Kmno4 H2O2 Hno3 Mn No3 2 O2 Kno3 H2O ensayos y trabajos de investigación

¿Por qué H2O y por qué H2O2? la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. a través del siglo xx, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa...

1003  Palabras | 5  Páginas

– 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4 + 8 H2O 1.– En presencia de H2SO4, el KMnO4 oxida al H2O2 hasta O2, reduciéndose a sal de Mn(II). 2.– 2 KMNO4 + 5 H2O2 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 5 O2 + 2 KCl + 8 H2O 2.– En medio de HCl, el KMnO4 oxida al H2O2, reduciéndose a Mn(II). 3.– 3.– El Cl2 se obtiene en el laboratorio por reducción del KMnO4 hasta Mn(II) por medio de HCl. 4.– 2 KMnO4 + 16 HCl → 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O 8 HgCl2 + Ba(H2PO2)2 + 4 H2O → 4...

1080  Palabras | 5  Páginas

----------> BP + HCl 2.- C2 H2 Cl4 + Ca(OH)2 ----------> C2HCl3 + CaCl2 + H20 3.- (NH4)2 Cr2 O7 ------------> N2 + Cr2O3 + H2O 4.- Zn3Sb2 + H2O ----------> Zn(OH)2 + SbH3 5.- HClO4 + P4 O10 ----------> H3PO4 + Cl2 O7 6.- C6H5Cl + SiCl4 + Na ----------> (C6H5 )4 Si + NaCl 7.- Sb2 S3 + H Cl ----------> H3 SbCl6 + H2S 8.- IBr + NH3 ------------> NI3 + NH4 Br 9.- KrF2 + H2O ----------> Kr + O2 + HF 10.- Na2CO3...

542  Palabras | 3  Páginas

BALANCEE LAS SIGUIENTES REACCIONES POR LOS METODOS DE OXIDACION REDUCCION Y ALGEBRAICO. 1.- BCl3 + P4 + H2 ----------> BP + HCl 2.- C2 H2 Cl4 + Ca(OH)2 ----------> C2HCl3 + CaCl2 + H20 3.- (NH4)2 Cr2 O7 ------------> N2 + Cr2O3 + H2O 4.- Zn3Sb2 + H2O ----------> Zn(OH)2 + SbH3 5.- HClO4 + P4 H10 ----------> H3PO4 + Cl2 O7 6.- C6H5Cl + SiCl4 + Na ----------> (C6H5 )4 Si ...

577  Palabras | 3  Páginas

presentes. 1. HNO3 + I2 → NO2 + H2O + HIO3 2. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O 3. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 4. Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O 5. Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3 6. PbO + NH3 → PbO2 + NO2 + H2O 7. KClO3 + KI + H2O → KCl + I2 + KOH 8. MnO2 + Al → Al2O3 + Mn 9. B2O3 + Mg → B + MgO 10. HNO3 + H2S → NO + S + H2O 11. Bi2O3 + KOH+ KClO → KBiO3 + KCl + H2O 12. Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O 13. C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O 14. KI + MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + KHSO4 + I2 + H2O 15. H2SO4 + Cu → CuSO4 + Cu2S + H2O 16. HNO3 + Cu →...

1512  Palabras | 7  Páginas

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O NH3 + O2 NO + H2O HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O Fe2(SO4)3 + BaCl2 BaSO4 + FeCl3 MgCl2 + AgNO3 AgCl + Mg(NO3)2 H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O FeCl3 + NH4OH Fe(OH)3 + NH4Cl H2O2 H2O + O2 Hg2(NO3)2 + HCl Hg2Cl2 + HNO3 Au + ...

1117  Palabras | 5  Páginas

químicas. a) SnCl4 + NaOH → NaCl + Sn(OH)4 b) Pb(NO3) 2 + NaOH → NaNO3 + Pb(OH)2 c) FeCl3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HCl d) (NH4)2CO3 + Al(NO3) 3 → NaCl + Sn(OH)4 e) H2SO4 + Ca3 (PO4 )2 → CaSO4 + H3PO4 Valor 0.1 pts cada reactivo 2.- balancea por el método de oxido reducción las siguientes ecuaciones químicas, e indique...

