Ejemplos Sobre La Ley Combinada De Los Gases ensayos y trabajos de investigación

Ley combinada de los gases Grado: Asignatura: Química Colegio San Juan Bosco - Dosquebradas 30 de Septiembre de 2013 OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL: El propósito general de este trabajo, es lograr transmitir un conocimiento sobre los temas que se encuentren, en este caso sería la Ley combinada de los gases, en donde por medio de formulas, tablas de valores, gráficos, experimentos y la explicación, queremos que de manera más fácil puedan entender el tema y transmitir...

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LEY GENERAL O COMBINADO DE LOS GASES La ley combinada de los gases es una ley de los gases que combina la Ley de Charles y Gay-Lussac, la ley de Boyle y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma...

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Ley de los gases. Ley de Boyle: es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Ley de Gay Lussac: Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante: ...

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LEY COMBINADA DE LOS GASES Tomando en cuenta los tres factores físicos de PRESIÓN – VOLÚMEN – TEMPERATURA es decir combinando las tres leyes( BOYLER, CHARLES, GALLUSSAC) se tienen la ley combinada Así: BOYLE T = K | V1 P1 = V2 P2 | CHARLES P = K | V1/T1 (°K) = V2/T2 (°K) => V1 T2 = V2 T1 | GAY-LUSSAC V = k | P1/T1 (°K) = P2/T2 (°K) => P1 T2 = P2 T1 | V1 P1 V1 T2 P1 T2 = V2 P2 V2 T1 P2 T1 V1 V1 P1 P1 T2 T2 = V2 V2 P2 P2 T1 T1 V12P12T22= √V22P22T12 ...

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Preparatoria mexico | Leyes de Gases | Aplicaciones de leyes de los gases en las industrias y vida cotidiana | | Hagi Miguel Flores Velasco | 8 de Septiembre del 2011 | Maestra: Brenda Riojas | Objetivo El objetivo es encontrar una aplicación a las leyes de los gases, estudiar la relación que hay entre las diversas leyes, diferenciar entre las diversas leyes que se presentan, la relación que hay entre el volumen y la temperatura y como este se ve afectado a la presión. Tener...

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Ley del Gas Ideal con ejemplos Ley del Gas Ideal n de gas ideal, las moléculas no tienen volumen y no hay interacción entre ellos. En términos reales, no hay un gas, es sólo una suposición. Todos los gases reales se ha de pequeños volúmenes y hay interacciones entre ellos. En solución de problemas; asumimos todos los gases como el gas ideal. Ecuación dada a continuación es la ley del gas ideal. Lo conseguimos mediante la combinación de todas las leyes de los gases en la sección anterior. P.V=n.R...

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Consulta. Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, elvolumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día...

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o cristales de hielo, cuando la temperatura es muy baja, suspendidas en el aire. Las nubes se forman cuando el aire caliente y húmedo presente en la atmósfera asciende. Al ir subiendo se va enfriando por lo que el vapor de agua se va condensando sobre pequeñas partículas, como el polvo en suspensión, formándose así las pequeñas gotas de agua. Material Necesario * Botella de plástico transparente de 2 litros (no olvides su tapón). * Un poco de agua caliente. * Cerillas. Instrucciones ...

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Ejercicio Nº 1 A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? Solución: Primero analicemos los datos: Tenemos presión (P1) = 17 atm Tenemos volumen (V1) = 34 L Tenemos volumen (V2) = 15 L Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales): ...

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observar cómo el volumen del gas varia cuando la temperatura cambia; y cómo esto se relaciona con la ley cero de la termodinámica. La situación problema que nos hemos planteado frente a la práctica del laboratorio realizada es que al calentar el aire dentro del Erlenmeyer, este se expandirá; y al enfriarlo rápidamente, el aire se contraerá y por esto permitirá la entrada de agua. Marco teórico: En mecánica se utiliza el equilibrio para calcular las fuerzas que actúan sobre los cuerpos, equilibrio mecánico...

