Leyes Que Rigen El Comportamiento De Los Gases ensayos y trabajos de investigación

LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE FLUIDOS EN MOVIMIENTO DIFERENCIAS ENTRE UN SISTEMA A PRESION Y UN SISTEMA A FLUJO LIBRE DANIEL MARIANO QUIJANO BARRIGA ING. JHON JAIRO REINEL MORENO UNIVERSIDAD PILOTO DE COLOMBIA GIRARDOT-CUNDINAMARCA 10/03/15 Contenido INTRODUCCION 3 PRINCIPIO DE PASCAL 4 Ley de Torricelli 4 LEY DE POISEUILLE 4 El Principio de Bernoulli 5 Tipos de flujo 5 Tipos de flujo 5 ECUACIÓN DE CONTINUIDAD 6 Diferencias entre un sistema a presión y un sistema...

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Temas Selectos de Química Etapa 4 Gases. Sus leyes y comportamiento. Actividad Integradora Gases que contribuyen a la contaminación de la atmosfera Ozono (O3) Este contaminante causa daños a una gran gama de cosechas comerciales, así como a la vegetación natural. Es un potente agente oxidante que provoca el deterioro de la calidad del caucho situado en exteriores, textiles, etc. Un bajo nivel de ozono desempeña un cierto papel en el efecto invernadero. Monóxido de carbono (CO) ...

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PRÁCTICA DE QUÍMICA: COMPORTAMIENTO DE LOS GASES OBJETIVO Observar el comportamiento de los gases, así como las variables que los afectan y ejemplificar los enunciados de las leyes de los mismos. INTRODUCCIÓN El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas, es entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura...

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LOS GASES CURSO: III DE COMPUTACION SECCION: “2” OMOA, CORTES 26/06/2015 CONTENIDO Objetivos Comportamiento de los Gases ¿Qué es el Gas? Propiedades Leyes de los Gases Precursores de las Leyes de los Gases Boyle Mariatte Jacques Charles Louis Joseph Gay Estados de los Gases Solido Liquido Gaseoso OBJETIVO El objetivo de este informe es conocer cómo se comporta el gas a nuestro al redor, saber cuáles son sus propiedades y leyes. COMPORTAMIENTOS DE LOS GASES ¿Qué...

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el volumen, en un número constante de topos y de la presión, se llama Charles y ley Alegre-Lussac's en el honor de los dos científicos franceses que primero investigaron esta relación. Charles hizo el trabajo original, que fue verificado por Gay-Lussac-Lussac. Observaron que si la presión es constante llevada a cabo, el volumen V es igual a las épocas constantes la temperatura T V = constante * T La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: •Si aumentamos la temperatura...

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LABORATORIO DE QUÍMICA MANUAL DE PRÁCTICAS QUÍMICA APLICADA Práctica No. 1 Comportamiento de los Gases OBJETIVO: El alumno podrá demostrar experimentalmente con los datos obtenidos a nivel laboratorio la Ley de Boyle, la Ley de Charles-Gay Lussac y la Ley General del Estado Gaseoso. INTRODUCCIÓN: El gaseoso es uno de los tres estados de agregación de la materia. El comportamiento de los gases puede considerarse especial: No tienen forma ni volumen definidos. Ocupan al azar el volumen del...

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1) Los gases y la teoría cinético molecular Características generales de los gases • Los gases carecen de forma y volumen, la mayoría no se ven a simple vista pero a través del olor se pueden identificar. • Los gases son los que poseen las menores densidades. Teoría cinético molecular (ésta describe el comportamiento de los gases) Establece que el calor y el movimiento están relacionados, contemplando que todas las partículas de la materia están en constante...

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INFORME DE LABORATIO TEMA: LEY DE LOS GASES 1) INTRODUCCION : 1.1   Antecedentes. Existen numerosas sustancias cuyo estado físico normal es el gaseoso; por otra parte, muchas otras sustancias, que se presentan en estado líquido o solido mediante un calentamiento a temperaturas relativamente fáciles de alcanzar, se pueden convertir en gaseosas. Es por ello que el químico necesita conocer las leyes que rigen el comportamiento de los gases. El volumen de un gas (V) queda notablemente influenciado...

