Ki H2O2 Ccl4 Hcl H2O I2 ensayos y trabajos de investigación

¿Por qué H2O y por qué H2O2? la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. a través del siglo xx, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa...

1003  Palabras | 5  Páginas

de tiosulfato gastados son iguales a los equivalentes de iodo generado y tambin iguales a los equivalentes de H2O2 de la muestra. H2O2 2 H 2e- ( 2 H2O -( l2 2 e- ( 2 l-) _______________________________ Generacin del I2 H2O2 2 H 2 I- ( I2 2 H2O - ( S4O6 2 e- ( 2 S2O3 ) l2 2 e- (...

755  Palabras | 4  Páginas

Cr2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac) + 7 H2O Al mezclar el cromato de potasio y el ácido sulfúrico se obtuvo una reacción de color naranja que al ponerle el sulfato ferroso se hizo un color amarrillo verdoso. Por lo tanto el cromo pasa de 6+ a 3+; es decir se reduce y el hierro de 2+ a 3+ es decir se reduce. Agente Oxidante= Fe Agente Reductor= Cr 2.- 7+ 1- 2+ 0 2KMnO4(ac) +8 HCl(ac) 2KCl(ac) + 2MnCl2(ac) +...

1378  Palabras | 6  Páginas

Cl4Fichas Internacionales de Seguridad Química TETRACLORURO DE CARBONO Tetraclorometano CAS: RTECS: NU: CE Índice Anexo I: CE / EINECS: 56-23-5 FG4900000 1846 602-008-00-5 200-262-8 CCl4 Masa molecular: 153.8 Tetraclorocarbono ICSC: 0024 Abril 2000 TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN INCENDIO EXPLOSIÓN PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS No combustible. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes. PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS En caso de incendio...

888  Palabras | 4  Páginas

DMSO CH3OH Br OCH3 Br Br2 CCl4 Br NaI NaOH H2O (Saytzeff) +ONa +OH (Hofmann) 1. LDA/THF/-78C 2. H2O, H (Hofmann) Br Br Br Br2 H2O mCPBA CH2Cl2 MMPP CH3OH NaOH H2O OH OCH3 OH O Br Br O Br Br O H2 O Br OH HBr OH O H CH3OH OH OH CH3OH " Br O NaOCH3 HOCH3 OCH3 H2SO4 " OH OH HBr (Markovnikov) Br OsO4 H2O2 OH Br HBr H2O2 (anti-Markovnikov) H, H2O OH KMnO4, frio H2O, NaOH OH 1. O3 2. Me2S OH O OH ...

1661  Palabras | 7  Páginas

presentes. 1. HNO3 + I2 → NO2 + H2O + HIO3 2. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O 3. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 4. Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O 5. Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3 6. PbO + NH3 → PbO2 + NO2 + H2O 7. KClO3 + KI + H2O → KCl + I2 + KOH 8. MnO2 + Al → Al2O3 + Mn 9. B2O3 + Mg → B + MgO 10. HNO3 + H2S → NO + S + H2O 11. Bi2O3 + KOH+ KClO → KBiO3 + KCl + H2O 12. Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O 13. C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O 14. KI + MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + KHSO4 + I2 + H2O 15. H2SO4 + Cu → CuSO4 + Cu2S + H2O 16. HNO3 + Cu...

1512  Palabras | 7  Páginas

amorfo: Ca++ + S--2 -------> CaS II) Con pp. Cristalino: (CH3COO)2 Pb + 2 KI -------> PbI2 + 2 CH3COOK III) Con pp. Coloidal: FeSO4 + 2NH4OH -------> Fe (OH)2 + (NH4)2SO4 b. Si formación de precipitado (pp.): I) Sin coloración: NaOH + HCl ---------> NaCl + H2O II) con coloración: 2K2CrO4 + 2HCl -------> K2Cr2O7 + 2KCl + H2O 5.- Reacciones de COMBUSTIÓN 2 Mg + O2 --------> ...

1364  Palabras | 6  Páginas

Fecha de entrega del informe: 29 de Marzo de 2011. TITULO: Determinación del calor de descomposición del H2O2. RESUMEN: Se determino experimentalmente el calor de descomposición del H2O2 peróxido de hidrogeno utilizando un calorímetro y como catalizador dióxido de manganeso, determinando las concentraciones de las siguientes disoluciones KMnO4 (0.1N), Na2C2O4 (0.1N) y H2O2 (0.1N) y así poder determinar la descomposición del peróxido de hidrogeno, esta dio como resultado una variación de...