507  Palabras | 3  Páginas

UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER center6985 CARRERA: Farmacia y Bioquímica CURSO: Química Analítica e Instrumental PRÁCTICA N° 2 DETERMINACIÓN DE H2O2 POR EL MÉTODO PERMANGANIMÉTRICO Docente: Norma Carlos Casas Sección: FB4M1. Ciclo: 2015-01. Grupo: “A” Fecha de realización de la práctica: 30/03/15. Fecha de entrega de la práctica: 06/04/15. Integrante: Arotinco Rojas, Karin López Dávila, Zaid. ...

1161  Palabras | 5  Páginas

PROBLEMAS DE PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA 1- Una muestra de glucosa C6H12O6 contiene 4x1022 átomos de C Calcule a) numero de átomos de O e H b) numero de moles de glucosa c) masa de C, H y O 2- El Al2(SO4)3 a) Calcule la masa de 1 mol del compuesto b) los moles de Al2(SO4)3 de 11,4 gramos del compuesto c) la masa de 2,41 x 1024 moléculas de Al2(SO4)3 d) los gramos de O en 1,71 mg del compuesto 3- Calcule el numero de moles de Ag necesarios para formar cada uno de los...

1545  Palabras | 7  Páginas

se les conoce como parafinas. Los alcanos cuentan con tres tipos de reacciones: 1. Reacción de combustión Cuando se agrega oxígeno en exceso a un alcano, este arde y se combustiona, produciendo dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). CH3─CH2─CH3 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 2. Reacción de halogenación Cuando se agrega un halógeno (Br, Cl, I, F) a un alcano, este último intercambia uno de sus hidrógenos por el halógeno, quien se va a ubicar en el carbono más estable para formar un haloalcano, ocurriendo...

1744  Palabras | 7  Páginas

ión-electrón HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3 → I2 + Na2SO4 + H2O KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + KHSO4 + H2O KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + I2 + KClO4 + H2O K2MnO4 +HCl → KMnO4 + MnO2 + KCl + H2O NaClO + As + NaOH → Na3AsO4 + NaCl + H2O KNO3 + MnO + KOH → K2MnO4 + KNO2 + H2O Br2 + Mn(OH)2 + KOH → MnO2·H2O + KBr + H2O Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O KMnO4 + CH3−CH2OH → K2CO3 + MnO2 + H2O P4...

1712  Palabras | 7  Páginas

L) KMnO4+H2S+HCI→KCI+MnCI2+H2O+S K) 1x+1=+1 H2O Mn) 2x-7=-7 H) 2x+1=+2 O) 4x-2=-8 O) 1x-2=-2 ______________ ______________ ET=0 ET=0 H2S S) 4x-2=-8 H)2x+1=+2 _____________ ...

1523  Palabras | 7  Páginas

Ag2O MgBr2 Ir2O3 CCl4 CaF2 V2O3 SrO2 LiCl CH4 P2O3 MnO3 H2S(ac) LiH P2O5 BaCl2 H2O2 Rb2O2 CdO AgHg 2. Escriba el nombre de los siguientes compuestos solamente en el sistema clásico: H2SO3 AgClO4 HBrO Pb(OH)2 LiOH Na2SO3 Pd(ClO2)4 Co(OH)3 KBrO CaTeO3 Rb2CrO4 Fe(IO4)3 Cu(OH)2 KNO3 Fe2(SO3)3 CdSO4 K2MnO4 Cu(ClO4)2 In2(SeO4)3 Ba(OH)2 3. Escriba la fórmula para cada uno de los siguientes compuestos: Hidruro de magnesio...

1143  Palabras | 5  Páginas

Estructura atómica y Nomenclatura Capítulo 2 DEMOCRITO (filósofo griego, del año 500 a. de C.) • Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE . TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1803) 1. Materia está compuesta por átomos 2. Átomos no se pueden subdividir ni transformar 3. Átomos no se crean ni se destruyen 4. Átomos de un mismo elemento son iguales 5. Átomos de diferentes elementos son diferentes La teoría de Dalton explica varias leyes sencillas respecto a la combinación química Ley de la composición...

1205  Palabras | 5  Páginas

Excepciones Todos los compuestos que contienen iones de metales alcalinos (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) y el ion amonio (NH4+) Todos los carbonatos (CO32-) Menos los compuestos que contienen iones de metálicos alcalinos y del ion amonio Todos los nitratos (NO3-) Todos los fosfatos (PO43- ) Menos los compuestos que contienen iones de metálicos alcalinos y del ion amonio Todos los bicarbonatos (HCO3-) Todos los cromatos (CrO42-) Menos los compuestos que contienen iones de metálicos alcalinos y del ion amonio...

