Nicl2 C4H8N2O2 ensayos y trabajos de investigación

Espátula Reactivos * Ioduro de potasio KI * Tioacetamida CH3CSNH2 * Amoniaco concentrado NH3 * EDTA C10H16N2O8 * Dimetilglioxima C4H8N2O2 * Tiocianato de potasio KSCN * Cromato de potasio K2CrO4 Soluciones a utilizar * Acetato de plomo (CH3-COO)2Pb * Cloruro de cobre CuCl2 * Cloruro de niquel NiCl2 * Cloruro ferrico FeCl3 * Nitrato de plata AgNO3 Reacciones Catión plomo (Pb+2) a) Pb(CH3COO) 2 (ac) + 2KI(ac) 2KCH3COO(ac) + PbI2(s)...

689  Palabras | 3  Páginas

-1 matraz aforado de 250 ml. Reactivos. -Ácido clorhídrico (HCl) 35% PA. -Amoniaco (NH3) 25% PA. -Acetato sódico cristalizado(NaCH3COO) PA. -Dimetilglioxima (C4H8N2O2) PA. -Cloruro de Níquel hexahidratado (NiCl2·6H2O) PA. Disoluciones. -Ácido clorhídrico (1:1) (v/v). -Amoniaco (1:1) (v/v). -Dimetilglioxima (disolución alcohólica al 1%) ) (v/v). -Cloruro de Níquel hexahidratado al 20% (p/v)...

703  Palabras | 3  Páginas

Experimental de Ciencias, Universidad del Zulia, Maracaibo, estado Zulia. RESUMEN Se realizó un análisis gravimétrico para determinar la cantidad de níquel presente en una solución dada, mediante un proceso de calentamiento y agitación, adicionando C4H8N2O2, bajo el cambio de pH , a partir de la concentración de HCl y NH4OH el cual se agrego para que formara el medio ideal para que se precipite el complejo Dimetilglioximato de níquel y durante un tiempo de reposo, luego de hacerse un filtrado y secado...

1364  Palabras | 6  Páginas

Co(C10H6NO2) 2 α-nitroso-β-naftol g Cobaltinoso-β-naftol pp Pardo rojizo IÓN NIQUEL (Ni 2+) Separación: NiCl2 + NH4OH Ni(OH)Cl + NH4Cl pp Verde; Soluble en exceso de reactivo Ni(OH)Cl + NH4OH [Ni(NH3)6](OH)2 + H2O + NH4Cl Complejo de níquel Identificación: Ni 2+ + C4H8N2O2 Ni(C4H7N2O2) 2 Dimetilglioxima (DMG) pp Rojo Níquel dimetilglioxima Soluble...

1313  Palabras | 6  Páginas

una esfera de coordinación octahedrica K[NiF3] de color amarillo-verdoso a partir de cloruro de níquel disuelto en agua, es decir, del hexaacuocomplejo [Ni(H2O)6]2+ junto a ioduro de potasio. Esta reacción está dada por la siguiente ecuación: NiCl2 * 6H2O(s) + 3KF(s) → K[NiF3](s) + 2KCl(ac) A continuación se muestra la esfera de coordinación, la formula es una simplificación de la celda unidad. 2.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL |Materiales ...

1095  Palabras | 5  Páginas

cristalino de color verde. Cuando se calienta a alta temperatura, el compuesto se deshidrata, si 0.235g de NiCl2. xH2O producen 0.128g de NiCl2 al calentarse, ¿Cuál es el valor de x? R//: NiCl2 H2O → NiCl2 + H2O 0,235g 0.128g Peso molecular NiCl2: 129.5g Peso molecular NiCl2 ´+ H2O: 147g 10,235gNiCl2H2O NiCl2 0.128g Mol= 0.000602g moles netos de NiCl2 0.000602molNiCl2 0.000108g H2O 2. Si la sal de Epaom, MgSO4 . xH2O se calienta a 250ºc pierde...

820  Palabras | 4  Páginas

Procedimiento experimental. 1. Pruebas de Solubilidad. Se comenzó etiquetando 20 tubos de ensayo cada uno con el nombre respectivo del Soluto y el Solvente que se iba a utilizar (Agua; NiCl2, Kl, CuSO4, Ca(OH)2 y MgCl2- Etanol; NiCl2, Kl, CuSO4, Ca(OH)2 y MgCl2 – DCM; NiCl2, Kl, CuSO4, Ca(OH)2 y MgCl2. –CCl4; NiCl2, Kl, CuSO4, Ca(OH)2 y MgCl2). Luego con una espátula se procedió a agregarle a cada tubo de ensayo un poco del soluto correspondiente y se agrego con una pipeta 1 mL del solvente adecuado...