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Leyes de los gases. Escuela Nacional Preparatoria Núm.; 2 “Erasmo Castellanos Quinto” Integrantes: García Ramos Enrique. David Blanco Gómez Erick Iván Gaytán Rivera Luis Fernando Vázquez García Grupo: 557 Maestra: Rodríguez Avilés Hilda Eugenia. Objetivo: Comprobar las leyes de los gases propuestas por los científicos con un sencillo experimento. Introducción: Antes de empezar a hablar sería conveniente intentar explicar que es un gas, como está compuesto (en comparación con la estructura...

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LEYES DE LOS GASES Un gas (o cuerpo gaseoso), es un estado homogéneo de agregación de la materia en que ésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expansionar y comprimir entre límites muy amplios, cosa imposible en líquidos y sólidos. Los gases, aunque lentamente, tienden a interpenetrarse entre sí (difusión), lo que los hace miscibles en todas proporciones; por...

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COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL ORIENTE LEYES DE LOS GASES Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que...

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La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. Empíricamente, se observan...

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Propiedad De Los Gases Nelly Benítez Lambraño1 Yesid José Torres Vega2 Oscar Tapia Navarro2 UNIVERSIDAD DE SUCRE SEDE PUERTA ROJA UNIVERSIDAD DE SUCRE. CRA 28 #5-267. SINCELEJO (SUCRE), COLOMBIA - SUR AMÉRICA 2012 Resumen Al considerar a los gases como “sustancias que no tienen forma ni volumen definidos” es una definición muy simple que nos informa sobre propiedades macroscópicas observables de mucha importancia y que reaccionan principalmente los cambios de volumen, la presión...

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EXPERIMENTO FII-08 LEYES DE LOS GASES IDEALES I 1.0 OBJETIVO Estudiar la ley de los gases ideales conocida como Ley de Boyle-Mariotte, Equipo Necesario Sensor de Presión Conector de acoplamiento fácil (del Sensor de Presión) Jeringa (del Sensor de Presión) Tubo de plástico (del Sensor de Presión) Glicerina Cantidad 1 1 1 1 1 mL 2.0 FUNDAMENTO TEORICO La termodinámica se ocupa solo de variables microscópicas, como la presión, la temperatura y el volumen. Sus leyes básicas, expresadas en términos...

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Leyes que rigen el comportamiento de los Gases: TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR • Las moléculas se encuentran separadas y en movimiento continuo. • Energía cinética promedio constante. • Los gases ejercen presión como resultado de los choques de las partículas entre sí y con las paredes del recipiente. • Las moléculas de un gas ocupan todo el volumen del recipiente que lo contiene. TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR • El volumen (V) que ocupa el gas depende de la presión (P) a la que está sometido, de...

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LEY DE BOYLE. La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:  donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta...

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Esc. Sec. Tec. N°24. física ii. Alumnos: Sergio cesar salto Gutiérrez. Profesor: Arturo flores Ruvalcaba. Grupo: “c” Grado: 3° LEYES DE LOS GASES. 1°- Boyle Mariote. Establece que si la temperatura permanece constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión que se le aplica. Expresión matemática: P1V1=P2V2 P1=Presión inicial. P2=Presión final. V1=Volumen inicial. P2=Volumen final. 2°-CHARLES.Establece que el volumen de una masa gaseosa es...

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LEYES DE LOS GASES LEY DE BOYLE-MARIOTTE | En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constanteLa expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante:PV= KP1V1= P2V2Como muestra la figura 1, Cuando se somete un gas a una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor volumen Figura 1. Gas sometido a presión...

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de los gases químicos, estos son muy importantes y relevantes en el campo de la química ya que con ellos se han determinado formulas y ha sido de suma importancia su investigación debido al desarrollo que este tema le ha dado a la química. El estudio de los gases ha permitido el desarrollo de la química y la respuesta a varios misterios y el descubrimiento de nuevas formulas para resolver diversos interrogantes. Esta investigación se centra en la química, las propiedades, variables y leyes de los...

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NEUMATICA “LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES Y PROCESOS TERMODINAMICOS” Leyes fundamentales de los gases perfectos Las carcteristicas esenciales del estado gaseoso son: - la presión de un gas en equilibrio es la misma en todos los puntos de la masa. - La desnsidad de un gas depende de su presión y tempertura. - La masa de un gas presenta una resistencia prácticamente nula a los esfuerzos de corte. Las leyes que rigen el comportamiento de los gases perfectos, aunque...

