Nh4No3 ensayos y trabajos de investigación

nutriente NH4NO3 modifico el proceso de crecimiento de las semillas. El experimento se realizó satisfactoriamente, se vio el proceso de germinación. Atendiendo este carácter, se incluyó diferentes muestras para tener certeza en el momento del resultado. En el lapso de 7 días se le fue haciendo seguimiento para comprobar el proceso de crecimiento de cada muestra, sin embargo hay que tener en cuenta algunas variables, como: luz artificial y temperaturas. El resultado fue: a mayor cantidad de NH4NO3 un poco...

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Propón una traducción mejor Escriba una ecuación química para balancear: Info: NH4NO3(s) might be an improperly capitalized: NH4NO3(S), NH4No3(S) Ecuación balanceda: NH4NO3(s) = N2O(g) + 2 H2O(l) Reaction Stoichiometry Compuesto Coeficiente Masa molar Moles Peso Atómico NH4NO3(s) 1 80.04336 N2O(g) 1 44.0128 H2O(l) 2 18.01528 Please tell about this free online software to your friends! Enlace directo a esta ecuación balanceada: ...

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entalpia de disolución (_Hd) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos. 3. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua. 4. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua. INTRODUCCIÓN La termodinámica química (termoquímica) se encarga...

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si la entalpia de disolución ) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos. 3. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua. 4. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua. Introducción: Siempre existe diferencia entre el rendimiento...

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moles y moléculas hay en 11.05g de nitrato de amonio, NH4NO3? 0.13 mol de NH4NO3 8.31x1022 moléculas de NH4NO3 11.05g de NH4NO3 1 mol de NH4NO3 11.05g de NH4NO3 6.022x1023 moléculas de NH4NO3 0.13 mol de NH4NO3 80g de NH4NO3 8.31x1022 moléculas 80g de NH4NO3 ...

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entalpia de disolución (∆Hd) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos. 3. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua. 4. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua. INTRODUCCIÓN La termodinámica química (termoquímica)...

765  Palabras | 4  Páginas

AUTONOMA DE MEXICO FACULTAD DE INGENIERIA LABORATORIO DE QUIMICA Y ESTRUCTURA DE MATERIALES INFORME # 10 ENTALPIA DE DISOLUCIONES BRIGADA #4 Objetivo: Determinar la entalpia de distintas disoluciones (Ca Cl2) Cloruro de Calcio, (NH4NO3) Nitrato de Amonio, Diferenciar si es una reacción exotérmica o endotérmica, verificar el cambio de temperatura a causa del soluto. Introducción: La entalpía de solución (o entalpía de disolución) es el cambio de entalpía asociado a la disolución...

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acidez/basicidad. Otro caso: el NH4NO3 (Nitrato amónico) NH4NO3 es producto de la siguiente reacción: NH3+HNO3 -> NH4NO3 HNO3 es un ácido muy fuerte (Ka tiende a infinito), por ende NO3- es una especie con Kb que tiende a cero. NH3 es una báse débil (Kb=1,8*10-5), por ende NH4+ es un ácido fuerte, con una Ka que se desprende de la relación: Ka=Kw/Kb Lo que da un valor aproximado de Ka=5,5*10-10 Ahora, si se disuelve NH4NO3 en agua: NH4NO3 -> NO3- + NH4+ Como NH4+ es un...

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la entalpia de disolución (ΔHd) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos. 3. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua. 4. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua. INTRODUCCIÓN La termodinámica química (termoquímica) se encarga...

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la entalpia de disolución (Hd) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos. 2. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua. 3. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua. Introducción La termodinámica química (termoquímica) se encarga...

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entalpia de disolución (Hd) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos. 3. Cuantificaremos las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua. 4. Cuantificaremos las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua. INTRODUCCIÓN La termodinámica química (termoquímica) se...