1118  Palabras | 5  Páginas

prudencia básicos para trabajar con sustancias o preparados peligrosos. de la Dimetilglioxima (diacetildioxima): S22, S36/37 Propiedades físicas de la Dimetilglioxima (diacetildioxima) Fórmula semidesarrollada de la Dimetilglioxima (diacetildioxima): C4H8N2O2 Densidad de la Dimetilglioxima (diacetildioxima): 1.37 g/cm3 Masa molecular UMA Unidad de Masa Atómica, Dalton de la Dimetilglioxima (diacetildioxima): 116.12 g/mol Punto de fusión Temperatura del momento en el cual una sustancia pasa del estado...

960  Palabras | 4  Páginas

fórmulas de la dimetilglioxima empleada como agente precipitante y la del complejo formado por el níquel. La fórmula de la dimetilglioxima empleada como agente precipitante es: * Fórmula molecular: C4H8N2O2 * Fórmula química: (CH3CNOH)2 Y la fórmula del complejo formado por el Níquel es (C4H8N2O2)2Ni (dimetilglioximato de Níquel) A continuación se muestra la reacción entre el Níquel y la dimetilglioxima: Dimetilglioxima 2. Explicar qué clase de enlace químico se establece en el...

836  Palabras | 4  Páginas

REACTIVOS HCl(c) (ácido clorhídrico concentrado), este acido es incoloro, se trabaja bajo campana ya que libera gases tóxicos, es altamente corrosivo, y debe manejarse con mucha precaución. KNO3 (Nitrato de Potasio), solido cristalino de color blanco NiCl2 (Cloruro de Níquel), solido cristalino de color verde -este color se lo otorga el Níquel-. MATERIAL UTILIZADO Matraz de 100 mL: Este es un elemento de material de vidrio de forma cónica y cuello aforado. Se utiliza para medir volúmenes exactos...

1654  Palabras | 7  Páginas

ácidos. VARIABLES DEPENDIENTES C/MATERIALES Y REACTIVOS: pH. VARIABLES INDEPENDIENTES C/MATERIALES Y REACTIVOS: Reactivos (cloruros); AlCl3, KCl, CaCl2, FeCl3, NiCl2, ZnCl2, NaOH, Na 2S. CONSTANTES: Temperatura, presión. MATERIALES Y EQUIPO Cloruros: AlCl3, KCl, CaCl2, FeCl3, NiCl2, ZnCl2. Soluciones de NaOH y Na2S. Placa de porcelana. Papel tornasol. Escala de pH. DESARROLLO EXPERIMENTAL: Diagrama de flujo. [pic] RESULTADOS ...

1665  Palabras | 7  Páginas

2. - Separación de Mezcla por centrifugación: Materiales: * Tubo de centrifuga * NaOH * NiCl2 Procedimiento: * Adicionar a un tubo de ensayo con ayuda de una pipeta 3mL de NaOH 0,1M y a esta solución adicionarle 3 gotas de Cloruro de Níquel (NiCl2) , al hacer esto se formara un precipitado, el cual comprende la siguiente reacción. 2NaOH+NiCl2→2 NaCl+ Ni(OH)2 (s) * Luego llevar el tubo a la centrifuga y centrifugar este con la muestra. * Al...

973  Palabras | 4  Páginas

Obtained * 2/3Mg2+(ac) + (NH4)C2O4(ac)+ COOHNa(l)→ CaC2O4(s)↓ + Mg2+(ac) + COOHNH4(ac)+ Na+(ac) Precipitate obtained 5. Magnesium test (Negative) March Group 4 1. Ni2+ Cation identification. * Ni+2 (ac) +C4H8N2O2(ac) CH3COOH [Ni(C4H8N2O2)] (S) + H2O (Not Obtained) * Ni+2 (ac) + NaOH(ac)→Ni(oH)2↓(s)+ Na+X (Not Obtained) 2. Cu2+ Cation Identification * Cu+2(ac)+ Fe(CN)6 HCL Cu(CN)2(S) + Fe+2 X (Not obtained) 3. Co2+ Cation Identification. ...

1139  Palabras | 5  Páginas

● Embudo ● Varilla de Vidrio ● Piseta EQUIPO: Balanza Analítica REACTIVOS: ● NiCl2 ● Agua Destilada EXPERIENCIA: Primero realizamos previamente los cálculos para determinar los gramos necesarios de NiCl2 para preparar 100 mL de una solución 0,05 M. Luego colocamos el vidrio de reloj sobre la balanza analítica para tararla; una vez realizado este procedimiento, se coloca el NiCl2 (de color verde fosforescente) sobre el vidrio de reloj, lo pesamos y obtuvimos la masa...

585  Palabras | 3  Páginas

fuerzas intermoleculares similares se disuelven de manera más efectiva. Semejante disuelve semejante. Formacion física y química de las disoluciones Ni(s) + 2HCl(aq) ( NiCl2(aq) + H2(g). La forma química de la sustancia disuelta ha cambiado (Ni ( NiCl2). Al eliminar todo el agua de la disolución el Ni se encuentra sólo como NiCl2·6H2O. La disolución de Ni en agua es química. NaCl(s) + H2O (l) ( Na+(aq) + Cl-(aq). Cuando se elimina toda el agua de la disolución, se encuentra NaCl(s). La...

