2O | MgCl2-6H2O | Cloruro de magnesio | Ionico | | Na+ | SO42- | | | | | | Ca2+ | Cl- | | CaCl2 | Cloruro de calcio | ionico | | K+ | Cl- | | KCl | Cloruro de potasio | ionico | | Na+ | HCO3 | | NaHCO3 | Carbonato de sodio | covalente | | Na+ | Br− | Na++Br- NaBr | NaBr | Bromuro de sodio | ionico | | | | H3BO3 | Acido borico | | | Sr2+ | Cl- | | Cl3Sr-6H2O | Cloruro de estroncio | Iónico | | Na+ | F-...

636  Palabras | 3  Páginas

cationes multivalentes en una muestra. Para la determinación de la dureza se utilizo el método de valoración con ácido etilendiaminotetracético (EDTA), es un acido amino carboxílico, al mismo se agrego una pequeña cantidad de cloruro de magnesio (Mgcl2) destinada a la determinación de calcio, a las muestras de agua se agregó como indicador negro de eriocromo T, y solución amortiguadora para regular el pH a 10. En este método los iones de calcio desplazan los iones de magnesio del complejo de EDTA...

843  Palabras | 4  Páginas

siendo la dolomita (MgCO3.CaCO3) la más abundante y la magnesita o giobertita (MgCO3) la más interesante, ya que se explota, principalmente, para la fabricación de refractarios industriales. Por su parte, el cloruro (MgCl2) se encuentra en el mineral no utilizado carnalita (MgCl2.KCl.6H2O) y, mayoritariamente, en el agua marina, de la que se puede extraer el metal a gran escala. El magnesio fue aislado por primera vez en 1808 por Humphrey Davey. El método que utilizó fue la electrólisis en la pila de...

757  Palabras | 4  Páginas

graduada (5 mL) • 1 Bureta (25 mL) • 1 Soporte universal • 1 Pinzas para bureta • 1 Vaso de precipitados (150 mL) Reactivos * Solución EDTA 0.01M: Disolver 3.7225 g de Na2EDTA. 2H2O en 900 ml de agua destilada, y adicionar 150 mg de MgCl2• 6H2O, completar a 1.0 L con agua destilada. * Solución reguladora pH 9.5 – 10: Disolver 54 g de NH4Cl en 350 ml de Amoníaco del 25% y Llevar a un litro con agua destilada. * Solución de NaOH 6 N: Disolver 240 g de NaOH en 1.0 L de agua. ...

1321  Palabras | 6  Páginas

6KOH KCIO3 + 3H20 A) 11 B) 22 C) 23 D) 44 8) De acuerdo con la ley de la conservación de la masa ¿Qué ecuación representa la reacción entre ácido clorhídrico e hidróxido de magnesio? A) HCI+ MgOH MgCl2 + H20 B) HCl2 + MgOH2 MgCl2 + H20 C) 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H20 D) HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H20 9) Identifica el proceso metabólico en el que se sintetizan compuesto orgánicos a partir de sustancias simples A) Catabolismo B) Glucolisis C) Anabolismo D) Homeostasis 10) Completa la frase con...

1636  Palabras | 7  Páginas

Se disuelve una cierta cantidad de cloruro magnésico hidratado, MgCl2 . 6H2O, en un peso igual de agua. Calcular la concentración de la disolución en tanto por ciento de sal anhidra. MgCl2.6H2O “Y” gramos H2O “Y” gramos Factor de conversión: Y gramos MgCl2.6H2O x1mol MgCl2.6H2O x 1mol MgCl2 x 95.3 gramos = 0.4687 (Y) g 203.3g MgCl2.6H2o 1mol MgCl2.6H2O 1mol MgCl2 % MgcL2 = 0.4687 Y / 2Y = 23.43 % Problema n°3 Una disolución de...

621  Palabras | 3  Páginas

95 g / mol | 2HCl + Mg ------------ MgCl2 + H2 | a) Si en 95g de MgCl2--------------------- hay 24g de Mg En X --------------------- habrá 30g de Mg X=30g Mg *95g MgCl224g Mg= | 118,75g MgCl2 | b) Si en 95g de MgCl2--------------------- hay 6,02 * 1023 moléculas de MgCl2 En 118,75g de MgCl2------------------ habrá X X= 6,02 * 1023 de MgCl2 *118,75g MgCl295g Mg= | 7,525*1023 moléculas de MgCl2 | Ejemplo 2. Sabiendo que la masa molecular...

