Uso De La Energia Calorica Asociada A Las Reacciones Quimicas ensayos y trabajos de investigación

Desarrollo La energía asociada a las reacciones químicas Las reacciones exotérmicas y endotérmicas son reacciones químicas asociadas una variación de energía. Las exotérmicas son aquellas que desprenden calor. Las endotérmicas son las que absorben calor. Las reacciones químicas, se entienden mejor desde un punto de vista energético. Toda reacción química implica la ruptura de uniones de la molécula reactiva y la formación de nuevas uniones para obtener los productos. La energía química radica, precisamente...

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es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno. En palabras más concretas, es una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica (es decir, a presión constante) en un sistema termodinámico (teniendo...

946  Palabras | 4  Páginas

INFLUENCIA DEL CALOR EN REACCIONES QUIMICAS La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su estudio. La situación más frecuente es la de las reacciones químicas realizadas a P=cte, y en ellas el calor transferido es...

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[pic] La energía y los cambios en la materia: La energía es lo que nos permite realizar algo, una acción, un movimiento o un cambio. El poder de la energía se observa cuando nos movemos de un lugar a otro, cuando algo se cocina, cuando un auto anda, etc. Nosotros recibimos la energía a través del alimento. Las fuentes de energía: La energía puede provenir de diferentes lugares que se llaman fuentes. Y según de donde proviene puede clasificarse: • Hidráulica (del agua) • Solar (del...

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 PRÁCTICA No. 1 ENERGÍA EN LAS REACCIONES. COMPETENCIA Reconoce los cambios químicos las cuales están acompañadas de energía al producir algunos cambios en el laboratorio, aplica el lenguaje químico en la representación de estos fenómenos. INTRODUCCIÓN La materia se forma a partir de los elementos y de la combinación de los elementos resultan lo compuestos, el lenguaje químico e forma a través de la nomenclatura química junto con términos cotidianos. Los símbolos son descriptores de los...

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ATLÁNTICO FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS CALOR MOLAR DE UNA REACCIÓN QUÍMICA 1. INTRODUCCIÓN La medida del flujo de calor Q que acompaña a todo cambio químico es posible experimentalmente mediante la medición de variaciones de temperatura ΔT. Por supuesto, tales mediciones de ΔT han de realizarse de modo controlado. Esto sólo si la reacción transcurre en condiciones de presión y/o volumen constante en un recipiente adiabático que idealmente no permita el flujo de calor a los alrededores. Los procedimientos...

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El nacionalismo es una ideología y movimiento social y político que surgió junto con el concepto de nación propio de la Edad Contemporánea. 5 ¿Cuáles fueron las nuevas fuentes de energía? Electricidad 6 ¿Cuál fue el impacto al medio ambiente del uso de estas fuentes de energía? 7.- ¿Cuál fue el símbolo de progreso en el transporte? ...

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República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular Para la Educación U.E.I Josefa Camejo Coro.Edo-Falcon Energía Calórica Docente: Realizado Por: José Cuauro Carlos Atienzo 4``A`` Andreina Magdaleno ...

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“Obtención de producto por reacción química y determinación de calor y reacción” QUIM-521-401 Introducción En este laboratorio, se verá la obtención de producto por reacción química y la determinación de calor de reacción, se entiende reacción química como; todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman...

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conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica , establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. En palabras llanas: "La energía ni se crea ni se destruye: Solo se transforma". Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Nicolas Léonard...

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Fisicoquimica II -Energía libre de Gibbs-Equilibrio químico-Orden de las reacciones Energía libre de Gibbs (G) En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).De acuerdo a la segunda ley, para saber si un proceso químico es espontáneo se debe estimar la entropía del sistema...

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* Generación de energía a través de una reacción química sencilla * Índice Caratula.......................................................................................................1 Índice...........................................................................................................2 Introducción..................................................................................................3 Problema............................

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El calor de reacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía cuando se habla de cambios químicos. | El calor de reacción puede recibir diferentes nombres según el tipo de cambio que se produce en la reacción. Puede nombrarse entonces como: calor de formación, calor de combustión, calor de...