598  Palabras | 3  Páginas

naturaleza del ion metálico y de los ligantes. 3. MATERIALES Y REACTIVOS: 1. MATERIALES: Tubos de prueba, gradilla, pisceta, frascos goteros 2. REACTIVOS: ▪ NH3 (ac) concentrado. ▪ CuSO4 0,2 N ▪ NiCl2 0,2 N ▪ AgNO3 0,1 N ▪ KCN 0,2 N ▪ K4[Fe(CN)6] 0,2 N ▪ FeCl3 0,2 N ▪ Na2S2O3 0,2 N ▪ KSCN 0,2N ▪ NaCl 0,2 N 4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 4.1 Ligando NH3 a) Se vertió 1mL...

1297  Palabras | 6  Páginas

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL PROCEDIMIENTO: Ligando NH3: a) Añadir 1ml de solución 0.2N de CuSO4 en un tubo de ensayo, luego añadir 1ml de NH3 concentrado hasta formación del complejo color azul intenso. b) Adicionar 1ml de solución 0.2N de NiCl2 en un tubo de ensayo, luego añadir 1 ml de NH3 concentrado hasta formación del complejo color azul. c) Adicionar 1 ml de solución 0.1N de AgNO3 en un tubo de ensayo, añadir 1ml de NaCl, se observa la formación de un precipitado. Luego se...

616  Palabras | 3  Páginas

corrosión. Los recubrimientos semi-brillantes se utilizan para el níquel ingeniería donde no se desea un alto brillo. 4 5 Nombre químico Fórmula Brillo4 Semi-brillante4 Sulfato de níquel NiSO4·6H2O 20–40 oz/gal 30–40 oz/gal Cloruro de níquel NiCl2·6H2O 8–20 oz/gal 4–6 oz/gal Ácido bórico B(OH)3 5–7 oz/gal 5–7 oz/gal El sulfato de níquel es el principal proveedor de metal, el cloruro de níquel mejora el proceso debido a la contenido de cloruro de la disolución anódica. El ácido bórico...

800  Palabras | 4  Páginas

MATERIALES Y REACTIVOS Materiales y equipos Tubos de ensayo Pinza para tubos Reactivos: Solución de CuSO4 0,01N Solución de KBr 0,01N Solución de k4[Fe(cn)6] 0,01 N Solución de NiCl2 0,01N Solución de KCN 0,01N Solución de AgNO3 0,01N Solución NH4OH 0,01N Solución de KBr 0,01N Solución PbSO4 METODOLOGÍA Y PROCEDIMIENTO Experimento N°1...

1408  Palabras | 6  Páginas

Denominación: Dimetilglioxima   Uso de la sustancia o preparado:   Para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina.         2. Composición/Información de Ingredientes     Denominación: Dimetilglioxima Fórmula: C4H8N2O2     M.=116,12      CAS [95-45-4]      Número CE (EINECS): 202-420-1         3. Identificación de Riesgos     Nocivo por ingestión.     4. Medidas de Primeros Auxilios Indicaciones generales:   En caso de pérdida del conocimiento...

569  Palabras | 3  Páginas

Procedimiento experimental – materiales y métodos Experimento 1 Procedimos a enumerar 20 tubos de ensayos, luego sacamos una punta de la espátula (aproximadamente 3 gramos) de cada soluto (NiCl2, NaCl, CuSO4*5H2O, KI, MgCl2) para llenar 4 tubos de ensayos con cada solvente, en este caso sería los tubos 1, 2, 3, 4 ; 5, 6, 7, 8 así sucesivamente, luego vertimos 10ml de cada solvente (agua, Etanol, DCM y CCl4 ) en cada tubo de ensayo correspondientes...

833  Palabras | 4  Páginas

una capa azul celeste que al agitarlo se coloro azul turqueza. NiCl2 + NH4OH Ni (OH)Cl + NH4Cl Ni(OH)Cl + 7NH4OH [Ni(NHO3)6] + 6 H2O + NH4Cl Ni + (NH4)2S = no se observan cambios. Ni + Na2S = Se formo partículas negras y se deposito un precipitado negro en el fondo del tubo de ensayo NiCl2 + H2S Ni + 2HCl 3NiS + HNO3 + 6 HCl 3 NiCl2 + 2NO + 3S° + 4 H2O Ni + KCN= Se forma un precipitado blanco NiCl2 + 2KCN Ni(CN)2 + 2KCl Ni(CN)2 + 2KCN K2[Ni(CN)4] Ni + KNO2...

950  Palabras | 4  Páginas

solubilizar. Agua + NiCl2: soluble. DCM + NiCl2: insoluble. Agua + NaCl: soluble. DCM + NaCl: insoluble. Agua + CUSO4*5H20: soluble. DCM + CUSO4*5H20: insoluble. Agua + Ca(OH)2: parcialmente soluble. DCM + Ca(OH)2: insoluble. Agua + MgCl2: soluble: DCM + MgCl2: insoluble. Etanol + NiCl2: parcialmente soluble. CCL4 + NiCl2: insoluble. ...

