Despejes De P1 V1 T1 P2 V2 T2 ensayos y trabajos de investigación

despejes... 1 Ejercicios para Despejar Variables 1. La velocidad de un objeto bajo ciertas condiciones est´ dada por la f´ rmula; a o 2 v 2 = v0 + 2ad donde v0 es la velocidad inicial, a es la aceleraci´ n y d es el desplazamiento. Despeje a y d. o 2. La expresi´ n S = o a−rL 1−r aparece en el estudio de las progresiones geom´ tricas. Despej´ r y L. e e 3. La ecuaci´ n para la velocidad de una part´cula est´ dada por v = v0 + at. Despeje la variable t y a. o ı a 4...

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despejes... 1 Ejercicios para Despejar Variables 1. La velocidad de un objeto bajo ciertas condiciones est´a dada por la f´ormula; v 2 = v02 + 2ad donde v0 es la velocidad inicial, a es la aceleraci´on y d es el desplazamiento. Despeje a y d. 2. La expresi´on S = a−rL 1−r aparece en el estudio de las progresiones geom´etricas. Despej´e r y L. 3. La ecuaci´on para la velocidad de una part´ıcula est´a dada por v = v0 + at. Despeje la variable t y a. 4. La potencia de un resistor est´a dada por...

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 APLICACIÓN DE LOS CASOS DE DESPEJE MATEMÁTICOS EN EL DESPEJE DE VARIABLES EN MODELACIONES DE FÍSICA Efectué el procedimiento correspondiente para despejar la variable indicada, en cada una de las modelaciones dadas. y seleccione la respuesta correcta correspondiente a cada enunciado. 1. ; M = ? a. T = M a b. M = T a c. 1 = a T M d. M = a T 2. ; Q = ? a. P = Q L-W b. W-L...

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ejerce? Datos: “LEY DE BOYLE” P2= (17atm) (34L) P1=17atm P1V1=P2V2 15L V1=34L Despeje: P2=? P2 V1 P2=38.53atm V2=15 L V2 2 .¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cm3? Datos: “LEY DE BOYLE” V1=(1.368)(860cm3) P1=980mmHg P1V1=P2V2 980mmHg P2=1.8atm----1.8 (760)=1.368mmHg Despeje: V1=? V1=P2V2 V1=1.200cm3 V2=860cm3 P1 3 .A presión constante un gas ocupa...

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P1 = 12[atm] T1 = 27[ºC] => 27 + 273 = 300[K] P2 = X T2 = 100[ºC]=> 100 + 273 = 373[K] Usamos: P1 / T1 = P2 / T2, despejamos P2: P2 = P1 * T2 / T1, reemplazamos: P2 = 12[atm] * 373[K] / 300[K] P2 = 14,92[atm]. 2) dados 20 lts de amoniaco a 5ºc y 760mm de hg. determinar su volumen a 30ºc y 800mm de hg. V1 = 20[L] T1 = 5[ºC]= 278[K] P1 = 760[mmHg] = 1[atm] V2 = X T2 = 30[ºC] = 303[K] P2 = 800[mmHg] = 1,053[atm] Usamos: P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2, despejamos V2: V2 = P1 * V1...

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presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gasV1 = 1 l P1 = P2 = P = constante t1 = 18 °C t2 = 58 °C Ecuación: P1.V1/T1 = P2.V2/T2 Si P = constante V1/T1 = V2/T2 Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. t1 = 18 °C T1 = 18 °C + 273,15 °C T1 = 291,15 K t2 = 58 °C T2 = 58 °C + 273,15 °C T2 = 331,15 K Despejamos V2: V2 = V1.T2/T1 V2 = 1 l.331,15 K/291,15 K V2 = 1,14 l 2Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene...

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58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?. Desarrollo Datos: V1 = 1 l P1 = P2 = P = constante t1 = 18 °C t2 = 58 °C Ecuación: P1.V1/T1 = P2.V2/T2 Si P = constante V1/T1 = V2/T2 Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. t1 = 18 °C T1 = 18 °C + 273,15 °C T1 = 291,15 K t2 = 58 °C T2 = 58 °C + 273,15 °C T2 = 331,15 K Despejamos V2: V2 = V1.T2/T1 V2 = 1 l.331,15 K/291,15 K V2 = 1,14 l Problema n° 2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión...