1070  Palabras | 5  Páginas

Nº 4 Titulo: calor de reacción Fundamento teórico: Ley de Hess: En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que la variación del calor en una reacción es la misma independiente del número de etapas. La ley de Hess se utiliza para predecir el cambio de entalpía en una reacción ΔHr. El cambio de entalpía de una reacción química que transforma los reactivos en productos es el mismo independientemente de la ruta escogida para la reacción. Esto se llama...

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4.475; n(N2) = 0.79 x 21.31 = 16.835 W(O2)= 4.475 x 32 = 143.2 lb; W(N2) = 16.835 x 28 = 471.38 lb Datos para los gases de combustión secos CO2 = 10.70 % CO = 0.55 % O2 = 4.75 % N2 = 84.00 % Aplicando una regla de tres para el N2 que no reacciona tendremos: ntotales = 16.835 x 100 / 84 = 20.042 Lo que nos daría los siguientes datos: n(CO2) = 2.144 → W(CO2) = 94.336 lb n(CO) = 0.110 → W(CO) = 3.080 lb n(O2) = 0.952 → W(O2) = 30.464 lb n(N2) = 16.835 → W(N2) = 471.380 lb Ahora ya...

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA LABORATORIO DE BIOINGENIERÍA PRACTICA #2 “DETERMINACIÓN DEL CALOR DE REACCIÓN” EQUIPO #1 ALUMNOS: MOLINA CARBAJAR ESTEFANIA GUERRERO SÁNCHEZ DULCEMARÍA OSORIO LÓPEZ JANETTE BARRERA PLATA PEDRO IVAN GARDUÑO RAMÍREZ MONSERRAT LLAGUNO RODRÍGUEZ JULIO CÉSAR MARTÍNEZ MENDOZA DANIELA VÁZQUEZ SÁNCHEZ MELISSA GISELLE ARRELLANO VILLEDA OSCAR IVAN HUTRÓN VELASCO MARCO ANTONIO PROFESORAS: ADA LUZ CARTAS...

1114  Palabras | 5  Páginas

3.4 aplicación de los balances de energía a procesos sin reacción química La expresión de un balance de energía en términos de una ecuación, ya sea para procesos permanente o para procesos estáticos, requiere un análisis cuidadoso de cada situación en particular para saber que magnitudes se pueden despreciar sin afectar significativamente el valor del balance. Las aplicaciones serán divididas en dos grandes categorías: aquellas relativas a los procesos que solamente implican cambios físicos y aquellas...

914  Palabras | 4  Páginas

comparará el calor de diferentes reacciones.Esta se utiliza para deducir el cambio de entalpía en una reacción ΔHr, si se puede escribir esta reacción como un paso intermedio de una reacción más compleja, siempre que se conozcan los cambios de entalpía de la reacción global y de otros pasos.2 En este procedimiento, la suma de ecuaciones químicas parciales lleva a la ecuación de la reacción global. Si la energía se incluye para cada ecuación y es sumada, el resultado será la energía para la ecuación...

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Laboratorio de Química “Calor de reacción” El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema, DH r. En este caso podemos escribir: Qr= DHr...

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No 5 “Calor de reacción” OBJETIVO 1. Familiarizarse con los aspectos termoquímicos involucrados en las reacciones químicas. 2. Determinar el calor de reacción correspondiente a la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte. HIPÓTESIS Al existir dos soluciones fuertes (una ácida y una básica), se produce una reacción importante, lo que provoca un cambio de temperatura (aumento) y que se libere calor. MARCO TEÓRICO 1. Energía de enlaces: Una reacción química consiste...

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Calor de Reacción Las reacciones químicas involucran también absorción o desprendimiento de calor. Si la reacción ocurre con desprendimiento de calor se dice que es EXOTÉRMICA. Si la reacción ocurre con absorción de calor, se dice que es ENDOTÉRMICA. P. Morales B. La reacción puede efectuarse a V = cte o a P = cte Si V = cte.: calor involucrado = calor de reacción = ∆E Si P = cte,: calor involucrado = calor de reacción = ∆H ∆E = Ef - Ei = (E productos - E reactantes ) ) ∆H =...