1169  Palabras | 5  Páginas

de ensayo 4 a 5 ml de agua destilada. Tomar la temperatura inicial. Agregar con la espátula aproximadamente 0,5g de NH4NO3. Tomar la temperatura final. DATOS V H2O: 4 a 5 ml M NH4NO3:0,5g SOLUCION Primero colocar 5 ml de agua en un tubo de ensayo, seguidamente medir la temperatura. Luego introducir el nitrato de amonio. TO=H2O=25OC T=NH4NO3 + H2O=24OC REACCION NH4NO3 + H2O NH4 + + ( NO3)- Pinza de crisol pinza para tubos de ensayo Pipetas Tubos de ensayo Termómetro Vidrio de...

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CuSO4 | Ca(OH)2 | PbO | NH4NO3 | CaSO4 | Soluble | insoluble | insoluble | soluble | insoluble | Tabla No.2: Sustancias disueltas en HNO3 CuSO4 | Ca(OH)2 | PbO | NH4NO3 | CaSO4 | insoluble | insoluble | insoluble | soluble | Soluble | Tabla No. 3: Sustancias disueltas en H2SO4 CuSO4 | Ca(OH)2 | PbO | NH4NO3 | CaSO4 | insoluble | Soluble | soluble | insoluble | insoluble | Tabla No. 4: Sustancias disueltas en HCL CuSO4 | Ca(OH)2 | PbO | NH4NO3 | CaSO4 | insoluble |...

1500  Palabras | 6  Páginas

favorece realizando la precipitación a partir de una solución caliente, el precipitado se lava con agua y NH4NO3 para prevenir la peptizacion. Errores del método El Fe(OH)3 es un precipitado que tiene una gran superficie y es fuertemente adsorbente. El ion primario adsorbido, tal como el ion hidroxilo en las soluciones básicas atrae y retiene iones secundarios de carga opuesta, el NH4NO3 de la solución de lavado proporciona tanto iones positivos como negativos para dicha adsorción, estos iones...

896  Palabras | 4  Páginas

entalpia de disolución (Hd) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos. 3. Cuantificaremos las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua. 4. Cuantificaremos las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua. INTRODUCCIÓN La termodinámica química (termoquímica) se...

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destilada para obtener en la mezcla final un incremento de temperatura de 56.7 oC. 5. Prediga la temperatura final de una mezcla que se preparó con 100 gde agua destilada, con una temperatura inicial igual a la de su experimento y 25 gde NH4NO3. 1. Con base en sus observaciones, determine el signo de Hd para cada uno de los solutos. 2. Para cada uno de los solutos, realice una gráfica de T vs mtotal g, colocando en el eje de las abscisas la variable independiente y en el eje de las...

652  Palabras | 3  Páginas

objetivos de esta práctica es determinar si la entalpía de disolución (∆Hd) de amonio (NH4NO3) corresponde a procesos endotérmicos o exotérmicos. Demás se debe cuantificar las variaciones de temperatura producidas en la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua. Por otra parte se cuantificarán los cambios de temperatura originados por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua. Como primer paso para la realización de la práctica se...

694  Palabras | 3  Páginas

Determinará si la entalpia de disolución (H) en agua del cloruro de calcio (CaCl), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponde a procesos endotérmicos o exotérmicos. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl en determinada masa de agua. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua. Hipótesis: Cumplir al 100% con los objetivos planteados, apreciar...

678  Palabras | 3  Páginas

Determinar si la entalpía de disolución (ΔHd) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos. 3. Cuantificar las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2. 4. Cuantificar las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua. Introducción: La termodinámica química (termoquímica) se encarga del estudio de los...

1119  Palabras | 5  Páginas

valores de acidez/basicidad. Otro caso: el NH4NO3 (Nitrato amónico) NH4NO3 es producto de la siguiente reacción: NH3+HNO3 -> NH4NO3 HNO3 es un ácido muy fuerte (Ka tiende a infinito), por ende NO3- es una especie con Kb que tiende a cero. NH3 es una báse débil (Kb=1,8*10-5), por ende NH4+ es un ácido fuerte, con una Ka que se desprende de la relación: Ka=Kw/Kb Lo que da un valor aproximado de Ka=5,5*10-10 Ahora, si se disuelve NH4NO3 en agua: NH4NO3 -> NO3- + NH4+ Como NH4+ es un ácido, generará...