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ocupará el gas?. P1.V1/T1 = P2.V2/T2 Si P = constante V1/T1 = V2/T2 Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm ³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?. P1.V1/T1 = P2.V2/T2 V2 = (P1.V1.T2)/(P2.T1) V2 = (756 mm Hg.0,3 l.321,15 K)/(720 mm Hg.288,15 K) V2 = 0,351 l t1 = 18 °C T1 = 18 °C + 273,15 °C T1 = 291,15 K t2 = 58 °C T2 = 58 °C + 273,15 °C T2 = 331,15 K Despejamos V2: V2 = V1.T2/T1 V2 = 1 l.331,15...

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desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?. Desarrollo Datos: V1 = 1 l P1 = P2 = P = constante t1 = 18 °C t2 = 58 °C Ecuación: P1.V1/T1 = P2.V2/T2 Si P = constante V1/T1 = V2/T2 Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. t1 = 18 °C T1 = 18 °C + 273,15 °C T1 = 291,15 K t2 = 58 °C T2 = 58 °C + 273,15 °C T2 = 331,15 K Despejamos V2: V2 = V1.T2/T1 V2 = 1 l.331,15 K/291,15 K V2 = 1,14 l Solución del ejercicio n° 2 de Presión, temperatura y volumen. Ecuación...

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EDUCACIÓN DIRECCIÓN REGIONAL DE CHIRIQUÍ CENTRO EDUCATIVO ESCUELA SECUNDARIA DE PUERTO ARMUELLES PLANIFICACIÓN ANUAL/TRIMESTRAL ASIGNATURA: Configuración y Administración de Sistemas Operativos DOCENTE: Wilfredo Ríos Rodríguez GRADO: Xº T1 y T2 FECHA: del 2 de marzo al 29 de mayo de 2015 ÁREAS: Fundamentos de Sistemas Operativos OBJETIVOS DE APRENDIZAJES: 1. Emplea los Sistemas Operativos para manejar la información y los recursos de acuerdo a sus...

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1) Datos: V1 = 1 l P1 = P2 = P = cte. t1 = 18 °C t2 = 58 °C Ecuación: P1.V1/T1 = P2.V2/T2 Si P = cte V1/T1 = V2/T2 Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. t1 = 18 °C  T1 = 18 °C + 273,15 °C  T1 = 291,15 K t2 = 58 °C  T2 = 58 °C + 273,15 °C  T2 = 331,15 K Despejamos V2: V2 = V1.T2/T1  V2 = 1 l.331,15 K/291,15 K  V2 = 1,14 l Volver 2) Datos: t1 = 32 °C t2 = 52 °C P1 = 18 atm V1 = V2 = V = cte. Ecuación: P1.V1/T1 = P2.V2/T2 Si V = cte.: P1/T1 = P2/T2 Pasamos las...

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Datos T1= 18 °C T2=58 °C V1=1L V2=? Convertir la temperatura a °K escala 2. T1= 18°C + 273= 291°K T2=58 °C + 273= 331°K P constante Ley de Charles T2 V1 = T1 V2 Despejamos T2 V1 = T1 V2 T1 V2 = T2 V1 V2= V2= 1.14L 2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atm, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?. Datos T1=32°C T2=52 °C P1=18 atm P2=? Convertir la temperatura a °K escala 2. T1= 32°C + 273=305°K T2=52...

986  Palabras | 4  Páginas

; V = cte P ; P1·V1 = P2 ·V2 Para resolver estos ejercicios se suele usar la última expresión en la que los datos de presión y volumen tienen que estar en las mismas unidades en los dos miembros La gráfica V frente a P es una hipérbola (proporcionalidad inversa). Ley de Charles: A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. P = cte ⇒ V = cte ·T ; V = cte T ; V1 V2 = T1 T2 Para resolver los ejercicios...