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Leyes de los Gases Introducción Un gas (o cuerpo gaseoso), es un estado homogéneo de agregación de la materia en que ésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura,  Para describir y caracterizar un gas es indispensable especificar la temperatura y presión a que se mide su volumen. La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición...

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LEYES DE LOS GASES CLAUDIO MONTAÑO CLAUDIO GALLARDO 3/B LA LEY DE BOYLE La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte   (1676), es una de las leyes de los gases  que relaciona el volumen  y la presión de una cierta cantidad de gases  mantenida a temperatura  constante. La ley dice que: La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una...

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Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma...

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LEY DE BOYLE. La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:  donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta...

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LEYES DE LOS GASES VALENTINA BENITEZ PRISCILA LONDOÑO ISABELLA DELGADO GRADO: 10° COLEGIO COMUNAL NUEVA GRANADA CALI-2015 LEY DE AVOGRADO LEYES DE LOS GASES TEC.LIC. JORGE ROBLES DOCENTE AREA DE QUIMICA QUIMICA VALLE DEL CAUCA 2015 NOTA DE ACEPTACIÓN Firma Del Profesor Fecha: CONTENIDO INTRODUCCION……………………………………….…..………….1 ECONOMIA DE GRECIA…………………….……………...…...……2 GRECIA……………………………………………….................….…..4 ANALISIS...

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Eugenia Leysan Temperatura y presión normal, Ley combinada de los gases y Ley de Avogadro Nombre: Luis Alejandro Garcia Recinos 8 Omar De Jesús Morales Nij 14 Guatemala 10 de abril de 2015 Temperatura y Presión normales Debido a que el volumen de un gas depende tanto de la presión como de la temperatura, el volumen pequeño de un gas a baja temperatura y alta presión puede tener la misma masa que un volumen grande del mismo gas a una temperatura más alta y a una presión más baja....

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2014 TEMA Ley de Boyle-Mariotte Ley de Charles Ley de Gay-Lussac Ley de Dalton Leyes de Graham o de las difusiones gaseosas Ecuación combinada de los gases Densidad peso específico de un gas Ley de Boyle - Mariotte Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. La ley de Boyle establece...

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Ley de Avogadro Artículo principal: Ley de Avogadro. La Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que: Esta ecuación es válida incluso para gases ideales distintos. Una forma alternativa de enunciar esta ley es El volumen es directamente proporcional a la cantidad...

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Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería y Mecánica Eléctrica Zacatenco Práctica #1 “Leyes de los Gases” Laboratorio de Química Aplicada Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica Alumno: Fecha de elaboración: Fecha de entrega: Objetivo El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la Ley Combinada del estado gaseoso. Material Reactivos 1 Vaso de Precipitados de 250cm3 Aire (N­­2­­, O2­­, Ar, CO2­­,Ne...

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LEY DE LOS GASES A modo de recordatorio. ¿Cuáles son los estados de la materia?: sólido, líquido y gaseoso, que dependen de la presión y de la temperatura a la que se encuentran sometidos. Distintas materias, distintas fuerzas de cohesión molecular. En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas. En el estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es menor lo cual permite mayor libertad...

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25-NOVIEMBRE-2013 LEYES DE LOS GASES Ley de Avogadro Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían). El enunciado de la ley dice que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo. Esto significa que: Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo. Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo. ...

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estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio. El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases. * Ley De Boyle “El volumen de un gas, a temperatura...

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Leyes de los gases Ley de Avogadro Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían). El enunciado de la ley dice que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo. Esto significa que: Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo. Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo. Esto tan simple, podemos expresarlo...

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LEYES DE LOS GASES LEY DE BOYLE-MARIOTTE | En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constanteLa expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante:PV= KP1V1= P2V2Como muestra la figura 1, Cuando se somete un gas a una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor volumen Figura 1. Gas sometido a presión...