1086  Palabras | 5  Páginas

magnesio CBr4 y BCl3 Justificar al dorso 6) Un recipiente contiene una solución acuosa de NiCl2 (M = 130 g/mol), 13,1 % m/V y densidad 1,12 g/cm3. a) Calcular la concentración molal de la solución. 1,02 m 3 de la solución inicial se le agrega agua hasta obtener un volumen de 1,00 dm3 de b) A 100 cm 0,100 M solución. Determinar la concentración molar de la solución final. c) Una solución acuosa de NiCl2 tiene una concentración 0,150 M en anión cloruro. Indicar cuál será la a Justificar al dorso...

511  Palabras | 3  Páginas

presente un presipitado. 4) Reportar la fórmula de la DMG y la formula semi desarrollada del complejo que esta forma con el Níquel. Indique la reacción que en este experimento se efectúa para formar el complejo: Formula molecular de la DMG: C4H8N2O2 Formula química: (CH3CNOH)2 Formula semi desarrollada: Ni + 2 DMG Ni(DMG)2 5) Reportar los g de Níquel en la muestra y el % correspondiente: Lo medimos 3 veces, los datos son - 0.993 - 0.994 - 0.994 En un % promedio del 99.38%. ...

647  Palabras | 3  Páginas

0,281molFe (NO3)3 l x 241,81gFe (NO3)3 1molFe (NO3)3 = 67,94g Fe (NO3)3 3-24 Una Solución al 15,0% (p/p) de Fe (NO3)3 (129,61 g/mol) tiene una densidad de 1.149 g/ml . Calcular a) La concentración Molar del NiCl2 en esta solución M =? d . V . % = PM . M . 100 M = d. V . % PM . 100 ...

1481  Palabras | 6  Páginas

tiene una densidad de 1.059 g/mL. Calcule a. La concentración molar analítica del NO3- b. La masa en gramos del Fe(NO3)3 en cada litro de esta solución 5. Una disolución al 12.5% (p/p) de NiCl2 tiene una densidad de 1.149 g/mL. Calcule a. La concentración molar analítica del NiCl2 b. La masa en gramos del NiCl2 en cada litro de esta solución c. Calcular la molalidad analítica del Cl- 6. Describa la preparación de a. 500 mL de etanol (C2H5OH) en solución acuosa al 4.75 % p/v. b. 500 g de una disolución...

1393  Palabras | 6  Páginas

Calcio CaCl2 4. Cloruro de estroncio SrCl2 5. Nitrato de Aluminio Al(NO3)3 6. Cloruro Mercuroso HgCl2 7. Cloruro de Litio LiCl 8. Nitrato Cobaltoso Co(NO3)2 9. Cloruro Férrico FeCl3 10. Cloruro de Cadmio CdCl2 11. Cloruro Niqueloso NiCl2 12. Cloruro de Sodio NaCl Procedimiento: 1. No debe tocar los reactivos con las manos 2. Con la ayuda de una espátula separe la muestra que le han dado 3. Introduzca una asa de platino en HCl al 5% 4. Póngala sobre la flama azul del mechero...

511  Palabras | 3  Páginas

cambios paulatinos el tener un poco de ligante, hasta tener un exceso del mismo. DESCRIPCIONMATERIALES Y REACTIVOS Utilizamos 5 Sales diferentes a los que agregaremos los ligantes. SALES MnSO4 .H2O Co(NO3)2 . 6H2O CuCl2 . 6H2O NiCl2 . 6H2O CuSO4 . 5H2O LIGANTES Trietaloamina Tea Cianuaro de Sodio CN- H2Na2 EDTA NH4OH NH3 Etilendiamina En HCl (Conc.) Cl- DESCRIPCION DE EXPERIMENTOS REALIZADOS A cada compuesto con el ión metálico sele añadió paulatinamente el...

1069  Palabras | 5  Páginas

formar compuestos de coordinación con aminoácidos CUESTIONARIO 1) Escriba cada una de las reacciones ocurridas en los distintos experimentos realizados de la primera parte Sulfato de cobre + NH4OH Cloruro de níquel + NH4OH NiCl2+ 6H2O→[Ni(H2O)6]2+ NiCl2+NH4OH→[Ni(NH3)6]2+ Cloruro férrico + tiocianato de potasio Cloruro férrico + ferrocianuro 4FeCl3+3 K4[Fe(CN)63-]→Fe4 [Fe(CN)6]3+ 12 KCl Dicromato de potasio + zinc + HCl K2Cr2O7+Zn+HCl→ZnCr2O7 2) Dibuje la estructura del complejo...