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“Medición del calor de una reacción" Introducción “Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos”. Las reacciones químicas tienen una directa relación con la energía. Estas pueden depender de energía para llevarse a cabo, como también pueden liberar calor al consumarse...

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Introducción La energía calórica, también denominada energía térmica, es aquella que poseen los cuerpos, cada vez que son expuestos al efecto del calor. Es producida por el aumento de la temperatura de los objetos. Puede ser obtenida de la naturaleza o del sol, El calor es una forma de energía que se encuentra en constante tránsito, lo que significa que si un cuerpo está a un determinado nivel calórico, el calor se transmite al medio ambiente. Cada vez que un cuerpo recibe calor, las moléculas que...

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Desarrollo de la práctica 5 Conclusiones 14 Bibliografía 15 Práctica 1 “Calor de una Reacción Química” Objetivo Que yo como alumna, sea capaz de identificar los fenómenos que ocurren al realizarse una reacción química y a su vez realizar de una forma correcta un análisis de los parámetros y variables que son observables al realizarse la reacción química lo que permitirá determinar el calor de reacción para la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, que en nuestro caso...

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TERMOQUÍMICA Calores de reacción Todas las reacciones químicas están acompañadas ya sea por una absorción o una liberación de energía, que en general se manifiesta como calor. La Termoquímica es la parte de la Termodinámica que estudia los cambios de energía en las reacciones químicas. El calor de una reacción química es el calor intercambiado en el curso de la reacción considerada, o, en un sentido más general, es igual al cambio de entalpía del sistema cuando la reacción ocurre a presión...

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CALOR DE REACCIÓN CAMBIO DE ENTALPIA PARA ALGUNAS REACCIONES, LEY DE HESS RESUMEN Este laboratorio trata de los procesos físicos o químicos que ocurren en las sustancias cuando hay intercambio energético entre ellos y los alrededores, los cuales se manifiestan en forma de calor liberado o calor absorbido. Es decir, siendo reacciones exotérmicas o endotérmicas. Se identificaran las reacciones mediante un montaje de un calorímetro donde se mezclaran los reactivos, midiendo su temperatura por...

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de Ciencias Químicas Laboratorio de Físico Química II QUI 231 Cinética Quimica: Determinación del orden de reacción y energía de activación Integrantes: Boris Bustamante Macarena Castro Profesor: Manuel Curitol * Reacción REDOX principal: IO3- (ac) + 3HSO3-(ac) I-(ac) + 3SO4-2(ac) + 3H+(ac) Yodato bisulfito yoduro sulfato Cuando termina la reacción se lleva a cabo otra consecutiva cuando ha reaccionado todo el bisulfito...

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CALOR DE REACCION 1)OBJETIVOS.- > Determinar la cantidad de calor intercambiado en las reacciones de disolución de distintos solidos solubles. > Comprender y aplicar el concepto de entalpía. 2)FUNDAMENTO TEORICO.- En esta práctica hablaremos del concepto de calor de reacción. Podemos definir calor de reacción como “la variación de la energía interna de una reacción, ya sea por medio de la liberación o mediante la absorción”. Según el recipiente en el que se llevan a cabo las reacciones podemos...

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PRACTICA 2: CALOR DE REACCION (CALORIMETROS A PRESION CONSTANTE) MARLON RANGEL MEJIA (Código: 1610521) RICARDO LEON MORA BASTO Profesor UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER INGENIERIA BIOTECNOLOGICA CÚCUTA N/S 15/05/2013 RESUMEN Desde un punto de vista práctico es necesario conocer el tipo de reacción que se manipulara en torno a una composición química, de igual manera para experimentar la entalpia de una sustancia en medio acuosa que al final determinaremos un porcentaje...