616  Palabras | 3  Páginas

PARTICULARES Determinar la solubilidad del KNO3 a diferentes temperaturas. Determinar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la constante de equilibrio. Obtener la constante del producto de solubilidad del KNO3. Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3. Obtener las propiedades termodinámicas para la reacción de disociación del KNO3 PROBLEMA Determinar el valor de la constante de equilibrio para la disolución del KNO3 a temperatura ambiente. Calcular el...

903  Palabras | 4  Páginas

Determinación del calor de descomposición del H2O2. RESUMEN: Se determino experimentalmente el calor de descomposición del H2O2 peróxido de hidrogeno utilizando un calorímetro y como catalizador dióxido de manganeso, determinando las concentraciones de las siguientes disoluciones KMnO4 (0.1N), Na2C2O4 (0.1N) y H2O2 (0.1N) y así poder determinar la descomposición del peróxido de hidrogeno, esta dio como resultado una variación de temperatura de 1°C a 2°C. INTRODUCCIÓN: La cantidad de energía...

1367  Palabras | 6  Páginas

iodo generado y tambin iguales a los equivalentes de H2O2 de la muestra. H2O2 2 H 2e- ( 2 H2O -( l2 2 e- ( 2 l-) _______________________________ Generacin del I2 H2O2 2 H 2 I- ( I2 2 H2O - ( S4O6 2 e- ( 2 S2O3 ) l2 2 e- ( 2 l- _________________________________...

755  Palabras | 4  Páginas

ANIONES CLASIFICACIÓN Clasificación de Aniones Grupo I Reactivo del grupo Anión Producto obtenido CO3-2 CN- HCN  (incoloro, olor a almendras) NO2- Aniones que se CO2  (incoloro, inodoro) NO  + NO2  (pardo, olor fuerte) SiO4-4 SiO2 S-2 H2S  (incoloro, olor a huevos podridos) SO3-2 SO2  (incoloro, olor a azufre quemado) S2O3-2 S + SO2  descomponen en soluciones ácidas formando gases o precipitados HClO4 6M (pp blanco gelatinoso) ...

987  Palabras | 4  Páginas

efervescencia, el recipiente se calienta y finalmente se consume el sólido la solución final es incolora también. ¿qué podemos afirmar? Es una reacción de combustión. No es una reacción química, es una disolución. Es una mezcla homogénea. Se muestran 2 evidencias de reacción química. Es una reacción de descomposición b. El metal zinc sólido reacciona con solución de ácido clorhídrico para formar hidrógeno gaseoso y una solución acuosa de cloruro de zinc. c. Un antiácido contiene hidróxido...

602  Palabras | 3  Páginas

elemento puro es cero. Ej. O2 (g), Ca (s), Br2 (l) 1. 2. El número de oxidación de un ion monoatómico será igual a la carga del ion. Ej. Fe2+ No. oxidación = +2 Mn+ No. oxidación = +1 1. 3. El número de oxidación para algunos elementos representativos es el mismo en todos sus compuestos. Ej. Grupo IA No. oxidación = +1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) Grupo IIA No. oxidación = +2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) ...

1613  Palabras | 7  Páginas

cero. Ej. O2 (g), Ca (s), Br2 (l) 12. El número de oxidación de un ion monoatómico será igual a la carga del ion. Ej. Fe2+ No. oxidación = +2 Química Básica Mn+ No. oxidación = +1 13. El número de oxidación para algunos elementos representativos es el mismo en todos sus compuestos. Ej. Grupo IA No. oxidación = +1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) Grupo IIA No. oxidación = +2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) Grupo IIIA No. oxidación = +3 (B, Al, Ga, In, Tl) 14. El número de oxidación de oxígeno es -2. Excepto en...

1608  Palabras | 7  Páginas

y obtener el producto. 1- Fe+2 + Cr2O7-2 + H +1 Fe+3 + Cr+3 + H2O 2- Al + Cu(NO3)2 Al(NO3)3 + Cu 3- Br2 + KOH KBr + KBrO3 + H2O 4- Bi2O3 + NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H2O 5- I2 + HNO3 HIO3 + NO2 + H2 O 6- KNO3 + C ...