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CONTROL DE NATURALEZA Nombres: _____________________________________________ Curso: 8° Básico__. Fecha: __/__/__ Contenido: • Comportamiento de los gases. Objetivos: • Comprender el comportamiento de los gases. Instrucciones: • Lee atentamente el encabezado de cada actividad. • Utiliza solo lápiz pasta para el desarrollo de la guía. 1.-¿Qué características debe tener el contenido de los globos aerostáticos para...

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PRÁCTICA 1 COMPORTAMIENTO FÍSICO DE LOS GASES IDEALES Objetivo Estudiar las relaciones cuantitativas entre las variables: presión, volumen y temperatura que rigen el comportamiento de un gas. Antecedentes La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert boyle y Edme Mariotte es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión en una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la...

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COMPORTAMIENTO DE LOS GASES Para poder explicar el comportamiento de los gases, debemos entender que los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Sus moléculas casi NO son atraídas entre sí, permitiendo un movimiento en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras. Las moléculas de gas se encuentran prácticamente libres por lo cual ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene, adoptando...

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Leyes de los gases Ley de Avogadro Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían). El enunciado de la ley dice que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo. Esto significa que: Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo. Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo. Esto tan simple, podemos expresarlo...

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LEY DE LOS GASES El comportamiento de los gases se ve regido por tres leyes, las cuales los relacionan directamente con el volumen, la temperatura y la presión. Estas leyes consideran, cuyo comportamiento no se ve afectado en lo absoluto por fuerzas de cohesión o volúmenes moleculares. Ningún gas real es ideal, pero en condiciones normales de temperatura y presión, el comportamiento de cualquier gas es muy parecido al comportamiento de un gas ideal. Formula: PV = nRT    es igual a PV = (m/M)RT ...

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LEYES DE LOS GASES Dentro de ciertos límites de baja y alta temperatura, el comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos. LEY DE BOYLE Y MARIOTTE A temperatura constante, el volumen de cualquier masa de gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica. (Ver, b). Expresado matemáticamente: V = kP P = presión; V = volumen; ...

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Leyes de los gases A modo de recordatorio. ¿Cuáles son los estados de la materia?: sólido, líquido y gaseoso, que dependen de la presión y de la temperatura a la que se encuentran sometidos. Distintas materias, distintas fuerzas de cohesión molecular. En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas. En el estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es menor lo cual permite mayor...

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LOS GASES (LEYES) Ley de Boyle La relación que existe entre la presión y el volumen de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba...

952  Palabras | 4  Páginas

LEY DEL GAS IDEAL La fórmula anterior se llama ley del gas ideal y los miembros de la ecuación se expresan con unidades determinadas. El volumen v se da en litros , la presión p en atmósferas (1 atmósfera= 760 mm de mercurio y la temperatura T en grados que KELVIN. a partir de estas unidades es fácil conocer el valor de la constante R: p=1 atmósfera p= 22,4 l ( 1 volumen molecular- gramo ) n= número de moles T= 273 K si PV=rRT entonces R=PV/nT R=1 ATM por 22,4 l /1 mol x 273 k R=.0821...

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 “LEY DE LOS GASES IDEALES” OBJETIVOS: Describir correctamente las leyes del comportamiento de los gases ideales. Determinar el volumen molar de un gas calculando su valor a condiciones normales de presión y temperatura. FUNDAMENTO TEÓRICO: Los gases se comportan de forma similar ante cambios de presión...

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¿Qué es un gas? Una sustancia que cumple con las condiciones siguientes: * Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene * Está formado por un gran número de moléculas * Estas moléculas se mueven individualmente al azar en todas direcciones * La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque. * Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene. * Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos...

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NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Leyes de los gases. NOMBRE DE LA MAESTRA: TORRES RUIZ ANTONIA. GRUPO: 2EM3 EQUIPO: 1 INTEGRANTES DEL EQUIPO: AVELLANEDA SALAZAR ALEXIS. BUSTAMANTE FLORES VICTOR HUGO. CAMPOS ZAVALA JOSE GUADALUPE. ZAYAS ESTRADA JOSÉ ARMANDO. OBJETIVO: El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso. CONSIDERACIONES TEÓRICAS: LEYES DE LOS GASES: RELACION PRESION- VOLUMEN O LEY DE BOYLE: La naturaleza...