647  Palabras | 3  Páginas

punto de equivalencia y se marcará el punto final por la aparición de yodo, que se detecta con el almidón. REACCIONES 1. Na2O2 + SnO2 = Na2SnO3 + ½O2 2. Na2SnO3 + 6HCl = SnCl4 + 2NaCl + 3H2O 3. Ni = Ni+2 + 2e SnCl4 + 2e = SnCl2 + NiCl2 SnCl4 + Ni = SnCl2 + NiCl2 4. 2Sn+2 + O2 + 4H+ = 2Sn4+ + 2H2O 5. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O 6. IO3- + 6H+ + 6e = I- + 3H2O 3Sn2+ = 3Sn+4 + 6e 3Sn+2 + IO3- + 6H+ = 3Sn+4 + I- + 3H2O 7. KIO3 + 5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O REACTIVOS Peróxido de sodio Na2O2 ...

820  Palabras | 4  Páginas

hasta que el líquido se forme en el precipitado solido que dará un color verde o color violeta. 4. Filtrar el complejo, lavar con 10ml de agua helada el sólido da un color blanco 5. Secar con aire caliente o secar al ambiente. 5.1 REACCIONES NiCl2 * 6H2O + 6 NH3 = [Ni (NH3)6]Cl2 +6 H2O Cloruro de níquel hexahidratado + amoniaco = cloruro de hexaaminoníquel(II) + agua [Ni(NH3)6]Cl2 + 2 HClO4 = (ClO4)2[Ni (NH3)6] + 2 HCl Cloruro de hexaaminoníquel(II) + ácido perclórico = Perclorato de hexaminníquel...

709  Palabras | 3  Páginas

propiedades de los complejos de los metales de transición. II. DIAGRAMA DE PROCESO: 1. PREPARACION DE SOLUCIONES: * CuSO4 0.003M 0.024g. CuSO4 Enrasar a 50ml. Medicion espectofotometrica (de 900nm a 400nm). * NiCl2 0.0025M 0.016g. NiCl2 ...

1260  Palabras | 6  Páginas

se dispone un trozo de algodón entre ambos. - Se lleva el vaso precipitado a la placa calefactora y se agregan cubos de hielo sobre el vidrio de reloj. - Se observa reacción. 1 Resultados 1. Solubilidad: - Se observa que NiCl2 es soluble en agua y etanol e insoluble en hexano. - KI es soluble en agua e insoluble en etanol y hexano. - CuSO4 * 5h2O es soluble en agua e insoluble en etanol y hexano. - CA(OH)2 es parcialmente soluble en agua y etanol e insoluble...

848  Palabras | 4  Páginas

H2 ZnCl2 + 2NH4OH Zn(OH)2 + 2NH4Cl Zn(OH)2 + 6NH4OH (Zn(NH3)6)(OH)2 + 6H2O ZnCl2 + NaS ZnS + 2NaCl 2C4H8O2N2 + NiSO4 + 2NH4OH C8H4O4N4Ni + (NH4)2SO4 + 2H2O Níquel: Ni2O3 + 6HCl 2NiCl2 + 3H2O + Cl2 NiCl2 + NH4OH Ni(OH)Cl + NH4Cl Ni(OH)Cl + 7NH4OH (Ni(NH3)6)(OH) + 6H2O + NH4Cl NiCl2 + NaS NiS + 2NaCl Cobalto: Co2O3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O Co3O4 + 8HCl 3CoCl2 + Cl2 + 4H2O CoCl2 + NH4OH Co(OH)Cl + NH4Cl CoCl2 + Na2S CoS + 2NaCl Manganeso: Mn + 2HCl MnCl2 + H2 MnCl2 + 2NH4OH...

927  Palabras | 4  Páginas

Decantacion: es un método mecánico de separación de mezclas heterogéneas, estas pueden estar formadas por un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Dimetilglioxina: : Compuesto de uso en laboratorio, análisis, investigación y química fina con formula C4H8N2O2 Disolucion:  también llamada solución, es una mezcla homogénea, describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por...

980  Palabras | 4  Páginas

de ellas se preparo la serie de ensayos. A cada tubo de la serie de ensayos se agregó 0,5 ml de dimetilglioxina y se verifico mediante papel indicador que el pH sea mayor a 4. Se lleva a baño maria la serie de ensayos, por 2 minutos. Ni 2+ + 2(C4H8N2O2)  Ni(C4H7N2O2)2 +2H+ De este modo se desarrolla un quelato de color rojo rosado hasta el ensayo nº 3, y se calcula el limite de concentración y de detección. Lc=10mg/ml . □(1/〖10〗^3 ) . □(1/1,5) Ld= 0,006mg/ml . 1ml . 1000μg/mg Lc=0,006mg/ml...

879  Palabras | 4  Páginas

b)¿Cuál es la concentración molar de ésta disolución? Dato: M.M soluto= 56,7 g/mol 5. Ejemplo a) ¿Cuántos gramos de NiCl2 se necesitan para preparar 250 mL de una solución 0.30 M? ¿Cómo procede experimentalmente para preparar esta disolución? (M.M = 129,7 g/mol) b) ¿Cuántos mL de esta disolución Contienen 1,3 x 10 -3 moles de NiCl2? Preparación de la disolución de NiCl2 6. Ejemplo  ¿Cuál es la N y la M de una solución de H2SO4 al 13,0% en masa, cuya densidad de la solución es 1,090 g/mL...