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P1v1=p2v2 si se despeja cualquier incógnita p1=p2v2/v1 1En un recipiente se tienen 30 litros de nitrógeno a 20°C y a una atmósfera de presión. ¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros? · Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado: V1= 30 L P1= 1 atm V2= 10 L T= 20°C · Segundo paso: Conocer la incógnita o interrogante:   P2=? · Tercer paso: Identificada la interrogante, se despeja la P2 de la expresión: V1.P1= V2.P2, quedando de...

788  Palabras | 4  Páginas

Despejando a  Nos queda Ahora sustituimos nuestros datos. Pero nos piden el resultado en °C, por lo que restaremos 273 a la cantidad resultante en grados Kelvin. 2.- ¿Cuál será la presión en atmósfera de un gas a 85°C, sabiendo que a 25°C s de 625 mmHg? Primer paso: Identificar los datos que presenta el enunciado T_1=85°C T_2=25°C P_2=625 mmHg Segundo paso: Conocer la incógnita o dato a calcular P_1=? Tercer paso: Despejar T_2 de la expresión P_1/T_1...

731  Palabras | 3  Páginas

Boyle – Mariotte ( Proceso Isotérmico) Establece que: el volumen de una determinada cantidad de gas, que se mantiene a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión que ejerce, lo que se resume en la siguiente expresión: P1 . V1 = P2 . V2 b) Ley de Charles - Gay Lussac ( Proceso Isobárico) el volumen de una determinada cantidad de gas que se mantiene apresión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, que se expresa como:  Debemos tener presente...

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desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?. Desarrollo Datos: V1 = 1 l P1 = P2 = P = constante t1 = 18 °C t2 = 58 °C Ecuación: P1.V1/T1 = P2.V2/T2 Si P = constante V1/T1 = V2/T2 Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. t1 = 18 °C T1 = 18 °C + 273,15 °C T1 = 291,15 K t2 = 58 °C T2 = 58 °C + 273,15 °C T2 = 331,15 K Despejamos V2: V2 = V1.T2/T1 V2 = 1 l.331,15 K/291,15 K V2 = 1,14 l Problema n° 2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas...

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P·V = cte ; V = cte P ; P1·V1 = P2 ·V2 Para resolver estos ejercicios se suele usar la última expresión en la que los datos de presión y volumen tienen que estar en las mismas unidades en los dos miembros La gráfica V frente a P es una hipérbola (proporcionalidad inversa) ISOTERMICO. Ley de Charles: A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. P = cte ⇒ V = cte ·T ; V = cte T ; V1 V2 = T1 T2 Para resolver los ejercicios...

1358  Palabras | 6  Páginas

ecuación P1V1 = P2V2. (600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2) Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L. 1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar? P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm 500 mL= 0.5L. P1V1= P2V2 P1= 0.3 atm V1= 10 L V2= 0.50 L Despejamos P2 y sustituímos. P2= P1 (V1/V2) P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm Una muestra de oxigeno ocupa...

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°C, ¿qué volumen final ocupará el gas?. Desarrollo Datos: V1 = 1 l P1 = P2 = P = constante t1 = 18 °C t2 = 58 °C Ecuación: P1.V1/T1 = P2.V2/T2 Si P = constante V1/T1 = V2/T2 Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. t1 = 18 °C T1 = 18 °C + 273,15 °C T1 = 291,15 K t2 = 58 °C T2 = 58 °C + 273,15 °C T2 = 331,15 K Despejamos V2: V2 = V1.T2/T1 V2 = 1 l.331,15 K/291,15 K V2 = 1,14 l Problema n° 8) ¿Cuál será la presión de un gas al ser...

718  Palabras | 3  Páginas

mantiene temperatura constante y no dice nada de aumento o disminución de materia por lo que se entiende que la materia se mantiene constante, debido a lo anterior este ejercicio lo podemos solucionar mediante la ley de boyle 1. P1V1 = P2V2 2. P1 = ((P2V2)/V1) 3. P1 = ((0.033300 atm 0.050000 ml)/500 ml) = 0.000003 atm 2)Un tanque de 10 litros de helio se encuentra a 200 atm de presión, con este tanque de helio se llenan globos en un parque y cada globo tiene un volumen de 2 litros y se inflan a 1 atm...