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entalpia de disolución (∆Hd) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos. 3. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua. 4. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua. INTRODUCCION La Termoquímica se encarga...

798  Palabras | 4  Páginas

Chemistry Laboratory Lab 3023 – VJ1 Profa. Marcia Balaguera Introduction In this laboratory we work with reactions rates and equilibrium. While doing the experiments we learn about exothermic and endothermic reaction. In this part we worked with NH4NO3 crystals and CaCl2 in two test tubes with water to describe if the reaction was endothermic or exothermic (among other things such as change of temperature). At the end we measure the time required to complete dissolve the Mg on threes samples on...

564  Palabras | 3  Páginas

NH3 (g) + HCl (g) NH4NO2(s) + Q  N2 (g) + 2 H2O NH4NO3 (s) + Q  N2O (g) + 2 H2O Química Inorgánica Curso 2013-2014 Prof. Gloria Alzuet 10 Óxidos +1 +2 +3 +4 +5 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 Características generales enlaces p- p (N=O) óxidos neutros (e. o. N bajo)/óxidos ácidos (e. o. N alto) Son inestables N2O P.f. = - 102 ºC, P.e. = -88.5 ºC Gas incoloro de olor agradable Obtención: NH4NO3 + Q  N2O (g) + 2 H2O (T = 250ºC) Inestable se descompone...

1518  Palabras | 7  Páginas

NH4Cl = = 0.22 moles QNH4Cl = (nNH4Cl)( qNH4Cl) QNH4Cl = (0.22 moles NH4Cl)(15899.2 ) = 3497.8 J C = b) Mediciones de temperatura Agua destilada Agua destilada + NH4NO3 Tiempo Temperatura Tiempo Temperatura 30 seg 17.8 ° C 30 seg 15.9 ° C 60 seg 17.8 °C 60 seg 15.9 °C 90 seg 17.8 °C 90 seg 15.9 °C g de NH4NO3 n NH4NO3 = = 0.22 moles qNH4NO3 OBSERVACIONES Antes de haber realizado la práctica, se pudo apreciar en el manual que uno de los solutos que necesitábamos requería energía...

1166  Palabras | 5  Páginas

calcio [g] CaCl2 adicionados [g] CaCl2 totales T. Inicial [oC] T. Final [oC] ∆T [oC] 0 0 20 20 0 1 1 20 23 3 2 3 20 28 8 3 6 20 35 15 4 10 20 44 24 5 15 20 53 33 6 21 20 61 41 7 28 20 66 46 Tabla de Nitrato de amonio [g] NH4NO3 adicionados [g] NH4NO3 totales T. Inicial [oC] T. Final [oC] ∆T [oC] 0 0 20 20 0 1 1 20 19 -1 2 3 20 13 -7 3 6 20 11 -9 4 10 20 10 -10 5 15 20 7 -13 6 21 20 4 -16 7 28 20 0 -20 1. Con base en sus observaciones, determine el signo de la Entalpía...

657  Palabras | 3  Páginas

000 NO 2334,818 54,560 NO2 0,000 41,969 N2O4 0,000 9,247 HNO3 0,000 2148,032 H2O 4171,770 3061,873 NH4OH 0,000 0,000 NH4NO3 0,000 71,761 Taula 3.3. Massa molecular . MM (kg/kmol) O2 32 N2 28 NH3 17 NO 30 NO2 46 N2O4 92 HNO3 63 H2O 18 NH4OH 35 NH4NO3 80 Composició del residu: 71,761 kmols NH4NO3 1329,490 kmols H2O 4. Resolució 4.1. Condensador ...