1672  Palabras | 7  Páginas

emergencia, como se debe actuar. Y la higiene que también debe de ser tomada en cuenta. 8.- Escriba la nomenclatura química de los siguientes compuestos: Cloruro de sodio NaCl Cromato de potasio K2CrO4 Hidróxido de sodio NaOH Dimetilglioxima C4H8N2O2 Ácido clorhídrico HCl Ácido acético C2H4O2 Ácido benzoico C7H6O2 Etanol C2H6O 9.- Describa el método para pesar en balanza analítica. Lo primero que tenemos que hacer es verificar que nuestro lugar de trabajo este limpio y seguro, después...

1105  Palabras | 5  Páginas

empleada como agente precipitan. Formula molecular: C4H8N202 Formula desarrollada: (CH3CNOH)2 2. Escriba la reacción y da nombre del compuesto complejo formado entre Ni y Dimetilglioxima la fórmula del complejo formado por el Níquel es (C4H8N2O2)2Ni dimetilglioximato de Níquel 3. Mencione otros dos métodos para cuantificar Ni. * Galvanoplastia- Determinacion de Ni en aguas residuales. * Empleo de fluorescencia en fase solida- Determinacion de Ni liberado en humo de cigarro inhalado...

960  Palabras | 4  Páginas

Pipeta graduada de 1ml y 5ml Tubos de ensayo Gradillas Gotarios M.E. 50 ml Piseta CH3COONa sólido Agua destilada Cu(NO3)2 0,1 M NaOH 0,1 M Pb(NO3)2 0,1 M Na2CrO4 0,1 M AgNO3 0,1 M HCl 0,1M FeCl3 0,1 M CoCl2 0,1 M KSCN 0,1 M HNO3 1 M NiCl2 0,1 M Dimetilglioxima NH3 1 M 4.- Actividades En esta experiencia se realizara la preparación de una solución insaturada, saturada y sobresaturada. Además se establecerá la Formación de precipitados, iones complejos y la disolución de compuestos...

1389  Palabras | 6  Páginas

embargo al transcurrir los minutos tomo una coloración morada oscura Reaccion de complejacion y Constante de Equilibrio SISTEMA 2 En una placa de porcelana se depositan tres gotas de NiCl2 = 0.01 M (medio amonio amoniaco) y tres gotas de Dimetil Glioxima = 0.01M Observaciones El NiCl2 de coloración verde clara al agregarle el complejante (Dimetil Glioxima) con coloración transparente, produce un rosa pálido demostrando la presencia del Ni2+ Reaccion de complejacion y Constante...

1272  Palabras | 6  Páginas

con un trozo de algodón. 4) Se calentó el vaso de precipitado en una placa calefactora. 5) Se observó que dentro del vaso de precipitados aparecía una sustancia brillante y de color purpura. RESULTADOS: Resultados de solubilidad: Soluto solvente NiCL2 NaL CuSO4 ‘ 5H2O Ca(OH)2 MgCl2 Agua S P.S. S S S Etanol S S I P.S. P.S. DCM I I I I I CCL2 I I I I I Se abrevian como: ”S” las sustancias solubles...

1236  Palabras | 5  Páginas

Cu(NO3)2 0,1 M Vidrio de reloj NaOH 0,1 M Espatula Pb(NO3)2 0,1 M Pipeta graduada de 1ml y 5ml Na2CrO4 0,1 M Tubos de ensayo AgNO3 0,1 M Gradillas HCl 0,1M Gotarios FeCl3 0,1 M M.E. 50 ml CoCl2 0,1 M Piseta KSCN 0,1 M HNO3 1 M NiCl2 0,1 M Dimetilglioxima NH3 1 M 4.- Actividades En esta experiencia se realizara la preparación de una solución insaturada, saturada y sobresaturada. Además se establecerá la Formación de precipitados, iones complejos y la disolución de compuestos...

1304  Palabras | 6  Páginas

cristalización debe interaccionar con otros átomos e iones porque de otra manera no estaría incluida dentro de la red cristalina. Si se considera el caso del cloruro de níquel (II) hexahidratado (NiCl2·(H2O)6). Al examinar su estructura molecular queda evidente que el cristal consiste de subunidades de [trans-NiCl2(H2O)4] que están unidas entre sí y a dos moléculas aisladas de H2O. De esta manera, un tercio del total de moléculas de agua en el cristal no están unidas directamente al Ni2+, y son las que...

1523  Palabras | 7  Páginas

el estado de temperatura, densidad y movimiento del objeto bajo estudio. MATERIALES Y REACTIVOS: * Alambre de nicróm * Mechero de bunsen * Fosforo Reactivos: * * CuCl2 * BaCl2 * SrCl2 * CaCl2 * KCl2 * NiCl2 * NaCl * LiCl PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: * Encender el mechero de Bunsen, para ello es necesario un fosforo. * Clasificación de los elementos a utilizar. * Extraer todo reactivo k se pueda hallar en el alambre para ello primero...