1438  Palabras | 6  Páginas

disuelve semejante. Formacion física y química de las disoluciones Ni(s) + 2HCl(aq) ( NiCl2(aq) + H2(g). La forma química de la sustancia disuelta ha cambiado (Ni ( NiCl2). Al eliminar todo el agua de la disolución el Ni se encuentra sólo como NiCl2·6H2O. La disolución de Ni en agua es química. NaCl(s) + H2O (l) ( Na+(aq) + Cl-(aq). Cuando se elimina toda el agua de la disolución, se encuentra NaCl(s). La disolución de NaCl es un proceso físico. Proceso de disolución: Soluto + Disolvente...

598  Palabras | 3  Páginas

-Cuando se introdujo el magnesio al primer tubo empezó a colorearse. -Al segundo tubo de ensayo se le introdujo el Mg y rápidamente se le acercó al fuego, se dejó hervir (burbujeo) y se empezó a colorear purpura. Tercer tubo ensayo Mg+2HCl MgCl2+H2 - Se formó un cloruro de magnesio. -Al introducir el Mg hizo reacción inmediatamente, y se llegó a observar que se estaba deshaciendo la laminita de Magnesio que se introdujo. - Se liberó hidrogeno (gas) Tercer experimento Llenar un tubo de ensayo...

1227  Palabras | 5  Páginas

M 100.087 g CaCO3 0.25 L 3. Solución AEDT (Esta solución la preparamos nosotros para todo el grupo). Se peso 0.3721g de sal disódica para preparar 100mL de una solución 0.01M y se le adiciono 0.0192g de MgCl2*6H2O 0.01 mol EDTA * 100*10-3L SLCN * 336gEDTA = 0.336g EDTA 1 Litro 1 1 mol EDTA 4. Solución NaOH 0.250 L sln * 2 mol NaOH * 40 g NaOH = 20.0g NaOH ...

1245  Palabras | 5  Páginas

depósitos de sal del mundo se han identificado más de 50 minerales principales y subordinados. Los minerales más importantes de las evaporitas marinas son dolomita CaMg(CO3)2 (>>), halita NaCl (>>), silvina KCl, carnalita KCl×MgCl2×6H2O, bischofita MgCl2×6H2O, andidrita CaSO4, yeso CaSO4×2H2O, kieserita MgSO4×H2O, polihalita K2SO4×MgSO4×2CaSO4×2H2O, cainita KCl×MgSO4×2,75H2O. Algunas rocas de sal son: Halitita, una roca monominerálica de halita, por intercalaciones de minerales arcillosos...

1198  Palabras | 5  Páginas

litio 12. Li2SO4: sulfato de litio 13. LiS2O3: tiosulfato de litio 14. Ba(NO2)2: nitrito de bario (ll) 15. Ba(NO3)2: nitrato de bario (ll) 16. KCH3CO2: acetato de potasio III 1. Fe(OH)3: hidróxido de hierro (lll) 2. FePO4•6H2O: fosfato de hierro (III) hexahidroxido 3. FeSO4•7H2O: sulfato de hierro (lll) heptahidratado 4. CuCN: cianuro de cobre (l) 5. CuCO3: carbonato de cobre (ll) 6. CuSO4•5H2O: sulfato de cobre (ll) pentahidratado 7. Sn(NO3)2: nitrito...

949  Palabras | 4  Páginas

compuesto puro con el que el analíto está relacionando químicamente. Los minerales importantes de magnesio son: magnesita MgCO3, epsomita MgSO4 o 7H2=, carnalita MgCl2.KCl o 6H2O, clinoesteatita MgSiO3 y Asbesto CaMg3 (SiO3)4. En algunas aguas de manantial y, en pequeñas cantidades, en las aguas del mar existe Cloruro de Magnesio MgCl2 disuelto. El Magnesio metálico puede obtenerse comercialmente de estas fuentes. Los minerales carbonatados, así como el metal y sus aleaciones, se pueden disolver...

1504  Palabras | 7  Páginas

25 litros NaCl 27,11 27,11 677,75 MgSO4-7H2O 6,78 3,31 169,5 MgCl2-6H2O 5,69 2,67 142,25 CaCl2-2H2O 1,48 1,12 37 KCl 0,7 0,7 17,5 NaHCO3/Na2CO3 0,209 0,209 4,15/0,65 KBr 0,097 0,097 2,425 H3BO3 0,025 0,025 0,625 SrCl2-6H2O 0,03 0,03 0,75 KI 0,0007 0,0007 0,0175 Total 42,1217 ...