1267  Palabras | 6  Páginas

simuladores pudimos comprender de una manera practica y sencilla su funcionamiento y cambios que tienen al cambiar la temperatura el volumen o su presión y gracias a las leyes de Avogadro, Boyle, Charles y Gay Lussac pudimos tener mas claro tanto los despejes de ecuaciones como los cambios que sufren los gases. Hasta el momento todos los temas quedaron claros y creemos no necesitar ayuda, cumplimos con todas las tareas q nos asignaron sin mayor complicación. Al hacer la práctica cada una expreso sus...

1142  Palabras | 5  Páginas

la temperatura permanece constante. Formula: P1 V1 = P2 V2 P1 = Presión inicial V1 = Volumen inicial P2 = presión inicial V2 = Volumen inicial Ejemplo: Que volumen ocuparía un gas a nivel del mar, si a la presión de 570mm tiene un volumen de 600lbs. P1 = 570mm Despeje. Sustitución. V1 = 600lbs V2 = (570mm) (600lbs) P2 = 760mm Hg ...

1499  Palabras | 6  Páginas

leyes( BOYLER, CHARLES, GALLUSSAC) se tienen la ley combinada Así: BOYLE T = K | V1 P1 = V2 P2 | CHARLES P = K | V1/T1 (°K) = V2/T2 (°K) => V1 T2 = V2 T1 | GAY-LUSSAC V = k | P1/T1 (°K) = P2/T2 (°K) => P1 T2 = P2 T1 | V1 P1 V1 T2 P1 T2 = V2 P2 V2 T1 P2 T1 V1 V1 P1 P1 T2 T2 = V2 V2 P2 P2 T1 T1 V12P12T22= √V22P22T12 V1 P1 T1 = V2 P2 T2 V1 P1T1= V2 P2T2 ENUNCIADO: “EL VOLÚMEN DE LOS GASES ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA...

730  Palabras | 3  Páginas

ocupa un volumen V1 al comienzo del experimento. Si variamos la cantidad de gas hasta un nuevo valor n2, entonces el volumen cambiará a V2, y se cumplirá: que es otra manera de expresar la ley de Avogadro. Ejemplo: Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes) Solución: Usamos la ecuación de la ley de Avogadro : V1n2 = V2n1 (3.50 L) (1.40 mol) = (V2) (0.875 mol) Comprueba...

1715  Palabras | 7  Páginas

Presión: Pi = 0,6 bar Temperatura: Ti=12.8 C = 285.8 K Volumen: Vi Gases en el interior del cilindro: Masa: Mr Presión: P5 = 1 bar Temperatura: T5 = 1164 K Volumen: V6= V2 Posteriormente a la carrera de admisión nos encontraremos en la siguiente situación: Masa: Mi + Mr = 1kg Presión: Pi = 0,6 bar Temperatura = T1 desconocida. Volumen: V1 = V4 Si llamamos “A” a las condiciones de los gases antes de producirse la admisión y “B” las de después y aplicando el primer principio de la termodinámica: EB –...

880  Palabras | 4  Páginas

inversamente proporcional a la presión Formula principal: P1 x V1 = P2 x V2 Ahora vamos a ver como despejar las formulas para encontrar la presión o el volumen: P1 = P2 x V2 V1 = P2 x V2 V1 P1 P2 = P1 x V1 V2 = P1 x V1 V2 P2 Con esto podemos decir que boyle fue quien estableció la relación...

525  Palabras | 3  Páginas

PROBLEMAS. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar? P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm 500 mL= 0.5L. P1V1= P2V2 P1= 0.3 atm V1= 10 L V2= 0.50 L Despejamos P2 y sustituimos. P2= P1 (V1/V2) P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm LEY DE CHARLES En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los...

588  Palabras | 3  Páginas

Fórmula:V1P1 = V2P2 Despeje:V2= V1P1/P2 Sustitución: V1P1/P2 = (5L)(500mmHg)/600mmHg = 2500LmmHg/600mmHg = 4.166...L 2. Una bolsa está inflada. Tiene un volumen de 900ml a una presión de 1atm ¿Qué presión se necesita para que el globo reduzca su volumen 200ml? Fórmula: V1P1 = V2P2 Despeje: P2 = V1P1/V2 Análisis de datos:  Volumen inicial: 900ml Presión inicial:1atm = 760mmHg  Presión final: 200ml menos que la inicial; es decir, 700ml Sustitución: P2 = V1P1/V2 = (900ml)(760mmHg)/700ml = 684000mlmmHg/700ml...