1110  Palabras | 5  Páginas

hambiente tambien habiente tambien agarran CO2 y lo convieten en O2 y eso nosotros lo aspiramos y lo volvemos a convertir en CO2 otra cosa tambien pasa con el fierro o otros metales ejemplo Fe+O2---->FeO2 que es oxido de fierro y pasa en la vida cotidiana como con la bisis cuando estan sin pintura 1. Reaccion en el cuerpo de la glucolisis: (glucosa) C6H1206 + 2 NAD(+ ) + 2ADP + 2 Pi ===> 2 NADH + 2 Piruvato + 2 ATP + 4 H(+). 2.Respiracion de los seres vivos: C6 H12 O6 + 6CO2 → 6CO2 + 6H2O +...

526  Palabras | 3  Páginas

cada elemento: 1 ) Zn 2 ) Ca 3 ) Fe 4 ) H2 5 ) N2 6 ) O2 7 ) P4 8 ) H + 9 ) F – 10 ) Na + 11 ) Cu +2 12 ) Fe +3 13 ) O –2 14 ) S –2 15 ) HF 16 ) CaF2 17 ) MgCl2 18 ) Na2S 19 ) NH3 20 ) CO2 21 ) CO 22 ) AlCl3 23 ) N2O3 24 ) N2O4 25 ) N2O5 26 ) NO3 – 27 ) SO4 –2 28 ) SO3 –2 29 ) ClO3 – 30 ) NH4+ 31 ) MnO4 – 32 ) CrO4 –2 33 ) Cr2O7 –2 34 ) NaOH 35 ) LiOH 36 ) Ca(OH)2 37 ) HNO3 38 ) H2SO4 39 ) H3PO4 40...

989  Palabras | 4  Páginas

ClO2 → b) S → 2+ c) Fe Cl- SO42→ 3+ Fe a) Reducción. El cloro pasa de número de oxidación +3 a −1. b) Oxidación. El S pasa de número de oxidación 0 a +6. c) Oxidación. El Fe pasa de +2 a +3. 2. Escribe el número de oxidación del cromo y del manganeso en los siguientes compuestos: a) Cr2O3 d) KMnO4 b) Na2CrO4 e) MnO2 c) CaCr2O7 07 83 d) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 e) H2O2 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O f) KMnO4 + FeCl2 + HCl → MnCl2...

8270  Palabras | 34  Páginas

CALOR DE DESCOMPOSIOCION DEL H2O2 RESUMEN. PROBLEMA. Cuál será el calor de descomposición del H2O2 dentro de un calorímetro adiabático? HIPOTESIS. Se espera conocer el calor de descomposición del H2O2, al agregarle un catalizador dentro de un calorímetro. OBJETIVO. Conocer el calor de descomposición del H2O2 METODO. Titular el KMnO4 con NaC2O4, con el KMnO4 ya titulado se titulara el H2O2 se vertira el H2O2 al calorímetro y se le agregara el catalizador (MnO2)...

825  Palabras | 4  Páginas

de potasio, agregamos 10 gotas de ácido sulfúrico y luego 1 ml de solución de yoduro de potasio. Agitamos. 2- Echamos 0.5 ml de la mezcla anterior a un tubo de ensayo con 0.5 de bencina, agitamos. 3- Agregamos 0.1 M de tiosulfato de sodio, el yodo molecular se decolora , revelando el color azulino del Cr3+ 1- Colocamos en un tubo de ensayo 1ml de solución con iones Fe+2 y en otro tubo 1ml de solución de iones Fe+3 .A cada yubo le agregamos 1 ml de solución NH4OH 0.1 M ...

710  Palabras | 3  Páginas

b) 7,4 = - log [H+], luego [H+]=10-7,4=4,0 10-8M 2. Escribir las reacciones de disolución de cada una de las especies siguientes en agua: a) HClO b) HC3H5O3 c) H2PO4d)Fe3+ En todos los casos se produce un protón (H+) que hace ácida a la disolución. Todas las reacciones son equilibrios. a) HClO (ac) ⇔ H+ (ac) + ClO- (ac) b) HC3H5O3 (ac) ⇔ H+ (ac) + C3H5O3- (ac) c) H2PO4- (ac) ⇔ H+ (ac) + HPO42- (ac) d) Fe3+ (ac) + H2O ⇔ H+ (ac) + Fe (OH)2+ (ac) 3. Prediga el carácter ácido, básico o neutro...