834  Palabras | 4  Páginas

7 oxígenos (3x1) en la izquierda (2x2) en la derecha C2H6 + 7 O 2 2 2C2H6 + 7O2 2CO2 + 3H2O 4CO2 + 6H2O quite la fracción multiplique ambos lados por 2 7 2 Balanceo de ecuaciones químicas 5. Verifique para asegurarse de que tiene el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación. 2C2H6 + 7O2 4 C (2 x 2) 12 H (2 x 6) 4CO2 + 6H2O 4C 12 H (6 x 2) 14 O (7 x 2) 14 O (4 x 2 + 6) Reactivos 4C 12 H 14 O Productos 4C 12 H 14 O ...

1497  Palabras | 6  Páginas

Ácido clorhídrico (HCl), Cloruro de bario (BaCl2), Carbonato de bario (BaCO3), Yodo (I), Acetato de sodio (CH3COONa), Yoduro de potasio (KI), Ácido sulfúrico (H2SO4) ,Carbonato de sodio (Na2CO3), Oxalato de sodio (Na2C2O4), Cloruro de manganeso iii (MgCl2), Cloruro de mercurio ii (HgCl2), Cianuro de potasio (KCN), Permanganato de potasio (KmNO4), Nitrato de plomo (Pb(NO3)2), Ácido nítrico (HNO3), Nitrato de plata (AgNO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Tiosulfato de sodio (Na2SO2O3), Ácido acético (CH3COOH)...

888  Palabras | 4  Páginas

otros aditivos de magnesio para el suelo, es su alta solubilidad. KCL: La mayoría del cloruro de potasio producido es utilizado en la fabricación de fertilizante, ya que el crecimiento de muchas plantas es limitado por el consumo de potasio. MgCl2·6H2O: Los cationes de magnesio Mg2 + juegan un papel importante en muchas funciones celulares particularmente como cofactores en reacciones enzimáticas. NaNO3: El nitrato de sodio se puede usar como fertilizante sí, por el aporte de Nitrógeno que...

558  Palabras | 3  Páginas

tubos con E.D.T.A. y se colocan 3ml de sangre en tubos de centrífuga de polipropileno estériles, con capacidad de 15 ml y fondo cónico, y se le adicionan 11 ml de la solución amortiguadora de lisis I a 4 ºC (sacarosa 0.3 M, Tris-HCl. 0.010 M, MgCl2 0.005 M 6H2O, tritón X-100 pH 7.5). Se mezcla por inversión cuidadosamente y se procede a centrifugar a 4,500 rpm a 4º C durante 10 minutos. Posteriormente se decanta cuidadosa y rápidamente el sobrenadante a otro tubo, sin levantar el botón formado que...

590  Palabras | 3  Páginas

las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. -Teoría. En este apartado del experimento, se debe contener la información contenida en una evolución química. 4NH5(5)+5O2(3) 4N3(3)+6H2O(3) -Primera lectura. De la ecuación anteriormente escrita, equivale a esta otra “fórmula”: 4moléculas de NH3 + 5moléculas de O2 4moléculas de NO + 6moléculas de H2O -Segunda lectura. Además de estas dos fórmulas existe...

649  Palabras | 3  Páginas

de vidrios, en la industria cerámica y en el tratamiento de aguas. El magnesio forma compuestos divalentes, entre los cuales se encuentran el carbonato de magnesio (MgCO3), que se usa como material aislante y refractario, el cloruro de magnesio (MgCl2•6H2O), usado para el tratamiento del algodón y los tejidos de lana, en la fabricación de papel y en cementos y cerámicas; el citrato de magnesio (Mg3(C6H5O7)2•4H2O), empleado en medicina y en la preparación de bebidas efervescentes; el hidróxido de magnesio...

766  Palabras | 4  Páginas

compuestos que forman los reactivos y los productos:   HCl + NaOH → NaCl + H2O Reactivos productos Características de la ecuación: EJEMPLO: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6    +  6O2 La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos de reactantes debe ser igual al número de átomos de los productos EJEMPLO: 2H(g) + O2(g) →2H2O (l) + 136...

596  Palabras | 3  Páginas

litro. Esta solución tiene un pH 10. 2.- Etilendiamina tetra acetato disódico (EDTA), solución patrón (0,05 M) Disolver 18,6 g de la sal en 600 ml de agua con temperatura. Se enfría a temperatura ambiente, añadir 0,1 g de cloruro de magnesio (MgCl2 * 6H2O) y diluir hasta 1 litro con agua. Estandarizar la solución en lo siguiente: La transferencia debe ser a un vaso de precipitado 800 ml tomar una alícuota de la solución de zinc estándar aproximadamente igual en el contenido de zinc a la alícuota...