1022  Palabras | 5  Páginas

mismas. Solución: (V1/n1) = ( V2/n2) (n1/V1) = (n2/V2) n1 = (n2 * V1)/V2 n1 = (0.025 moles * 2 l)/0.5l = 0.1 moles Respuesta 0.1 moles de helio habían inicialmente 2. Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes) Solución: Usamos la ecuación de la ley de Avogadro: (V1/n1) = ( V2/n2) (3.50 L) (1.40 mol) = (V2) (0.875 mol) Resultado: V2 obtenemos un valor de 5...

1346  Palabras | 6  Páginas

com Observa la siguiente imagen a través de la cual se comprueba el enunciado de la presente ley: quimicaenaccion.wikispaces.com De acuerdo con el enunciado, se puede establecer la siguiente expresión matemática: V1 . P1 = V2 . P2 T1 T2 En donde: P: es la presión medida en atmósferas V: es el volumen medida en centímetros cúbicos T: es la temperatura medida en grados kelvins K: es la constante (con unidades de energía dividido por la temperatura). LA LEY COMBINADA:de...

965  Palabras | 4  Páginas

temperatura constante y no dice nada de aumento o disminución de materia por lo que se entiende que la materia se mantiene constante, debido a lo anterior este ejercicio lo podemos solucionar mediante la ley de boyle Solución P1V1 = P2V2 V2 = ((P1V1)/P2) V2 = ((200 atm 10 litros)/1 atm)= 2000 litros , como cada globo tiene un volumen de 2 litros entonces se realiza el siguiente calculo. globos = 2000 litros/(2 litros/globo) = 1000 globos Aplicaciones de la Ley de Charles Cocinar...

727  Palabras | 3  Páginas

Matemáticamente se puede expresar así: PV=K Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. P1V1=P2V2 Donde: P1 = PRESION INICIAL P2 = PRESION FINAL V1= VOLUMEN INICIAL V2 = VOLUMEN FINAL Además, si se despeja cualquier incógnita se obtiene lo siguiente: P1=P2V2/V1 V1=P2V2/P1 P2=P1V1/V2 V2=P1V1/P2 EJEMPLO EN EL OFICIO DE UN CHEF Boyle dice que el volumen es proporcional a la presión: Cuando un chef va a destapar un frasco nuevo de salsa...

723  Palabras | 3  Páginas

P1v1=P2V2 Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar? P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm 500 mL= 0.5L. P1V1= P2V2 P1= 0.3 atm V1= 10 L V2= 0.50 L Despejamos P2 y sustituímos. P2= P1 (V1/V2) P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm LEY EXPLICACION SEGÚN LA TEORIA CINETICO-MOLECULAR FORMULA EJEMPLO LEY DE AVOGADRO A temperatura y presión constantes, el volumen...

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aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?. Desarrollo Datos: t1 = 32 °C t2 = 52 °C P1 = 18 atmósferas V1 = V2 = V = constante Ecuación: P1.V1/T1 = P2.V2/T2 Si V = constante: P1/T1 = P2/T2 Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. t1 = 32 °C T1 = 32 °C + 273,15 °C T1 = 305,15 K t2 = 52 °C T2 = 52 °C + 273,15 °C T2 = 325,15 K Despejamos P2: P2 = P1.T2/T1 P2 = 18 atmósferas.325,15 K/305,15 K P2 = 19,18 atmósferas (7) Un recipiente está lleno de aire a presión...

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aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?. Desarrollo Datos: t1 = 32 °C t2 = 52 °C P1 = 18 atmósferas V1 = V2 = V = constante Ecuación: P1.V1/T1 = P2.V2/T2 Si V = constante: P1/T1 = P2/T2 Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. t1 = 32 °C T1 = 32 °C + 273,15 °C T1 = 305,15 K t2 = 52 °C T2 = 52 °C + 273,15 °C T2 = 325,15 K Despejamos P2: P2 = P1.T2/T1 P2 = 18 atmósferas.325,15 K/305,15 K P2 = 19,18 atmósferas (7) Un recipiente está lleno de aire a presión...