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CALOR DE REACCION CAMBIO DE ENTALPIA PARA ALGUNAS REACCIONES, Ley DE HESS 1.- OBJETIVOS. 􀁹Ilustrar como se manifiestan los cambios químicos de entalpía en algunos procesos tanto físicos como químicos. 􀁹Determinar experimentalmente los cambios de entalpía para tres reacciones y, con base en los valores obtenidos, demostrar las Ley de Hess. 2.- ANTECEDENTES. En la mayoría de los procesos físicos y químicos de las sustancias hay intercambios energéticos entre ellas y los alrededores...

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CALOR DE REACCION Ana Díaz, Alexandra Mejía, Alejandra Mendoza, Gloria Torres anakary2801@hotmail.com Química General II Ingeniería Industrial Departamento de Química, Facultad de Ciencias Básicas 19/09/2011 Palabras clave: Cambio de entalpía, Ley de Hess, calor. Resumen. Por medio de un proceso de calentamiento se determinó el calor de reacción que hay en distintas clases de líquidos, también cómo reaccionan éstos cuando se mezclan con otras sustancias y se buscaba aprender cuáles...

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5: “CALOR DE REACCIÓN” Integrantes: Nya Tapia María Álvarez Paola Saravia Docente: Erika Tapia Fecha: 28. 05. 14 INTRODUCCIÓN: Comprobaremos la propiedad de función de estado y de propiedad extensiva de H. Se desarrollaran cuatro experimentos, en los cuales se medirá el calor desprendido a presión constante o variación de entalpía. Termoquimica: La termoquímica trata de los cambios en energía que se manifiestan como la entalpia( calor medido...

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4to año sección “U”. Cátedra: Química. Profesor: Integrantes: Pedro Izquierdo Scarlett Pulido María Rincón María Valecillos María Rodríguez Stephanie Jáuregui Cúa, junio de 2012 La Energía Calórica Se denomina energía térmica a la fuerza liberada en forma de calor. Puede ser obtenida de la naturaleza...

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CALOR DE REACCIÓN. FECHA: 21 Diciembre 2011 TEMPERATURA: 28º C PRESIÓN: 2981 mmHg HORA DE INICIO Y TERMINACIÓN DE LA PRÁCTICA: 2:00 pm A 3:42 pm OBJETIVOS. Determinar el calor de una reacción usando un calorímetro a presión constante. Demostrar la aplicabilidad de la Ley de Hess para el cálculo de un calor de reacción. ANÁLISIS DE LA PRÁCTICA. Esta práctica constó de cuatro...

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DE CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA INORGANICA DOCENTE: CLAUDIA MILENA RAMIREZ LAS REACCIONES QUIMICAS Las sustancias que experimentan cambios en su composición evidencian una reacción química. En la medida que la reacción se produce, la sustancia inicial va cambiando hasta el punto de obtenerse otra totalmente diferente al finalizar dicha reacción. Algunas aplicaciones de las reacciones químicas son: l elaboración de medicamentos a partir de moléculas halladas...

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utilización de la energía comenzó hace muchos años. La historia de la humanidad muestra las etapas o peldaños ascendidos en cuanto a la utilización de las formas de energía. De la fuerza muscular humana, se paso a la de los animales, al uso de los vientos, del agua, de aquí a las maquinas de vapor y, seguidamente, las eléctricas con innumerables aplicaciones. La energía es capacidad de trabajo, o dicho de otra forma, trabajo potencial. El calor es una de las tantas formas de energía. La ley de la termodinámica...

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TEMA : energia qUIMICA MATERIA: EDUC.TECNOLOGICA PROFESOR: Integrantes del grupo: TRABAJO PRACTICO DE INVESTIGACION GRUPAL NRO2 TEMA: ENERGIA QUIMICA TIPOS DE ENERGIA QUE ENCONTAMOS: ENERGIA - QUIMICA La energía es un recurso natural con distintos elementos asociados que permiten hacer una utilización industrial del mismo. El concepto refiere...