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Leyes de los gases En el tratamiento de las relaciones entre presión (P). Temperatura (T), volumen (V) y número de moles (n), se considera que el volumen real ocupado por las moléculas es despreciable y entre ellas no existen fuerzas atractivas, lo cual es similar a un modelo de comportamiento ideal. Dichas relaciones se conocen como leyes de los gases. Ley de boyle: al comprimir un gas, a temperatura y número de moles constantes, su volumen disminuye. Cuando la presión se...

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La ley de boyle Texto: La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. Modelo matemático: Donde la presión inicial P1 por volumen inicial V1 es igual a la presión final P2 por el volumen final V2. El volumen es inversamente proporcional a la presión: •Si la presión aumenta, el volumen disminuye. •Si la...

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DEMOSTRACION DE LEYES DE LOS GASES Introducción.- La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen...

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LOS GASES Y SUS LEYES INTRODUCCION  Delos tres estados de las materia, en el estado gaseoso las interacciones entre sus partículas son mínimas, por lo que es en este caso donde el estudio y la interpretación de los resultados obtenidos es menos complicada. Como resultado de tales estudios se ha llegado a establecer una serie de generalizaciones empíricas que se incluye bajo la denominación de leyes de los gases, las cuales describen el comportamiento de dichas sustancias en determinadas condiciones...

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Leyes de los Gases Introducción Un gas (o cuerpo gaseoso), es un estado homogéneo de agregación de la materia en que ésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura,  Para describir y caracterizar un gas es indispensable especificar la temperatura y presión a que se mide su volumen. La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición...

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Volumen: Los gases tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene. El volumen en el espacio ocupado por las moléculas gaseosas. El volumen (V) puede ser expresado de diferentes unidades, aunque el SI usa metro cubico (m³), las unidades de uso más frecuente son: cm³, litros o mililitros; el litro es la más utilizada cuando se trabaja en gases. Los gases poseen características que son comunes sin importar el elemento o compuesto del que se trate, como son: Carecen de forma...

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Ley de los gases INTRODUCCION Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y...

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ATEZCATZINCO ALUMNA: MARIANA PAOLA TREJO DIAZ INTRODUCCIÓN Todo gas esta conformado por pequeñas partículas (átomos o moléculas). Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades en forma desordenada Para realizar el análisis cuantitativo de los gases es necesario conocer algúnas unidades de medida como: la temperatura que se mide a través de los grados Celsius y los grados kelvin (para aplicar las leyes de los gases se utiliza solo el kelvin). para medir la presión se utilizara;...

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Leyes de los Gases La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio. El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases...

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Ley de Avogadro Artículo principal: Ley de Avogadro. La Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que: Esta ecuación es válida incluso para gases ideales distintos. Una forma alternativa de enunciar esta ley es El volumen es directamente proporcional a la cantidad...

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Leyes De Los Gases   La determinación de una ecuacion de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de area, qu e un gas ejerce sobre las paredes del recipient que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmosfera o milimetros de mercurio.  El studio sistemático del comportamiento de los gases le inters a los cientificos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de...

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LEYES DE LOS goSASES FUNDAMENTO TEORICO: Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran...

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LEY DE LOS GASES A modo de recordatorio. ¿Cuáles son los estados de la materia?: sólido, líquido y gaseoso, que dependen de la presión y de la temperatura a la que se encuentran sometidos. Distintas materias, distintas fuerzas de cohesión molecular. En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas. En el estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es menor lo cual permite mayor libertad...

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LEY DE LOS GASES I. INTRODUCCION Según la Ley de Boyle las moléculas de un gas estan mucho mas separadas que las de un liquido o solido; por consiguiente, las fuerzas entre ellas son de menor importancia, por lo que el comportamiento de un gas esta regido por las leyes mas sencilas que las que se aplican a los solidos y liquidos. II. OBJETIVOS - Verificar las densidad de un gas depende de la presion y temperatura, asi como de su masa molecular. - Verificar que a volumen constante...

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Ley de los gases La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. Empíricamente...