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de los gases químicos, estos son muy importantes y relevantes en el campo de la química ya que con ellos se han determinado formulas y ha sido de suma importancia su investigación debido al desarrollo que este tema le ha dado a la química. El estudio de los gases ha permitido el desarrollo de la química y la respuesta a varios misterios y el descubrimiento de nuevas formulas para resolver diversos interrogantes. Esta investigación se centra en la química, las propiedades, variables y leyes de los...

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Se denomina gas el estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades: * Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias...

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Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de cohesión, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases. Para demostrar la interacción de los gases existen varias leyes que demostraremos en el siguiente trabajo tales como: Ley de Boyle-Mariotte:...

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NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Leyes de los gases. NOMBRE DE LA MAESTRA: TORRES RUIZ ANTONIA. GRUPO: 2EM3 EQUIPO: 1 INTEGRANTES DEL EQUIPO: AVELLANEDA SALAZAR ALEXIS. BUSTAMANTE FLORES VICTOR HUGO. CAMPOS ZAVALA JOSE GUADALUPE. ZAYAS ESTRADA JOSÉ ARMANDO. OBJETIVO: El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso. CONSIDERACIONES TEÓRICAS: LEYES DE LOS GASES: RELACION PRESION- VOLUMEN O LEY DE BOYLE: La naturaleza...

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LEY DEL GAS IDEAL La fórmula anterior se llama ley del gas ideal y los miembros de la ecuación se expresan con unidades determinadas. El volumen v se da en litros , la presión p en atmósferas (1 atmósfera= 760 mm de mercurio y la temperatura T en grados que KELVIN. a partir de estas unidades es fácil conocer el valor de la constante R: p=1 atmósfera p= 22,4 l ( 1 volumen molecular- gramo ) n= número de moles T= 273 K si PV=rRT entonces R=PV/nT R=1 ATM por 22,4 l /1 mol x 273 k R=.0821...

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Experimentos químicos LEYES PONDERALES Hasta la segunda mitad del siglo XVIII, los alquimistas (precursores de los químicos) efectuaban experimentos, que anotaban y describían con sumo cuidado. Dibujaban los aparatos utilizados y explicaban detalladamente las técnicas experimentales; sin embargo, estaban desprovistos de leyes que permitieran un estudio organizado y reproducible de los procesos químicos. Antoine Laurent Lavoisier dio fin a la falta de sistematización química al establecer el método...

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Introducción A continuación le presento un trabajo elaborado en base a una investigación en Internet donde se presentan las distintas leyes de los gases (ley de Boyle-Mariotte, ley de Charles y Gay Lussac, Segunda ley de Lussac, ley de las Presiones Parciales y ley General o Combinada), espero sea de su total agrado. El termino gas se emplea al estado de agregación en donde la materia no tiene volumen ni forma propia. En este encontramos que las moléculas están esparcidas y tienen poca fuerza...

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LEY DE GASES LEY DE BOYLE: La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle(1662) y el físico y botánico francés  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Edme_Mariotte" \o "Edme Mariotte" Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.  Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantengan constantes...

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La ley de boyle Texto: La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. Modelo matemático: Donde la presión inicial P1 por volumen inicial V1 es igual a la presión final P2 por el volumen final V2. El volumen es inversamente proporcional a la presión: •Si la presión aumenta, el volumen disminuye. •Si la...

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 Ley Historia Formula Características ¿Por qué ocurre esto? Ejemplo Ley de Boyle “A temperatura constante el volumen V, ocupado por una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada, P” Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. (el producto de la presión...

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LEYES DE LOS GASES OBJETIVO: El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de BOYLE, CHARLES-GAY LUSSAC y la ley combinada del estado gaseoso. Introducción: Martínez Cortés Rodrigo En esta práctica se comprobara empíricamente las leyes de los gases las cuales son: Ley de boyle que determina que el Volumen es inversamente proporcional a su presión. La ley de charles que determina que el...

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LEY DE BOYLE es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que: "La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante"  Dónde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen...

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LEY GENERAL DE LOS GASES La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma...

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Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma...