871  Palabras | 4  Páginas

HNO3 1gHNO3 = 41958mg HNO3 b) 300 mmoles de MgO? 300 mmoles MgO x 1molMgO 1000mmolMgO x 40g MgO 1mol MgO x 1000mg MgO 1gMgO = 12000mg MgO c) 19.0 moles de NH4NO3? 19 mol NH4NO3 x 80g NH4NO3 1mol NH4NO3 x 1000mgNH4NO3 1g NH4NO3 = 1520000mg NH4NO3 d) 5.32 moles de (NH4)2 Ce (NO3)6 (548.23g / mol )? 5.32 mole NH42 Ce NO36 x 548.23gNH42 Ce NO36 1mol NH42 Ce NO36 x 1000 mgNH42 Ce NO36 1 g NH42 Ce NO36 = 2.94x106mg (NH4)2...

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ml NaOH 3’’ Centrifugar Cationes grupo II, lavar con 1 mL NH4NO3 Solución tirar Centrifugar Juntar precipitados del grupo II, añadiéndoles H2O destilada Centrifugar +1-2 añadiéndoles H2O destilada Centrifugar +1-2 ml NaOH 3’’ Centrifugar Cationes grupo II, lavar con 1 mL NH4NO3 Solución tirar Centrifugar Juntar precipitados del grupo II...

694  Palabras | 3  Páginas

hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según: NH4NO3 (s) N2O (g) + H2O (g) a Calcular la cantidad (moles) y la masa de N2O que se obtiene. b Calcular la cantidad y la masa de H2O que se obtiene. > En este caso la ecuación no está balanceada. Así que la balanceamos: NH4NO3 (s) N2O (g) + 2 H2O (g) Masa molar de NH4NO3= 80g/mol 60 g Cantidad de NH4NO3 = = 0,75 mol 80 g/mol a) Primero tenemos que...

748  Palabras | 3  Páginas

nitrato de amonio, un componente de los fertilizantes, puede descomponerse explosivamente. La ecuación química no balanceada que representa dicha descomposición es: NH4NO3 (S) →N2 (g) + O2 (g) + H2O (g) a) ¿Qué masa de cada uno de los productos se obtendrá por la descomposición de 160,1 g de NH4NO3? b) ¿Qué cantidad de NH4NO3 debe descomponerse para obtener 180 g de H2O? c) ¿Qué volumen de gas se obtiene de la descomposición completa de un gramo de nitrato de amonio a 25°C y 1 atm? ...

616  Palabras | 3  Páginas

Calculo de composición porcentual, moles y masa molecular 1. El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio. 2. ¿Cuál es la composición en porciento de este compuesto (el porcentaje de masa de cada elemento)?. El ácido ascórbico contiene solamente C, H y O. 3. El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como preservativo de alimentos...

522  Palabras | 3  Páginas

Au ----------------- 0,294 moles de KCN 3.70-El Oxido nitroso (N2O) también se llama gas hilarante. Se puede preparar por la descomposición térmica de nitrato de amonio (NH4NO3) El otro producto es agua a) escriba la ecuación balanceada para esta ecuación b) Cuanto gramos de N2O se formaran si se utiliza 0.46 mol de NH4NO3 para la reacción 1) Si(s) + 2Cl2(g) -----> SiCl4 (l) Los coeficientes indican la cantidad de moles. Es decir: 1 mol + 2 mol ----------> 1 mol 0.507 mol SiCl4 *...

1192  Palabras | 5  Páginas

será la diferencia entre cada una y se usara un termómetro para determinar si la temperatura de las sustancias descendió o subió. 5. MATERIAL Y REACTIVOS Material Reactivos 3 vasos para precipitados de 100 mL CaCl2 (Cloruro de calcio) 1 termómetro NH4NO3 (nitrato de amonio) 1 probetas graduadas de 100 mL H2SO4 ( ácido sulfúrico concentrado) 1 balanza granataria KMnO4 (permanganato de potasio) 6 vidrios de reloj CH3- CHA2- OH (alcohol etílico) 1 agitador Ba(OH)2 ° 8H20(hidróxido de bario) NH4SCN...