560  Palabras | 3  Páginas

potacio | | Dicromoto te potacio K2Cr2O7 GP 85.0% | Acido acético CHCOOH GP 99.7 | Yodo metílico I2 GP 99.8% | Cloruro férrico FeCl3 .6H2o GP 99.28% | | | Oxalato de sodio (CoONa)2 GP 99.5% | Hidrosido de sodio NaOH GP 97.00% | Ferriosianuro de potacio K4Fe(CN)6.3H2O GP 99% | | | | | Nitrato de plomo Pb(NO3)2 GP 99.0% | | | | | Cloruro de mercurio MgCl2 GP 99.7% | | | | | Cromato de potacio K2CrO4 | | | | | Etilenolinitrlotetracetato disodico (C10H14N2O8Na2O8Na2.2H2O) |...

519  Palabras | 3  Páginas

puro. El magnesio es un metal alcalinotérreo (grupo numero II de la tabla periódica) con un numero atómico (Z) de 12. Es un metal blanco plateado y ligero, se encuentra en la naturaleza como componente de diversas sales como la dolomita ( MgCl2.KCl.6H2O) y la carnalita (MgCO3. CaCO3). El magnesio es el ion más común en el agua de mar, después del Na+ y el Cl- , un Km3 de agua de mar contiene un millón de toneladas de ion magnesio. Algunas de sus propiedades Densidad: 1,74g/ ml Punto de...

1067  Palabras | 5  Páginas

al peso y a la pureza del reactivo. Esta solución constituye un patrón de CaCO3 0,01M. 4.4.2 Estandarización del EDTA Tome una alícuota de 50 mL de la solución patrón de CaCO3 0,01M y viértalos a un erlenmeyer, adicione 3 mL de solución de MgCl2 0.02N para cambiar el pH de la solución adicione 3 mL de NaOH 2M. Agregue un poco del indicador de calcio (con la punta de la espátula), agite la solución a velocidad constante con un agitador magnético. Titule con solución de EDTA gota a gota hasta...

968  Palabras | 4  Páginas

h) Una vela encendida i) Azúcar disuelta en agua 4. Describe la diferencia entre átomo y molécula. Explica la diferencia entre Co y CO; Si y SI 5. Nombra los elementos presentes en cada uno de los siguientes compuestos. a) MgCl2 b) N2O c) (NH4)2SO4 d) H3PO4 6. Clasifica cada uno de los siguientes como elemento, compuesto o una mezcla: a) Oro b) Aire c) Dióxido de carbono d) Vino e) Sal de mesa f) Arsénico ...

1219  Palabras | 5  Páginas

las reacciones redox se transfieren electrones de una sustancia a otra. La reacción entre el magnesio metálico y el ácido clorhídrico es un ejemplo de una reacción redox: o + 1 + 2 o Mg(s) + 2HC1(ac) ~ MgCl2(ac) + H2(g) Los números que aparecen encima de los símbolos de los elementos indican sus números de oxidación. La pérdida de electrones durante la oxidación de un elemento se distingue por un aumento en su número de oxidación. La reducción de un...

1625  Palabras | 7  Páginas

MATERIAL 6 tubos de ensaye de 10x100 1 frasco lavador 1 Gradilla Reglas de solubilidad (investigación bibliográfica realizada por el alumno). REACTIVOS QUIMICOS PARTE A LiCI 0.1 M NaCI 0.1 M KCI 0.1 M AgNO3 0.1 M PARTE B MgCl2(s) CaCl2(s) SrCl2(s) BaCl2(s) Na2CO3 (ac) 0.5M PARTE C NaF 0.1M NaCI 0.1 M NaBr 0.1 M Nal 0.1 M AgNO3 0.1 M PARTE D CoCL2 0.1M HCI (Conc.) NaOH 0.1 M KMnO4 0.1 M H2SO4 0.1 M Na2SO3(s) GUÍA DE ESTUDIO. 1. Investigar las aportaciones...

1492  Palabras | 6  Páginas

húmeda. La proporción de peso húmedo a peso seco es de aproximadamente 4 para la mayoría de las células. Solución nutritiva para la levadura Compuesto Masa (g) Ácido ftálico, sal monopotásica 0.2 MgCl2*6H2O 0.5 EDTA 0.1 (NH4)2SO4 12.0 FeSO4(NH4)2SO4*6H2O 0.035 Extracto de levadura 3.0 Fuente de carbono (Glucosa) 100 KOH (para pH=5.0) 1.62 Agregar agua hasta completar 1 litro Ajustar pH a 5.00 con soluciones de KOH 0,1N y HCl 1N ...

1663  Palabras | 7  Páginas

reacción química no espontánea. En las reacciones redox se transfieren electrones de una sustancia a otra. La reacción entre el magnesio metálico y el ácido clorhídrico es un ejemplo de una reacción redox: o + 1 + 2 o Mg(s) + 2HC1(ac) ~ MgCl2(ac) + H2(g) Los números que aparecen encima de los símbolos de los elementos indican sus números de oxidación. La pérdida de electrones durante la oxidación de un elemento se distingue por un aumento en su número de oxidación. La reducción de...