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ENERGÍA QUÍMICA La energía es un recurso natural con distintos elementos asociados que permiten hacer una utilización industrial del mismo. El concepto refiere a la capacidad de poner en movimiento o transformar algo. La química, por su parte, hace referencia la composición, la estructura y las propiedades de la materia. El término también permite nombrar a la ciencia que estudia estos aspectos junto a las modificaciones que experimenta la materia durante las denominadas reacciones químicas. La...

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REACCIONES EXOTERMICAS Y ENDOTERMICAS Una reacción química es el proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras sustancias diferentes. Toda reacción química implica la ruptura de uniones de la molécula reactiva y la formación de nuevas uniones para obtener los productos. La energía química radica, precisamente, en las uniones químicas. En una reacción pueden considerarse dos fases diferenciadas: en primer lugar, los enlaces químicos de los reactivos se rompen, y luego se reordenan...

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Las Reacciones Química Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química debe haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna...

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Introducción La química está presente en todo lo que nos rodea, las reacciones químicas se dan en la naturaleza de manera espontánea o inducida para que la vida sea posible. En el laboratorio la capacidad para crear reacciones químicas útiles o para entenderlas, viene dada por el dominio del conocimiento de todos aquellos elementos que intervienen en una reacción. Para que sea posible una reacción química, es necesaria la presencia de dos compuestos químicos reaccionantes que darán origen a dos...

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INTRODUCCION: 1-¿Qué es una reacción química? R= Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren una transformación para dar lugar a sustancias diferentes denominadas productos. 2-¿Qué es una ecuación química? R=Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican...

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ENERGÍA Se define como la capacidad para obrar, transformar o poner en movimiento, o bien, como un recurso natural, para extraerla, transformarla y darle un uso industrial o económico. Mecánica clásica, la ley universal de la conservación de la energía, que es el fundamento del primer principio de la termodinámica, indica que la suma de energías siempre va a ser un número constante. Mecánica relativista, en la teoría de la relatividad, la ley de la conservación de la energía se cumple, aunque...

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1. 0Reacciones Químicas: Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. 2. Ley de la conservación de la masa: es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias...

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INTRODUCCION. Reacciones químicas Objetivo: Realizar nosotros las actividades y observar los cambios de las reacciones en el laboratorio con todos los elementos necesarios y aprender a diferenciar las reacciones y a utilizar los elementos requeridos en la reacción, también predecir en un grupo de elementos químicos la reactividad Una reacción química ocurre cuando una o varias sustancias se transforman en otras nuevas, con propiedades físicas y químicas diferentes. Generalmente están...

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preguntas: a) ¿Qué representa una ecuación química y qué información nos proporciona? Una ecuación química indica la forma simbólica de los cambios que tiene lugar a una reacción química. En toda reacción química se cumple el principio de la conservación de la masa, para ello, la reacción química debe estar balanceada. Una ecuación química está balanceada si se conserva el número de átomos en los dos lados de la ecuación. Las ecuaciones químicas nos proporcionan:  Información Cualitativa:  ...

584  Palabras | 3  Páginas

1) La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica que produce:  *calor al quemar. *luz al arder. Es la combinación rápida de un material con el oxígeno, acompañada de un gran desprendimiento de energía térmica y energía luminosa, los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen...

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REACCIONES QUÍMICAS Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Ejemplo: Na(OH) + HCl NaCl + H2O. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS En base a su contenido calórico las reacciones se clasifican en: * Exotérmicas: son aquellas es las cuales se libera calor debido a que el contenido calórico de las sustancias reaccionantes es mayor que la energía necesaria para formar...

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REACCIONES QUIMICAS Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. COMBINACION: En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en...

702  Palabras | 3  Páginas

Nombre: giordani reyes Curso: 2do de bachillerato paralelo: B Energía  Está relacionado con la capacidad de generar movimiento o lograr la transformación de algo. En el ámbito económico y tecnológico, la energía hace referencia a un recurso natural y los elementos asociados que permiten hacer un uso industrial del mismo La energía es una propiedad de los sistemas físicos, no es un estado físico real, ni una sustancia intangible Hacia el año 600 A.c., el filósofo griego Tales de...