1225  Palabras | 5  Páginas

de amonio en lugar de nitrato de amonio. Al calentar la mezcla por combustión delhidrocarburo, el nitrato de amonio se descompone para dar lugar a óxido de dinitrógeno, conocido como el gas de la risa y vapor de agua. NH4NO3 → N2O + 2H2O Al mismo tiempo la sacarosa se carameliza por acción del calor originado en la combustión. En este estado plástico y maleable el azúcar se infla endistintas direcciones de forma caprichosa por la acción del gas desprendido. Mientras...

714  Palabras | 3  Páginas

4.- KClO3 ------ KCl + O2 Tipo de ecuación: Constante de equilibrio: PM del KClO3: P eq. Del KClO3: Comp. % del KClO3: Uso de uno de uno de los productos: 5.- NH3 + HNO3 --- NH4NO3 Tipo de ecuación: Constante de equilibrio: PM del NH4NO3: P eq. Del HNO3: Comp. % del NH4NO3: Uso de uno de uno de los productos: 6.- MnO2 + HCl -------- MnCl2 + H2O + Cl2 Tipo de ecuación: Constante de equilibrio: PM del MnO2: P eq. Del MnO2: Comp. %...

606  Palabras | 3  Páginas

mg de a. 0.777mol de HNO3 (63.012g/mol) 0.777molHNO3 x x = 48,960.324 = 4.9x10^4mg HNO3 b. 500mmol de MgO (40.304g/mol) 500mmol MgO x x x = 20,152mg = 2.0152 mg x10^4 c. 22.5 mol NH4NO3 (80.043g/mol) 22.5 mol NH4NO3 x x = 1.8 x10^7 NH4NO3 d. 4.32 mol (NH4)2Ce(NO3)6 (548.32g/mol) 4.32 mol (NH4)2Ce(NO3)6 x x = 2.37x10^6 (NH4)2Ce(NO3)6 17. Calcule las funciones p de cada ion en una sol’n a. 0.0200M en NaBr pNa pBr = 1.699 ...

527  Palabras | 3  Páginas

"puente salino" que es un tubo que contiene una solución concentrada de un electrolito, tal como el KCl, NH4NO3. MATERIAL UTILIZADO Cuatro (4) vasos de precipitado de 100 ml. Dos alambres para conexiones. Voltímetro Tubo en " U ". Gotero. Tapones de algodón. Alambres o láminas de: Cu, Mg, Ag y Pg. Soluciones 0,5 M de los nitratos de los metales anteriores. Solución concentrada de un electrolito NH4NO3. Solución saturada de Na2S. 43 PROCEDIMIENTO 1. Celda Galvánica No. 1: Mg(s) / Mg+2 (0,5 M) // Cu+2...

726  Palabras | 3  Páginas

sólido (NH4NO3). Cuando se necesita la cataplasma fría, se rompe la bolsa interna y se agitan el agua y el NH4NO3 para mezclarlos. Si la bolsa interna contiene 117 mL de agua, indica qué cantidad de nitrato de amonio debe contener la bolsa externa para bajar la temperatura del agua de 23.0 a 5.0 °C. El calor de la disolución del nitrato de amonio es 2.569 ( 104 J/mol. Considera que la contribución del NH4NO3 a la masa y al calor específico del agua es despreciable. R: 27.4 g de NH4NO3...

1380  Palabras | 6  Páginas

[ml]. f) 1 vaso de precipitados de 150 [ml]. g) 1 espátula con mango de madera. h) 1 calorímetro con tapón de hule. REACTIVOS 1) Agua destilada. 54 2) Cloruro de calcio (CaCl2) granulado, grado industrial. 3) Nitrato de amonio (NH4NO3) granulado, grado industrial. DESARROLLO ACTIVIDAD 1. El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la realización de la práctica y explicará los cuidados que deben tenerse en el manejo del material...