1541  Palabras | 7  Páginas

mL, se acidifica y refrigera para luego ser analizado por EAA. Al sedimento recuperado de la separación se le agrega 16 mL de Mg(NO3)2*6H2O (0.5 M), y se agita por 20 min a 3000 rpm en el agotador orbital, se repite la operación de separación descrita anteriormente. De nuevo el sedimento que queda en el vial se le vuelve a agregar 16 ml de MgCl2*6H2O (0.5 M), para finalmente obtener el sedimento que será tratado en la fracción asociada a carbonatos. Fracción asociada a carbonatos Al sediento...

1632  Palabras | 7  Páginas

producto 5-tionitrobenzoato que presenta su máximo de absorción a 405 nm (Figura 3). Figura 3. Método de Ellman. Tomado de Cortés NC, 2014. Materiales Reactivos Equipos Celdas para espectrofotómetro (1 mL). Lab Tris- HCl, Albumina, NaCl, MgCl2 Espectrofotómetro GENESYS 10 UV. Thermo scientific fisher (Filtro 595 nm). Puntas de 10, 200 y 1000 uL ATCI, DTNB Micropipetas 10, 200 y 1000 uL. Tubos cónicos de 15 y 50 mL Agua destilada AChEasa de Anguila o Lisados de eritrocitos de...

1454  Palabras | 6  Páginas

228600091440004NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ¿Cuál es el reactivo limitante y el que esta en exceso? 18. En la siguiente reacción el Cu(NO3)2 tiene una efectividad de un 90% calcula su rendimiento real si en teoría reaccionan 30g de Cu con 100g de AgNO3 para producirlo. 21717006096000Cu + 2 AgNO3 Cu (NO3)2 + 2 Ag 19. En la siguiente reacción la efectividad en el MgCl2 en la reacción es del 80%. ¿Cuál es su rendimiento real si reaccionan...

1501  Palabras | 7  Páginas

de los metales, los mas activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos. En el caso de los no metales, los mas reactivos son algunos halógenos : Fl2 , Cl2 , Br2 ; además del oxígeno y el fósforo. Ejemplos: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+HCl=MgCl2+H2 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu+Ag NO3 Cu NO3+Ag Reacción de doble sustitución: También se denomina de doble desplazamiento y ocurre cundo hay un intercambio de elementos entre los dos compuestos diferentes y de esta manera...

771  Palabras | 4  Páginas

Sería como intentar sacar una canica (agua) de una caja llena de pelotas de tenis(cristales). CoCl2.6H2O cloruro de cobalto (II) hexahidrtado Na2SO4 . 10 H2O sulfato de sodio Decahidratado CuSO4 . 5H2O Sulfato cuprico pentahidratado MgCl2 . 6H2O Cloruro de magnesio hexahidratado LiClO4 .3H2O Perclorato de litio trihidratado SIMBOLOGIA DE LAS ECUACIONES QUIMICAS Existen ciertos símbolos comunes a todas las ecuaciones químicas y otros son característicos de las condiciones...

988  Palabras | 4  Páginas

emplea en forma no metálica: siendo el más importante el carbonato de magnesio (MgCO3), que se forma por la reacción de una sal de magnesio con carbonato de sodio y se utiliza como material refractario y aislante. El cloruro de magnesio (MgCl2·6H2O), que se forma por la reacción de carbonato u óxido de magnesio con ácido clorhídrico, se usa como material de relleno en los tejidos de algodón y lana, en la fabricación de papel y de cementos y cerámicas. Otros compuestos son el citrato de...

758  Palabras | 4  Páginas

SUSTANCIA QUÍMICA 1.- NOMBRE COMERCIAL: Cloruro de Magnesio 2.- NOMBRE QUÍMICO: Cloruro de Magnesio 3.- FAMILIA QUÍMICA: Compuesto inorgánico 4.- PESO MOLECULAR: 203,3 5.- SINÓNIMOS: Cloruro de Magnesio hexahidratado 6.- OTROS DATOS: Formula: MgCl2·6H2O SECCIÓN III.- COMPONENTES RIESGOSOS 1.- % Y NOMBRE DE LOS COMPONENTES: 100 % Cloruro de Magnesio Hexahidratado 2.- Nº CAS: 7791-18-6 3.- Nº UN: no regulado 4.- CANCERÍGENOS O TERATOGENICOS: No se dispone de información 5.- LIMITE PERMISIBLE...