1161  Palabras | 5  Páginas

temperatura no cambia? Datos: V1= 80 cm3 P1= 750 mmHg P2= 1,2 atm V2=? Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2 ecuación 1 De esta ecuación se despeja V2 Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas. Como 1 atm = 760 mm Hg, entonces: [pic] Sustituyendo los valores en la ecuación 1 (80 cm3)(750 mmHg)= (912 mmHg) V2 [pic] Respuesta: A una presión...

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constante. Datos | Fórmula | Despeje | Sustitución | Resultado | P1 = 4 atm T1 = 27°CP2 = xT2 = 402°C | P1T1 =P2T2 | P2=P1T2T1°K=°C+273 | P2=4atm×675°K300°K°K=27+273= 300°K °K=402+273= 675°K | V2= 9atm | 9atm×760mmHg1 atm=6840 mmHgAsí que la lata si puede explotar. 2. Un gas que ocupaba un volumen de 1,5 litros se calienta de 25 °C a 55 °C a presión constante. Cuál es el nuevo volumen que ocupará? Se identifican los datos del problema: V1 = 1,5 litros T1 = 25 °C (pero esto siempre se...

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mln(T2/T1) = -Rln(V2/V1) Como R = Cp,m – Cv,m y dividiendo por Cv,m : R/Cv,m = (Cp,m/Cv,m) – 1 ; Cp,m/Cv,m = ϒ Entonces: R/Cv,m = ϒ – 1 Reemplazando en (1) ln(T2/T1) = -(ϒ – 1)ln(V2/V1) ln(T2/T1) = -ln(V2/V1) (ϒ – 1) Se puede expresar como: T2/T1 = (V1/V2) (ϒ – 1) O también: (2) T1 V1(ϒ – 1) = T2V2 (ϒ – 1) Utilizando la ley del Gas Ideal, PV = nRT: T1 = P1V1/nR T2 = P2V2/nR Reemplazando en (2) (P1V1/nR)( V1ϒ/ V1) = (P2V2/nR)(V2 ϒ/ V2) ...

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Fórmula: V1P1 = V2P2 Despeje: V2 = V1P1/P2 Sustitución: V1P1/P2 = (5L)(500mmHg)/600mmHg = 2500LmmHg/600mmHg = 4.166...L Una bolsa está inflada. Tiene un volumen de 900ml a una presión de 1atm ¿Qué presión se necesita para que el globo reduzca su volumen 200ml? Fórmula: V1P1 = V2P2 Despeje: P2 = V1P1/V2 Análisis de datos: Voluemn inicial - 900ml Presión inicial - 1atm = 760mmHg Presión final - 200ml menos que la inicial; es decir, 700ml Sustitución: P2 = V1P1/V2 = (900ml)(760mmHg)/700ml...

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constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación: P_1V_1=P_2V_2\, Además se obtiene despejada que: P_1=P_2V_2/V_1\, V_1=P_2V_2/P_1\, P_2=P_1V_1/V_2\, V_2=P_1V_1/P_2\, Donde: P_1\,= Presión Inicial P_2\,= Presión Final V_1\,= Volumen Inicial V_2\,= Volumen Final Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales...

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fórmula matemática:  V1 . P1 . T2 = V2 . P2 . T1  Tomemos como referencia el ejemplo siguiente:  Cierta masa de un gas ocupa 200 litros a 95 ºC y 782 mm Hg ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de gas a 65 ºC y 815 mm Hg?  Lo primero que hay que hacer es la transformación de las unidades de temperatura  95 ºC = 368 º K y 65 ºC = 338 º K  Condiciones iniciales  V1 = 200 litros  P1 = 782 mm Hg  T1 = 368 ºK  Condiciones finales  V2 = ?  P2 = 815 mm Hg  T2 = 338 ºk  Utilizamos...

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analicemos los datos: Tenemos presión (P1) = 17 atm Tenemos volumen (V1) = 34 L Tenemos volumen (V2) = 15 L Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales): Reemplazamos  con los valores conocidos Colocamos a la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita (P2) y luego la despejamos: Respuesta: Para que el volumen baje...