786  Palabras | 4  Páginas

(compuesto que se emplea como fertilizante) puede obtenerse por reacción entre hidróxido de amonio y acido nítrico: NH4OH(ac) + HNO3(ac) NH4NO3(ac) + H₂O Calcule la masa de NH4NO3 que se obtendrá si reaccionan 40 gr de NH4OH de 85% de pureza con cantidad suficiente HNO3 y el rendimiento de la reacción es del 90% MM NH4OH = 35 gr/mol MM HNO3 = 63 gr/mol MM NH4NO3 = 80 gr/mol 5.- En la fotosíntesis se produce glucosa de acuerdo a la reacción: CO₂(gr) +H2O(l)...

1044  Palabras | 5  Páginas

agite con una varilla para disolver el hidróxido. 2- Tomamos la temperatura ambiente y la de la solución. 3- Agregamos 1.0g Nitrato de Amonio agite. 4- Tomamos de nuevo la temperatura 5- Observamos y registramos las observaciones Ba(OH)2 + NH4NO3 ----? Datos Pesamos el beaker vacio, peso 48.8 Agregamos 1g de oxido de bario, peso 49.8 Agregamos 5 ml de H2O Se toma a temperatura ambiente y esta es de 23 grados, después de 4 minutos y de agregarle el hidróxido de sodio, la temperatura...

1102  Palabras | 5  Páginas

FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA Muchas disoluciones salinas tienen un pH neutro, pero otras pueden tener un pH ácido o básico. Por ejemplo una disolución de cloruro de sodio (NaCl, sal común) tiene un pH igual a 7, pero una disolución de nitrato de amonio (NH4NO3) tiene un pH ácido y una de fluoruro de potasio (KF) tiene pH básico. Esto se debe a que las sales iónicas son electrolitos fuertes que, en agua, se disocian por completo en iones. El anión y/o el catión pueden sufrir reacciones ácido-base con el...

842  Palabras | 4  Páginas

residuales NH3, CO2 Urea NH4NO3·CO(NH2)2 Consumo de energía Atmósfera: NH3, polvo Agua residuales: NH3, urea Aire, NH3 HNO3 Exportación de energía Atmósfera: SO2, SO3/H2SO4 Fosfato, H2SO4 H3PO4 Atmósfera: HF, H2SiF6 Fosfoyeso Agua residuales Fluorina, H2SO4 HF Atmósfera: HF, polvo Anhidrita Agua residuales Fosfato, H2SO4, H3PO4 Superfosfatos Air: HF, polvo Agua residuales NH3, HNO3 NH4NO3 Atmósfera: NH3, polvo Agua residuales NH4NO3, CaCO3 5Ca(NO3)2·NH4NO3 Atmósfera: NH3, polvo Agua...

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FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA  Muchas disoluciones salinas tienen un pH neutro, pero otras pueden tener un pH ácido o básico.  Por  ejemplo  una  disolución  de  cloruro  de  sodio  (NaCl,  sal  común)  tiene  un  pH  igual  a  7,  pero  una  disolución de nitrato de amonio (NH4NO3) tiene un pH ácido y una de fluoruro de potasio (KF) tiene pH  básico.  Esto  se  debe  a  que  las  sales  iónicas  son  electrolitos  fuertes  que,  en  agua,  se  disocian  por  completo  en  iones.  El  anión  y/o  el  catión  pueden  sufrir ...

916  Palabras | 4  Páginas

entalpia de disolución (∆Hd) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos. * Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua. * Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua. INTRODUCCIÓN Entalpía (del prefijo en y del griego "enthalpos" ενθαλπος calentar)...

1147  Palabras | 5  Páginas

(compuesto que se emplea como fertilizante) puede obtenerse por reacción entre hidróxido de amonio y acido nítrico: NH4OH(ac) + HNO3(ac) NH4NO3(ac) + H₂O Calcule la masa de NH4NO3 que se obtendrá si reaccionan 40 gr de NH4OH de 85% de pureza con cantidad suficiente HNO3 y el rendimiento de la reacción es del 90% MM NH4OH = 35 gr/mol MM HNO3 = 63 gr/mol MM NH4NO3 = 80 gr/mol 5.- En la fotosíntesis se produce glucosa de acuerdo a la reacción: CO₂(gr) +H2O(l)...