1659  Palabras | 7  Páginas

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN 1. OBJETIVOS.- - Ilustrar experimentalmente los conceptos que implican una reacción redox. - Observar e interpretar los cambios que ocurren en una reacción redox. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO.- Una reacción de óxido-reducción implica una transferencia de electrones. La sustancia que entrega electrones de denomina agente reductor, por lo tanto, aumenta su estado de oxidación, es decir, se oxida. La sustancia que acepta electrones se llama agente oxidante y disminuye...

640  Palabras | 3  Páginas

doble) 1. Zinc + Ácido clorhídrico --------- Cloruro de zinc + Hidrogeno (g) Zn+HCl ------ ZnCl2+H sustitución simple 2. 2 Hidrógeno (g) + Oxígeno(g) --------- 2 Agua 2H (g)+O (g) ----- 2H2O combinación 3. Óxido de calcio + Dióxido de carbono --------- Carbonato de calcio CaO+CO2 ----- CaCO3 sustitución simple 4. Cloruro de bario + Ácido sulfúrico --------- Sulfato de bario + 2 Ácido clorhídrico BaCl2 + H2SO4 ---- BaSO4 + 2HCl sustitución doble 5. Carbonato de calcio --------- Óxido de calcio...

1210  Palabras | 5  Páginas

observación de sus propiedades físicas (color, formaciónde un precipitado, desprendimiento de un gas, etc. Reconocer en una reacción Redox el agente oxidante y agentereductor de acuerdo a los cambios físicos observados. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: A) Reacciones redox.- *También llamados reacciones de reducción y oxidación. *Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones...

1214  Palabras | 5  Páginas

agente reductor y agente oxidante: a) Na + H2O ------> NaOH + H2 b) Mg + N2 ------> Mg3N2 c) Mg + O2 ------> MgO d) C2H6O + O2 -------> CO2 + H2O e) MnO2 + Al ------> Al2O3 + Mn f) Zn + HCl ------> ZnCl2 + H2 g) Al + H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + H2 h) Al + NaOH ------> Na3AlO3 + H2 i) CuS + HNO3 ------> Cu(NO3)2 + 3S + NO + H2O III.- Balancee por el método ion electrón las siguientes...

651  Palabras | 3  Páginas

Tanteo: 1. Fe + HCl  FeCl3 + H2 2. H2SO4 + Ca3 (PO4 )2  CaSO4 + H3PO4 3. CO2 + H2O  C6H12O6 + O2 4. C3H8 + O2  CO2 + H2O 5. Fe(OH)3 + HNO3 Fe(NO3)3 +H2O B. Balancear por REDOX 1. CuO + NH3  N2 + H2O + Cu 2. HNO3 + I2  NO2 + HIO3 + H2O 3. NaClO3 + K2SnO2  NaCl + K2SnO3 4. Zn + NaNO3 + NaOH  Na2ZnO2 + NH3 + H2O 5. KMnO4 + H2SO4 + H2O2 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O C. Balancear por método algebraico: ...

521  Palabras | 3  Páginas

agente reductor y agente oxidante: a) Na + H2O ------> NaOH + H2 b) Mg + N2 ------> Mg3N2 c) Mg + O2 ------> MgO d) C2H6O + O2 -------> CO2 + H2O e) MnO2 + Al ------> Al2O3 + Mn f) Zn + HCl ------> ZnCl2 + H2 g) Al + H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + H2 h) Al + NaOH ------> Na3AlO3 + H2 i) CuS + HNO3 ------> Cu(NO3)2 + 3S + NO + H2O III.- Balancee por el método ion electrón las siguientes...

651  Palabras | 3  Páginas

Considere la siguiente ecuación iónica equilibrada: + 2+ 3+ 2+ MnO4 + 8H + Fe → Fe + Mn + 4H2O Indique cuál es el agente reductor. A) MnO4 - B) H + 2+ C) Fe D) H2O E) Ninguno 2.- De la siguiente reacción, determinar el coeficiente del agente reductor: AlBr3 + CaCr2O7 + H3PO4 → Br2 + CrPO4 + Ca3(PO4)2 + AlPO4 + H2O A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) Ninguno 3.- La reacción redox que sigue, ocurre en una solución ácida: K2Cr2O7 + H2S + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + S ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera...