1367  Palabras | 6  Páginas

reacciones del metabolismo, aportando hidrogeniones (H3O+) o hidroxilos (OH -)  al medio. Ionización del agua   El agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones, por lo que en realidad se puede considerar una mezcla de :              agua molecular (H2O )              protones hidratados (H3O+ ) e  iones hidroxilo (OH-) En realidad esta disociación es muy débil en el agua pura, y así el producto iónico del agua a 25º es: Este producto iónico es constante. Como en el agua pura la concentración...

1609  Palabras | 7  Páginas

¿Qué es el H2O? El agua (del latín aqua) es un compuesto formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). El término agua se aplica en el lenguaje corriente únicamente al estado líquido de este compuesto, mientras que se asigna el término hielo a su estado sólido y el término vapor de agua a su estado gaseoso. Características generales del H2O El agua es una sustancia química esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de la vida. El agua de la Tierra - que constituye...

782  Palabras | 4  Páginas

Cuidado del H2O El agua dulce es un recurso natural escaso, apenas 2.5% del volumen disponible en el planeta y solo 1 sexta parte de 1% del volumen total es utilizable Proyecto Xcaret para reusó del agua La península de Yucatán es una gran laja de piedra caliza que absorbe el agua de lluvia. Para prevenir que la contaminación llegue a esta extensa red acuática es une de las metas principales del programa Xcaret. Las instalaciones son pequeñas obras arquitectónicas, armoniosamente integradas...

995  Palabras | 4  Páginas

Trabajo Práctico de Métodos y Técnicas analíticas e instrumentales. Preparaciones de soluciones ácido-básicas. Fundamento teórico. Preparación de la solución de HCl, 0.1 N Fundamentos: Existen dos métodos convenientes para la preparación de soluciones valoradas de HCl: Por pesada directa y por dilución y valoración. La técnica empleada que se detalla a continuación es por dilución directa y valoración, en el cual se prepara una solución de ácido clorhídrico 0,1 N cuya concentración es aproximadamente...

510  Palabras | 3  Páginas

oxidación es –1 (ej: AlH3, LiH) El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1 (ej.:Na2O2, H2O2). El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion. ...

1646  Palabras | 7  Páginas

• • • • • • • • • CCl4 (ρ.- 1,59Kg/L) Disoluciones acuosas de Cloro, Bromo (agua de Cloro y agua de Bromo) Yodo en KI KBr - NaNO2 KI - H2SO4 (2N) KMnO4(0,5M) - Tubos de ensayo Pipeta Pasteur - Mechero bunsen, trípode, rejilla de amianto Ácido Acético(2N) - CH3COOH Papel de yoduro potásico almidonado Desarrollo Experimental 1) Extracción de halógenos Con pipeta Pasteur cogemos aproximadamente 1mL de agua de Cloro y Bromo, y de Yodo en KI y añadimos la misma cantidad de CCl4. Agitamos para que...

1495  Palabras | 6  Páginas

PRACTICA 8 ELECTROLISIS DEL H2O Proposito: Identificar el hidrogeno y el oxigeno que se generan mediante la electrolisis del agua. MARCO TEORICO. Propiedades físicas y químicas del hidrogeno: Las propiedades físicas del para - hidrógeno puro difieren ligeramente de las de la forma normal (orto).[12] La distinción entre formas orto / para también se presenta en otras moléculas o grupos funcionales que contienen hidrógeno, tales como el agua o el metileno. Propiedades químicas  Masa atómica...

740  Palabras | 3  Páginas

Tabla 1. Normalización de HCl Concentración del NaOH (titulante): 0.068 M Reacción: HCl + NaOH → NaCl + H2O | Núm. de alícuota | Volumen NaOH 0.068 M consumido (mL | Cantidad de NaOH (mol) | Cantidad de HCl en la alícuota(mol) | Molaridad de HCl (M) | Normalidad de HCl (N) | % m/v de HCl | 1 | 10.9 | 7.41x10-4 | 7.41x10-4 | 0.074 | 0.074 | 0.27 | 2 | 10.7 | 7.27x10-4 | 7.27x10-4 | 0.072 | 0.072 | 0.26 | 3 | 10.5 | 7.14x10-4 | 7.14x10-4 | 0.071 | 0.071 | 0.26 | ...