707  Palabras | 3  Páginas

tubos con E.D.T.A. y se colocan 3ml de sangre en tubos de centrífuga de polipropileno estériles, con capacidad de 15 ml y fondo cónico, y se le adicionan 11 ml de la solución amortiguadora de lisis I a 4 ºC (sacarosa 0.3 M, Tris-HCl. 0.010 M, MgCl2 0.005 M 6H2O, tritón X-100 pH 7.5). Se mezcla por inversión cuidadosamente y se procede a centrifugar a 4,500 rpm a 4º C durante 10 minutos. Posteriormente se decanta cuidadosa y rápidamente el sobrenadante a otro tubo, sin levantar el botón formado que...

1020  Palabras | 5  Páginas

4.1.- Reactivos Solución de NaOH 4N. Disolver 16 g de NaOH en agua destilada y aforar a 100 ml. Indicador de Murexide . Mezclar 0.5 g de muréxide en  50 g de K2SO4 Solución de EDTA 0.01N : Disolver 2 g de EDTA ( sal disódica ) y 0.05 g de MgCl2. 6H2O en agua destilada y aforar a 1000 ml. Solución de CaCl2 0.01N : Disolver 0.5 g de CaCO3 secado a 100 ºC. durante 2 horas y disolverlo en 10 ml de HCl  3N. Aforarlo a 1000 ml con agua destilada.  5.- Estandarización Colocar 5 ml de muestra...

960  Palabras | 4  Páginas

contiene el Na2B4O7*10H2O R: 11,35 g) Calcule el % en peso de H2O que contiene el Na2B4O7*10H2O R: 47,2 h) Calcule el % en peso de CaO que contiene el CaCO3 R: 56 i) Calcule el % en peso de KCl que contiene el KCl*MgCl2*6H2O R: 26,8 j) Calcule el % en peso de H2O que contiene el FeSO4*7H2O R: 45,4 8. Calcúlese la cantidad de Pb contenido en 500g de una mezcla de 60% de PbO y 40% de Pb3O4 Resp. 459,79g 9. Si la calcopirita CuFeS2 contiene 34,7%...

912  Palabras | 4  Páginas

Salt water brines Some Common Potassium-Containing Minerals Mineral Chlorides: Sylvinite Sylvite Carnalite Kainite Sulfates: Polyhalite Langbeinite Schoenite Nitrates: Niter Composition K2O content (approx %) 28 63 17 18 KClNaCl KCl KClMgCl26H2O 4KCl4MgSO411H2O K2SO42MgSO42CaSO42H2O K2SO42MgSO4 K2SO4MgSO44H2O KNO3 15 22 23 46 Potash Is Obtained By: • Shaft mining • Solution mining Most potash deposits are too deep underground for surface mining • Evaporation of...

598  Palabras | 3  Páginas

ENCENDEDOR | | Na+1/2Cl2 = NaCl PRODUCCION DE SAL COMUN | | CO2+H20 +SOL = FOTOSINTESIS | | .-ACIDOO TANICO + Fe+2 = TANATO DE HIERRO BASE ANTES DE UNA PINTURA | | .-CELULOSA + O2 = CO2 + H20 QUEMA DE LA MADERA | | .- HCl+ Mg(OH)2 = MgCl2 + H20 LECHE DE MAGNESIA | | .- CO2+ H20 = HACO3 LLUVIA ACIDA CARBONICA | | C12011 + 02 = CO2 + H20 QUEMA DEL CARAMELO | | SEBO + NaOH = JABON O ESTEARATO DE SODIO C17H34COOH | | Reacciones químicas y sus formulas 1-Fotosíntesis: Reacción...

972  Palabras | 4  Páginas

Yoduro de Potasio 17) MgCl2 Cloruro de Magnesio 18) AgBr Bromuro de Plata 19) CaS Sulfuro de Calcio 20) AlN Nitruro de aluminio 21) ZnBr2 Bromuro de Zinc 22) FeCl2 Cloruro de Fierro II 23) CuI2 Yoduro de Cobre I 24) CoCl3 Cloruro de Cobalto III 25) Ni2S3 Sulfuro de Níquel III 26) NaCl Cloruro de Sodio 27) CaBr2 Bromuro de Calcio 28) Al2S3 Sulfuro de Aluminio 29) BeI2 Yoduro de Berilio 30) ZnS Sulfuro de Zinc 31) KI Yoduro de Potasio 32) MgCl2 Cloruro de Magnesio 33)...

1065  Palabras | 5  Páginas

2KNO3 + SrCO3 b. MgCl2 + Na3PO4 Mg3(PO4)2 +NaCl 3MgCl2 + Na3PO4 Mg3(PO4)2 +NaCl 3MgCl2 + 2Na3PO4 Mg3 (PO4)2 +6NaCl La ecuación correctamente planteada y balanceada seria la siguiente: 3MgCl2 + 2Na3PO4 Mg3 (PO4)2 +6NaCl c. Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +H2O 2Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 +H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 +6H2O La ecuación correctamente...