4645  Palabras | 19  Páginas

Na, Al En moléculas como O2, H2, F2, cada uno de los elementos, tiene E.O igual a cero. b) El hidrógeno (H) en la mayor parte de los compuestos que forma, presenta un E.O. igual a +1, excepto en los hidruros, donde presenta un E.O. igual a –1. Ej: NaH Nomenclatura Inorgánica Números de oxidación de los elementos c) El oxígeno (O) en la mayor parte de los compuestos que forma presenta un E.O. igual a –2, excepto en los peróxidos, donde presenta un E.O. igual a –1. Ej: H2O2 d) En un ion monoatómico...

1408  Palabras | 6  Páginas

sustancias simples son las que están compuestas únicamente por átomos del mismo tipo. 1. Oxígeno molecular (O2) 2. Una pepita de oro (Au) 3. Fósforo (P) 4. Nitrógeno molecular (N2) 5. Cloro gas (Cl2) 6. Carbono (C) 7. Hidrógeno (H2) 8. Plata pura (Ag) 9. Mercurio (Hg) 10. Plomo (Pb) Las sustancias compuestas están formadas por distintos tipos de átomos. 1. Agua (H2O, hidrógeno y oxígeno) 2. Sal de mesa (NaCl, sodio y cloro) 3. Azúcar (Sacarosa, C12H22O11) 4. Amoniaco (NH3, nitrógeno e hidrógeno) ...

1400  Palabras | 6  Páginas

201512300 CHRISTHIAN CABELLO POGGI 201512326 GACELLI BENDEZU PEREZ 201512305 PROFESOR: JULIO CESAR JOYA BRAVO GRUPO: Nº8 PERIODO: 2015-I TABLA DE CONTENIDOS CARATULA…………………………………………………………………………………. 1 TABLA DE CONTENIDOS…………………………………………………………….. 2 INTRODUCCIÓN…………………………………………………………………………. 3 FUNDAMENTO TEÓRICO……………………………………………………………. 4 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL………………………………………………. 6 CUESTIONARIO…………………………………………………………………………… 10 CONCLUSIONES………………………………………………………………………….. 11 ...

1000  Palabras | 4  Páginas

metanol. Ejercicio 2 Uso del número de oxidación para saber qué especie se oxida y qué especie se reduce En la reacción redox entre el cobre metálico, Cu, y el ácido sulfúrico, H2SO4, en la que se obtiene sulfato cúprico, CuSO4, SO2 y agua, determinar qué elemento se oxida y qué elemento se reduce. AJUSTE DE REACCIONES EN MEDIO ÁCIDO POR EL MÉTODO IÓN-ELECTRÓN Ajusta las siguientes reacciones de oxidación reducción en medio ácido: Ejercicio 3 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Ejercicio 4 ...

1162  Palabras | 5  Páginas

Oxigeno casi siempre trabaja con -2  Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0 2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación 0 0 +3 -2 Fe + O2 Fe2O3 Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3 3) se comparan...

935  Palabras | 4  Páginas

reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) Reacción de desplazamiento o simple sustitución Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC → AC + B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC NaOH + HCl → NaCl + H2O Respecto a las reacciones de la química orgánica, nos referimos a ellas...

1707  Palabras | 7  Páginas

iGUIA DE QUIMICA. Método por tanteo. Este método busca equilibrar las ecuaciones mediante intentos, colocando coeficientes en la formula. KHCO3  K2 + CO2+H2O P R __ K __ “TODOS LOS NUMEROS SON ENTEROS”. __ H __ Sin caso no funciona ala primero, se borra donde se empezó, desde __ C __ ...

1591  Palabras | 7  Páginas

laboratorio N° 2: Elementos del Grupo VI Objetivo: Preparar, y caracterizar: S-2; SO2; SO3-2 ; S2O3-2 ; y H2O2. De este ultimo, peróxido de hidrógeno, se identificaron sus propiedades oxidantes y reductoras. Experiencia N° 1: Descomposición térmica de compuestos oxigenados. 2 HgO Ø 2 Hg + O2 (g) (Óxido) 2 BaO2Ø 2 BaO + O2 (g) (Peróxido) 2 KNO3 2 KNO2 + O2 (g) (Sal) Experiencia N° 2: Acción precipitante...