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Leyes de los gases 1.- Menciona las cuatro variables que determinan el estado de una muestra de materia gaseosa. La presión, el volumen, la temperatura y la masa. 2.- Escribe los tres supuestos de la teoría cinética de la materia. 1.- Toda materia está hecha de partículas muy pequeñas. 2.- Estas partículas están en un constante movimiento al azar 3.- Los choques de partículas y contra las paredes del envase son perfectamente elásticos. 3.- ¿Cuál es el concepto del gas ideal? ...

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LEY DE LOS GASES Las leyes de los gases son producto de incontables experimentos de las propiedades físicas de los gases realizados durante varios siglos. Estas leyes han estado rigiendo muchos procesos y aplicaciones aportados al desarrollo de la ciencia. Las propiedades termodinámicas del sistema en estudio están relacionadas de tal manera que si variamos el calor de alguna de ellas, automáticamente, le corresponderá una modificación de cualquiera de las restantes que contrarreste el efecto producido...

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LEY DE LOS GASES Ley de Boyle Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente...

988  Palabras | 4  Páginas

 IMPORTANCIA BIOLOGICA E INDUSTRIAL DE LAS LEYES DE LOS GASES   A partir del descubrimiento y la exposición de las leyes de Newton hacia el siglo XVII se reconoce que la acción de una fuerza no equilibrada sobre un objeto causa sobre él un cambio en la inercia, es decir, una aceleración. Fue a partir de éstas leyes que la ingeniería a través del tiempo comenzó a utilizarlas para fines aplicativos, especialmente para solucionar problemas particulares en varios sectores: El transporte terrestre...

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Estado Gaseoso y sus leyes Introducción ■ Algunos de los sustratos y productos del metabolismo son gases. ■ Es importante entender sus propiedades y características. ■ Se debe examinar el comportamiento de los gases en solución. Propiedades de los gases - Ocupa todo el volumen de cualquier espacio cerrado. - Su volumen varía al variar la temperatura y la presión - Puede comprimirse aplicando una fuerza externa Leyes de los gases 1. Ley de Boyle El volumen...

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psi 1 psi = 0,07039 kg/cm2 La ley de Gay-Lussac1 dice: * Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura(Kelvin) permanece constante: donde: * P es la presión * T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin) Esta ley fue enunciada en 1800 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac. Contenido  [ocultar]  * 1 Descripción * 2 Validez de la ley * 3 Véase también * 4 Notas...

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 LOS GASES Un gas es una porción de materia cuya forma y volumen son variables ya que se adaptan a la del recipiente que lo contiene, el cual ocupan totalmente. LEYES DE LOS GASES Robert Boyle, fue un científico que investigó los efectos que ocurren al cambiar la presión de un gas sobre su volumen a temperatura constante. Sus investigaciones lo llevaron a la siguiente conclusión: En pocas palabras, “Al comprimir un gas, éste se reduce” Matemáticamente se resume...

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PRÁCTICA. 3 Leyes de gases Ley de Charles- Gay Lussac Introducción: El control de calidad es un proceso crítico en la industria farmacéutica. Por esto, existen laboratorios que producen gases de alta pureza y mezclas de calibración con los más altos requerimientos de calidad y trazabilidad exigidos por la industria. • Además, el uso de gases especiales es frecuente en la elaboración de productos finales y algunos procesos intermedios. • En la destilación de aceites esenciales para perfumería...

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 UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA PREPARATORIA REGIONAL DE COLOTLAN FÍSICA I SELENE MARIMAR VALDES NAVARRO LEYES DE LOS GASES DIEGO ANDRES RAMOS COVARRUBIAS 2ª T/V  Leyes de los gases Sólido, líquido y gaseoso, que dependen de la presión y de la temperatura a la que se encuentran sometidos. En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas. En el estado líquido esta fuerza...

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LEYES DE LOS GASES CLAUDIO MONTAÑO CLAUDIO GALLARDO 3/B LA LEY DE BOYLE La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte   (1676), es una de las leyes de los gases  que relaciona el volumen  y la presión de una cierta cantidad de gases  mantenida a temperatura  constante. La ley dice que: La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una...

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Leyes de los gases Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y...

587  Palabras | 3  Páginas

LEYES DE LOS GASES Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas...

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Leyes de los gases Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado...

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