1500  Palabras | 6  Páginas

100 g de O2 al 100%. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ¿Cuál es el reactivo limitante y el que esta en exceso? 18. En la siguiente reacción el Cu(NO3)2 tiene una efectividad de un 90% calcula su rendimiento real si en teoría reaccionan 30g de Cu con 100g de AgNO3 para producirlo. Cu + 2 AgNO3 Cu (NO3)2 + 2 Ag 19. En la siguiente reacción la efectividad en el MgCl2 en la reacción es del 80%. ¿Cuál es su rendimiento real si reaccionan 20g...

1562  Palabras | 7  Páginas

redujo su tamaño. En el tubo con H2SO4 y Cu(s), la barra de cobre redujo su tamaño. El tubo con HgCl2 y Mg(s), la barra de magnesio se volvió muy plateada. c) Ecuaciones químicas: Mg(s) + H2SO4(ac) MgSO4(ac) + H2(g) Mg(s) + Hg2Cl2 2Hg(l) + MgCl2 Mg(s) + Cu(NO3)2(ac) Cu(s) + Mg(NO(3)) Mg(s) + NaNO3(ac) No hay reacción Potenciales de oxidación: Na Na+1 +1e- Eºoxd=+2.71 Mg Mg+2 +2e- Eºoxd=+2.38 Cu(s) + H2SO4(ac) No hay reacción Potenciales de reducción: 2H+(ac)...

1514  Palabras | 7  Páginas

P2O5 + 2H2O 10. CaCO3 + (Calor) ---> CO2 + CaO Reacciones de Simple Sustitucion 1. 2HCl + Zn ---> ZnCl2 + H2 2. H2SO4 + Al --->Al2(SO4) + H2 3. Fe + Ag(NO3) ---> Ag2 + Fe(NO3) 4. HPO3 + Ca ---> CaPO3 + H 5. INi + K --->KNi + I 6. Mg+HCl=MgCl2+H2 7. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 8. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 9. 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 10. Ca + 2H2O -->Ca(OH)2 + H2 Reacciones de Doble Sustitucion: 1. H2CO3 + NaCl ---->Na2 CO3 + 2HCl 2. HClO3 + Na2S4 --->Na2(ClO3) + Na4S2 3. FeS + Ca(NiO3) --->CaS...

1081  Palabras | 5  Páginas

unidas estructuralmente en proporciones definidas, por esto es posible determinar la proporción entre estos dos constituyentes por medio de un punto. Por ejemplo: la fórmula del hidrato de cloruro de magnesio se escribe de la siguiente manera. MgCl2 · 6H2O Se usan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, repta, octa, etc. Para designar la cantidad de agua que tiene unida en su estructura. El hidrato anterior se lee cloruro de magnesio hexahidratado. Algunos hidratos son tan inestables...

1464  Palabras | 6  Páginas

digestión de los alimentos), a nuestro alrededor (en la cocina, en los laboratorios, en la industria...).  Fotosíntesis: la energía de la luz solar se utiliza para sintetizar carbohidratos a partir de dióxido de carbono y agua en las plantas. (6CO2 + 6H2O ---> C6H12O6 + 6O2)  Gas de cocina: cada vez que enciendes la estufa de gas lo que ocurre es una combustión de un hidrocarburo. (C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O)  Fizz Fizz: Si hecha una tableta de Alka-Seltzer en un vaso de agua, hay una reacción química...

1181  Palabras | 5  Páginas

a) se disuelven 16.9 g de cloruro de amonio, NH4Cl, en 143 ml de hidróxido de amonio cono, NH4OH; se agregan 1.25 g de la sal de magnesio del EDTA. b) se disuelven 16.9 g de NH4Cl en 143 ml de NH4OH conc,. Separadamente se pesan 0.25 g de MgCl2·6H2O o de MgSO4·7H2O y se pasan, cuantitativamente, a un matraz aforado de 100 ml, llevándose al aforo con agua destilada. Se pipetean 50.0 ml de esta solución a una cacerola de porcelana; se agregan unas cuantas gotas de la solución NH4Cl–NH4OH (suficiente...

1724  Palabras | 7  Páginas

magnesio.- forma compuestos bivalentes, siendo el más importante el carbonato de magnesio (MgCO3), que se forma por la reacción de una sal de magnesio con carbonato de sodio y se utiliza como material refractario y aislante. El cloruro de magnesio (MgCl2·6H2O), que se forma por la reacción de carbonato u óxido de magnesio con ácido clorhídrico, se usa como material de relleno en los tejidos de algodón y lana, en la fabricación de papel y de cementos y cerámicas. Otros compuestos son el citrato de magnesio...