1062  Palabras | 5  Páginas

No Electrolito Coca Cola Nulo No Electrolito Cloruro de aluminio AlCl3 Bajo Semi Electrolito Cloruro de Potasio KCl Bajo Semi Electrolito Cloruro de Litio LiCl Bajo Semi Electrolito Cloruro de Calcio CaCl2 Medio Semi Electrolito Cloruro de níquel NiCl2 Medio Semi Electrolito Nitrato de cobre Cu(NO3)2 Medio Semi Electrolito Ácido sulfúrico H2SO4 Alto Electrolito Cloruro de Sodio NaCl Alto Electrolito Sulfato de cobre Cu2SO4 Alto Electrolito Determinación cuantitativa de la conductividad de las disoluciones...

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combustible por cada kilogramo de aluminio? a) 0.5 x 103 g b) 1.2 x 103 g c) 2.3 x 103 g d) 3.2 x 103 g e) 4.3 x 103 g 2.- ¿Cuál es la máxima cantidad de Ni(OH)2 que se puede preparar al mezclar dos soluciones que contienen 26g de NiCl2 y 10g de NaOH respectivamente? NiCl2 + 2NaOH Ni(OH)2 + 2NaCl a) 11,6 g b) 12,7 g c) 14,6 g d) 16,6 g e) 18,6 g 3.- Un método para determinar el SO2 de los gases de escape industriales es por calentamiento del CaCO3? CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) ...

1041  Palabras | 5  Páginas

de crío cortes pero conteniendo solo el cóctel DAB (empleado para el revelado). (figura2) 2.8 PROTOCOLO DE REVELADO Para detectar y amplificar la reacción antígenoanticuerpo, se utilizó un cóctel en solución disolviendo: 15 mg. DAB, 15 mg de NiCl2, 30 μl de H2O2 3% (10 vol.), 2 ml de Buffer ácido acético/ acetato 0,1M (pH= 5,5) Consiste en hacer reaccionar la enzima que lleva unida el anticuerpo secundario (peroxidasa) con su sustrato específico (H2O2) en presencia de DAB (cromógeno). La interacción...

1458  Palabras | 6  Páginas

[Ag(NH3)2]3[Co(SCN)6] 69 Na3[Ag(S2O3)2] 70 [V(H2O)6]2+ 71 K2[CrCl5O] 72 [Al(OH)(H2O)5]2+ 73 [CoN3(NH3)5]SO4 74 [Ru(HSO3)2(NH3)4] 75 [Ni(CO)2(PPh3)2] 76 Na2[HgBr2O] 77 [CoCl(NCS)(NH3)4](NO3) 78 Mg[IrCl4(NH3)]2 79 [Zn(H2O)6](SO4) 80 K[Co(CN)(CO)2(NO)] 81 [NiCl2(H2O)2] 82 K3[FeCl6] 83 [ReCl(CO)5] 84 Rb[AuCl2(CN)2] 85 (NH4)2[Fe(CN)5(NO)] fosfato de litio potasio y sodio tiosulfato de sodio—agua(1/5) fluorotrioxocarbonato(IV) de hidrógeno hidrogenosulfato de escandio(III) bromuro cloruro de bario cianato...

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neutraliza con NH3, se tampona con ácido acético y acetato de sodio junto con KSCN; si agregamos acetona la fase acetónica toma un color azul. ECUACIONES BALANCEADAS: Níquel: Ni2O3 + 6HCl 2NiCl2 + 3H2O + Cl2 NiCl2 + NH4OH Ni (OH) Cl + NH4Cl Ni (OH) Cl + 7NH4OH (Ni (NH3)6) (OH) + 6H2O + NH4Cl NiCl2 + NaS NiS + 2NaCl Cobalto: Co2O3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O Co3O4 + 8HCl 3CoCl2 + Cl2 + 4H2O CoCl2 + NH4OH Co (OH) Cl + NH4Cl CoCl2 + Na2S CoS + 2NaCl Manganeso: Mn + 2HCl MnCl2 + H2 MnCl2 + 2NH4OH...

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Ánodo: Lámina de níquel Cátodo: Lámina de cobre La lámina de cobre se lija y se le aplica una limpieza supersónica con una solución desengrasante. Electrolito. Solución de 250 ml de "Baño de Watts" NiSO4*6H2O ---------> 85 gr NiCl2*6H2O ---------> 28,3 gr H3BO3 ----------> 12,7 gr Parte III. Resultado y análisis. Área total del cátodo. A = 2x(2,5cm x 2cm) + 3x(2cmx0,1cm) = 10,6 cm2 El volumen que se sumerge está dado por. V = 10,6 cm2 x 0,005 mm x 1cm/10mm ...