917  Palabras | 4  Páginas

|Agua destilada | |3 pipetas graduadas de 2 ml |HCl concentrado | |4 pipetas Pasteur |KMnO4(s) | |Papel filtro |60 ml de KI al 5% | |Espátula |50 ml MnSO4 0.2M...

11922  Palabras | 48  Páginas

MoO3 + KI + HCl → MoO2I + KCl + I2 + H2O HNO3 + HI → NO + I2 + H2O HNO3 + HCl → NOCl + Cl2↑ + H2O HNO3 + MnCl2 + HCl → NO + MnCl4 + H2O FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HNO2 + H2O Fe2O3 + CO → Fe + CO2↑ FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O HNO2 + HI → NO + I2 + H2O HNO2 + MnCl2 + HCl → NO + MnCl4 + H2O KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O BaO2 + HCl → BaCl2 + H2O + Cl2↑ H2O2 + K2Cr(OH)4 → K2CrO4 + H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + KHSO4 + O2 + H2O H2SO5 + H2O → H2O2...

683  Palabras | 3  Páginas

comercial es un ejemplo de aplicación de las permanganametrias. Esta aplicación se basa en la reacción que tiene lugar cuando se añade disolución de KMnO4 a una disolución de H2O2 acidificada con ácido sulfúrico. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 ( Mn2+ + 4H2O REDUCCIÓN H2O2 ( O2 + 2H+ + 2e- OXIDACIÓN 2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ ( 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O (forma iónica) Se trata de una valoración entre dos especies usadas...

886  Palabras | 4  Páginas

Erlenmeyer 1 Piseta 1 Tripie 1 Tela de asbesto 1 Tramo de manguera HCL Ácido Clorhídrico 6 M (2ml) AgNO3 Nitrato de Plata (Gotero) Zn Zinc Br2/H2O Agua de Bromo (Gotero) HgO Oxido de Mercurio (1ml) Kl Yoduro de Potasio (1ml) NH4OH Hidróxido de Amonio 3M. CCl4 Tetracloruro de Carbono CH3-Ch2-OH Alcohol Etílico. METODOLOGÍA : 1. En un tubo de ensaye colocar 2ml de HCl 6M y agregar 5 gotas de AgNO3, observe y anote lo que sucede: * ¿Se...

754  Palabras | 4  Páginas

detectar el punto de equivalencia. Para el cálculo de las cantidades equivalentes de las sustancias que reaccionan, hemos de tener en cuenta la estequiometria de la reacción que tenga lugar : (sin ajustar) Na2CO3 + HCl ! NaCl + H2CO3 ; y el ácido carbónico se descompone: H2CO3 ! CO2 + H2O donde se sabe que "1" mol de carbonato reacciona exactamente con "2" moles de ácido clorhídrico. Para poner de manifiesto el punto de equivalencia, si no tiene lugar en la disolución un cambio observable, es necesario...

647  Palabras | 3  Páginas

los metales alcalinos Na y K. Al realizar las respectivas soluciones se obtienen las siguientes reacciones. Na(S) + H2O(L) → Na2O+ H2(g)↑ K(S) + H2O(L) → K2O +H2(g)↑ En la solución de Na el agua se torna rojo claro. Lo cual indica que es una base En la solución de K el agua se torna rojo pálido. Lo cual indica que K2O es mas básico que el Na2O. Experimento (B) Ca(s) + H2O → CO +H2(g) 4Mg(s) +O2 → 2Mg2O Se produce luz blanca intensa. C. Reactividad de los metales frente a los ácidos...

1500  Palabras | 6  Páginas

para ello las reglas de solubilidad, así como los estados de oxidación) CaO + H2O Ca(OH)2 Ag + HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O Cl2 + H2O HCl + HClO Mg + O2 MgO O2 + NO NO2 BaO + CO2 BaCO3 CaCO3 + calor CaO + CO2 Zn + HCl H2 + ZnCl2 Ca+2 + S-2 - CaS (CH3COO)2Pb + KI PbI2 + CH3COOK FeSO4 + NH4OH Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 NaOH + HCl NaCl + H2O K2CrO4 + HCl K2Cr2O7 + KCl + H2O 3. Prediga el resultado de las siguientes reacciones 2Mg + O2 2KClO3...