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datos: Tenemos presión (P1) = 17 atm Tenemos volumen (V1) = 34 L Tenemos volumen (V2) = 15 L Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales): gases013 Reemplazamos con los valores conocidos gases027 Colocamos a la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita (P2) y luego la despejamos: gases037 Respuesta: ...

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presión que este ejerce. 4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg? Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2. (600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2) Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L. Ley de Charles Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el...

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Tenemos presión (P1) = 17 atm Tenemos volumen (V1) = 34 L Tenemos volumen (V2) = 15 L Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales): Reemplazamos  con los valores conocidos Colocamos a la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita (P2) y luego la despejamos: ...

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constante: P1. V1 = P2 . V2 La ley de Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas......., a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta: V1/T1 = V2/T2 La ley de Charles sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del sistema: P1/T1 = P2/T2 La temperatura se mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya que no se puede dividir por cero. Ley universal de los gases De las tres leyes anteriores se deduce P1/T1 =P2/T2;...

1392  Palabras | 6  Páginas

los 3 evaporadores F XF X3 P1 P2 TF U1 U2 10000 kg/hr 0.06 0.5 785 Kpa 7 Kpa 30 °C 3000 W/m2k 4000 W/m2k Paso 1: interpolacion Presion (Kpa) 700.1 785 791.7 X T°C 165 X 170 169.634279 Presion (Kpa) 5.947 7 7.384 X T°C 36 X 40 38.9311065 Paso 2: BALANCE DE MATERIAS BALANCE TOTAL S=SC F+S=V1+V2+P1+SC BALANCE SOLIDOS F*XF+S*Xx=V1*XV1+V2*XV2+P*XP1+SC*XSC F*XF=P1*XP1 1200 Kg/hr 8800 Kg/hr FLUJO SALIDA V1 Flujo salida V2 5600 1200 por lo tanto F=V1+V2+P1 Ahora reemplazando los...

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En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante . “ A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta” V1.T2 = V2.T1 3. Ley de gay Lussac Químico y físico francés, nacido el 6 de diciembre de 1778, en Saint-Léonard-de-Noblat, y fallecido el 9 de mayo de 1850, en París. En 1802 publicó los resultados de sus experimentos que, ahora conocemos como Ley de Gay-Lussac...

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Investiga cuales formulas se pueden utilizar para determinar la velocidad, la energía y la masa. R= Velocidad: V= E/T . Masa: F = M x A . Energía: Ec: m x v² . Ep: m x g x h 4. Investiga los diferentes procedimientos usados para el despeje de formulas y para obtener una variable a la primera potencia del lado izquierdo de la igualdad. R= Velocidad: V=d/t T=d/v D: v x t. Masa: A: m/f M: a/f Energía: Ec: m = Ec. 2 / v² V = √ Ec. 2 / m Ep: m: g x h G:...

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a a presi´n final? o GAS IDEAL Primero resuelvo algunos problemas para que los estudien, esperando traten de realizar despejes, operaciones paso a paso y trabaja con las unidades de manera correcta. 1. Tres moles de un gas ideal tiene un volumen de 0 026m3 y una pres´on ı´ de 300KP a. ¿Cu´l es la temperatura del gas? a i Soluci´n: considerando la ecuaci´n P V = nRT y despejando T tenemos: o o PV (300KP a)(0 026m3 ) = nR (3mol)(8 314J/mol◦ K) (3 × 105 N/m2 )(0 026m3 ) T = = 313◦ K (3mol)(8 314J/mol◦...

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presión por el volumen siempre tiene el mismo valor. PV=K (la presión por el volumen es constante) Formula de la ley de Boyle: P1 V1 = P2 V2 Ejemplo: 4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg? Solución: Sustituimos los valores en la ecuación . (600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) () Si despejas  obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L. LEY DE CHARLES. En 1787, Jack Charles estudió la relación entre el volumen...