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(compuesto que se emplea como fertilizante) puede obtenerse por reacción entre hidróxido de amonio y acido nítrico: NH4OH(ac) + HNO3(ac) NH4NO3(ac) + H₂O Calcule la masa de NH4NO3 que se obtendrá si reaccionan 40 gr de NH4OH de 85% de pureza con cantidad suficiente HNO3 y el rendimiento de la reacción es del 90% MM NH4OH = 35 gr/mol MM HNO3 = 63 gr/mol MM NH4NO3 = 80 gr/mol 5.- En la fotosíntesis se produce glucosa de acuerdo a la reacción: CO₂(gr) +H2O(l)...

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mineral, como el yeso. • Nitratos. La forma más común de los nitratos en las partículas suspendidas es como NH4NO3, compuesto que se deriva de la neutralización de vapores de HNO3 por NH3. También los nitratos pueden estar presentes como nitrato de sodio. • Amonio. Los compuestos más comunes de amonio presentes en las partículas son el sulfato de amonio ((NH4)2SO4) y el nitrato de amonio (NH4NO3). • Sodio y cloro. Principalmente se originan de la sal marina. • Carbón elemental. Está constituido principalmente...

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II MARCO TEORICO El nitrato de amonio o nitrato amónico es una sal formada por iones de nitrato y de amonio. Su fórmula es NH4NO3. Se trata de un compuesto incoloro e higroscópico, altamente soluble en el agua. Es explosivo y autodetonante en ausencia de agua o aplicación de calor o fuego. Es usado como abono y ocasionalmente como explosivo. Datos físicos Fórmula: NH4NO3 Masa molecular: 80,04 g/mol Punto de fusión: 169,6 °C Punto de ebullición: 210 °C (descomposición) Densidad: 1,72 g/ml ...

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Nitrato de amonio (NH4NO3 ) El nitrato de amonio o nitrato amónico es una sal formada por iones de nitrato y de amonio. Su fórmula es NH4NO3. Se trata de un compuesto incoloro e higroscópico, altamente soluble en el agua. Es explosivo y autodetonante en ausencia de agua o aplicación de calor o fuego. Es usado como abono y ocasionalmente como explosivo. Datos físico-químicos * Fórmula: NH4NO3 * Masa molecular: 80,04 g/mol * Punto de fusión: 169,6 °C * Punto de ebullición: 210 °C...

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redisuelto y el amonio precipitado como nitrato de amonio (NH4NO3). El peso del precipitado fue 0.684 g. a) Nombre las etapas de la marcha analítica b) Determine factor gravimétrico c) Determine porcentaje de anhídrido sulfúrico en la muestra d) Determine porcentaje de azufre en la muestra Respuesta: 83.09% SO3 – 33.22% S SO3 ---- (NH4)2 SO4 -------NH4NO3 Masa (NH4)2 SO4  = Masa NH4NO3 [pic] Masa (NH4)2 SO4  = 0,684 g [pic]= 0,5643 g ...

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formulas determinan los moles. Por ejem.  2 (CaCO3) _ 2 moles de CaCO3 el 65.08 g de CaO Los saque del peso molar ( suma de pesos atomicos ) = (peso atomico de Ca + Peso atomico de O) 10. Ecuación balanceada : NH4NO3 ---->N2O + 2 H2O b. 0.46 mol NH4NO3 * 1 mol N2O/ 1 mol NH4NO3 * 44 g N2O/ 1 mol N2O= 20.24 g N2O 11. 2NH3(g) + H2SO4(ac) ---> (NH4)2SO4(ac) Pasamos todo a moles: 150000g/132g/mol = 1136.36 moles de (NH4)2SO4 Como la estequiometría de la reacción entre H2SO4 y (NH4)2SO4...