624  Palabras | 3  Páginas

Etanol 3,518 20,001 Etilbenceno 1,124 55,380 Compuestos inorgánicos diversos Aire 3,355 0,575 NH3 3,578 3,020 Br2 4,493 0,056 CO 3,376 0,557 CO2 5,457 1,045 CS2 6,311 0,805 Cl2 4,442 0,089 H2 3,249 0,422 H2S 3,931 1,490 HCl 3,156 0,623 106 C 10-5 D Compuesto A 103 B 106 C 10-5 D -2,164 -5,561 -8,824 -11,402 - iso-C4H10 n-C5H12 n-C6H14 n-C7H16 1,677 2,464 3,025 3,570 37,853 45,351 53,722 62,127 -11,945 -14,111 -16,791 ...

1421  Palabras | 6  Páginas

reacción global total 1. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O la especie que se oxida es el cloro Cl2 → Cl[-] Cl2 → ClO3[-] Cl2 → 2 Cl[-] Cl2 → 2 ClO3[-] Cl2 → 2 Cl[-] 12 OH[-] + Cl2 → 2 ClO3[-] + 6 H2O 2 e[-] + Cl2 →...

553  Palabras | 3  Páginas

IODO(I): DETALLES EXPERIMENTALES 1.Alcalinos IA(1): a) H2O + Li + fenolftaleina b) H2O + Na + fenolftaleina c) H2O + K + fenolftaleina 2.Alcalinos terreos IIA(2) - Formacion de sulfatos ...

1367  Palabras | 6  Páginas

agente reductor y agente oxidante: a) Na + H2O ------> NaOH + H2 b) Mg + N2 ------> Mg3N2 c) Mg + O2 ------> MgO d) C2H6O + O2 -------> CO2 + H2O e) MnO2 + Al ------> Al2O3 + Mn f) Zn + HCl ------> ZnCl2 + H2 g) Al + H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + H2 h) Al + NaOH ------> Na3AlO3 + H2 i) CuS + HNO3 ------> Cu(NO3)2 + 3S + NO + H2O III.- Balancee por el método ion electrón las siguientes...

651  Palabras | 3  Páginas

agente reductor y agente oxidante: a) Na + H2O ------> NaOH + H2 b) Mg + N2 ------> Mg3N2 c) Mg + O2 ------> MgO d) C2H6O + O2 -------> CO2 + H2O e) MnO2 + Al ------> Al2O3 + Mn f) Zn + HCl ------> ZnCl2 + H2 g) Al + H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + H2 h) Al + NaOH ------> Na3AlO3 + H2 i) CuS + HNO3 ------> Cu(NO3)2 + 3S + NO + H2O III.- Balancee por el método ion electrón las siguientes...

651  Palabras | 3  Páginas

CALOR DE DESCOMPOSIOCION DEL H2O2 RESUMEN. PROBLEMA. Cuál será el calor de descomposición del H2O2 dentro de un calorímetro adiabático? HIPOTESIS. Se espera conocer el calor de descomposición del H2O2, al agregarle un catalizador dentro de un calorímetro. OBJETIVO. Conocer el calor de descomposición del H2O2 METODO. Titular el KMnO4 con NaC2O4, con el KMnO4 ya titulado se titulara el H2O2 se vertira el H2O2 al calorímetro y se le agregara el catalizador (MnO2)...

825  Palabras | 4  Páginas

del carácter básico de los óxidos de los elementos del grupo 2. Reactivos Productos Kps (25ºC) CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) 8,0 10-6 MgO(s) + H2O(l) Mg(OH)2(s) 1,2 10-11 Experimento 2: Precipitación de cationes del grupo 2 con ácido sulfúrico. Reactivos Productos CaCl2(ac) + H2SO4(ac) CaSO4(s) + HCl(ac) MgCl2(ac) + H2SO4(ac) MgSO4(ac) + HCl(ac) BaCl2(ac) + H2SO4(ac) BaSO4(s) + HCl(ac) Experimento 3: Precipitación de cationes del grupo 2 con hidróxido de sodio. Reactivos Productos CaCl2(ac)...

1239  Palabras | 5  Páginas

Bogotá D.C ACTIVIDAD QUIMICA: “REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS” 1) Balanceo por tanteo de las siguientes ecuaciones. Na2SO4(s) + C(s) Na2S(s) + CO(g) HCl(g) + O2(g) H2O(l) + Cl2(g) PCl5(s) + H2O(l) H3PO4(ac) + HCl(ac) PbO(s) + NH3(g) Pb(s) + N2(g) + H2O(l) Mg3N2(s) + H2O(l) Mg(OH)2(s) + NH3(g) Balanceadas: 1 Na2SO4+4C----->NaS+4CO 2 4HCl+O2---->2H2O+2Cl2 3 Pcl5+4H2O----->H3PO4+5HCl 4 3PbO+2NH3---->3Pb+N2+3H2O 2) Abra...