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matemática: V1 . P1. T2 = V2. P2. T1 Tomemos como referencia el ejemplo siguiente: Cierta masa de un gas ocupa 200 litros a 95 ºC y 782 mm Hg ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de gas a 65 ºC y 815 mm Hg? Lo primero que hay que hacer es la transformación de las unidades de temperatura 95 ºC = 368 º K y 65 ºC = 338 º K Condiciones iníciales V1 = 200 litros P1 = 782 mm Hg T1 = 368 ºK Condiciones finales V2 =? P2 = 815 mm Hg T2 = 338 ºk Utilizamos la fórmula V1. P1. T2 = V2. P2...

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inicial) R= 8 P1= 1 bar = 100 KPa T1= 40º C = 40 + 273= 313 ºK QH= 1300 Jgr = 1300 KJ/Kg a) usando las relaciones adiabáticas: P.Vk = Constante con K= 1,4 T.Vk-1= constante Tenemos que: P1.V1= P2.V2k; entonces P2 = V1 P1 V2 Como V1= r nos queda: V2 P2 = rk , despejando P2 P1 P2 = P1 . rk = T2 . V2k-1, entonces T2 = V1 k T1 V2 T1.V1k-1 = T2.V2k-1; entonces T2 = V1 k-1 ...

1540  Palabras | 7  Páginas

615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones? R. V1= 615ml P1= 760mm Hg V2= ? P2= 752mm Hg   V1P1= V2P2 V2 =  V1P1               P2 V2 =  615 ml (760 mm Hg)                  752 mm Hg    V2 = 621,54 ml    Respuesta: Los pulmones se expanden a un volumen de 621,54 ml 2. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando...

1116  Palabras | 5  Páginas

PRODUCTO P · V P1 V1 P1 ·V1 P2 V2 P2 ·V2 P3 V3 P3 ·V3 P4 V4 P4 ·V4 El producto P·V no cambia, en otras palabras es constante. ¿Si o No? Entonces esta ley nos permite calcular el volumen a cualquier presión (de una masa de gas que no cambia, conservada a la misma temperatura), si conocemos el volumen del gas a cualquier otra presión, es decir, Supongamos que no conocemos el volumen (V2) y lo deseamos calcular partiendo de que V1 = 20 cm3, P1 = 5N y P2 = 15N. Organizando...

866  Palabras | 4  Páginas

EJERCICIO 1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar? P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm 500 mL= 0.5L. P1V1= P2V2 P1= 0.3 atm V1= 10 L V2= 0.50 L Despejamos P2 y sustituimos. P2= P1 (V1/V2) P2= 0.3 atm (10L / 0.50L) = 6 atm LEY DE CHARLES En 1787, el físico francés J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de...

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temperatura, ya que se debe derivar en grados kelvin. 77 ºC = 350 º K y 123 ºC = 396 º K  Condiciones iniciales: V1 = 2.0 L  P1 = 2500 torr  T1 = 350 ºK  Condiciones finales:  V2 = ?  P2 = 1500 torr  T2 = 396 ºK Utilizamos la fórmula V1. P1. T2 = V2. P2. T1 y despejamos V2  V2 = (V1. P1 .T2) / (P2. T1)  V2 = (2.0 L. 2500 torr. 396 ºK) / (1500 torr. 350 ºK) V2 = 3.8 L   Una muestra de un gas ocupa 200 L a 0ºC y 10 atm de presión. Si el gas se comprime a 50.0 litros...

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Entalpía V=Ev+Er+Et Ev= Energía vivracional Er= Energía de rotación Et= Energía de traslación *Entorno: Tipo de energía atómico y molecular Increpento de energia interna Δv=v2-v1 Δu=Q+W para sistemas cerrados. Primera ley de la termodinamica parta sistemas cerrados. H= Entalpia H=u+Pv Es el incremento que sufre la energía interna debido ala presión que se ejerce sobre el volumen de entrada. C= capacidad...

1453  Palabras | 6  Páginas

necesitamos dos cosas fundamentales, que serán nuestros datos, que son temperaturas y volúmenes. Datos: V1: El volumen inicial nos dice que son de T1: La temperatura inicial es de 69°C T2: La temperatura final es de 13°C Solución: Para dar inicio a este problema, nos damos cuenta que lo que nos hace falta es el volumen final, o V2, para poder llegar a ello, solamente tenemos que despejar de la fórmula original y ver lo que obtenemos: 2.- El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros...

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