866  Palabras | 4  Páginas

UNIVERSIDAD TECNICA FEDERICO SANTA MARIA QUIMICA APLICADA Ajuste las siguientes ecuaciones: C6H6 + O2 (( CO2 + H2O. Na + H2O (( NaOH + H2. Fe + FeCl3 (( FeCl2. Ba(OH)2 + A1C13 (( A1(OH)3 + BaCl2. H2C2O4 + KOH (( K2C2O4 + H2O. C2H2C14 + Ca(OH)2 (( C2HC13 + CaCl2 + H2O. Zn3Sb2 + H2O (( Zn(OH)2 + SbH3. HC1O4 + P4O10 (( H3PO4 + C12O7. C6H5C1 + SiC14 + Na (( (C6H5)4Si + NaCl. 1. - Calcular la cantidad de CaCO3 necesaria para obtener 66 g...

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e) W Cl5 c) Ba C O4 f) K2 Cr 2O7 2. Encierra en un círculo el compuesto que contenga al elemento solicitado. a) Azufre +4 H2SO4 H2SO3 SO2 b) Carbono +2 CO2 CO (CO3)-2 c) Nitrógeno –3 NH3 HNO3 Mg3N2 3. Completa la siguiente tabla; llena cada cuadro con la fórmula adecuada. Y proporcione su nombre correcto. Br-1 O-2 NO3-1 SO2 K+1 KBr Mg+2 Al+3 Zn+2 Ag+1 II.- Balancea las...

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NH3 CO2 AlCl3 N2O3 MnO4 –2 N2O5 NO3 – SO4 –2 ClO3 – NH4+ 2.- Iguala las siguientes semi-reacciones: MnO4 – Mn +2 BrO3 – Br – H2O2 H2O NO3 – NH4+ H2O2 O2 NO2 – NO3 – I2 IO3 – CH3CH2OH CH3COOH Cr +3 CrO4 –2 CN – CNO – S2O3 –2 S4O6 –2 H2C2O4 CO2 S2O8 –2 SO4 –2 Calcular para cada oxidante el peso equivalente . 3...

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ejemplo I2 , O2, S8, O3 , en todos los casos anteriores el elemento esta puro y por lo tanto su estado de oxidación es 0. El estado de oxidación del hidrogeno es +1 excepto cuando forma hidruros metálicos, momento en el cual tiene un estado de oxidación -1, por ejemplo NaH, KH, TiH2, en los casos anteriores el hidrogeno va acompañado de un elemento metalico formando hidruros metalicos, en estas moleculas el hidrogeno tiene un estado de oxidación de -1. El estado de oxidación del oxígeno es -2 excepto...

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agregar 1ml de HNO3 concentrado. Observa la reacción. Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO + H2O ¿Cuál es la sustancia que adquiere un color verde? R= El Cobre. ¿Cuál es el gas que tiene un color pardo? R= El Hidrogeno. ¿Cuál elemento se reduce? R= El Nitrógeno. ¿Cuál elemento se oxida? R= El Cobre. BALANCEA LA ECUACION: Cuo + 2e’ Cu+2(3) N+5+ 3e’ N+2 (2) 3 CuO – 6 e’ 3 Cu+2 2 N+5 + 6e’ 2 N+5 Experimento 2: 1.- En un tubo de ensaye adiciona 1ml de KMnO4 0.1 M, con 1 ml...

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| |Al(NO3) | | |Al2O3 | | |AsH3_ | | |Ba(MnO4)2 | ...

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enfriar y observe. Interprete los resultados. (MnO4- + 5e- +8H+ Mn ++ + 4H2O )*2 REDUCCION Eº=1.507 (3I- I3- + 2e-)*5 OXIDACION Eº=- 0.5355 2 MnO4- + 10e- + 16 H+ +15 I- 2 Mn++ + 8 H2O+5 I3- +10 e- ΔE = 0.9715 2KMnO4 + 8 H2SO4 + 15 KI 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 KI3+6KSO4 Al agregar acido al IK no observamos cambios, pero al agregar el KMnO4 (que es el agente oxidante) la solución pasa de un color amarillo...

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NITRATO CUPRICO HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD PARA SUSTANCIAS QUÍMICAS FECHA DE ELABORACIÓN FECHA DE REVISIÓN NOMBRE DE LA EMPRESA 19-nov-97 05-abr-98 Productos Químicos Monterrey, S.A. de C.V. 2.- EN CASO DE EMERGENCIA COMUNICARSE A: OFICINAS: SECCIÓN I.- DATOS GENERALES DEL RESPONSABLE DE LA SUSTANCIA QUÍMICA 1.- NOMBRE DEL FABRICANTE O IMPORTADOR: Productos Químicos Monterrey, S.A. de C.V. PLANTA: 3.- DOMICILIO COMPLETO: CALLE No. EXT. TELS: (8) 345-5113, 01-800-021-0900...