589  Palabras | 3  Páginas

coloca un clavo de Hierro y al segundo un alambre de Cobre. Se deja en reposo 30 minutos y observan los cambios. B- OXIDANTES Se preparan 4 tubos con 1ml de KI 5% m/v, 4 gotas de H2SO4 y 10 gotas de almidón 1%. Se agregó aproximadamente 5 gotas de cada reactivo, sobre cada tubo, para probar su reacción oxidante. Reactivos estudiados: H2O2 10v, FeCl3 0,1M, KMnO4 0,02M y CuSO4 0,1M C- REDUCTORES En cuatro tubos de ensayo se coloca 1 ml de solución KMnO4 0.002 M y 4 gotas de H2SO4 2M Luego en...

1672  Palabras | 7  Páginas

BALANCEE LAS SIGUIENTES REACCIONES POR LOS METODOS DE OXIDACION REDUCCION Y ALGEBRAICO. 1.- BCl3 + P4 + H2 ----------> BP + HCl 2.- C2 H2 Cl4 + Ca(OH)2 ----------> C2HCl3 + CaCl2 + H20 3.- (NH4)2 Cr2 O7 ------------> N2 + Cr2O3 + H2O 4.- Zn3Sb2 + H2O ----------> Zn(OH)2 + SbH3 5.- HClO4 + P4 H10 ----------> H3PO4 + Cl2 O7 6.- C6H5Cl + SiCl4 + Na ----------> (C6H5 )4 Si ...

577  Palabras | 3  Páginas

+ H2 ----------> BP + HCl 2.- C2 H2 Cl4 + Ca(OH)2 ----------> C2HCl3 + CaCl2 + H20 3.- (NH4)2 Cr2 O7 ------------> N2 + Cr2O3 + H2O 4.- Zn3Sb2 + H2O ----------> Zn(OH)2 + SbH3 5.- HClO4 + P4 O10 ----------> H3PO4 + Cl2 O7 6.- C6H5Cl + SiCl4 + Na ----------> (C6H5 )4 Si + NaCl 7.- Sb2 S3 + H Cl ----------> H3 SbCl6 + H2S 8.- IBr + NH3 ------------> NI3 + NH4 Br 9.- KrF2 + H2O ----------> Kr + O2 ...

542  Palabras | 3  Páginas

|clorhídrico y cloruro de sodio | |3 |FeCl3 + K4 [Fe (CN)6] ( Fe4 [Fe (CN)6]3 ( + 4KCl + H2O |el cloruro férrico mas ferrocianuro de potasio reacciona a azul de prusia que precipita, cloruro| | | ...

1156  Palabras | 5  Páginas

| H (g) | 217,7 | H2O2 (l) | -187,2 | C2H6 (g) | -87,7 | HF (g) | -268,67 | H2SO4 (l) | -814 | C2H4 (g) | 52,3 | HCl (g) | 92,21 | Fe2O3 (s) | -829,73 | C2H2 (g) | -226,8 | CO (g) | -110,13 | NaCl (s) | -411 | C3H8 (g) | -103,8 | CO2 (g) | -393,13 | CaO (s) | -635,1 | C4H10 (g) | -124,7 | CS2 (g) | 115,6 | CaCO3 (s) | -1207 | C5H12 (l) | -173,05 | SO3 (g) | -394,8 | ZnO (s) | -347,8 | C6H14 (l) | -167,2 | SO2 (g) | -296,44 | ZnS (s) | -202,73 | C6H6 (l) | 49 | H2O (g) | -241,8 | SiO2...

579  Palabras | 3  Páginas

Fe2(SO4)3(ac)+ Cr2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac)+ H2O(l) se oxida en 1x2=2e-= 2 A.R. se reduce en 3e-= 3 A.O. 3x2FeSO4(ac) + 2K2Cr2O7(ac) + H2SO4(ac) 3Fe2(SO4)3(ac)+ 2Cr2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac)+ H2O(l) 6FeSO4(ac)+ K2Cr2O7(ac)+ 7H2SO4(ac) 3Fe2(SO4)3(ac)+Cr2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac)) + 7H2O(l) 2. Reacción 1- 7+ 2+ 0 HCl(ac) + KMnO4(ac) ...