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LEY DE LOS GASES Las leyes de los gases son producto de incontables experimentos de las propiedades físicas de los gases realizados durante varios siglos. Estas leyes han estado rigiendo muchos procesos y aplicaciones aportados al desarrollo de la ciencia. Las propiedades termodinámicas del sistema en estudio están relacionadas de tal manera que si variamos el calor de alguna de ellas, automáticamente, le corresponderá una modificación de cualquiera de las restantes que contrarreste el efecto producido...

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LOS GASES Y SUS LEYES INTRODUCCION  Delos tres estados de las materia, en el estado gaseoso las interacciones entre sus partículas son mínimas, por lo que es en este caso donde el estudio y la interpretación de los resultados obtenidos es menos complicada. Como resultado de tales estudios se ha llegado a establecer una serie de generalizaciones empíricas que se incluye bajo la denominación de leyes de los gases, las cuales describen el comportamiento de dichas sustancias en determinadas condiciones...

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datos obtenidos en el laboratorio , las leyes de boyle, charles-gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso Consideraciones teóricas : Conceptos: La temperatura Según la teoría cinetica , la temeratura es una medida de la enrgia cinetica media de los atomos y moléculas que constituyen un sistema .dado que la energía cinetica depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura esta relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas. La presión En física decimos que la...

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LEYES DE LOS GASES Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas...

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Leyes De Los Gases   La determinación de una ecuacion de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de area, qu e un gas ejerce sobre las paredes del recipient que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmosfera o milimetros de mercurio.  El studio sistemático del comportamiento de los gases le inters a los cientificos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de...

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Volumen: Los gases tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene. El volumen en el espacio ocupado por las moléculas gaseosas. El volumen (V) puede ser expresado de diferentes unidades, aunque el SI usa metro cubico (m³), las unidades de uso más frecuente son: cm³, litros o mililitros; el litro es la más utilizada cuando se trabaja en gases. Los gases poseen características que son comunes sin importar el elemento o compuesto del que se trate, como son: Carecen de forma...

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LEY DE CHARLES Jacques Alexandre César Charles (* Beaugency-sur-Loire, 12 de noviembre de 1746 - 7 de abril de 1823) inventor, científico y matemático francés. Rompió el récord de globo aerostático, el 27 de agosto de 1783. El 1 de diciembre de ese año, junto con Ainé Roberts, logró elevarse hasta una altura de 1.000 metros. Inventó varios dispositivos, entre ellos un densímetro (también llamado hidrómetro), aparato que mide la gravedad específica de los líquidos. Cerca del 1787 descubrió la ley...

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LEYES DE LOS GASES Un gas (o cuerpo gaseoso), es un estado homogéneo de agregación de la materia en que ésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expansionar y comprimir entre límites muy amplios, cosa imposible en líquidos y sólidos. Los gases, aunque lentamente, tienden a interpenetrarse entre sí (difusión), lo que los hace miscibles en todas proporciones; por...

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lGUÍA Nº 4 LEY DE LOS GASES 1.- Introducción Uno de los aspectos atrayente de la química experimental, es la necesidad del químico de encontrar regularidades que le permitan dar una explicación a lo que observa. Estudios se han hecho referente al comportamiento de los gases han entregado información muy amplia acerca de la realidad que existe entre las variables que los afectan. Presión, Volumen, Temperatura, Masa, son la variable que influyen en el comportamiento de un gas. Es relativamente fácil...

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de Sinaloa Ingeniería en Biotecnología Practica 1: Leyes de los gases Integrantes: Flores Osuna Carlos González Bush Michelle Suarez Arias Nancy Lizeth Tostado Almeida Cesar Omar Valdez Bastidas Mariel Profesor(a): Dra. Amada Yeren Escobedo Lozano Mazatlán Sinaloa a 5 de octubre del 2010. Introducción Las variables de presión, temperatura y cantidad de materia juegan un papel importante en el comportamiento de los gases y en el cambio de la materia a los diferentes estados...