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3H2O Cromo: CrCl3 + 3NH4OH → Cr (OH)3 + 3H2O + Cl2 2CrCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Cr (OH)3 + 3H2O + 6NaCl 2CrCl3 + 3Na2O2 + 4NH4OH → 2Na2Cr+6NH4Cl+ 2H2O Níquel: Ni2O3 + 6HCl → 2NiCl2 + 3H2O + Cl2 NiCl2 + NH4OH → Ni (OH) Cl + NH4Cl Ni (OH) Cl + 7NH4OH → (Ni (NH3)6) (OH) + 6H2O + NH4Cl NiCl2 + NaS → NiS + 2NaCl Cobalto: Co2O3 + 6HCl → 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O Co3O4 + 8HCl → 3CoCl2 + Cl2 + 4H2O CoCl2 + NH4OH → Co (OH) Cl + NH4Cl CoCl2 + Na2S → CoS + 2NaCl Manganeso: Mn + 2HCl →...

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de ensayo (con hidróxido de sodio). ▪ SUBSTANCIAS: 5 gotas de solución de Sulfato de aluminio al 2% Al2 (SO4)3. 5 gotas de solución de Cloruro Férrico al 2% FeCl3. 5 gotas de solución de Cloruro de Níquel al 2% NiCl2. 5 gotas de solución de Sulfato de Cobre al 2% CuSO4. QUINTO EXPERIMENTO ▪ SUBSTANCIAS Productos comerciales (2 ó 3) que sean principalmente óxidos metálicos e Hidróxidos. b) DESARROLLO: ...

1053  Palabras | 5  Páginas

Hierro(III) Marrón, Anaranjado Cu(SO4) Sulfato(VI) de Cobre(II) Verde KI Ioduro de Potasio Transparente Na2CO3 Carbonato de sodio Transparente AgNO3 Nitrato(V) de Plata Transparente NiCl2 Cloruro de Níquel(II) Verde KBr Bromuro de Potasio Transparente BaCl2 Cloruro de Bario Transparente DESCRIPCION DE LO OBSERVADO EN EL LABOTATORIO Obtuvimos los materiales y los reactivos. Colocamos las...

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Denominación: Dimetilglioxima diacetildioxima   Uso de la sustancia o preparado: Para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina.   RESPONSABLE DE SU COMERCIALIZACION: - COMPOSICIÓN / INFORMACIÓN SOBRE LOS COMPONENTES Fórmula: C4H8N2O2     M.=116,12      - IDENTIFICACIÓN DE LOS PELIGROS Nocivo por ingestión - PRIMEROS AUXILIOS Indicaciones generales: En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito.   Inhalación: Trasladar a la persona al aire...

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amonio y 150g de agua fuera no saturada? (Figura 3.4.) b) Ejercicio en pares 1. 1. ¿Cuáles de las sustancias que aparecen a continuación son razonablemente solubles en agua y cuáles insolubles en agua? a) KOH d) AgC2H3O2 b) NiCl2 e)Na2CrO4 c)ZnS c) Ejercicios adicionales 37, 38, 39 y 52. 37. ¿Qué les ocurre a los cristales de sal (NaCl) cuando se disuelven en agua? 38. ¿Qué les ocurre a los cristales de azúcar (C12H22O11) cuando se disuelven en agua...

523  Palabras | 3  Páginas

(IV) 10. Hidrxido de litio 11. Hidrogeno(trioxidofosfato) 12. cido sulfuroso 13. Dihidrogeno(heptaoxidodicromato) 14. Trioxidocarbonato de disodio 15. Bistrioxidonitrato de magnesio Nombrar 1. Li2O 2. Na2O 3. BaO2 4. CoH2 5. H2S 6. CH4 7. FeI2 8. NiCl2 9. Ni(OH)2 10. B(OH)3 11. H2SO4 12. H3PO3 13. HClO4 14. Li2SeO4 15. Fe(IO3)3 Y, 6Q ...

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el elemento sodio se menciona al final y en primer lugar se menciona el cloro. Por el momento ignorar los subíndices encontrados en las formulas. En el MgO _____________ se nombra después del oxígeno. (nombre) En el nombre de la fórmula NiCl2 el níquel sigue al __________________. En la fórmula CaCl2 se menciona el __________ después del ____________ .En el nombre del PbI2 el ____________ se nombra después del _____________ .El ____________ se menciona después del ____________ en la fórmula...

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involucradas son las siguientes: Fe2+ + Cu2+ ( Fe3+ + Cu+(pp) Fe3+ + 3SCN- ( Fe(SCN)2+ Fe(SCN)2+ + SCN- ( [Fe(SCN)6]3- Actividad 4: Reacciones de precipitación: Agregue a una solución de níquel (II) gotas de dimetilglioxima. Ecuación. NiCl2 + NH3 ( Ni(NH3)42+ Ni(NH3)42+ + CH3C=(NOH)C-C=(NOH)CH3 ( Trate 1 mL de solución de hierro (III) con 6 mL de solución de cianuro de sodio. Caliente suavemente. Sobre esta solución añada lentamente unos cristales de una sal...

565  Palabras | 3  Páginas