1409  Palabras | 6  Páginas

medida que varía el pH del medio. Un ejemplo de esto es el Peróxido de hidrogeno (H2O2), agua oxigenada, que puede actuar como reductor o como oxidante dependiendo de si esta en medio básico o acido. Material 6 tubos de ensayo        1 pinza para tubo 1 pinza para crisol 1 mechero 1 pajilla Reactivos Yoduro de Potasio Sulfuro Plumboso KMnO4 al 1 % Solución de Cloruro de Sodio AgNO3 al 1 % HCl concentrado Agua Oxigenada Ácido Sulfúrico diluido Cinta de Magnesio Granalla de...

889  Palabras | 4  Páginas

TITULACIÓN DE HCl EN NaOH Objetivo: Que los alumnos lleven a cabo una neutralización de un ácido con una base a partir del método de titulación. Marco Teórico: Neutralización: La reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización. Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos: ácido fuerte + base fuerte ácido débil + base fuerte ácido fuerte + base débil ácido débil + base débil En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes...

978  Palabras | 4  Páginas

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA QUINTO CICLO 2011 INSTRUCTOR: JUAN JOSE IXCAMPARIJ PRACTICA 6: DETERMINACION DE PSEUDO ORDEN DE REACCION NOTA: No hay Pre-Laboratorio. Hacer diagrama de flujo y estudiar la practica para el examen corto. Traer una botella de H2O2 (agua oxigenada) por grupo de laboratorio. Objetivos: Determinar la constante de reacción para una reacción de pseudo orden uno utilizando la reaccion de yodo con peróxido de hidrogeno. Fundamento: En cinética química, el estudio de las velocidades...

850  Palabras | 4  Páginas

Desarrollo Experimental Actividad previa 1-Determinar la cantidad en gramos, equivalente a 0.12 moles de KI (yoduro de potasio) 1-Determinar la cantidad en gramos, equivalente a 0.12 moles de KI (yoduro de potasio) 2. Determinar la cantidad en gramos, equivalente a 0.05 moles de I2 (yodo) 2. Determinar la cantidad en gramos, equivalente a 0.05 moles de I2 (yodo) MATERIAL Y EQUIPO | REACTIVOS | 1 matraz volumétrico de 50 mL | Solución de yodo-yoduro 0.05 M | 2 vasos...

1690  Palabras | 7  Páginas

reduce en 6 x 1 = 6 O Oxida en 2 x 1 = 2 2KClO3 2KCl + 6O2 Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2 0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2 Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2 Cu oxida en 2 x 1 = 2 N reduce en 1 x 1 = 1 Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2 Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2 Otra forma BALANCEO REDOX  Las reglas para el balanceo redox (para aplicar este método, usaremos como ejemplo la siguiente reacción) son: K2Cr2O7 + H2O + S  SO2 + KOH + Cr2O3 1. Escribir los números de oxidación de todas las especies...

935  Palabras | 4  Páginas

compuesto. A + BC → AC + B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC NaOH + HCl → NaCl + H2O Respecto a las reacciones de la química orgánica, nos referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos de compuestos como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, aldehídos, cetonas, etc. que encuentran su clasificación y reactividad en...

1707  Palabras | 7  Páginas

usa frecuentemente en los análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurran reacciones de precipitación.Las soluciones patrón de HCl se preparan diluyendo ácido clorhídrico concentrado calidad reactivo. Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada...

1399  Palabras | 6  Páginas

mezcla de un acido se vuelve incoloro. | | | |Como sucedio al mezclar la solución anterior con el acido HCl. Esta solución se debe volver incolora y debemos ver que el resultado de| |todo lo anterior perdure durante 30 segundos | II.- PROCEDIMIENTO |PROCEDIMIENTO:...

799  Palabras | 4  Páginas

porcelana, mechero Bunsen y pipetas 3.2. Resultados 3.2.1. Disolver unos cristales de KI con agua en medio tubo de ensayo y añadir dos gotas de ácido sulfúrico concentrado y unos cristalitos de permanganato potásico. Explica que ocurre. Añade después 3cc de tetracloruro de carbono y agita. ¿Qué sucede? 10 KI (s) + H2O (l) + 8 H2SO4 (l) + 2 KMnO4 (l) + CCl4 (l) → 2 MnSO4 (l) + 6 K2SO4 (l) + 5 I2 (l) + 9 H2O (g) + CCl4 (l) Nos encontramos ante una reacción de desplazamiento o sustitución doble, debido...