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Ley de AvogadroEsta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían). El enunciado de la ley dice que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo. Esto significa que: Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo. Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo. Esto tan simple, podemos expresarlo en términos matemáticos...

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LEYES DE LOS GASES La teoría atómica de la materia define los estados, o fases, de acuerdo al orden que implican. Las moléculas tienen una cierta libertad de movimientos en el espacio. Estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. Las moléculas de un sólido están colocadas en una red, y su libertad está restringida a pequeñas vibraciones en torno a los puntos de esa red. En cambio, un gas no tiene un orden espacial macroscópico. Sus moléculas se...

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LEY DE LOS GASES. Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado...

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La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. Empíricamente, se observan...

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LEYES DE LOS GASES Geraldine Jaramillo Tenorio, Lina Marcela Taipe Pérez, Leidy Alejandra Tonguino Fisicoquímica. Grupo A. Corporación Universitaria Autónoma del Cauca. Popayan cauca RESUMEN (ABSTRAC) Palabras claves: Ley de Dalton, gases y presión. INTRODUCCION El estado gaseoso de la materia se caracteriza porque los átomos o moléculas se encuentran muy separadas entre sí y sus interacciones son mucho más débiles que en el estado líquido y sólido. Las moléculas de los gases se mueven libremente...

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LEYES DE LOS GASES Dentro de ciertos límites de baja y alta temperatura, el comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos. LEY DE BOYLE Y MARIOTTE A temperatura constante, el volumen de cualquier masa de gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica. (Ver, b). Expresado matemáticamente: V = kP P = presión; V = volumen; ...

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 Problemas sobre las Leyes de los Gases Ley de Boyle 1.- ¿Qué volumen ocuparán 2.50 L de un gas si la presión cambia de 760 mm Hg a 630 mm Hg? R= 3.02 L 2.-Una masa dada de hidrógeno ocupa 40.0 L a 700 torr. ¿Qué volumen ocupará a 5.00 atm de presión? R=7.37 L 3.-Un gas ocupa un volumen de 200 mL a una presión de 400 torr. ¿A qué presión se debe someter el gas para que su volumen sea de 75.0 mL? R= 1.07 x 103 torr 4.-Se desea comprimir...

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¿Qué es un gas? Una sustancia que cumple con las condiciones siguientes: * Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene * Está formado por un gran número de moléculas * Estas moléculas se mueven individualmente al azar en todas direcciones * La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque. * Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene. * Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos...

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evolución en los personajes, pues la frialdad inicial de los soldados pronto se torna en afecto hacia aquellos desamparados a los que han de salvar, anteponiéndose los intereses humanos a los políticos. En todo caso, la mirada del director se fija sobre todo en los civiles, verdaderas víctimas de cualquier guerra, ofreciéndonos imágenes dantescas de crueles asesinatos o incluso el pavor que se asoma en las miradas de los rescatados cuando alguno de sus salvadores tiene que matar a un adversario, a...

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Instituto Politécnico Nacional ESIME Zacatenco Ingeniería Comunicaciones y Electrónica Laboratorio de Química Aplicada Practica No. 1 Leyes de los gases Equipo: 1 Profesor: Fecha: 28/feb/2014 Objetivo: El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso. Material: 1 Vaso de precipitados de 250ml. 1 Agitador. 2 Pesas de plomo. 1 Mechero. 1 Anillo. 1 Pinza universal...

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INTRODUCCIÓN: Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de cohesión, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases. CONSIDERACIONES TEORICAS: Experimentos realizados con un gran número de gases revelan que se necesitan cuatro variables para definir la...

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Leyes de los gases A partir de la revisión de las siguientes ligas: http://www.educaplus.org/gases/lab_boyle.html http://www.educaplus.org/gases/lab_charles.html http://www.educaplus.org/gases/ley_gaylussac.html Llena el formato de prácticas virtuales que se presenta en la siguiente página Nombre del estudiante: _________________________________________ gpo______ Fecha________ Aspectos que deben describirse en las prácticas virtuales: |Nombre de la práctica:...

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