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Lugar: Laboratorio Material gradilla, 8 tubos de ensaye 1 termometro, pinzas para tubos de ensaye Sustancias Acido clorhrico concentrado HCL lentejas de hidroxido de sodio NaOH Cloruro de amonio N+4CL 0.5 gr de nitrato de Amonio NH4NO3 ACIDO SULFURICO Agua y pipeta Procedimiento Experiencia 7 a)sujetar con la mano un tubo de ensaye y vierte 2 ml de acido cloridrhico (HCL) concentrado.Mide su temperatura. b)Añadele 2 ml de agua y observa como transcurre la reaccion...

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hay que añadir a 80 cm3 de una solución de hidróxido de sodio 0,8 M para que resulte 2 %m/v? Igualación de Reacciones: Igualar por el método algebraico: 1) Fe2O3 + CO  Fe + CO2 2) NH4NO3  N2O + H2O 3) KH2PO4 + KOH  K3PO4 + H2O 4) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O 5) RbOH + SO2  Rb2SO3 + H2O 6) P4O10 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H2O 7) C2H6O + O2  CO2 + H2O Estequiometria 1) Calcular...

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que acompañan a los cambios químicos. ¿Qué necesito? Materiales Sustancias 1 tubo de ensaye 1 matraz erlenmeyer de 125 ml. CH3- COOH (vinagre) 1 globo NaHCO3 1 termómetro NH4NO3 1 pinzas para tubo Mg 1 lámpara de alcohol 1 espátula 2 juguetes ( material proporcionado por los alumnos) ¿Qué voy a hacer? Parte I Experimento 1.- Agrega al matraz erlenmeyer 10 ml. De vinagre...

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compuestos se descomponen por la acción del calor en sus elementos o compuestos mas sencillos, reciben el nombre de reacciones por análisis, descomposición o separación. 2HgO(s) --> 2Hg(l) + O2(g) CaCO3(s) --> Ca(s) + O2(g) 2MgO(g) --> 2Mg(s) + O2(g) NH4NO3(s) --> NH4 (g) + NO3(s) Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede: ...

650  Palabras | 3  Páginas

aconseja agregar algunas gotas de hidróxido de amonio hasta que la solución desprenda un ligero olor amoniacal. La mezcla nuevamente calentada se filtra, el Al(OH)3 y el azufre deben ser lavados con agua caliente conteniendo aproximadamente 2 grs. de NH4NO3 por cada 100 ml.. El precipitado se seca, se calcina y se pesa como Al2O3. Nota. Este método puede ser utilizado para la separación de aluminio y hierro, el agregado de amoníaco, seguido de la neutralización del mineral ácido por tiosulfato es...

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de hojalata rectangular: Solo burbujeo e hizo mucho humo y solo hizo un chispazo y después se apagó rápidamente. CUESTIONARIO 1.- Investiga las formulas químicas de los compuestos utilizados Zinc: Zn Cloruro amónico: NH4Cl Nitrato amónico: NH4NO3 Nitrato de bario: Ba(NO3)2 Agua destilada: H2O 2.- Investiga la naturaleza de cada uno de los compuestos Zinc: Estado Natural. No se encuentra en la naturaleza en estado nativo sino combinado. El mineral más adecuadamente del cual se obtiene...

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H2S + HClO3 HCl +H2SO4. 6. H2SO4 + C 2H2 CO2 +SO2 + H2O. B. aplica algebraico: 1. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O. 2. Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. 3. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O. 4. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O. 5. FeCO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + S + CO2 + H2O. 6. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O. 7. Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O. 8. FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. 9. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2...

747  Palabras | 3  Páginas

Papel indicador de pH 1 Soporte Universal 1 Vidrio de reloj * Papel de filtro banda negra * Sulfato de Hierro Heptahidratado (FeSO4.7H2O) * Acido Nítrico (HNO3) 6.0 M * Hidróxido de Amonio (NH4OH) 1:1 (7,25 M) * Solución de Nitrato de Amonio (NH4NO3) al 1% 4. PROCEDIMIENTO Pesar aproximadamente 0,5000 g de Muestra (FeSO4.7H2O) en un pesa-sustancias y llevarlos a un beaker de 400 mL (lavar bien el pesa-sustancias con agua destilada para asegurar que toda la muestra pase al beaker), adicionar...

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