1421  Palabras | 6  Páginas

HCL Reglamento de laboratorio El laboratorio es un área de aprendizaje del trabajo práctico profesional donde no debe subestimarse los riesgos que existen cuando se manipulan materiales, equipos, reactivos y sustancias químicas aunque parezcan sencillos, inocuos y hasta familiares. La observación de Buenas Prácticas de Laboratorio reduce la incidencia de riesgos o de prácticas riesgosas en el trabajo experimental: • Es necesario una bata de algodón de talla apropiada, correctamente...

1628  Palabras | 7  Páginas

2MgO 2.6 Reacciones de neutralización: ACIDO + BASE SAL + H2O HCl + NaOH NaCl + H2O 2.7 Reacciones de Oxido – Reducción: Son reacciones en las cuales ocurre trasformaciones de electrones Oxidación: Es la perdida de electrones Reducción: Es la ganancia de electrones...

1286  Palabras | 6  Páginas

caer gota a gota el ácido clorhídrico sobre el KMnO4. Se recoge Cl2 (g) en 2 tubos (limpios y secos) y el tercero en un recipiente con agua. La reacción química: 2KMnO4(s) + 16HCl(ac) → 5Cl2(g) + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O Cl2 (g) + H2O (l) → HCl(ac) + HClO(ac) OBSERVACIONES Se forma por medio de este proceso gas cloro (incoloro) que es colocado en dos tubos de ensayo y agua de cloro que se produce del cloro gaseoso con el agua. 2. PROPIEDADES OXIDANTES DEL CLORO 2.1.- Del experimento...

1168  Palabras | 5  Páginas

Preparación y Valoración del HCl Universidad Autónoma de Chiriquí, Facultad de Ciencias Naturales Y Exactas, Escuela de Química, Química Orgánica (código, Qm 226), El Cabrero, David, Chiriquí, Rep. De Panamá, e-mail: beafacastro@hotmail.com Resumen El ácido clorhídrico (también conocido como ácido muriático) es un ácido fuerte con la fórmula química HCl. La designación de los resultados "fuertes" del ácido de HCl disocia completamente en agua los protones (H, las especies responsables del comportamiento...

1196  Palabras | 5  Páginas

forman ácidos oxoácidos. Ejemplos: CO2 + H2O ® H2CO3 (ácido carbónico) SO2 + H2O ® H2SO4 (ácido sulfúrico) N2O5 + H2O ® 2.HNO3 (ácido nítrico) 2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad. Ejemplos: Na2O + H2O ® 2.NaOH (hidróxido de sodio) CaO + H2O ® Ca (OH)2 (hidróxido de calcio) MgO + H2O ® Mg (OH)2 (hidróxido de magnesio) 3) Algunos...

876  Palabras | 4  Páginas

H2SO4 → Na2SO4 + H2O b. HNO3 → N2O5 + H2O c. Bi2O3 + KOH + KClO → KBiO3 + KCl + H2O d. Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O 3. Balancear las siguientes reacciones químicas teniendo en cuenta las estrategias aprendidas en clase e indicando Estados de oxidación de todos los elementos Elementos que se reducen y elementos que se oxidan Agentes oxidantes y reductores a. P4 + Cl2 → PCl3 b. NI3 → N2 + I2 c. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 d. TiCl4 + NH3 + H2O → Ti(OH)4 + NH4Cl...

959  Palabras | 4  Páginas

redox se desarrolla según el grado de acidez o alcalinidad del medio. En medio acido: H2SO4; HCL o HNO3 En medio básico: NaOH o KOH 3) Procedimiento experimental: Materiales y reactivos: Profesor: CS2 MnCl2 0,1 M H2SO4 2M HNO3 (c) Cobre metálico Na2S2O3 0,1 M Br2/H2 Mesa: Piceta 6 tubos de prueba Pinza para tubos FeSO4 0,1 M FeCl3 0,1 M NH4OH 0,1M KI 0,1M KIO3 0,1M Na2SO3 0,1 M KMnO4 0,03M NaOH 0,1 M H2O2 al 3% en volumen Experimentos: Diferencia de iones: Fe 2+ Fe 3+ En un tubo de ensayo agregar...