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Las reacciones químicas producen desprendimiento de energía o necesitan absorber energía para tener lugar. El tipo de energía implicado puede ser de diferentes tipos: Luminosa: algunas reacciones químicas necesitan ser iluminadas para que tengan lugar, otras desprenden luz. Eléctrica. Calorífica. Etc. Una clasificación de las reacciones químicas es en función de la energía implicada en la misma: Si la reacción Se denomina Si la energía implicada es calorífica se llamará Necesita energía...

518  Palabras | 3  Páginas

Prueba de Química 1. Selección múltiple 1) ¿De dónde proviene gran parte de la energía que consumimos? a)Biocombustibles b)Combustibles Fósiles c)Carbón d)Ninguna de las anteriores 2) ¿Qué tipo de compuesto es el papel? a)Inorgánico b)Orgánico c)Sin clasicación d)Ninguna de las anteriores 3) ¿Cómo se denomina la medición de la cantidad de energía en forma de calor? a)Calorimetría b) Reacción Exergónica c) Caloría d) Calorímetro 4) ¿De qué depende la cantidad de energía que absorbe...

727  Palabras | 3  Páginas

LAS REACCIONES QUÌMICAS Las Reacciones y Ecuaciones Químicas. Una reacción química es un proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otra u otras sustancias con propiedades características diferentes. Así por ejemplo, al unir ácido clorhídrico con hidróxido de sodio, estos se transforman en la sal cloruro de sodio y agua, sustancias diferentes a las iniciales. En toda reacción química participan dos tipos de sustancias: - Los reaccionantes o reactivos, que son las...

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REACCIONES QUIMICAS. Reacción química Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas...

858  Palabras | 4  Páginas

“Reacciones químicas” INTRODUCCIÓN El proceso mediante el cual los átomos de una o más sustancias se reorganizan para conformar diferentes sustancias se denomina reacción química. Una reacción química es otro nombre que se da a un cambio químico. En la naturaleza algunas reacciones químicas pueden producirse de manera espontánea, aunque es más fácil estudiarlas cuando se realizan de manera artificial y controlada en un laboratorio. Las sustancias presentes al inicio de una reacción...

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Un diagrama representativo del ciclo del carbono b) Una explicación breve de cada paso del proceso. c) La representación simbólica de las principales reacciones químicas llevadas a cabo en dicho ciclo. d) Cómo se ha incrementado la concentración de CO2 en la atmósfera y qué lo ha ocasionado. e) Efectos de dicho incremento. f) Reacciones químicas que intervienen en el calentamiento global. g) Propuesta y postura personal sobre las acciones a tomar acerca del problema del calentamiento global. ...

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Reacción endotérmica: Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía. Es importante decir que las reacciones endotérmicas al absorber calor pueden ser útiles y prácticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar. En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos. Por ejemplo en la fotosíntesis. Reacción exotérmica: Son aquellas reacciones donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de...

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Reacciones químicas - La oxidación del hierro. Los metales sufren una reacción de oxidación expuestos ala intemperie y forman óxidos, es decir, sufren un proceso de corrosión. El caso más conocido por su impacto económico y por ser el más visual, es el del hierro en su última fase: la formación de herrumbre, óxido férrico, Fe2O3. Aproximadamente un 5% de la producción de hierro se emplea en reponer el que se ha oxidado. El hierro metálico tiene tendencia a oxidarse en contacto con elementos...

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cambios químicos ocurren cuando existe una transformación de la materia, tanto en su composición como en su estructura; estos cambios se llevan a cabo mediante reacciones químicas, las que constituyen un tema de fundamental importancia en el estudio de la química. En la actualidad, la mayoría de los productos o artículos que adquirimos o consumimos, requieren para su elaboración de procesos químicos; solo bastaría con investigar cómo fueron elaborados o procesados algunos productos de uso diario...

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TP N° 6: TERMOQUIMICA (CALOR DE REACCION) Año 2012 Alumno: Marcial Ramiro Facundo/DNI: 36.105.297 May Gomez/DNI:36.105.005 ...

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