1637  Palabras | 7  Páginas

vidrios, en la industria cerámica y en el tratamiento de aguas. El magnesio forma compuestos divalentes, entre los cuales se encuentran el carbonato de magnesio (MgCO3), que se usa como material aislante y refractario, el cloruro de magnesio (MgCl2•6H2O), usado para el tratamiento del algodón y los tejidos de lana, en la fabricación de papel y en cementos y cerámicas; el citrato de magnesio (Mg3(C6H5O7)2•4H2O), empleado en medicina y en la preparación de bebidas efervescentes; el hidróxido de magnesio...

1246  Palabras | 5  Páginas

tipo de reacciones debido a que ese indicador puede ser una base o un acido se caracteriza por formar complejos estables con cationes como el calcio y el magnesio de distinto color que presenta el indicador libre. 2. 3. La adición de MgCl2 . 6H2O sirve como material de relleno, ya que EDTA como acido débil presenta 6 sitios con pares de electrones no compartidos, a demás de que tiene una baja solubilidad y la sal debe ser hidratada para formar un complejo estable al reaccionar con el calcio...

1204  Palabras | 5  Páginas

a partir de 10 moles de aluminio? a) 4 b) 8 c) 10 d) 5 e) 20 14. ¿Qué masa de dióxido de carbono se producen en la combustión completa de 100g de pentano, C5H12? La ecuación que representa la ecuación es: C5H12 + 8O2 5CO2 +6H2O a) 1.39g b) 152.8 g c) 305.6 g d) 611.2 g e) 220 g 15. ¿Cuántos gramos de acido nítrico se requieren para producir 8.75 g de monóxido de dinitrógeno según la siguiente ecuación? 4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O a) 1...

1371  Palabras | 6  Páginas

NaCl(ac) Granalla de Zinc + Acido Clorhídrico 1M Zn(s) + 2HCl(diluído) ----> ZnCl2(ac) + H2(g) Lamina de Cobre + Acido Clorhídrico. No ocurre reacción Cinta de Magnesio + Acido Clorhídrico Mg(s) + 2HCl(diluído) ----> MgCl2(ac) + H2(g) Alumínio + hidróxido de sodio 1M 2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) ----> 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g) Granalla de Zinc + Acido sulfúrico 1M Zn(s) + H2SO4 ---> ZnSO4(ac) + H2(g) Granalla de Zinc + Sulfato de Cobre (II) H2(g) + CuSO4 ---> Cu0 + H2SO4 Granalla de zinc + ácido clorhídrico...

1111  Palabras | 5  Páginas

de reactivo tipo primario de la sal disódica. Por otra parte pesamos 0.1g de MgCl2.6H2O y lo agregamos a la disolución anterior, mezclándolo bien para homogenizar; luego lo pasamos a una fiola de 500mL, enrasamos y rotulamos. La adición de MgCl2 . 6H2O sirve como material de relleno, ya que EDTA como acido débil presenta 6 sitios con pares de electrones no compartidos, a demás de que tiene una baja solubilidad y la sal debe ser hidratada para formar un complejo estable al reaccionar con el calcio...

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y se encontró que pesó 0.1881 g. Calcular el % de magnesio en la muestra. * Calcular los gramos de cloruro de plata que se pueden obtener a partir de 0.400 g de muestra que contiene 41.3 % de : a) KCl b) MgCl2 c) FeCl3 * El nitrógeno amoniacal se puede determinar por tratamiento de la muestra con ácido cloroplatínico; el producto es cloruro de cloro-platinato de amonio ligeramente soluble ...

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d’activités élèves A l’aide de cette méthode, les élèves peuvent équilibrer les différentes équations chimiques en utilisant directement le fichier .tns correspondant : C1nElev_EquilibEquat.tns. Voici les équations pondérées : 4NH3 +5 O2 ⎯→ 4 NO + 6H2O 4CO + Fe3O4 ⎯→ 4CO2 + 3Fe Cu2S +2 Cu2O ⎯→ 6Cu + SO2 CH4 +2 H2O ⎯→ CO2 +4 H2 2NaCl + H2SO4 ⎯→ 2HCl + Na2SO4 H2SO4+2H2O ⎯→ 2 H3O+ + SO42Fe + 2H3O+ ⎯→ Fe2+ + H2 +2H2O Cu2+ + 2OH- ⎯→ Cu(OH)2 3Ag+ + PO43- ⎯→ Ag3PO4 Activités supplémentaires Voici...

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