548  Palabras | 3  Páginas

CASO KI – ÓTIMO JENNIFER VIVIANA VERA MERCADO MARY KLER CAMPUSANO VILLADA LISSETTE JOANA OSORIO TORRES JASNET RAMIREZ FUNDACION CENTRO COLOMBIANO DE ESTUDIOS PROFESIONALES TECNOLOGÍA EN GESTIÓN DE ADMINISTRATIVA GRUPO: A4AN 2014 Teniendo como objetivo la compra de la empresa Ki – Ótimo, esta se debe efectuar antes de que Gelo Frio salde las deudas de los distribuidores y evitar que ejerza el control accionario de las mismas, debido a que es más conveniente la...

681  Palabras | 3  Páginas

potasio con peróxido de hidrogeno: H2O2 + 2 H+ + 2 I- → 2 H2O + I2 En presencia de Na2S2O3, el I2 es convertido rápidamente en I- por la siguiente reacción redox: I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6 La [I-] se mantiene constante a lo largo de la reacción, así la única especie reactiva cuya concentración varía a lo largo de la reacción, es el H2O2. El efecto de la concentración de [I[- sobre la velocidad de reacción, se encuentra variando la concentración de KI inicial. El orden de la reacción...

823  Palabras | 4  Páginas

difenilcarbazida + KI (0.5 M) HgI2 (ppdo rojo) + KI (exc.) Complejos iodurados como el HgI42+SnCl2 (0.25 M en HCl 1:5) Hg2Cl2 (ppdo blanco - Calomel) + Hgº (ppdo negro) Reacciones para Bi (III): + H2S (g) Bi2S3 (ppdopardo) + HNO3 (3M) ØBi3+ (soluble) + NO + Sº + HCl (c) ØBi3+ (soluble) + Sº + NaOH (6 M) Bi(OH)3 (ppdo blanco) + H2O Ø  BiO(OH) amarillo claro + H2O2 (10 vol) HBiO3 (ppdo pardo) + NaHSnO2Biº (ppdo negro) + KI (0.5 M) BiI3 (ppdo negro) + KI (exc.) BiI4- (naranja) + H2O (BiO)I (anaranjado)...

1505  Palabras | 7  Páginas

CO(g) 28,011 -110,53 -137,17 197,67 CO2(g) 44,010 -393,51 -394,36 213,74 37,11 CCl4(l) 153,82 -135,44 -65,21 216,40 131,75 CS2(l) 76,14 +89,70 +65,27 151,34 75,7 HCN(g) 27,03 +135,1 +124,7 201,78 35,86 HCN(l) 27,03 +108,87 +124,97 112,84 70,63 Cl2(g) 70,91 0 0 223,07 33,91 HCl(g) 36,46 -92,31 -95,30 186,91 29,12 F2(g) 38,00 0 0 202,78 31,30 HF(g) ...

1077  Palabras | 5  Páginas

potasio con peróxido de hidrogeno: H2O2 + 2 H+ + 2 I- → 2 H2O + I2 En presencia de Na2S2O3, el I2 es convertido rápidamente en I- por la siguiente reacción redox: I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6 La [I-] se mantiene constante a lo largo de la reacción, así la única especie reactiva cuya concentración varía a lo largo de la reacción, es el H2O2. El efecto de la concentración de [I[- sobre la velocidad de reacción, se encuentra variando la concentración de KI inicial. El orden de la reacción...

796  Palabras | 4  Páginas

cloruro de amonio. El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que puede disociarse sólo una vez para ceder un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion hidrónio, H3O+: HCl + H2O → H3O+ + Cl− El otro ion formado es Cl−, el ion cloruro. El ácido clorhídrico puede entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros, como el cloruro de sodio. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia casi completamente...

1318  Palabras | 6  Páginas

“DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DEL C4H5O2 (ACETATO DE ETILO)” VALORACION DE HCl RESUMEN El objetivo de esta práctica fue mostrar la titulación acido- base mediante el proceso de pesadas múltiples usando un patrón primario estandarizado previamente, en el proceso usamos acido clorhídrico (HCl) la cual era la solución a valorar y como patrón primario se utilizó hidróxido de sodio (NaOH) el cual fue estandarizado con Biftalato de Potasio (C8H5KO4). Todas las soluciones fueron realizadas...

1365  Palabras | 6  Páginas