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LABORATORIO # 01 TEMA :MEZCLA YCOMBINACION 1. El agua y el sulfuro de Carbono (CS2), son dos sustancias inmiscibles entre sí. Cuando una disolución acuosa de I2 se agita fuertemente con una mezcla de CS2 y H2O, el I2 permanece disuelto prácticamente en su totalidad en uno de los dos líquidos. ¿Cuál de ellos? 2. Conteste brevemente. a) La obtención del dióxido de carbono gaseoso (CO2) a partir del hielo seco, ¿a qué fenómeno corresponde? ¿ a que cambio de estado corresponde? b) ¿ Mediante que método se...

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Javier Orejel MunguíaKarla Ximena MunguíaMónica Rivera Gonzales 400001000002015 Brayan Adán Gutiérrez Rodríguez.Susana Carolina Plata Vázquez Vicente Javier Orejel MunguíaKarla Ximena MunguíaMónica Rivera Gonzales left250002672715QUIMICA 2 900007300QUIMICA 2 Centro de Estudios Tecnológicos Industriales y de Servicios No.100 1304810195008500 Centro de Estudios Tecnológicos Industriales y de Servicios No.100QUIMICA 2BALANCEO DE ECUACIONES MÉTODOS: TANTEO, ALGEBRAICO Y REDOXMaestro: Martin...

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carbónico. R) 3 Na2CO3+3(I2) = Na I O3+5 Na I+ 3CO2. 2-Acido Nítrico + Gas sulfuroso + agua = acido sulfúrico + dióxido de nitrógeno + óxido nítrico R) 2HNO3+2SO2+H2O = 2 H2SO4+NO2+NO. 3-Yoduro de potasio + ácido sulfúrico +agua oxigenada = sulfato de potasio + agua + yodo. R) 2KI+H2SO4+ H2O2 = K2 SO4+ 2H2O + I2 4-Dicromato de potasio + gas sulfuroso + ácido sulfúrico = sulfato crómico potásico + agua. R) K2 Cr2 O7+ 3 SO2+ H2 SO4 = 2 KCr (SO4) 2+ H2O 5-Cromato de potasio + ácido sulfhídrico + ácido...

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Practica N° 2: Reacciones Químicas Cuestionario 1. ¿Qué es una reacción química? Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. O mas compacto es Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). 2. ¿Por qué se iguala una reacción...

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causa la siguiente reacción: NaHCO3 + H2O  CO2 + H2O + Na Calcular la cantidad de CO2 que se desprende a 177°C y 748 torr en términos de moles, gramos y volúmenes en litros. b) Al analizar un compuesto se encontró la composición elemental sgte.: 9.3026% de C, 1.56% de H, 61.80% de Br y 27.429% de Cl. Cuando esta sustancia se evapora 2.04 g de su vapor ocupan un volumen de 496 ml a una presión de 740 torr a 100°C. Determinar su forma molecular. 2.- a) Cual es el % en masa de una aleación...

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las instrucciones del profesor, contesta la sig. Preguntas Si tomas una hoja de papel y la partimos en 2 ¿Deja de ser papel? ¿Cambia su composición? R: No cambia su composición química solo la cantidad de materia de la hoja inicial, por lo tanto sigue siendo papel con una composición igual a la de antes de ser partida, solamente la cantidad de materia fue reducida al partir el cuerpo en dos 2. Contesta en tu libreta las siguientes preguntas en tu libreta ¿Cuál es la diferencia entre un cambio...

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permanganato de potasio (KmnO4) 0,0202M ±0,0002. FUNDAMENTO TEORICO La determinación en contenido de peróxido de hidrógeno de un agua oxigenada comercial es un ejemplo de aplicación de las permanganametrias. Esta aplicación se basa en la reacción que tiene lugar cuando se añade disolución de KMnO4 a una disolución de H2O2 acidificada con ácido sulfúrico. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 ( Mn2+ + 4H2O REDUCCIÓN H2O2 ( O2 + 2H+ + 2e- ...

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-----metal + O2 NaOH Hidróxido Funciones química NaOH + HCL Sal Oxido acido ----pueden ser + H2O-- ----como-- ---como- HNO3 Acido + H2O-- ...

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